2024學(xué)年重慶某中學(xué)高三二診模擬試題（二）化學(xué)試題試卷含解析

2024學(xué)年重慶第一中學(xué)高三二診模擬試題（二）化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是（）

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物

2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.Al（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

3、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加LFeCCN）」溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有S024

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加C11SO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.向C6H§ONa溶液中通入CO?溶液變渾濁酸性：H2c。3>C6H50H

A.AB.BC.CD.D

4、第26屆國際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C—C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IOGNA

5、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時(shí)，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

6、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下

列判斷正確的是（）

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q

7、中華文化絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“新醋酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

8、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

9、氨硼烷（NHyBH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2Oo已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（）

NH；BH3|—GH負(fù)r卜

HQ?溶液

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f

B.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

10、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

11、不同條件下，用02氧化amoI/LFeCL溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH>7,+2價(jià)鐵更難被還原

C.由①、③推測(cè)，F(xiàn)eCb被Ch氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)

12、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.FejO4B.FeOC.Fe2O3D.FesO7

13、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

14、一定量的CC>2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣

體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

445550650rMX）925溫度

A.550c時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650°。時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO?和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）＜K（600℃）

15、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4Cl=Mn+2C12t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU（NH3）4+4H2O

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCb溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

C(HCO)

17、室溫下，向某Na2c。3和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc（Ba2+）與3的變化關(guān)系

2

c(CO3)

如圖所示。下列說法正確的是（）

（已知：H2c03的Kal、&2分別為4.2x10-7、5.6X1011）

A.a對(duì)應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(H+)=4.2xlO'7molL

“ccV)

C.a—b對(duì)應(yīng)的溶液中減小

c(HCO3)c(OH)

2+++

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述第煲的是()

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價(jià)化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)

19、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

20、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

3222

21、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒有Ba2+B.可能含有Na+

2

C.一定沒有SO3"D.一定有C1"

IIO

22、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為八，下列有關(guān)該化合物的說法

錯(cuò)誤的是

A.分子式為Cl2Hl8。2

B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3m0IH2加成

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

CH3SO2NHCO

濃HNO.HO

322ON

冰酬酸2

G

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)A—B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出

COOH

以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

HOOCNO2

本題題干)。__________

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為；反應(yīng)⑧的類型為o

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

山.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCH,COOHnCHCHjCOOH

（6）是合成，的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCH3COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：O

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C(CH3)3

I、+C1C(CH\"無水A1C13)

+HC1

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)貴熠點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水松曷翔?片產(chǎn)生白色然霧,0

-—~—易升華

AlCb1905c濯于笨

莘78—80,1T蟠于水闊溶于乙群

僅代叔丁12如—*，516c■諦于木，可解干羊

叔丁基川1M0.87—169X2戲簫r水.展溶于第

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水A1CL的裝置依次合理的連接順序?yàn)椋ㄛ懽帜福渲蠩裝置的作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是=

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸館得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSO4固體的作用是

⑸洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是=（填序號(hào)）

①5%的Na2cCh溶液②稀鹽酸③H2O

（6）本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

八COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,

分解溫度為128~135℃o某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酎KCH3CO）2O］為主要原料合成阿司匹

林，制備的主要反應(yīng)為

y.COOHyfJXXJH

+（CH3CO）2OV、；+CH3COOH

7VocmL

制備基本操作流程如下：

L做魯靜―瑞罕］

他和

過濁NaHCO,

法液

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（七）水

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸酎1021334（沸點(diǎn)）反應(yīng)

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

⑴合成過程中最合適的加熱方法是

⑵提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCCh溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾，則加飽和NaHCCh溶液的目的是

(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，儀器a的名稱是—，冷凝

管中冷凝水的進(jìn)入口是__(填“b”或"c”),使用溫度計(jì)的目的是

(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

⑸該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酎(p=L08g/cnP),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊

酸的產(chǎn)率為一。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成［CuCl2］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

女黃豆反應(yīng)*“

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化鉉20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為l.lg/cn?,物質(zhì)的量濃度為；用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUC12］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用(填字母)。

（4）下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HN。？

B.步驟II用去氧水稀釋，目的是使NHjCuCl2］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

⑸步驟in用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce（SO4）2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeC12,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是o

A.錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.所取FeCL溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

28、（14分）Sth是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

1

（1）向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2?

①寫出反應(yīng)的離子方程式;

7

②已知：Kai=L54X10-2,Ka2=l.02X10,則所得溶液呈_______（填“酸性"、“堿性”或“中性”），下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是o

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

++2-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3")+2c(SO3)+c(OH)

+2-

Cc(Na)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3>>c(H)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實(shí)現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

NaHSO,溶液

①工作一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②寫出陽極的電極反應(yīng)式

II.SO2的回收利用:

（3）so?與cb反應(yīng)可制得磺酰氯（so2a2）,反應(yīng)為s與（g）+ch（g）SO2CI2（g）o按投料比i：i把so?

與C12充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)的AH（填“>”、"V”或“="）Oo

②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓義體積分?jǐn)?shù)）。

29、（10分）硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

⑴基態(tài)硒原子的核外電子排布式為-As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

⑵SeCh易溶解于水，熔點(diǎn)為340?350℃,315℃時(shí)升華，由此可判斷SeCh中的化學(xué)鍵類型為。

(3)Se2a2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,SezCh

的空間構(gòu)型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeOD在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)

式)。

(5)SeO42-中Se-O的鍵角比Se(h的鍵角(填"大”或"小”)，原因是?

⑹銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為，若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含兀的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤;

B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤；

C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是Do

2、C

【解題分析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.胃酸的主要成分是HCL氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領(lǐng)沉淀，則原溶液中

可能有SO3?-或SO4I,或二者均存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正確；

答案選D。

4、C

【解題分析】

A.8.88乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.10101,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO20

5、A

【解題分析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh,KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所

以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

6、B

【解題分析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.“新酷酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯(cuò)誤；

B.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；

C.“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；

D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

8、D

【解題分析】

A.分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；

C.兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；

D.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；

故選D。

9、D

【解題分析】

由氨硼烷(NH3BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3-BH3為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為3H2O2+6H++6e=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.NH"BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2C>2+6H++6e-=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為L9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

10、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

11、D

【解題分析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B.若pH>7,+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被

氧化，故B錯(cuò)誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCb被氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.50℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L速率在60℃、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h),故D正確。

故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握?qǐng)D中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平

衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

12、D

【解題分析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)=,…，=0.07moL由CO?CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

鐵的氧化物中的n(O)=0.07moLn(Fe)=--------------—―產(chǎn)--------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,則

56g/mol

鐵的氧化物為Festh,故答案為D。

13、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使漠的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中濱的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡NH3+H20NH3?H20WNH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)

NHylhO分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)2電離出OH,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO2分別為n、x,則---------=40%,解得n=4x,

n-x+2x

Y

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.TC時(shí)，若充入等體積的COz和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K(925℃)>K(600℃),選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、D

【解題分析】

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5C12T+8H20,故A錯(cuò)誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO31,故B錯(cuò)誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯(cuò)誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II):Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

16、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯(cuò)誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2-N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molN(h中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.05V，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C?

17、D

【解題分析】

C(HCO3)C(HCO3)C(HCO3)C(HCO3)

a點(diǎn)橫坐標(biāo)為0,即1g=0,所以=1,b點(diǎn)1g=2,=100；另一方面根據(jù)

2222

c(CO3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

c(CO"-)xc(H+)

HCO3H++CO32-可得：Ka2=；據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

C(HCO3)

【題目詳解】

C(CC￥)>C(H+)c(HCO)

A.由分析可知,而3點(diǎn)前巧3=1,所以a點(diǎn)有：c(H+)=&2=5.6x10-11,同理因?yàn)閎點(diǎn)

~c(HCO3)-

C(HC?3)=]00,結(jié)合Ka2表達(dá)式可得5.6x10-11=1^?」，c(H+)=5.6X10-9,可見a點(diǎn)c(H+)小于b點(diǎn)c(H+),所以a

2

c(CO3)100

點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.由A可知，b點(diǎn)c(H+)=5.6X10-9,B錯(cuò)誤;

C由K由空溫產(chǎn)和Kw的表達(dá)式得:aCCVDxKw

溫度不變，Ka2、KW均不變，所以

c(HCO3)xc(OH)

c(CO3，

不變，c錯(cuò)誤;

c(HCO3)c(OH)

2+++2

D.根據(jù)電荷守恒有:2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2c(CO3'),a點(diǎn)GHCChAaCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-),D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點(diǎn)關(guān)鍵：一是橫縱坐標(biāo)的含義，以及怎么使用橫縱坐標(biāo)所給信息；二是切入點(diǎn),

因?yàn)閳D像上有些冬，所以切入點(diǎn)一定是與塔圣有關(guān)系的某個(gè)式子，由此可以判斷用Ka2的表達(dá)式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

18、C

【解題分析】

A.玻璃中含SiO2,會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；

D.所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

19、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的ALO3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與ALO3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O,

Ca（ClO）2等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

20、C

【解題分析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯(cuò)誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。

21、B

【解題分析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO42、C1,一定不能含有Na+和Ba2+。

故選：Bo

22、B

【解題分析】

分子式為Cl3H2。0,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)談基，一定條件下，lmol該化合物最多可與3molH2加成，

故D正確。

二、非選擇題（共84分）

23、酸鍵竣基取代反應(yīng)

【解題分析】

COOH

根據(jù)流程、，…可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為、在濃

口"""HjSChXXXX

HCOCCln

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成