2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練24鹽類的水解含解析新人教版

鹽類的水解

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()。

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2\Ca”等離子

B.焊接時(shí)用NH.C1溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚酚的Na。),溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的紅色逐漸褪去

答案:b

gO項(xiàng),部分天然水呈堿性是因?yàn)镠CO,發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH￡1是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶

液顯酸性，因此能溶解鐵銹,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，用惰性電極電解食鹽水，生成物是僅Ch,NaOH,CL與

NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液,與水解無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NazOh溶液中存在水解平衡

COf+HQ=HCO&+OH,加入BaCk溶液后生成BaCO,沉淀,c(C0發(fā))降低,水解平衡左移,溶液的堿

性減弱,所以紅色逐漸褪去,正確。

2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()。

A.c(NH。相等的(NHMSO」、(NH,)2Fe(SO1)2ffNIIiCl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是

c[(NH.1)2Fe(S04)2]<C[(NH4)2S0j〈c(NHa)

B.已知25℃時(shí)K，(AgCl)=L8X10'°,則在0.1mol?L'AlCb溶液中,Ag,的物質(zhì)的量濃度最大

可達(dá)到6.0X10'°mol?I/'

C.0.2mol?L-1HC1溶液與等體積0.05mol?L1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=l

12

D.室溫下，0.1mol?LNaHA溶液的pH=4,則有<?(HA)>c(H-)>c(A')>c(H2A)

答案:|c

解析:|NH才部分水解,(NHOzSO,溶液中SO：對(duì)NH才的水解無影響，(NH3Fe(SOM溶液中Fe"水解顯

酸性抑制NH1的水解，故c(NH[)相等的條件下，c[(NHjFe(SO4)]<c[(NH,)2SOj若不考慮水解，

在c(NH[)相等的條件下,C(NHC1)=2C[(NH4)2S01，而相對(duì)于電離而言,鏤鹽的水解程度極小,故

C[(NH,)2S0,]〈C(NH￡1),A項(xiàng)正確;0.Imol?L'的A1CL；溶液

中，c(C1)=0.3mol?L^p(AgCl)=c(Ag)?c(C「)，故c(Ag)—-\；：；"=6.OX10401?I/',B項(xiàng)

正確;pH=l,則c(lD=0.Imol-L而兩種溶液混合后

c(H)迎二止平E吧;!05mol?f'^O.Imol?L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由NaHA溶液的pH=4

可知IIA的電離程度大于水解程度，故c(A?)>c(&A),因溶液中的I「來自水的電離和HA的電離,

2

故c(H')>c(A")>c(H?A),二級(jí)電離程度很小,故溶液中c(HA)>c(H)>c(A)>c(HzA),D項(xiàng)正確。

3.室溫下,將0.05molNa2c0-固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論

正確的是().

選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mL1mol?L~'H2s0,溶液反應(yīng)結(jié)束后，c(Na')=c(S0中)

B0.05molCaO溶液中篇:增大

C50mLH20由水電離出的c(H)?c(OH「)不變

D0.1molNaHSO'固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小，c(Na")不變

答案:|B

解析:[0.05moiNa2cO3中/?(Na)=0.Imol,50mLImo1?L溶液中含"(S0*)=0.05moi，故反應(yīng)

后c(Na')=2c(S0f),A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.05molCa0與H20反應(yīng)生成

0.05molCa(OH)Ca(OH)+NaC0；=CaC0I+2NaOH,則溶液中增大,B項(xiàng)正確；向Na￡O、溶

2)22i3(HCU3)

液中加水,c(0H)木減小，則c?)水也減小,則由水電離出的c([「)水?c(OH)，k減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由

于NaHSOi-Na'+H'+SOf,故向NazCOs溶液中力口入NaHSO,,c(Na')變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2018北京理綜)測(cè)定0.1mol-L1Na2sG溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻?②③④

溫度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過程中,取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCk溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是()。

A.Na2S03溶液中存在水解平衡:S0『+H2=HSO&+OH

B.④的pH與①不同,是由于S0/濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的小值相等

答案:|c

I解析由①④時(shí)刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多，說明升溫過程中亞

硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項(xiàng),亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，

在溶液中水解使溶液顯堿性，正確;B項(xiàng)，④與①的pH不同是因?yàn)閬喠蛩徕c被空氣中的氧氣氧化

為硫酸鈉,導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小,溶液pH減小,正確;C項(xiàng),升高溫度,水解平衡右移,減小亞硫

酸根濃度,平衡左移,錯(cuò)誤;D項(xiàng),①與④的溫度相同，則水的離子積常數(shù)K相同，正確。

5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。

A.0.1mol-L1NaHC03溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合,所得溶液

中：c(Na)>c(C0t)>C(HC03)>c(OH)

B.20mL0.1mol?L1CftCOONa溶液與10mL0.1mol?L1I1C1溶液混合后溶液呈酸性，所得

溶液中:c(CH3C00)>c(Cr)>C(CH3C00H)>C(H)

C.室溫下,pH-2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中：c(Cl)+c(H')〉c(Nl")+c(0H)

1

D.0.1mol?L'CH：(COOH溶液與0.1mol-LNaOH溶液等體積混合,所得溶液

中：c(OH)>c(H*)+c(ClhCOOH)

答案:|B

解析:|A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2C03,在Na2c溶液中C07水解:CO勺+HzO-HCOg+OH、

HCOg+IW=H2CO3+OH,水電離也產(chǎn)生OH,使c(OH)>c(HCO。，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得

到等量的CIhCOONa,CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,說明CHsCOOH的電離程度大于

CH3COONa的水解程度,所以有C(CH3C00)>C(CD,由于ClhCOOH的電離，使溶液中ClhCOOH的濃

度小于NaCl的濃度,B項(xiàng)正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過量,溶液呈堿

性,c(0H)>c(H'),又由溶液的電荷守恒得c(Cl)+c(0H)=c(H')+c(NH1),則c(Cl)<c(NH*),所以

c(Cl)+c(H)+c(0H),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3C00Na溶液,在

該溶液中電荷守恒：c(Na')+c(H')=c(CIl3C00)+c(011),物料守恒：c(Na')=c(CH￡00)+c(CH；iCOOH),

二者代入得c(OH)=c(H1)+c(CH;iCOOH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()。

A.pH=5的H2s溶液中，c(H*)=c(HS)=lXl()rmol?L1

B.pH=a的氨水,稀釋10倍后，其pH=6,則a=b+\

C.pH=2的H?0i溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H')=c(0H)+c(HC@)

D.pH相同的①CH￡OONa②NaHOh③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

答案:|D

解析:|A項(xiàng)1I2S溶液中的電離方程式有+H：H$—S-H,乩0=OU+H，所以

5l

c(H)>c(HS),c(HS)<lX10mol-L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)氨水為弱電解質(zhì),稀釋后NH3?H20繼續(xù)電

離,pH增大不到1個(gè)單位,b-\<a<b,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守

恒,c(Na*)+c(H+)=c(0H)+c(HC四)+2cC0f),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸,則對(duì)應(yīng)

三種鈉鹽水解程度依次增大,pH相同，則三種溶液鹽的濃度依次減小,D項(xiàng)正確。

7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()。

選

現(xiàn)象或事實(shí)解釋

項(xiàng)

A用熱的燒堿溶液洗去油污NazCCh可直接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCk與空氣中的CO?反應(yīng)生成

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

CaCOu

施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2COS)不能與

CK2CO3與NH-iCl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

NHiCl混合使用

I)FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCh能從含Cu"的溶液中置換出銅

答案:|c

解析小項(xiàng),燒堿是NaOIl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a(C10)2與空氣中的CO?反應(yīng),生成

CaC03>HC10,HC10見光分解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),原因是Fe"與Cu反應(yīng)生成Fe"與Cu",錯(cuò)誤。

8.向1L含0.01molNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入COz,隨〃(CO?)增大,先后發(fā)

生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol</2(C02):$0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

2NaA102+C02+31I20=2Al(011)3I+Na2CO3?下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()。

選項(xiàng)Z7(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na+)>c(A105)+c(0H)

B0.01c(Na*)>c(A10￡)>c(01「)>c(COQ

C0.015c(Na')>c(HCO。>c(C0Q>c(0H)

1)0.03c(Na)>c(HC03)>c(0H)>c(H)

答案:D

解析:|A項(xiàng),通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:c(Na.)+c(II*)=c(A10G)+c(0II),則

c(Na')<c(A102)+c(0H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),爐0.Olmol時(shí),發(fā)生反應(yīng)COMNaOH-Na2cO3+H2O,溶液中的

溶質(zhì)為0.OlmolNaOH,0.01molNa￡()3和0.01molNaA102,C0m、A10&水解,生成OH,則

c(OH)>c(A10p,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n=0.015mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaA102+C02+3H20=2Al(OH),I+Na2C03,

溶液中溶質(zhì)為Na2c0%則對(duì)應(yīng)關(guān)系為c(Na，)>c(C0『)>c(0H)>c(HCO&),錯(cuò)誤;D項(xiàng),爐0.03mol時(shí)，

發(fā)生反應(yīng)C02+Na2C03+H202NaHC03)NaHCCh溶液呈堿性:c(Na*)>c(HC0Q>c(0H)>c(H*),正確。

9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()。

A.Na2CO3和NaHCO;1形成的混合溶液中:2c(Na.)=3[c(C0『)+c(HC0()+c(H2c(h)]

B.0.10mol?L1NaHSOs溶液中通入NHa至溶液pH=7:c(Na*)>c(NH*)>c(SO『)

C物質(zhì)的量濃度相等的①(NHjzSO*溶液、②NHJK。溶液、③NH￡1溶液、④(NHJ的e(S0?)2溶液

中，c(NI才)的大小關(guān)系:④〉①〉②》③

1+

D.0.10mol?LCH3C00Na溶液中通入HC1至溶液pH=7:c(Na)>c(CH3COOH)=c(C1)

答案:|D

解析：I沒有給出NaKOa和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)

系正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(NH*)+c(Na')+c(H')=c(OH)+c(HS03)+2c(S07),溶液pH=7

即c(H，)=c(0H),所以c(NH：)+c(Na')=c(HS0g)+2c(S(t),根據(jù)物料守恒有

c(Na')=c(S0￡)+c(HS0g)+c(HzS03),進(jìn)而有c(NHt)+c(H2SO；!)=c(SOf),

c(Na)>c(SOh>c(NHt),B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe*的水解抑制NH*的水解,HCOg的水解促進(jìn)NHj的水解,則

c(NHt)的大小關(guān)系為④XD〉③>②,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有

c(Na*)+c(H，)=c(0H)+c(CH3C00「)+c(C「)，溶液pH=7,即c(H')=c(0H.),即

c(Na,)=c(CH3C00)+c(Cl),根據(jù)物料守恒有c(Na*)=c(CH3C00)+c(CH￡OOH),因此

+

c(CH￡OOII)=c(Cl),綜合分析得e(Na)>(&(CH3C00H)=c(Cl),D項(xiàng)正確。

10.常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO?,通入C02的體積(D與溶液中水電離出的

0H濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()。

V7mL

A.4點(diǎn)溶液中:水電離出的c(Hf)=lX1010mol?L-1

B.8點(diǎn)溶液中：c(I「)=lX10"mol?L

C.C點(diǎn)溶液中：c(Na')>c(C0h>c(HC03)

D.〃點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(C0『)+c(HC03)

答案:|B

解析:“點(diǎn)為單一氫氧化鈉溶液,4到C生成碳酸鈉,8點(diǎn)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,。點(diǎn)

是單一的碳酸鈉溶液,，到〃生成碳酸氫鈉，〃點(diǎn)是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液,〃點(diǎn)溶液呈中

性。

A項(xiàng)，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等,/點(diǎn)時(shí)沒有通二氧化碳,PH=10的NaOH

溶液中c(H*)=lXl()T°mol?!?,而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的

c(H)=lX10HOmol?LA正確;6點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2c0a和NaOU,所以溶液中的

c(H)<lX107mol-1AB錯(cuò)誤;當(dāng)水電離出的0H濃度最大時(shí),說明此時(shí)的溶液是碳酸鈉溶液，對(duì)

水的電離起促進(jìn)作用，離子濃度大小為c(Na')>c(COr)>c(HCOg),C正確;〃點(diǎn)溶液中水電離出的

0H濃度為10mol-L1,溶液呈中性，c(H*)=c(0H),結(jié)合電荷守恒

c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HC03)+c(0H),兩式合并可得c(Na')=2c(C0f)+c(HCOg),D正確。

二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)

11.(16分)在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol?L1NH..C1溶液②0.1mol?LCH￡OONHi溶

111

液(3)0.1mol?LNHMSO,溶液@0.1mol?LNHa?H20和0.1mol?LNH(C1混合液⑤

0.1mol?L'氨水

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

⑴溶液①呈________(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是

(用離子方程式表示)。

⑵溶液②③中c(NH。的大小關(guān)系是②(填“>”“心或“=”)③。

(3)在溶液④中(填離子符號(hào))的濃度為0.1mol-L'jNIL-H20和(填離子符號(hào))的

濃度之和為0.2mol?L\

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CMCOO的水解程度(填或“="，下

同)NH*的水解程度,CH：￡OO與NH1濃度的大小關(guān)系是c(CH；(COO)c(NH*)。

2

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na,、A\HA\H\OH,存在的分子有壓0、H2A?

①寫出酸H2A的電離方程式:。

②若溶液M由若mL2mol-L1NaHA溶液與10mL2mol-L1NaOH溶液混合而得,則溶液M

的pH(填”>”或"=")7。

答案：|⑴酸NII；+H2O^NH3?H2o+rr(2)<(3)crNH；(4)==⑸①

FWK^H'+HA,HA—H'+A?-②>

胸振］⑴NHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH*水解使溶液顯酸性。(2)CH：C00N上溶液中，醋酸根離子促進(jìn)鐵

根離子的水解，而NH,HSO“溶液中NHiHSO”電離出來的氫離子抑制錢根離子的水解,所以后者中錢

根離子濃度大。⑶因?yàn)槁入x子在溶液中不水解，所以其濃度為0.Imol?L;根據(jù)原子守恒可知,

含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L',而N原子的存在形式為NH3?HQ和NH。。(4)

溶液②的PH=7,說明CH：SCOO水解生成的011的物質(zhì)的量等于NH］水解生成的H'的物質(zhì)的量,即兩

者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c(CH￡O(n+c(OH)=c(NHi)+c(H"),因?yàn)?。田?=。(0斤)，故

c(CH￡O(y)=c(NH,j)。⑸①由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH

恰好反應(yīng)生成NaA溶液顯堿性。

12.(18分)己知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式CHBCOOHH2c。3HC10

電離平衡常數(shù)4=1.8X105^=4.4X10734.7X10”K=3.0X1()T

回答下列問題：

⑴物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2C03

c.NaClOd.Nag

pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫)。

(2)常溫下,0.1mol-L'CHsCOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的

是o

A.c(mB.(||+)

VCH3)

C.c(H')-c(OH)D.-S-

vn)

(II+)?@30~)

Dr----------------------------------

HX

2.5

CH3COOH

2K

100300500V/mL

(3)體積均為100mLpll=2的CIhCOOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖

所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于")CFGCOOH的電離平衡常

數(shù),理由是0

+

(4)25℃時(shí),CH：iCOOH與CH;)COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3C00)-c(Na)=

mol?L'(填精確值)。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L'的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符

號(hào)完成下列等式：

①c(0H)=2c(H2CO3)+;

(2)c(H)+c(Na);o

答案:|(l)a<d<c<b(2)Bl)

⑶大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH￡OOH的大,故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)

較大

(4)9.9X107

⑸①c(HCO。+c(H')②c(011)+c(HCOp+2c(C0『)

解析：|(1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強(qiáng),酸性越強(qiáng),其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小，

即相同濃度下的pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸〉碳酸的一級(jí)電離〉次氯酸〉碳酸的

二級(jí)電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0.Imol?1?的四種溶液的pH由小到大排列的順序是

a<d<c<b?(2)由于醋酸為弱酸,其電離方程式為CH￡OOH—CH￡OO+H；其電離常數(shù)

則F"J=F_不，因?yàn)榧铀♂?，所以c(CII￡00)變小,溫度不

變，《不變,所以J\大,故B正確,E錯(cuò)誤;因?yàn)榧铀?所以c(r)變小,故A錯(cuò)誤;溫度

不變,水的離子積不變，即c(H')?c(0H)不變,故C錯(cuò)誤;而一需=絲/)”*=F^，因

4不變,c(H*)減小,則喘號(hào)變大,故D正確。(4)25℃時(shí),CH：,COOH與CH；,COONa的混合溶液,若測(cè)

得PH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3C00)+c(0H)=c(H')+c(Na'),所以

6

C(CH3COO)-c(Na,)=c(H')-c(0H)=10mol?L糕mol-L'=9.9X10mol-L'o(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，1.12LC02為0.05mol,lOOmLlmol?Ll的NaOII溶液含有NaOII的物質(zhì)的量為0.Imol,所以兩

者反應(yīng)得到溶質(zhì)為0.05mol-L1的碳酸鈉溶液,故根據(jù)質(zhì)子守恒可以得

到:c(OH)=2C(H￡03)+C(HC03)+C(H');根據(jù)電荷守恒可以得

至I」:c(H)+c(Na*)=c(OH)+c(HCO&)+2c(靖)。

13.(16分)(l)FeCk在溶液中分三步水解：

Fe"+H2()iFe(0H)"+H'4

Fe(0H)"+乂0-Fe(OH)*+H'及

Fe(0H)：+HQ—Fe(0n)3+H'降

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)4、及、友由大到小的順序是。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為

江￡+川2。一Fe,(OH)0一)++yII\欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)。

a.降溫b.加水稀釋

c.加入NH￡1d.加入NaHCOa

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件

是。

(2)能證明N&S03溶液中存在S0F+HQLHS03+0H水解平衡的事實(shí)是(填字母)。

A.滴入酚猷溶液變紅,再加入H2sol溶液后紅色褪去

B.滴入酚酷溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚醐溶液變紅,再加入B