元素周期律-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

元素周期律的課件學(xué)習(xí)目標：1.知道元素周期表的簡單分區(qū)，進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2.掌握元素周期表“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系3.學(xué)會分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。在門捷列夫做出“類鋁”等科學(xué)預(yù)言的4年后，法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一-種新元素鎵門捷列夫發(fā)現(xiàn)除了其密度的測量值與自已的預(yù)測值有些出入以外，其他指標都應(yīng)驗了，于是他致信給布瓦博德朗，信的大意是：衷心祝賀你發(fā)現(xiàn)了新的元素鎵，但根據(jù)我的元素周期律推測，它的密度不會是4.7，而應(yīng)該在5.9~6.0之間，或者是你測量錯了，或者是那塊物質(zhì)純度不夠!希望你重新測量一下這使布瓦博德朗驚奇不已，因為鎵是自己發(fā)現(xiàn)的，自己是世界上唯一擁有鎵的人，一個連鎵是什么樣子都沒有見過的人，怎么敢聲稱是我會測錯呢?!但是布瓦博德朗畢竟是一位具有高度責(zé)任感和科學(xué)態(tài)度的人，他又一次提純了鎵，重新仔細地測定了鎵的密度，最后測得的密度是5.94.布瓦博德朗大為驚訝。立即回信對門捷列夫表示感謝，并著文盛贊他的元素周期表的成功。

1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.原子核外電子排布的周期性變化（1）原子核外最外層電子數(shù)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖（2）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)①

的周期性變化（第一周期除外）。由1到8

2.原子半徑的周期性變化（1）元素的原子半徑與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖（2）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)②

的周期性變化。由大到小

3.元素化合價的周期性變化（1）元素化合價與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖（2）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈③

變化，即每周期，最高正價：④

（O無最高正價、F無正價），最低負價：⑤

。－4到－1周期性＋1到＋71.鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性的強弱①該實驗加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開____色。該實驗說明鎂與_____幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②由上述實驗可知，鎂和水反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)______。粉紅冷水劇烈二、第三周期元素性質(zhì)的遞變(2)鎂、鋁元素金屬性的強弱①實驗甲中a、b兩支試管中沉淀逐漸溶解，最終完全消失，對應(yīng)的離子方程式分別為：_____________________________、____________________________。由上述反應(yīng)可知Al(OH)3為_____氫氧化物。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O兩性二、第三周期元素性質(zhì)的遞變②實驗乙中a試管中沉淀溶解，b試管中沉淀不溶解，a試管中反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。③由上述實驗可知鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為__________________________。(3)鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為_____________。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al二、第三周期元素性質(zhì)的遞變2.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：____________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3二、第三周期元素性質(zhì)的遞變3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。減弱增強二、第三周期元素性質(zhì)的遞變二、第三周期元素性質(zhì)的遞變【思維建?！?.元素原子得失電子的能力與原子的________(填序號)有關(guān)：①質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核外電子數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥電子層數(shù)2.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是____(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是____(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_____。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_______。(6)氧化物中具有兩性的是_______。①⑤⑥ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O3二、第三周期元素性質(zhì)的遞變【思考·討論】知識點二元素周期律④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強非金屬性⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強金屬性[問題設(shè)計]1．新制氯水與久置氯水有何區(qū)別，本實驗為何用新制氯水？2．為什么在使用鎂條前用砂紙打磨？提示：鎂是性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中易在表面形成穩(wěn)定的氧化鎂，為了不影響實驗的進行，需用砂紙除去表面的氧化鎂。2、有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）

A、a>b>c>d B、b>a>d>cC、c>a>d>b D、c>d>a>bD1、已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

A.

原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.

原子半徑：B＞A＞C＞D

C.

離子半徑：C3-＞D-＞A2+＞B+

D.

氧化性：A2+＞B+，還原性：C3-＜D-B3、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.R(Cl-)>r(F-)>r(F)B4、在水溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O則RO3n-中R元素的化合價是

，R元素的原子最外層電子數(shù)是

。+575、短周期主族元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是

。堿性最強的是

。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是

。NaOHHClO4HF⑴鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（酸）的反應(yīng)情況

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3

與冷水反應(yīng)劇烈強堿與冷水反應(yīng)緩慢；與沸水反應(yīng)迅速；與酸反應(yīng)劇烈中強堿與水幾乎不反應(yīng)；與酸反應(yīng)劇烈兩性氫氧化物依次減弱結(jié)論：Na、Mg、Al，從左到右，金屬性

。回顧金屬性強弱的判斷方法？⑵硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4比H2SO4更強的酸弱酸中強酸強酸依次增強結(jié)論：Si、P、S、Cl非金屬性

。回顧非金屬性強弱的判斷方法？非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性逐漸增強必備知識·自主學(xué)習(xí)(1)分界線的劃分:沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左下方是_____元素，右上方是_______元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_______，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_______和_________之間沒有嚴格的界線。(3)周期表的左下方是_______性最強的元素(銫)，右上方是_________性最強的元素()。堿性最強的是

，酸性最強的含氧酸是

。金屬非金屬金屬性非金屬性非金屬性金屬性金屬非金屬氟CsOHHClO41、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)2、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律⑴原子結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，越易失電子，還原性越強最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，越易得電子，氧化性越強⑵原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置決定結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層電子數(shù)==主族序數(shù)電子層數(shù)=====周期序數(shù)⑶位置原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)體現(xiàn)或推測元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負價

常見中間價

氣態(tài)氫化物化學(xué)式最高價氧化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物

與硫酸比較酸性

與硫化氫比較穩(wěn)定性根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：非金屬+6-2+4H2SeSeO3H2SeO4弱弱位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的相互推斷【練習(xí)1】【練習(xí)2】已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列相關(guān)敘述中，正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃? B．氯化鈹分子的化學(xué)式為BeCl2C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Be位于周期表的第二周期第ⅡA族，所以在化合物中呈現(xiàn)+2價，其原子半徑應(yīng)該大于B，氫氧化鈹?shù)膲A性應(yīng)該比氫氧化鈣的弱，單質(zhì)與水的反應(yīng)應(yīng)該比Mg與水的反應(yīng)困難AC下列敘述正確的是（）A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等【練習(xí)3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負化合價見下表B元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.0890.1430.1020.074化合價+2+2