江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷【含答案解析】_第1頁
江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷【含答案解析】_第2頁
江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中檢測化學(xué)試卷【含答案解析】_第3頁
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2023-2024學(xué)年度高一下學(xué)期期中檢測試卷化學(xué)(試卷滿分:100分,考試時間:75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、單項(xiàng)選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.近年來,我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.“蛟龍”號載人潛水器耐壓殼使用的材料——鈦合金B(yǎng).人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水C.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維D.搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F火箭使用的高效燃料——液氫【答案】A【解析】【詳解】A.合金都是金屬材料,所以鈦合金屬于金屬材料,故A選;B.二氧化碳、水屬于非金屬氧化物,不屬于金屬材料,故B不選;C.碳纖維主要是碳單質(zhì),屬于非金屬材料,不屬于金屬材料,故C不選;D.液氫是液態(tài)的氫氣,屬于非金屬單質(zhì),不屬于金屬材料,故D不選。答案選A。2.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4),反應(yīng)原理為:。下列說法正確的是A.乙炔的比例模型示意圖為B.草酸分子中C元素的化合價為+3C.H2O的電子式為D.乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2【答案】B【解析】【詳解】A.乙炔的官能團(tuán)為碳碳三鍵,直線型結(jié)構(gòu),乙炔的比例模型:,故A錯誤;B.草酸分子中O為-2價,H為+1價,根據(jù)代數(shù)和為0可計(jì)算C元素的化合價為+3,故B正確;C.水是共價化合物,H、O原子間共用1對電子對,O原子最外層電子數(shù)為8,水的電子式為,故C錯誤;D.乙炔與氫氣1︰1反應(yīng)產(chǎn)物是乙烯,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故D錯誤。答案選B。3.下列說法錯誤的是A.丙烷常溫常壓下為液體,與甲烷互為同系物B.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體C.工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定D.天然橡膠的主要成分為,能使溴水褪色【答案】A【解析】【詳解】A.丙烷常溫常壓下為氣體,故A錯誤;B.濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生CO2、NO2、H2O,其中含有的NO2是紅棕色氣體,故B正確;C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣,從而可實(shí)現(xiàn)氮的固定,故C正確;D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,天然橡膠中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,故D正確;故選:A。4.實(shí)驗(yàn)室制取并收集,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用操作丁檢驗(yàn)是否已收集滿【答案】D【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用濃氨水加到氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體中制取,該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意;B.堿石灰干燥氨氣,該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合題意;C.氨氣密度比空氣小,極易溶于水,用“短進(jìn)長出”排空法收集,該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C不符合題意;D.濃硫酸是難揮發(fā)性酸,該裝置不能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此不能檢驗(yàn)是否已收集滿,故D符合題意。綜上所述,答案為D。5.黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.原子半徑:r(K)>r(O)>r(C)B.氫化物的沸點(diǎn):CH4<H2O<H2SC.元素最高價氧化物的水化物的酸性:N>CD.硫單質(zhì)、碳單質(zhì)、干冰均為共價晶體【答案】C【解析】【詳解】A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(O)<r(C)<r(K),故A錯誤;B.H2S的相對分子質(zhì)量比CH4大,H2S分子間的范德華力更大,H2S沸點(diǎn)更高,H2O形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)升高,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篊H4<H2S<H2O,故B錯誤;C.N的非金屬性大于C,則酸性強(qiáng)弱:HNO3>H2CO3,故C正確;D.硫單質(zhì)、干冰均為分子晶體,碳單質(zhì)也不一定都是共價晶體,如石墨為混合型晶體,C60等為分子晶體,故D錯誤。答案選C。6.強(qiáng)堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4(肼),肼具有強(qiáng)還原性。肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料,與NO2反應(yīng)生成N2并放熱。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽,該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元弱酸H3PO2.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB.NO2制HNO3的離子方程式:C.白磷與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng):D.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式:2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水,制備氨氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn),故A正確;B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,離子方程式為:,故B正確;C.根據(jù)題干信息可知白磷與氫氧化鋇發(fā)生歧化反應(yīng),化學(xué)方程式為:2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,故C正確;D.肼具有強(qiáng)還原性,足量NaClO將污水中的NH3氧化成N2,離子方程式為:3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O,故D正確。答案選D。7.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N2難溶于水,可用作瓜果保護(hù)氣B.N2H4具有還原性,可用作火箭燃料C.NH3的水溶液具有堿性,可用作制冷劑D.HNO3具有強(qiáng)氧化性,可用作制硝酸銨【答案】B【解析】【詳解】A.氮?dú)夂械I,性質(zhì)穩(wěn)定,可用作瓜果保護(hù)氣,與其難溶于水的性質(zhì)無關(guān),故A不選;B.N2H4具有還原性,與氧氣或NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?,并放出大量的熱,可用作火箭燃料,故B選;C.氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,具有制冷作用,可以用作制冷劑,與其堿性無關(guān),故C不選;D.硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,硝酸中氮元素化合價不變,不表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性,故D不選。答案選B8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的存在:B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:C.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng):【答案】C【解析】【詳解】A.銨根離子和氫氧化鈉加熱生成氨氣,可以檢驗(yàn)銨根離子存在,A正確;B.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣生成二氧化氮,二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸,B正確;C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO、水,C錯誤;D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為氮氧化合物和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的氮?dú)夂投趸?,D正確;故選C。9.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能證明凱庫勒式與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)不相符的是A.在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯不能使Br2的CCl4溶液褪色D.經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu),且所有碳碳鍵完全相同【答案】A【解析】【詳解】A.在一定條件下1mol凱庫勒式的苯與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)都能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A符合題意;B.凱庫勒式的苯中有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B不符合題意;C.凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),能使Br2的CCl4溶液褪色,故C不符合題意;D.凱庫勒式的苯有單、雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),碳碳鍵不完全相同,故D正不符合題意。答案選A。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示,下列推斷錯誤的是A.a與硫粉充分加熱反應(yīng)可生成bB.制備c時,應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下C.c、d在空氣中充分加熱,均可得到氧化鐵D.b和e的混合溶液中,可先滴加KSCN溶液,再滴加少量新制氯水,證明溶液中含F(xiàn)e2+【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖可知,a為Fe,b為亞鐵鹽,c為Fe(OH)2,e為三價鐵鹽,d為Fe(OH)3,據(jù)此分析解答即可?!驹斀狻緼.Fe與S加熱反應(yīng)生成FeS,故A正確;B.c為Fe(OH)2,容易被空氣氧化,制備時應(yīng)將膠頭滴管伸入液面以下,故B正確;C.c為Fe(OH)2,d為Fe(OH)3,氫氧化鐵在空氣中受熱分解生成氧化鐵,氫氧化亞鐵在空氣中加熱時,先與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵再受熱分解生成氧化鐵,則氫氧化亞鐵和氫氧化鐵在空氣中充分加熱均可得到氧化鐵,故C正確;D.b為亞鐵鹽,e為三價鐵鹽,混合溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液直接變紅色,但要證明溶液中同時含F(xiàn)e2+,為防止鐵離子干擾,可取少量混合液中滴加鐵氰化鉀,會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,故D錯誤。答案選D。11.下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與為同一種物質(zhì)C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.光照下,等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl和HCl【答案】B【解析】【詳解】A.與為同種物質(zhì),故A錯誤;B.與為同一種物質(zhì),故B正確;C.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時,多步反應(yīng)同時進(jìn)行,可生成多種氯代烴,故D錯誤;答案選B。12.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向相同質(zhì)量經(jīng)打磨過的足量的鋅粒和鐵粉中各加入2mL3mol·L?1鹽酸,觀察反應(yīng)劇烈程度鋅、鐵金屬性的強(qiáng)弱B向Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸(主要成分為HI,一元強(qiáng)酸),再滴入淀粉,觀察溶液顏色變化Fe3+與I2氧化性強(qiáng)弱C向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色變化Fe2+是否具有還原性D向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中的加入足量銅粉后過濾除去FeCl2溶液中的雜質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鋅粒和鐵粉的表面積不同,金屬種類也不同,不符合控制變量的思想,不能比較鋅、鐵金屬性的強(qiáng)弱,故A錯誤;B.酸性溶液中硝酸根離子、鐵離子均可氧化碘離子,溶液變藍(lán),不能探究I2與Fe3+氧化性強(qiáng)弱,故B錯誤;C.亞鐵離子可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,紫色褪去,可知Fe2+有還原性,故C正確;D.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅,引入新雜質(zhì)氯化銅,不能除雜,故D錯誤。答案選C。13.實(shí)驗(yàn)室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體。已知:H2C2O4為二元弱酸,具有還原性。下列說法正確的是A.“酸化”后的溶液,根據(jù)電荷守恒存在等量關(guān)系:n()+2×n(Fe2+)=2×n()B.“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+D.“洗滌”時先水洗,再用乙醇洗滌,有利于晶體快速干燥和防止失去結(jié)晶水【答案】D【解析】【詳解】A.酸化后的溶液中陽離子還有氫離子,根據(jù)電荷守恒有等式:n()+2×n(Fe2+)+n()=2×n(),故A錯誤;B.H2C2O4為二元弱酸,離子方程式中要保留化學(xué)式,“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2+++nH2O=FeC2O4·nH2O↓+2H+,故B錯誤;C.“沉淀”后的上層清液中含有的H2C2O4可以和酸性KMnO4反應(yīng),不能用酸性KMnO4檢驗(yàn)“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2+,故C錯誤;D.乙醇具有揮發(fā)性,能帶走晶體表面的水分,加速干燥,故D正確。答案選D14.向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉,其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:下列說法正確是A.a點(diǎn)溶液中所含離子主要為Fe3+、、B.dc段表示Fe2+物質(zhì)的量變化,dc全段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+C.x=0.1,y=0.2D.反應(yīng)至c點(diǎn),可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為2.24L【答案】C【解析】【分析】先發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O,a點(diǎn)時(或H+)消耗完后,再加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,b點(diǎn)時Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相同,當(dāng)Fe3+反應(yīng)完畢,而后再加入Fe粉,溶液中Fe2+的量繼續(xù)增大,說明第一階段H+有剩余,該階段發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑;【詳解】A.由上述分析可知,a點(diǎn)時H+離子有剩余,則會消耗完,故A錯誤;B.dc段先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,后發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;C.第一階段完全反應(yīng),生成0.1molFe3+,根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O,可知n()=n(Fe3+)=0.1mol,即為HNO3物質(zhì)的量為0.1mol,則x=0.1,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為FeSO4,溶液中Fe2+為0.2mol,即FeSO4為0.2mol,根據(jù)硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.2mo,故y=0.2,故C正確;D.第一階段生成NO、0.1molFe3+,根據(jù)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得,n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol,最后階段生成H2,整個過程加入的Fe轉(zhuǎn)化Fe2+,最終生成0.2molFe2+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+),故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol,解得n(H2)=0.05mol,故收集到氣體總體積為(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L,故D錯誤;答案選C。二、非選擇題:共4題,共58分。15.填空。(1)下列各組物質(zhì)屬于同素異形體_______;屬于同位素是_______;屬于同一種物質(zhì)是_______;屬于同系物是_______。屬于同分異構(gòu)體是_______。(填序號)①12C與14C;②S2與S8;③CH3CH=CH2和CH2=CH2;④與;⑤CH3CH2OH與CH3OCH3。(2)51.2g銅投入一定濃度的硝酸溶液中,銅完全溶解,共收集到NO和NO2的混合氣體17.92L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計(jì)算產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量分別為_______。(請寫出計(jì)算過程)②將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積為_______L?!敬鸢浮浚?)①.②②.①③.④④.③⑤.⑤(2)①.0.4mol、0.4mol②.8.96【解析】【小問1詳解】①12C與14C是同種元素的不同種核素,是同位素;②S2與S8是同種元素形成的不同種單質(zhì),是同素異形體;③CH3CH=CH2和CH2=CH2結(jié)構(gòu)相似,組成上相差-CH2-,是同系物;④與是同種物質(zhì);⑤CH3CH2OH與CH3OCH3,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;屬于同素異形體②;屬于同位素是①;屬于同一種物質(zhì)是④;屬于同系物是③;屬于同分異構(gòu)體是⑤;【小問2詳解】①Cu的物質(zhì)的量為:=0.8mol;設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為xmol,產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為ymol,則由電子轉(zhuǎn)移守恒可得:x+3y=0.8×2,由氣體總體積可得:x+y=,聯(lián)立解得x=0.4,y=0.4;②Cu與HNO3生成氮的氧化物,氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又生成HNO3,縱觀整個過程Cu失去的電子數(shù)等于氧氣獲得的電子數(shù),故需要氧氣物質(zhì)的量為:=0.4mol,故需要氧氣的體積為:0.4mol×22.4L/mol=8.96L。16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示:(1)A裝置的作用:_______。(2)裝置B一般有三種功能:①控制氣體流速;②均勻混合氣體;③_______。控制氯氣流速的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(3)請寫出C裝置中由CH4生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式:_______。(4)其它烷烴也可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),寫出含有四個碳原子的烷烴的一種結(jié)構(gòu)簡式:_____。(5)國際上以乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工的生產(chǎn)水平,乙烯是通過對石油進(jìn)行_______(填“分餾”、“裂化”、“裂解”)加工煉制得到。如圖所示,乙烯可使溴水褪色,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其發(fā)生反應(yīng)的類型是_______?!敬鸢浮浚?)制備Cl2(2)①.干燥混合氣體或除去甲烷和氯氣中的水蒸氣②.旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞,控制濃鹽酸的滴加速率(3)CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl(4)CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2(5)①.裂解②.H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br③.氧化反應(yīng)【解析】【分析】A裝置為制取氯氣的發(fā)生裝置,B裝置可以除去水蒸氣,可以混合甲烷和氯氣,同時還可以通過產(chǎn)生氣泡的快慢調(diào)節(jié)氣體的流速;C中發(fā)生取代反應(yīng),由于上述過程中產(chǎn)生的氯氣和HCl均易導(dǎo)致大氣污染,所以E的作用是吸收尾氣;【小問1詳解】由分析可知,A的作用是制備Cl2;【小問2詳解】B裝置可以均勻混合氣、干燥混合氣體和控制氣流速度;控制氯氣流速的實(shí)驗(yàn)操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞,控制濃鹽酸的滴加速率;【小問3詳解】C裝置中1molCH4與2molCl2在光照條件下生成CH2Cl2的總化學(xué)方程式為CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl;【小問4詳解】含有四個碳原子的烷烴為正丁烷或異丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2;【小問5詳解】乙烯是通過對石油進(jìn)行裂解加工煉制得到;乙烯可使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)。17.無水FeCl2為黃綠色晶體,在空氣中易被氧化、易吸水,不溶于氯仿等有機(jī)溶劑。I.FeCl2的制備:制備反應(yīng)原理為2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(C6H5Cl為氯苯,沸點(diǎn)132℃),制備裝置如圖所示(夾持及加熱裝置略去),收集的HCl氣體可用于測定FeCl2的產(chǎn)率。(1)儀器B的名稱是_______,作用是_______。(2)裝置C中的試劑是_______(填化學(xué)式)。裝置D的作用是_______。(3)氯苯(C6H5Cl)的球棍模型圖,氯苯可由苯和氯氣在催化劑條件下反應(yīng)生成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,反應(yīng)類型是_______。II.FeCl2性質(zhì)探究:將FeCl2晶體配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號裝置試劑b試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i5mL0.1mol·L?1KSCN溶液、1mL0.1mol·L?1FeCl2(pH=1)溶液0.5mL飽和氯水溶液立即變?yōu)闇\紅色實(shí)驗(yàn)ii1mL15mol·L?1HNO3溶液溶液變?yōu)榧t色,一段時間后,溶液褪為無色,且溶液中產(chǎn)生無色氣泡,試管上方呈紅棕色已知:Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存;SCN-易被氧化為。(4)對實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液變?yōu)闇\紅色的原因,甲同學(xué)提出以下假設(shè)。假設(shè)1:加入飽和氯水的量少,生成的的濃度??;假設(shè)2:氯水氧化性強(qiáng),_______。取實(shí)驗(yàn)i中淺紅色溶液,_____(填實(shí)驗(yàn)操作),溶液淺紅色消失,從而排除假設(shè)1;向2mL水中滴加5mL0.1mol·L?1KSCN溶液,滴加0.5mL飽和氯水,加入______,產(chǎn)生白色沉淀,說明假設(shè)2正確。(5)分析實(shí)驗(yàn)ⅱ“一段時間后,溶液褪為無色”的原因是_______(用離子方程式表示,已知SCN-中C元素為+4價)。【答案】(1)①.冷凝管或球形冷凝管②.冷凝、回流或提高氯苯的利用率,便于分離出HCl(2)①.CaCl2或P2O5②.防止倒吸(3)①.+Cl2+HCl②.取代反應(yīng)(4)①.部分SCN-被氧化②.繼續(xù)滴加飽和氯水③.BaCl2溶液(5)【解析】【分析】本題為FeCl2的制備性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究題,由于FeCl2易被空氣氧化,故實(shí)驗(yàn)開始前需向裝置中先通一段時間的N2,以排空整個裝置中的空氣,然后加熱開始反應(yīng),三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng):2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl,由于C6H5Cl為氯苯,沸點(diǎn)132℃故需用球形冷凝管B進(jìn)行冷凝回流,提高氯苯C6H5Cl的利用率,且因?yàn)镕eCl2易水解,球形干燥管C作用為防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入A中,裝置E為吸收HCl,D裝置是由于HCl極易溶于水,進(jìn)行防止倒吸裝置,C中所裝試劑不能吸收HCl,故可以是無水CaCl2或者P2O5,反應(yīng)結(jié)束后再通入一段時間N2將裝置中的HCl全部趕到E中,被充分吸收,減小產(chǎn)率檢測時的實(shí)驗(yàn)誤差;【小問1詳解】儀器B的名稱是冷凝管或球形冷凝管,由于C6H5Cl為氯苯,沸點(diǎn)132℃故需用球形冷凝管B進(jìn)行冷凝回流,提高氯苯C6H5Cl的利用率,便于分離出HCl;【小問2詳解】因?yàn)镕eCl2易水解,球形干燥管C作用為防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入A中,裝置E為吸收HCl,C中所裝試劑不能吸收HCl,故可以是無水CaCl2或者P2O5,D的作用是防止倒吸;【小問3詳解】苯和氯氣在FeCl3催化條件下反應(yīng)生成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為+Cl2+HCl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)i中溶液變紅是由于反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,則實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液為淺紅色的原因可能有,假設(shè)1:加入氯水的量少,生成的Fe3+濃度低;假設(shè)2:氯水氧化性強(qiáng),將另一種反應(yīng)物SCN-氧化了,即導(dǎo)致SCN-的濃度低,根據(jù)假設(shè)1可知,取實(shí)驗(yàn)ⅰ中淺紅色溶液,繼續(xù)滴加飽和氯水,溶液淺紅色消失,從而排除了假設(shè)1;由已知信息:Ba2+與SCN-可在溶液中大量共存,SCN-易被氧化為,故向2mL水中滴加0.5mL0.1mol?L-1KSCN溶液,滴加0.5mL飽和氯水,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明假設(shè)2正確;【小問5詳解】由實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象:滴入硝酸后,溶液變?yōu)榧t色即Fe2+被HNO3氧化為Fe3+,一段時間后,溶液褪為無色,且溶液中產(chǎn)生無色氣泡,試管上方呈紅棕色即SCN-被過量的HNO3氧化了,HNO3被還原為NO,NO在試管上方遇到空氣被氧化為NO2呈紅棕色,故分析實(shí)驗(yàn)ⅱ“一段時間后,溶液褪為無色”的離子方程式為:。18.含有氮氧化物(NO、NO2)的尾氣和含有氨氮(NH3、)的廢水需處理后才能排放。(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是_______。(2)SCR(選擇性催化還原)技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機(jī)

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