高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2++課本實驗總結(jié)

選擇性必修二課本實驗總結(jié)實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)用研缽把硫黃粉末研細(xì)，放入蒸發(fā)皿中，放在三腳架的鐵圈上，用酒精燈加熱至熔融態(tài)，自然冷卻結(jié)晶后，觀察實驗現(xiàn)象。硫加熱熔融，自然冷卻結(jié)晶后，得到黃色晶體。實驗3-1

晶體的制備課本P71實驗步驟實驗現(xiàn)象(2)在一個小燒杯里加入少量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上小火加熱，觀察實驗現(xiàn)象。固體直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷又重新凝聚成紫黑色的固體。實驗探究晶體的制備實驗步驟實驗現(xiàn)象(3)在250mL燒杯中加入半杯飽和氯化鈉溶液，用滴管滴入濃鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究晶體的制備在燒杯底部慢慢析出立方體的無色晶體顆粒。獲取晶體的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)溶質(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶)飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體從熔融態(tài)結(jié)晶出的硫晶體升華得到的碘晶體④晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形，如瑪瑙。①同一物質(zhì)可以是晶體，也可以是非晶體，如晶體SiO2和非晶體SiO2。②有著規(guī)則幾何外形的固體，不一定是晶體。例如，玻璃制品可以塑造出規(guī)則的幾何外形，也可以具有美觀對稱的外觀。③具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也有固定的組成。晶體和非晶體的認(rèn)識誤區(qū)歸納總結(jié)：研究與實踐：明礬晶體的制備課本P93【研究任務(wù)】1.查閱資料以“晶體生長”為關(guān)鍵詞，在互聯(lián)網(wǎng)上查閱資料，了解晶體生長過程有哪幾個階段。2.制備明礬晶體的實驗步驟(1)在玻璃杯中放入比室溫高10~20℃的水，并加入明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O],用筷子攪拌，直到有少量晶體不能再溶解。(2)待溶液自然冷卻到比室溫略高3～5°C時，把溶液倒入潔凈的碗中，用硬紙片蓋好，靜置一夜。(3)從碗中選取2~3粒形狀完整的小晶體作為晶核。將所選的晶核用細(xì)線輕輕系好。(4)把明礬溶液倒入玻璃杯中，向溶液中補充適量明礬，使其成為比室溫高10～15°C的飽和溶液。待其自然冷卻到比室溫略高3～5°C時，把小晶體懸掛在玻璃杯中央(如圖3-35左)，注意不要使晶核接觸杯壁。用硬紙片蓋好玻璃杯，靜置過夜。(4)把明礬溶液倒入玻璃杯中，向溶液中補充適量明礬，使其成為比室溫高10～15°C的飽和溶液。待其自然冷卻到比室溫略高3～5°C時，把小晶體懸掛在玻璃杯中央(如圖3-35左)，注意不要使晶核接觸杯壁。用硬紙片蓋好玻璃杯，靜置過夜。(5)每天把已形成的小晶體輕輕取出，重復(fù)第(4)項操作，直到晶體長到一定大小。(6)將所得明礬晶體放進(jìn)鉻鉀礬的飽和溶液中，使鉻鉀礬晶體[KCr(SO4)2?12H2O]在明礬晶體表面上生長，長到一定厚度后，再將所得晶體放到明礬飽和溶液中去，使鉻鉀礬晶體表面再覆蓋一層明礬晶體。結(jié)果與討論（1）你是否得到了完美的明礬晶體？請描述你制備的明礬晶體顏色和外形。能得到明礬晶體，但要得到完美的明礬晶體是比較困難的。顏色：無色透明；外形：塊狀，有平滑的鏡面與棱角（2）在上述實驗中，為什么所有儀器都要用蒸餾水洗凈？為什么晶種一定要懸掛在溶液的中央位置？防止雜質(zhì)影響晶體的純度，也會影響晶體的速率與形狀。有利于離子對稱的擴散、溶解與結(jié)晶，有利于獲得外形對稱性較好的晶體。如果離杯底太近，會與沉底的晶體生長在一起，離液面太近或者離杯壁太近，都會造成同樣的結(jié)果，使晶體形狀不規(guī)則。觀察下列物質(zhì)的顏色并填寫表格【實驗3-2】配合物的形成課本P95將這些少量固體溶于足量的水，觀察實驗現(xiàn)象并填寫表格實驗探究

【實驗3-2】觀察實現(xiàn)現(xiàn)象并填寫表格固體顏色CuSO4白色CuCl2綠色CuBr2深褐色K2SO4白色NaCl白色KBr白色溶液顏色無色離子什么離子呈天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色SO42－

Na+Cl－K+Br－Cu2+？Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色結(jié)論：固態(tài)二價銅鹽不一定顯藍(lán)色，溶液呈藍(lán)色與Cu2+和H2O有關(guān)，與SO42-、Cl-、Br-、Na+、K+無關(guān)。結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中常顯藍(lán)色。CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍(lán)色綠色

實驗證明，硫酸銅晶體和Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，實際上是Cu2+和H2O形成的[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合銅離子。思考：Cu2+與H2O間是通過什么化學(xué)鍵形成[Cu(H2O)4]2+呢？CuSO4·5H2O晶體顯藍(lán)色;CuCl2·2H2O晶體顯綠色。理論解釋：Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色或綠色規(guī)律：結(jié)晶水少→多，晶體顏色綠→藍(lán)硫酸四氨合銅的形成實驗常見配合物的形成實驗課本P96硫酸四氨合銅的形成實驗向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，

，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，

再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁，

。出現(xiàn)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液析出藍(lán)色晶體Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-說明該配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度[Cu(NH3)4]2+

+SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O

[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2[Cu(H2O)4]2＋+4NH3=[Cu(NH3)4]2＋

+4H2O[Cu(H2O)4]2＋

Cu2++4H2O+4NH3

[Cu(NH3)4]2＋

平衡向右移動→?內(nèi)界(配離子)電離非常微弱，存在電離平衡配位鍵的強度有大有小，有的配合物較穩(wěn)定，有的配合物較不穩(wěn)定。通常情況，較穩(wěn)定的配合物可以轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性更強的配合物H2O、NH3同為中性分子，但電負(fù)性N＜O，N比O更容易給出孤對電子，與Cu2＋形成的配位鍵更強。?硫酸四氨合銅的形成實驗實驗3-4：制備[Fe(SCN)n]3-n課本P97KSCN溶液棕黃色

FeCl3溶液血紅色溶液應(yīng)用：鑒別溶液中是否存在Fe3+；因硫氰化鐵配離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)…………Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6+硫氰化鐵配離子的顏色硫氰化鐵配離子的形成實驗實驗分析及有關(guān)離子方程式三價鐵離子跟硫氰酸根離子(SCN-)形成配離子的顏色，而Fe2+跟SCN-不顯紅色在一定條件下，

配位鍵比較穩(wěn)定，配離子(內(nèi)界)不易發(fā)生電離。K3[Fe(CN)6]的電離方程式:K3[Fe(CN)6]=3K++

[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-與Fe3+性質(zhì)不一樣。結(jié)論:向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1mol/L氨水，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。二氨合銀離子的形成實驗常見配合物的形成實驗實驗步驟配合物滴加AgNO3溶液