高一化學(xué)上冊暑假提升講義第04講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)（解析版）

第04講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過關(guān)測1．知道可逆反應(yīng)概念，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，理解化學(xué)平衡的判斷方法。2．認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表示反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行有關(guān)計算。3．了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。一．可逆反應(yīng)概念在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)三特征雙向性可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個反應(yīng)方向：正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向雙同性正、逆反應(yīng)是在同一條件下，同時進(jìn)行共存性反應(yīng)物與生成物共存(反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%)二．化學(xué)平衡1．概念在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時的狀態(tài)稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2．化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立條件①可逆反應(yīng)；②封閉體系中；③一定的反應(yīng)條件(溫度、壓強(qiáng)等)途徑①可加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)開始；②可加入生成物，從逆反應(yīng)開始；③也可同時加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時開始繪制“反應(yīng)速率－時間”圖像，表示從正反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程。3．平衡特征七大特征化學(xué)平衡逆(研究對象)適用于可逆反應(yīng)動(動態(tài)特征)建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明等(平衡實質(zhì))υ(正)＝v(逆)）≠0(正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零)定(平衡結(jié)果)達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(不可理解為相等)移(平衡移動)化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時平衡會發(fā)生相應(yīng)移動同(等效平衡)外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向(正向、逆向、雙向)達(dá)到的平衡狀態(tài)相同恒(定量特征)一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變?nèi)瘜W(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。2．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式當(dāng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。3．化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。①K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。②當(dāng)K＞105時，該反應(yīng)就進(jìn)行的基本完全了。K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)K＜10－5時，該反應(yīng)很難發(fā)生。③判斷反應(yīng)的ΔH：若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4．影響因素內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)及方程式的書寫形式是決定化學(xué)平衡常數(shù)的主要因素。外因：在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，與壓強(qiáng)變化、是否使用催化劑無關(guān)。5．濃度商對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時刻的eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))稱為濃度商，常用Qc表示，即Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。根據(jù)K與Qc判斷判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：①Q(mào)c＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行②Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)③Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行1．平衡常數(shù)K的書寫①固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中(注意有機(jī)反應(yīng)中的H2O則應(yīng)寫入)。②平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)，如N2＋3H22NH3，K＝a，則有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq\f(1,a)；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝eq\r(a)。③對于給定的化學(xué)方程式，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。2．K值的大小只能預(yù)示著某種可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大程度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間。1．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（1）本質(zhì)標(biāo)志正逆反應(yīng)速率相等、各組分的量保持不變。項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA√在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC√在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD×v正(A)∶v逆(B)＝m∶n√（2）等價標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定√各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定√各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定√總物質(zhì)的量一定不一定A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等√氣體的顏色不變√溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變時，體系溫度一定時√（3）特殊標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)√當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)不一定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量當(dāng)m＋n＝p＋q時，一定不一定當(dāng)m＋n≠p＋q時，一定√密度（體積不變）C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)√N(yùn)2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)不一定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定?審題時，一看題干條件：恒溫恒容或恒溫恒壓或絕熱容器；二看化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)(物質(zhì)狀態(tài)、氣體計量系數(shù))：全部是氣體參與，是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。?判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，容易犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。2．化學(xué)平衡常數(shù)的計算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意準(zhǔn)確地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。分析三個量：起始量、變化量、平衡量。（1）明確三個關(guān)系①對于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。（2）計算模式對以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00變化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx則有①平衡常數(shù)：K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②A的平衡濃度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③A的轉(zhuǎn)化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的體積分?jǐn)?shù)：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%。⑤平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比：eq\f(p(平),p(始))＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。⑥混合氣體的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)g·L－1。⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)g·mol－1。⑧生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)，即產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大?？键c(diǎn)一：化學(xué)平衡1．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）恒溫恒容條件，進(jìn)行如下反應(yīng)：，已知、、的起始濃度分別為、、，總壓強(qiáng)為，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或分壓有可能是A．的分壓為 B．的濃度為C．的分壓為 D．Z的濃度為【答案】B【解析】、、的起始濃度分別為、、，由于反應(yīng)物和生成物都加入，不能確定向哪個方向建立平衡，進(jìn)行極端情況討論：①假設(shè)正向徹底進(jìn)行，則、、的起始濃度分別為、、；②假設(shè)逆向徹底進(jìn)行，則、、的起始濃度分別為、、；實際平衡時的數(shù)據(jù)在上述兩種極端情況之間，但達(dá)不到極端值；A．第①種極端值的分壓為，不能達(dá)到，故A不選；B．的濃度為，在上述兩種極端情況之間，可能達(dá)到，故B選；C．第②種極端值的分壓為，不能達(dá)到，故C不選；D．Z的濃度為為第①種極端值，不能達(dá)到，故D不選。答案選B。2．（23-24高二下·山東青島·期中）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入2molNO與2molCO發(fā)生反應(yīng)：

。下列說法正確的是A．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，增大，減小，平衡正向移動C．反應(yīng)達(dá)平衡時，與一定滿足D．及時分離出產(chǎn)物，既能增大平衡轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，說明反應(yīng)后氣體平均相對分子量會增大，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，B錯誤；C．同一反應(yīng)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v正(CO)=2v正(N2)，反應(yīng)到平衡時，有v正(N2)=v逆(N2)，故v正(CO)=2v逆(N2)，C錯誤；D．根據(jù)勒夏特列原理，及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是生成物物濃度減小無法加快反應(yīng)速率，D錯誤；本題選A。3．（23-24高二下·湖南長沙·期中）對燃油尾氣污染物進(jìn)行脫硝處理有助于減少空氣污染，可使用氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為B．可用作食品的保護(hù)氣，原因是的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．該反應(yīng)中，與足量的反應(yīng)，理論上可得到D．該反應(yīng)中，每斷裂鍵，同時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為22.4L/mol×0.2mol=，A正確；B．可用作食品的保護(hù)氣，原因是常溫下的化學(xué)性質(zhì)不活潑，B錯誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中，與足量的反應(yīng)，理論上可得到的物質(zhì)的量小于0.6mol，C錯誤；D．該反應(yīng)中，N元素由-3價上升到0價，又由+2價下降到0價，每斷裂1.2molN-H鍵，同時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，D錯誤；故選A。4．（23-24高二下·北京·開學(xué)考試）恒溫恒壓條件下，在一個容積可變的容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A．容器內(nèi)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 B．的消耗速率和的消耗速率之比為1：1C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變【答案】A【解析】A．根據(jù)元素守恒可判斷容器內(nèi)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；B．的消耗速率和的消耗速率之比為1：1，根據(jù)方程式可知正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器容積是變化的，即密度是變化的，所以混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量是變化的，因此平均摩爾質(zhì)量是變化的，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選A。5．（22-23高二上·北京·期中）在5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，30秒后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列敘述不正確的是A．v(SO3)=0.002mol·L-1.s-1B．v(O2)=0.001mol·L-1.s-1C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)的SO3的濃度不再增加時，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】C【解析】A．，故A正確；B．，故B正確；C．，密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．一直在變化，當(dāng)容器內(nèi)的SO3的濃度不再增加時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為C。6．（23-24高二上·北京海淀·期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①混合氣顏色不隨時間的變化②數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）③混合氣體的密度不隨時間的變化④壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化⑤混合氣的平均分子量不變A．②⑤④ B．①④⑤ C．①③④ D．①②③【答案】B【解析】①二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，當(dāng)混合氣體顏色不隨時間變化說明各組分含量不再變化，正確；②數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗），對于任意時刻恒成立，錯誤；③恒容容器，反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體的質(zhì)量和體積恒定，密度是個恒定值，無法判斷平衡，錯誤；④正向體積減小，恒容容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分含量不再改變，正確；⑤正向體積減小，氣體的物質(zhì)的量變化，質(zhì)量恒定，平均相對分子量是個變值，不再變化說明各組分含量不再改變，正確；綜上所述，①④⑤符合題意，故選B?？键c(diǎn)二：化學(xué)平衡常數(shù)7．（23-24高二下·上?！て谥校┲桓淖円粋€影響因素，平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是A．變化，平衡可能不移動 B．變化，平衡一定移動C．平衡不移動，可能變化 D．平衡移動，一定變化【答案】B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，K發(fā)生變化，證明溫度發(fā)生改變，溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動；反之，平衡移動受很多因素影響，平衡不移動，K一定不變，平衡移動，K不一定變化，由此分析回答；【解析】A．由分析可知，變化，平衡一定移動，A錯誤；B．由分析可知，變化，平衡一定移動，B正確；C．由分析可知，平衡不移動，溫度沒變，K不可能變化，C錯誤；D．由分析可知，平衡移動，不一定變化，D錯誤；故選B。8．（23-24高二下·北京·開學(xué)考試）向恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理CO2的轉(zhuǎn)化率減小，因此，A正確；B．由圖像，溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，吸熱反應(yīng)升溫有利于平衡正向移動，B正確；C．b、c兩點(diǎn)溫度相同，同一反應(yīng)的K只受溫度影響，故Kc=Kb，a點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率更低，說明反應(yīng)平衡時正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc，C正確；D．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變，故無論是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，D錯誤；故選D。9．（23-24高二下·安徽·階段練習(xí)）一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，在體積為2L的容器中充入1molCO、0.2mol發(fā)生上述反應(yīng)直至達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C．達(dá)到平衡時再充入CO和各0.2mol，平衡不移動D．升高溫度，可以提高反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率均加快【答案】C【解析】A．由于是固體，故平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故A錯誤；B．設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時CO的物質(zhì)的量為1mol-0.5xmol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol+0.5xmol，根據(jù)平衡常數(shù)為1可得，解得x=0.4，可得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，故B錯誤；C．達(dá)到平衡時再充入和各0.2mol，此時的，平衡不移動，故C正確；D．升高溫度，不能提高反應(yīng)的活化能，可以提高反應(yīng)的活化分子數(shù)，因此正、逆反應(yīng)速率均加快，故D錯誤；故選C。10．（23-24高二下·湖南岳陽·開學(xué)考試）在某一恒容密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量的碳發(fā)生反應(yīng)：

，平衡時與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，一定為某一定值C．，點(diǎn)時，該容器中一定含有、和D．平衡常數(shù)：【答案】A【解析】A．由圖可知隨溫度升高，NO濃度增大，可知平衡逆向移動，則，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，體系中各元素原子個數(shù)守恒，則一定為定值，故B正確；C．，點(diǎn)時，反應(yīng)朝正向進(jìn)行，該容器中一定含有、和，故C正確；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以，故D正確；故選：A。1．（23-24高二下·黑龍江哈爾濱·開學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是A．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變B．化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D．通常K越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變，A錯誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但是不等于零，B錯誤；C．對于確定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，C錯誤；

D．通常K越大，說明平衡正向進(jìn)行程度大，故平衡體系中生成物所占比例越大，D正確；故選D。2．（23-24高二上·新疆烏魯木齊·期末）某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=25，則該溫度下HI(g)?H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K2為A．0.2 B．0.4 C．0.004 D．5【答案】A【解析】反應(yīng)平衡常數(shù)，則HI(g)?H2(g)+I2(g)，，故，答案選A。3．（23-24高二上·青海西寧·期中）下列關(guān)于反應(yīng)

正確的是A．平衡時升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大B．使用催化劑能提高平衡時CH3OH的產(chǎn)率C．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為D．平衡時增大CO的濃度，v(正)瞬間增大，v(逆)瞬間不變【答案】D【解析】A．升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，A錯誤；B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡時CH3OH的產(chǎn)率，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，C錯誤；D．平衡時增大CO的濃度，平衡應(yīng)立即正向移動，故v(正)瞬間增大，v(逆)瞬間不變，D正確；故選D。4．（23-24高二上·廣東佛山·階段練習(xí)）對于可逆反應(yīng)：

，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都增大的是A．増大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大濃度【答案】B【解析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。5．（23-24高二上·山東菏澤·階段練習(xí)）一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)，其中m、n、b、g為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)，其中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．體系的密度不再發(fā)生變化C．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變【答案】CD【解析】A．由于m+n和p+q的大小未知，故體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為判據(jù)，A不選；B．定容容器中，全氣體體系的密度始終不變，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡，B不選；C．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C選；D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；故選CD。6．（22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí)）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)速率B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化而發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)【答案】D【解析】A．反應(yīng)速率說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化而發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；C．該反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．容器內(nèi)，不能說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；故選D。7．（23-24高二上·安徽馬鞍山·階段練習(xí)）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入發(fā)生反應(yīng)。在時達(dá)到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．氨基甲酸銨的濃度不再發(fā)生變化 B．氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D．氣體的密度不再改變【答案】D【解析】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質(zhì)的量濃度是定值，不能用單位時間固體濃度的變化表示速率，A錯誤；B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故反應(yīng)過程中氣體的體積分?jǐn)?shù)一直不變，B錯誤；C．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量，故一直不變，C錯誤；D．恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質(zhì)量變化，故氣體的密度是平衡標(biāo)志，D正確；故選D。8．（23-24高二上·浙江杭州·期末）在淀粉一KI溶液中存在下列平衡：。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表所示：下列說法正確的是T℃515253550K1100841689533409A．反應(yīng)的B．其他條件不變，升高溫度，溶液中減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689【答案】B【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即△H<0，A錯誤；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中減小，B正確；C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，C錯誤；D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，故加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，D錯誤；故選B。9．（23-24高二上·貴州遵義·期中）用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為，達(dá)到平衡后，再通入一定量O2，達(dá)到新平衡時，下列說法不正確的是A．N2的平衡濃度增大 B．NO的轉(zhuǎn)化率增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．反應(yīng)平衡常數(shù)增大【答案】D【解析】A．達(dá)到平衡后，再通入一定量O2，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，則N2的平衡濃度增大，A正確；

B．達(dá)到平衡后，再通入一定量O2，即增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，NH3、NO的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．達(dá)到平衡后，再通入一定量O2，即增大反應(yīng)物濃度，正向、逆向反應(yīng)速率增大，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故溫度不變，增大O2的濃度，反應(yīng)平衡常數(shù)不變，D錯誤；故答案為：D。10．（23-24高二上·山西呂梁·期中）工業(yè)上在400～500℃、常壓時用合適的催化劑生產(chǎn)，發(fā)生反應(yīng)

(Q<0)。下列敘述正確的是A．為高效生產(chǎn)，應(yīng)該使用催化劑并盡可能提高體系溫度B．降低溫度，平衡正向移動，熱化學(xué)方程式中的Q值增大C．只要選擇最佳的反應(yīng)條件，和就能全部轉(zhuǎn)化為D．該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．溫度較高可能導(dǎo)致催化劑失去活性，反而降低反應(yīng)速率，溫度適宜即可，A錯誤；B．降低溫度，平衡正向移動，放出的熱量增多，但Q值不變，B錯誤；C．為可逆反應(yīng)，和不能全部轉(zhuǎn)化為，C錯誤；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以400℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，D正確；故選D11．（23-24高二上·河北滄州·期末）在一定溫度下的恒容密閉容器中，表明反應(yīng)：已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．N的生成速率與Q的消耗速率之比為3∶1D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，A項錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，B項錯誤；C．N的生成速率與Q的消耗速率均為逆反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C項錯誤；D．因M為固體，混合氣體的密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項正確；故選：D。12．（23-24高一下·全國·期末）一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)的焓變?yōu)椤，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①② B．②④ C．③④ D．①④【答案】D【解析】①反應(yīng)混合物的質(zhì)量始終保持不變，但體積會發(fā)生變化，氣體密度保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；②ΔH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故不選；③該反應(yīng)是充入1molN2O4，正反應(yīng)速率應(yīng)是逐漸減小直至不變，③曲線趨勢不正確，故不選；④N2O4的轉(zhuǎn)化率先增大，后保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；綜上所述，①④正確，故選D。13．（23-24高二上·天津·階段練習(xí)）Ⅰ.恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。（2）x=。（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1Ⅱ.在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（4）氫氣的轉(zhuǎn)化率=。（5）下列措施能使平衡體系中增大的是_______(填字母)。A．將H2O(g)從體系中分離出去 B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．升高溫度 D．再充入1molH2Ⅲ.恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（6）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容密閉容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填“是”或“否")，此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）0.6mol/(Lmin)（2）3（3）BC（4）75%（5）AD（6）否正反應(yīng)【解析】（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，Δc(C)=1.2mol/L，所以v(C)==0.6mol/(L·min)；（2）平衡時Δc(B)==0.4mol/L，Δc(B)∶Δc(C)=1∶3，則x=3；（3）A．D為固體，所以反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，容器恒定，則壓強(qiáng)始終不變，A不符合題意；B．D為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，容器恒容，則密度會變，當(dāng)密度不變時，說明達(dá)到平衡，B符合題意；C．未平衡時氣體的總質(zhì)量會變，而氣體總物質(zhì)的量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．無論是否平衡，A的消耗速率與B