江蘇省鎮(zhèn)江市十校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題

2023-2024學年高一下學期期中學情調查化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Fe-56Br-80I-127一、單項選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，體現(xiàn)了大國擔當。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質2.下列化學用語表達正確的是A.F原子的核外電子排布式： B.的軌道表示式：C.分子的結構式： D.Mn的簡化電子排布式：[Ar]3.實驗改進與優(yōu)化應遵循科學性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學實驗效率。下列有關實驗改進分析不正確的是A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B.用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C.該改進裝置可用于性質的探究實驗D.利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀4.下列物質的性質與用途相對應的是A.濃硫酸具有難揮發(fā)性，可用于制備HCl氣體B具有強氧化性，能與反應制備硝酸銨C.難溶于水，可用作鋇餐D.溶液顯堿性，可用于制抗酸藥物5.在給定條件下，下列選項所示的物質的轉化過程均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D6.下列各組無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、OH-、CO、SO B.Na+、ClO-、SO、I-C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Al3+、H+、HSO、Cl-7.下列關于外圍電子排布式為基態(tài)原子的描述正確的是A.它原子核外有三種形狀不同的電子云 B.它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)C.它可與反應生成常溫時的液態(tài)化合物 D.該原子位于d區(qū)8.下列離子方程式書寫正確的是：A.CuS與濃硝酸反應：B.溶液與過量溶液反應：C.溶于水：D.A1溶于NaOH溶液：9.X、Y、Z、W、Q、R均為元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子中，電子排布在三個不同的能級，且每個能級的電子總數(shù)相等。Y的2p軌道有3個未成對電子。Z的族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍。W原子的第一至第六電離能分別為，，，，，。Q在前四周期中電負性最小。R位于元素周期表第11列。下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<Z B.W的氫化物為C.Q的最高價氧化物的水化物為強堿 D.R為主族元素10.某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化脫除電廠煙氣中NO的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應①～④均為氧化還原反應B.消耗1mol，理論上可處理2molNOC.反應②為D.總反應方程式11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作結論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入溶液，紫紅色褪去鐵銹與濃鹽酸反應生成亞鐵離子B用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，觀察溶液顏色的變化的氧化性強于D將通入溶液后，將混合氣體依次通入酸性驗證非金屬性：S>C溶液、品紅溶液、澄清石灰水A.A B.B C.C D.D12.可用于制鐵鹽、獸藥，與砂糖混用為補血劑，其工藝生產(chǎn)流程如下：已知：“還原”工序中不生成S單質。下列說法錯誤的是A.“焙燒”時，將粉碎可提高焙燒效率B.“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11∶4C.“還原”工序中，反應的離子方程式為：D.“沉鐵”時，有生成13.向含、、的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是A.原溶液中 B.線段II表示的變化情況C.線段IV表示變化情況 D.根據(jù)圖像可計算出a=5二、非選擇題(共4題，共61分。)14.按要求填空。（1）已知鈷元素在周期表中的信息如下，回答下列問題：該元素在元素周期表中的位置是___________，基態(tài)原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子，畫出該原子的原子結構示意圖___________。（2）已知高溫下比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋原因___________。（3）氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知，則中所含三種元素的電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示，下同)，第一電離能從大到小順序為___________，基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，其能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為___________形。15.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1857℃。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是]為原料冶煉鉻的流程如圖所示：（1）中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻的化合價為___________，寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式___________。（2）操作a由兩步反應構成，其分別是①___________、②與鋁粉混合高溫下發(fā)生鋁熱反應。（3）是兩性氫氧化物，寫出其與NaOH反應的離子方程式___________。（4）水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。轉化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體()：先向含的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分)并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。①寫出在酸性條件下被還原為的離子方程式___________。②若處理含1mol(不考慮其他含鉻微粒)的污水時恰好消耗10mol，則當鐵鉻氧體中時，則鐵鉻氧體的化學式為___________。16.高砷煤中含有砷硫鐵(FeAsS)等物質。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含NO、、粉塵等，經(jīng)過SCR脫硝除去NO，粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰。（1）燃煤固硫①燃燒高砷煤時加入生石灰將大部分硫元素轉化為___________(填化學式)留在煤渣中。②高砷煤燃燒過程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成釋放到煙氣中，該反應的化學方程式為___________。（2）SCR脫硝(脫除煙氣中的NO)在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將、NO、轉化為。①在SCR脫硝的反應中還原劑為___________(填化學式)。②若與NO的物質的量之比為1∶1，寫出SCR脫硝法的反應原理___________(用化學方程式表示)。（3）粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量(或銨鹽)會影響水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL0.1000的溶液吸收，用0.200NaOH溶液滴定過量的至終點，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，計算粉煤灰中的以計的氨含量___________(用表示，寫出計算過程)。17.工廠煙氣(主要污染物NO)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放?！凹{米零價鐵—”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。（1）制備納米零價鐵將溶液與堿性溶液混合可生成納米零價鐵、和等。中電子排布式為___________。（2）NO的氧化：在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。①X催化分解產(chǎn)生HO·，HO·將NO氧化為的機理如圖所示，則Y的化學式為___________，納米零價鐵的作用是___________。②寫出酸性條件下，NO與HO·反應的離子方程式___________。③與Y反應可實現(xiàn)X再生，同時產(chǎn)生，寫出的電子式___________，此時作為___________劑。④NO脫除率隨溫度的