2010-2017電解池高考題集錦

===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O（2015?浙江）11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2eq\o(====,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1（2014?海南）3．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小（2014?上海）12.將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體(2013北京)9．用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體(2013海南)12．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（D）(2013天津)6、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是：

電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D(2013浙江)11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變(2012安徽)⒒某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極(2012福建)9．將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色(2012海南)10．下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕(2012山東)13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸(2012浙江)10．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO4＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2(2011山東)15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用(2010海南)9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A.電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥非選擇題（2017江蘇）16．（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑H2（2017天津）7．某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)__________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2（2016海南）20-=2\*ROMANII海水曬鹽的鹵水中含有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)），M的主要成分是（填化學(xué)式）。（2）除溴塔中主要的離子方程式為。（3）沸騰爐=1\*GB3①和=2\*GB3②的主要作用是。沸騰爐=3\*GB3③通入熱氯化氫的主要目的是。（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為。（5）電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的。（1）SO42-BaSO4（2）Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（3）脫除氯化鎂晶體中的部分水防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過(guò)程中發(fā)生水解（4）Mg2++2e-==Mg（5）氯氣除溴塔（除溴工段）（2016天津）10.（1）寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。（1）H2+2OH--2e-=2H2O（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（5）①陽(yáng)極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點(diǎn)：c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。(2016全國(guó)I)28．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2-(或NaClO2)；(5)1.57g。(2016全國(guó)I)36.高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和（寫(xiě)化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率加快，增加軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；(4)①KHCO3；②MnO42--e-=MnO4-；H2；③3:2；(2015北京)27（4）利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。（4）①a室發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e－==

O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+==

CO2+H2O。

②中和法（2015?廣東）32．（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為．（4）2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（2015?山東）29．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得．（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，電解過(guò)程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）．（1）LiOH；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；B（2015?上海）24．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．完成下列填空：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式．（2）離子交換膜的作為：、．（3）精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣==+H2↑+Cl2↑（2）防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．（3）a；d．（2015?天津）9．（4）石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是。O2、H2SO4（2015?全國(guó)II）28．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水（2）①NH4Cl＋2HCl===3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（2014?北京）26．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：________________。（2014廣東）32．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。（2014?江蘇）20．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。⑴將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－-2e－=S(n-1)S+S2－=Sn2-①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成。（1）=1\*GB3①2H2O+2e－=H2↑+2OH－=2\*GB3②Sn2-+2H＋=(n-1)S↓+H2S↑[2014·山東卷]30．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_____。30．(1)負(fù)4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－===Al＋7AlCleq\o\al(－,4)H2（2014?四川）11．（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。（2014?全國(guó)I）27．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：=1\*GB3①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：；(4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+；②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO3-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成③

PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。（2014?全國(guó)II）27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料。（3）PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。（3）Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋石墨上包上銅鍍層Pb2＋+2e－Pb↓不能有效利用Pb2＋（2014?重慶）11．氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(4)一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____________。(用A、D表示)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=__________________。(，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)(4)①A→D②C6H6+6H++6e-=C6H12③64.3%③陽(yáng)極(E極)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8molO2，轉(zhuǎn)移電子的11.2mol；陰極(D極)的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的C6H6、生成H2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得6x+2y=11.2mol（2013?全國(guó)II）36．=3\*GB3③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物KMnO4，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）③H2(2013福建)23．②電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+==2Fe3++H2↑．(2013山東)28（12）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（3）右圖為電解冶煉銀的示意圖，（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。（1）bd（3）aNO3―＋e-+2H＋=NO2↑＋H2O(2013天津)9.=2\*ROMANII.同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。綜合分析實(shí)驗(yàn)=2\*ROMANII的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：=1\*GB3①H2S的原子利用率100%；=2\*GB3②。（1）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)：該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。（2013?重慶）11．（2）電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。①電源正極為 （填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為 。②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為 g。（2）①A，2NO3－+6H2O+10e－==N2↑+12OH－②14.4(2012北京)25.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:（4）①HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-；②H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。(2012福建)24．（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：負(fù)(2)①還原劑

②調(diào)節(jié)溶液pH在8～9之間(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、。(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C.mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（1）O2+2H2O+4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C；4。(2012山東)28.（4）CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)b、d(2012全國(guó)I)36.（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極__（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。?）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中(2012重慶)29．(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。①電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)。②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)_______、________。③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為_(kāi)_______g(忽略氣體的溶解)。(3)①B②6Cl－－6e－===3Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl③不變7.2(2011北京)26.（14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）溶液A的溶質(zhì)是；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；（1）NaOH；（2）2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-（3）Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；(2011廣東)32.（4）鋼材鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為。（4）陽(yáng)極；陽(yáng)極：Al-3e-=Al3+、（陰極：4Al2Cl7-+3e-

=7AlCl4-+Al）(2011江蘇)20.（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。陽(yáng)極CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO32-＋6H2O陰極6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－（2011四川）12．開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

(4)①M(fèi)H－e－＋OH－=H2O＋M②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M

（2011天津）10．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，必須進(jìn)行處理。

方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做電極的原因?yàn)椤?/p>

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。⑸陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e－＝Fe2＋，提供還原劑Fe2＋⑹2H＋+2e-＝H2↑Fe(OH)3（2011重慶）29.（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。①圖中陰極為_(kāi)____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)