江蘇省揚州市寶應(yīng)縣2023-2024學年高二下學期期中檢測化學試卷

2023-2024學年度高二下學期期中檢測試卷化學（試卷滿分：100分，考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Mn—55I—127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.乙炔的比例模型示意圖為 B.中N的雜化方式為sp2C.基態(tài)氧原子的電子排布圖為 D.H2O為非極性分子2.如圖為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，下列說法錯誤的是A.螺［3,3］庚烷與乙烷互為同系物B.螺［3,4］辛烷有4種不同化學環(huán)境的氫原子C.兩種物質(zhì)的分子中所有碳原子一般不在同一平面D.的名稱為螺［4,5］癸烷3.已知冰醋酸能與Cl2在I2催化下發(fā)生反應(yīng)生成ClCH2COOH和HCl。對實驗過程進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中出現(xiàn)了C-I鍵，下列有關(guān)說法錯誤的是A.HCl分子中σ鍵的形成：B.ClCH2COOH中存在sp3-sp2σ鍵C.C-I鍵比C-Cl鍵更易形成，且鍵能更大D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強4.某醫(yī)用膠水的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(C) B.元素電負性：χ(N)>χ(H)>χ(C)C.原子半徑：r(C)＜r(N)＜r(O) D.分子中含π鍵數(shù)目為25.實驗室制取、驗證乙烯化學性質(zhì)的原理及裝置正確的是A.用裝置甲制取乙烯 B.用裝置乙除雜C.用裝置丙收集乙烯 D.用裝置丁驗證乙烯的還原性6.下列有關(guān)說法正確的是A.NH3的空間構(gòu)型是三角錐形 B.N2H4是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子C.1mol[Ag(NH3)2]+中有6mol鍵 D.H-N-H鍵角[Ag(NH3)2]+比NH3小7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.極易溶于水，液氨可用作制冷劑B.化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨C.有強堿性，可用于保溫瓶內(nèi)膽鍍銀D.中N略帶負電，水解時可與中的H結(jié)合成8.下列化學反應(yīng)表示正確的是A.N2H4燃燒的熱化學方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-577kJ·mol?1B.堿性N2H4燃料電池負極發(fā)生電極反應(yīng)式：N2H4-4e－=N2↑+4H+C.NH3與足量的NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH3+ClO－＝N2H4+Cl－+H2OD.NH3與NO2在催化器表面的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O9.鐵及其化合物轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.工業(yè)制硫酸涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B.實驗室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：，C.利用高溫水蒸氣處理鐵器的化學方程式：D.利用鐵粉從AgCl中獲取Ag的離子方程式：10.CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應(yīng)方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為(-表示苯基)C.催化劑表面酸性越強，苯乙烯的產(chǎn)率越高D.過程③可能生成副產(chǎn)物11.葡萄糖酸鈣口服液是一種常見的藥物，可用來治療急性低血鈣和低血鈣抽搐?？刹捎秒娊夥ㄖ苽淦咸烟撬?裝置如下圖所示)，再用過量碳酸鈣與葡萄糖酸反應(yīng)，經(jīng)提純后即得葡萄糖酸鈣產(chǎn)品。下列說法正確的是A.葡萄糖的鍵線式為，手性碳的數(shù)目為5B.通電后葡萄糖分子定向移動到陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.NaBr的作用是增強溶液導電性，Br－在陽極放電生成Br2，再氧化葡萄糖D.當外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上可得到1mol葡萄糖酸12.檸檬烯是一種天然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)檸檬烯的分析錯誤的是A.檸檬烯分子存在對映異構(gòu)體B.檸檬烯易溶于水C.一定條件下，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.1mol檸檬烯最多與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)13.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol?1因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②高B.使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的焓變C.圖示過程中既有S-O的斷裂，又有S-O的形成D.其他條件不變，升高體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大14.25℃時，用KOH溶液滴定檸檬酸(化學式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)簡式為)溶液，溶液中-lgc(H+)與C6H8O7、、、的分布系數(shù)δ的關(guān)系如圖所示[如C6H7O的分布系數(shù)δ()=]。下列說法錯誤的是A.檸檬酸為三元弱酸，Ka3=1×10-6.8B.pH=2.1時，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=10︰1C.溶液中水的電離程度a＜b＜cD.0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＞2c(C6H8O7)二、非選擇題：共4題，共58分。15.釩(V)是一種重要的金屬，有金屬“維生素”之稱，用途涵蓋了航空航天、電池、光學、醫(yī)藥等眾多領(lǐng)域，主要由五氧化二釩冶煉得到。某種由釩精礦(含V2O5及少量MgO、SiO2等雜質(zhì))提取五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。[資料]+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子VOVOV2OVO（1）釩精礦磨細的目的是____。浸出液中含有釩酸鈉(Na3VO4)。VO與PO的空間構(gòu)型相同，VO的空間構(gòu)型為____。（2）用硫酸緩慢調(diào)節(jié)浸出液的pH為7，得到凈化液中主要的陰離子是____。一定pH下，凈化液中含有H4V4O12，已知H4V4O12具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為____。（3）凈化液中加入氯化銨溶液進行氨化沉釩，過濾得到的固體經(jīng)煅燒后得到V2O5，煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____。（4）五氧化二釩結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比是____。（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如左圖所示，該氧化物的化學式為____。請在右圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖____。16.以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的一種流程如下(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：（1）CH4與Cl2在光照下反應(yīng)能得到CH2Cl2，關(guān)于CH2Cl2的描述正確的是。A.結(jié)構(gòu)式： B.存在順反異構(gòu)體C.二氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu) D.常溫常壓下為液體（2）反應(yīng)②生成乙苯的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。催化劑條件下，反應(yīng)④的化學方程式為____。（3）寫出苯乙烯中官能團的名稱為____。（4）寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。屬于芳香烴且分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)比為。（5）已知：①R-NO2R-NH2②+HCl③苯環(huán)上原有取代基對新取代基的位置有影響：甲基一般使新取代基在其鄰對位，硝基使新取代基在其間位。依據(jù)題中信息及所學知識，寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑、兩碳以下的有機試劑任用)17.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全()pH8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為，。已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導致H2O2迅速分解的因素是____。（2）加氨水“調(diào)pH”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時“濾渣2”的主要成分為____(填化學式)。（3）加NH4F“調(diào)pH”時，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。①若沉淀后上層清液中，則____。②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+為例，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)（4）NH4HCO3“調(diào)pH”時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為____。（5）利用惰性電極電解H2SO4—MnSO4—H2O體系獲得MnO2的機理(部分)如圖1所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示。硫酸濃度超過3.0mol·L?1時，電流效率降低的原因是____。（6）測定MnO2粗品的純度。稱取0.1450gMnO2粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤濕后，依次加入足量稀硫酸和過量KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3標準溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。滴定反應(yīng)為2+I2=2I-+，計算粗品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)_______(寫出計算過程)。18.夫馬潔林是一種用于治療微孢子蟲病的抗