2024學(xué)年河北武邑中學(xué)高三5月（二模）化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年河北武邑中學(xué)高三5月(二模)化學(xué)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

1g3?或】g迎2

Bc(HA)c(HB)

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為IxlO-i。moHJ

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點(diǎn)時(shí),c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)>c(HB)

2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲(chǔ)

3、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li+定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器

件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WCh和Li4Fe”Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWCh和Fe4Fe(CN)6]3均為

藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

a——透明導(dǎo)電層

UW0/W0,,—電致變色層

離子導(dǎo)體層

Li^eJFefCNJJ/FeJF^CNJJ,——離子儲(chǔ)存層

bJ透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過率

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為FedFe(CN)6b+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，Li+通過離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移

D.該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光

4、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

5、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+

A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2AI3++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C.Z的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性

8、2019年12月17日，我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.艦身無磁銀鋁鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機(jī)涂層

9、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CMCOONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計(jì))下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4、NH4CRHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=lxl0

+++

C.A點(diǎn)處c(CH3COO~)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

-

D.C點(diǎn)處c(CH3COO)+c(Cr)4-c(OH-)>0.1mol/L

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

11、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

12、N,\是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NIh+數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LI,2-二溟乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

13、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是()

甲電極乙電極

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi—3e+3F=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過Imole”，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

14、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1Ns

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

15、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含F(xiàn)ezCh

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機(jī)高分子化合物

16、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是

XY

ZW

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.Z、X、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

C.由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價(jià)鍵

D.X、Z形成的二元化合物是一種新型無機(jī)非金屬材料

17、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu（OH）z,加

熱

向Fe（NO3）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s0,和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS()4溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuSO”溶液成

A.AB.BC.CD.D

18、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)生竭未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

19、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用

的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

八/豁酸

含氨的飽和食鹽水

甲乙丙丁

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的I）2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L"Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

21、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為Wk

B.熔點(diǎn)：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

22、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)

單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小。回答下列問題：

（1）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是―（填元素符號(hào)，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中鍵角109。28,（填

或原因是.

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為。

⑷基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC（其中E的化合價(jià)為+6）中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

24、(12分)富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2—|B|--------?HOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH3OOCC?=CHCOOCH3Y黨產(chǎn)HOOCCH=CHCOOH

DMF④D

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱o

(2)①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是.

(3)④的反應(yīng)方程式為.

(4)寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化.

(5)過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線。(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：

AB...目標(biāo)產(chǎn)物)

鯉設(shè)行歸1包設(shè)fT

25、(12分)工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO?)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題:

已知：①2NO+Na2()2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,Mn()4-被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)用上圖中的裝置制備NaNOz，其連接順序?yàn)椋篴--_-_-_---h(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時(shí)活塞K「K?如何操作.

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)通過查閱資料，N02或NO可能與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfC->E順序連接，E中

裝入FeSOq溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K”打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)猓瑠A緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③c瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出：

(填"NO?、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO』?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L"的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、().500mol?口稀鹽酸、0.500mol?L*1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是播出物是o

i￡lNHA-H,O過■tNFtHq

*IK倒熱T

CuSO,注液淺茂色沉淀深苴色溶液深藍(lán)色晶體

H.晶體的制備

將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（D硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH.LH2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH）2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說明理由____________。

HL產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V.mL0.500mol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

疑的涌定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式o（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酥作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203?5出0（大蘇打）.

⑴實(shí)驗(yàn)室用Na2s03和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再O

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31\

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸館水，其理由是。

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;NazS2（）3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

28、（14分）快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（U3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材

料的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題：

（1）S+2e=S2-過程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的一（填軌道符號(hào)）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是一;產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道

形成化學(xué)鍵的原子是

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是一,理由是_；

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置一;若其晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為一g-cmq列出計(jì)算式即

可）

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的），且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，按照

Ai密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由一個(gè)構(gòu)成，空隙的空間形狀為一；

（6）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒有Na+,出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該

晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3,小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r（Na+）=95pm,

r（Cl）=185pm,血=1.4,百=1.7。

①x=___,y=___；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是

29、（10分）二甲醛被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲

醇?xì)庀嗝撍▉慝@取。其反應(yīng)方程式為：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式;

寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式o

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方

程式______________________________________。

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）

a.CH30H的消耗速率與CH30cH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.H2O(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

容器起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

溫度(℃)

編號(hào)

CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)

I3870.400.160.16

n3870.80a

2070.400.180.18

(1)若要提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(選填編號(hào))。

a.及時(shí)移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH30Hd.降低溫度

(2)I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為(用含t的式子表示)。II號(hào)

容器中a=molo

32、若起始時(shí)向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30mol和H2O0.20mol,則反應(yīng)將向(填“正”“逆”)

反應(yīng)方向進(jìn)行。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.a點(diǎn)時(shí)，lg=~^=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OIT)

c(HA)

約為1x10"。mol-L1,選項(xiàng)A正確；

c(A)c(H+)c(A),c(B)

B.1g—^<-=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v\'=CH=10-4mol^；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=^1—￡1—2=c(H+)=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c(HB)'7

c(B)

C.b點(diǎn)時(shí)，lg—i_<-=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項(xiàng)C正確；

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，1g向;)刈c(B)>c(HB),選項(xiàng)D正確。

答案選B。

2、D

【解題分析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤;

D.煤的干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e===LiWO3,LiWCh為藍(lán)色晶體，b極接

正極，離子儲(chǔ)存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe“Fe(CN)6b-4e-===Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6]3為藍(lán)色晶體，

藍(lán)色與無色相比，可減小光的透過率，A選項(xiàng)正確；

B.當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6h+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

選項(xiàng)正確；

C.切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即LiWCh變?yōu)閃O3,FedFe(CN)6]3變?yōu)長(zhǎng)i4FedFe(CN)6]3,電致變色層為

陽極，離子儲(chǔ)存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲(chǔ)存層，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置可實(shí)現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤;

故選A。

5、A

【解題分析】推論各物質(zhì)如圖:

A、元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子C1-、Na+半徑，C1-多一個(gè)電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HC1,氯原子

半徑小，與氫形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯(cuò)誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價(jià)鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、元素C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。

點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對(duì)

知識(shí)識(shí)記和理解。

6、C

【解題分析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2A1CV+3H2t,B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCb和H2,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。

7、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素：X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF〃故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確;

C項(xiàng)、Na+與F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵。

8、B

【解題分析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、錯(cuò)

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯(cuò)誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材

料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

9、B

【解題分析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鏤固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化核的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時(shí)，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸核固體所對(duì)應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即上(。13(：0011)=&(皿3.上0),但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.ImolCHaCOONa與0.lmolCHsCOON^,溶液的pH>7,則c(0H-)>c(H*),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C0(T)>c(Na+),錢根離子部分水解，則c(Na*)>c(NH；),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3C00-)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H~)>C(H+),故C正確;

+

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCl,與0.lmol醋酸鈉反應(yīng)得到0.lmolCH3C00H與0.ImolNaCl,c(CD=c(Na)=0.lmol/L,則

c(CH3COO-)+C(Cr)+c(0H')>0.Imol/L,故D正確；

故選：B?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

10、D

【解題分析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-0鍵、1個(gè)0-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA,故A錯(cuò)

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,lmol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.CaCz由Ca2+和C2?-構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

11、C

【解題分析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患踴齒，故A錯(cuò)誤；

B、油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯(cuò)誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimo「L-i(NH4)2SC>4溶液中，0.5mol〈"(NH4+)<lmol,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二濱乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯(cuò)誤。

故選Ao

13、C

【解題分析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F\故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi—3e-+3『=BiF3,導(dǎo)線上每通過Imole,則有Imol丁變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

陽極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽極，充電時(shí)，電源正極連接陽極。

14、B

【解題分析】

A.16.25gFeCh的物質(zhì)的量是O.lmol,Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；

B.氨的質(zhì)子數(shù)為18,氨氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

CNaAKh水溶液中不僅有NaAKh,還有H2O,LOLLOmolL”的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

15、D

【解題分析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3(h,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確。

故選D。

16、D

【解題分析】

根據(jù)在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設(shè)Z元素原子的最

外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3；有a+a+l+a+2+a+3=22,得a=4,

Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、CL

A.X、Y、W三種元素最低價(jià)氫化物分別為N%、H2O、HC1,由于N%、出0分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)會(huì)升高，因此

沸點(diǎn)最高的是H2。，最低的是HCLA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、X、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定增強(qiáng)，如C1的含氧酸中的HC1O為弱酸，其酸性比N的最高價(jià)

氧化物的水化物HNO3的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4a等，NH￡1為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它是一種新型無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正

確；

本題答案選D。

17、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化Fe2+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe（N（h）2溶液中滴加稀H2s。4,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSO』反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSCh時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2so4,不能說

明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）,即D錯(cuò)誤。

本題答案為A.

【題目點(diǎn)撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

18、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用埸未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏大，故A錯(cuò)誤：

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容

器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅），質(zhì)量分?jǐn)?shù)='"xl00%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容

m晶體

器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。

19、B

【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二

氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

20、A

【解題分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確；

B、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

18g

C、一個(gè)D2O中含有1x2+8=13個(gè)中子，18gD2O物質(zhì)的量=^^~7=3?如01,含有3.9NA個(gè)中子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

20g/mol

D、鐵離子