浙江省寧波市九校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）

寧波市九校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題考生須知：1．本卷試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均答在答題紙相應題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Cl-35．5Ba-127第Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）1．下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中不正確的是（）選項ABCD生活中的物質鋇餐鐵紅小蘇打漂白液有效成分化學式用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑2．下列屬于混合物的是（）A．氫氧化鋁膠體 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸銅晶體3．下列物質屬于電解質且能導電的是（）A．氯水 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．碳酸鈉溶液4．下列化學用語正確的是（）A．熟石膏： B．和互為同位素C．的結構示意圖： D．中質子數和中子數相差1465．為了探究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時，看到U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為（）第5題圖A．金屬鈉和水 B．碳酸氫鈉和鹽酸C．生石灰和水 D．氫氧化鈉和硝酸6．下列對科學史的描述不正確的是（）A．哈伯和博施獲得諾貝爾化學獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產的實現(xiàn)和相關研究對化學理論與技術發(fā)展的推動B．侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產流程，降低了制堿的成本C．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣D．門捷列夫將元素按質子數由小到大依次排列得到了第一張元素周期表7．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數據如下：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2電池工作時，下列說法不正確的是（）第8題圖A．負極的電極反應為B．電流從鋅片經水果流向銅片C．化學能全部轉化為電能D．水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響9．下列說法正確的是（）A．當L層上的電子數為奇數時，M層上不可能有電子B．同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數相差值一定為8或18或32C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差110．下列說法不正確的是（）A．儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解B．二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑C．中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產時需要用到硅D．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料11．下列實驗操作或裝置正確的是（）A．圖甲可用于實驗室制備B．圖乙裝置可用于完成過濾操作C．圖丙可用于驗證氨氣在水中的溶解性D．圖丁表示為配制一定物質的量濃度NaOH溶液時稱量溶質的操作12．為除去括號內少量的雜質，所用的試劑或方法正確的是（）A．Fe粉（Cu粉）：鹽酸，過濾B．：氧氣，點燃C．除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾D．：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣13．下列說法正確的是（）A．由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小B．N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵C．NaOH和中的化學鍵類型完全相同，都屬于離子化合物D．和分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構14．設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol/L的溶液中所含數目為B．（離子化合物）中含有的共價鍵數目為C．標況下和組成的混合物中含有氧原子的數目為D．與足量反應轉移的電子數目為15．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數之和為24。下列說法正確的是（）WXQYZA．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＜WB．氧化物對應水化物的酸性：Z＞WC．Y的氧化物和W單質在高溫下反應生成Y單質，可以說明非金屬性W＞YD．簡單離子的半徑：Q＜X16．下列“類比”合理的是（）A．和反應是氧化還原反應，則BrCl和反應生成HBrO和HCl也是氧化還原反應B．Mg、Al與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉構成的原電池中也是Mg作負極C．與能反應生成S，故與能在一定條件下反應生成D．中Cl的化合價為＋1價，則中F的化合價為＋1價17．向用鹽酸酸化的溶液中加入溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，不可能是下圖中的（）A． B． C． D．18．下列離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與稀硝酸反應：B．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：C．少量通入溶液中：D．過量鐵粉投入稀硝酸中：19．關于反應：，下列說法正確的是（）A．若有參加反應，則生成B．中氮元素為-1價C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為15:1D．若參加反應，轉移電子的物質的量為10mol20．由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，是一種常見的混鹽。下列說法不正確的是（）A．有較強的氧化性B．有類似于漂白粉的性質，也是混合物C．由氯氣為原料，每生成，轉移的電子為1molD．的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產生21．合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是（）A．濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣B．飽和NaCl溶液中先通入過量再通入過量可以得到固體1C．1L氣體1、2的混合氣與在一定條件下轉化為對壞境無害的物質，混合氣中二者的體積比為1:1D．氣體2能與水反應生成故氣體2是酸性氧化物22．將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L（標況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L（標況）NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是（）A．25.4g B．41.0g C．30.8g D．28.3g23．下列選項描述與對應圖像相符的是（）①②③④A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為、NaOH混合液中滴加鹽酸產生的圖像，且C．圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像，導電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應且生成物都不是電解質D．圖④為、混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是24．溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，經分析反應前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是（）陽離子、、、、、陰離子、、、、、A．溶液X中一定有B．原溶液一定沒有、，但、不確定C．溶液X中可能有或中的一種或兩種都有D．溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子25．下列實驗目的、操作、現(xiàn)象及結論合理的是（）實驗目的實驗操作現(xiàn)象及結論A比較與氧化性強弱取少量溶液于試管中，滴入硫酸酸化的溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：B比較Mg與Al金屬性強弱向同濃度等體積的、溶液中分別滴加同濃度的過量的NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，則金屬性：Mg>AlC檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷非選擇題部分二、簡答題（本大題包括6小題，共50分。）26．回答下列問題：（1）①金剛砂的主要成分的化學式是________。（2）分子的空間結構為________，共價鍵為________鍵（填“極性”或“非極性”）（3）比較還原性強弱：________（填“＞”“＜”或“＝”）；用一個離子方程式說明與與的還原性相對強弱________。（4）科學家已獲得了氣態(tài)分子，其結構為正四面體。已知斷裂1molN-N吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N吸收946kJ能量，則完全轉化為時________（填“吸收”或“放出”）能量27．已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個周期，B、C最外層電子數相同，E原子序數大于C，其中E的簡單離子半徑在同周期中最小，C單質極易與常見無色無味液態(tài)物質發(fā)生置換反應且做氧化劑，短周期中D的最高價氧化物的水化物的堿性最強。回答下列問題：（1）D在周期表中的位置是________，D與A形成化合物的電子式為________。（2）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為________（填離子符號），寫出B離子的結構示意圖________。（3）E的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。28．某化合物A（由三種元素構成），為了探究其組成，進行如下實驗已知：氣體D在標準狀況下的密度為1.25g／L。試回答（1）黑色固體E的化學式________。（2）寫出溶液F中通入過量的離子方程式________。（3）寫出化合物A隔絕空氣加熱的化學方程式________。（4）寫出檢驗黃色溶液G中金屬陽離子的方法：________。（5）紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學取該紅棕色固體與一定量的反應后的固體，溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液未變紅。該同學得出結論：紅棕色固體已反應完。你認為該同學的結論是否正確？________（填“是”或“否”），請結合離子方程式說明原因________。29．人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療?？顾崴幬甘嫫降闹饕煞质菤溲趸X，某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：步聚1：取1粒藥片（每片藥片的質量為0.50g）研碎步聚2：將上研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol／L稀鹽酸中溶解步聚3：用0.40mol／LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；請回答下列問題。（1）實驗室用密度為質量分數為36.5％的濃鹽酸配制該0.40mol／L鹽酸溶液240mL，應用量筒量取________mL濃鹽酸。（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和________。（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有________。A．轉移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內壁 B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸餾水殘留C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線 D．定容時俯視刻度線E．溶液未冷卻即轉移到容量瓶中（4）某同學4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根據這個同學的實驗數據，計算這種藥片中氫氧化鋁的質量分數為________％（結果保留小數點后兩位）。30．某同學做“被氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的或NO與或反應，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設計下列裝置探究?；卮鹣铝袉栴}（1）檢查氣密性，加入藥品后關閉c打開a、b，通一段時間的目的是________。（2）反應開始時裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式是________。（3）關閉________（選填“a”“b”“c”），打開________（選填“a”“b”“c”）及分液漏斗活塞，反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO與反應；（4）完成（3）中實驗后，關閉分液漏斗活塞，打開a通一段時間，更新丙、丁中試劑，關閉a和b，打開c及分液漏斗活塞。反應后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明也可與反應。對此你認為這個結論________（填“合理”“不合理”），理由是________（若你認為合理此空不用填）（5）這個裝置的一個缺陷是________。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍色。A同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而B同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗方案來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是________（填字母）。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化31．實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取50．00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳氣體560mL。②另取20．00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳氣體224mL。上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據上述操述及實驗數據填空：乙是________，甲溶液的物質的量濃度為________，乙溶液的物質的量濃度為________；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）

寧波市九校2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學參考答案一、選擇題（2×25＝50）123456