2022屆高考化學一輪復習?？碱}型36化學平衡移動含解析

化學平衡移動

一、單選題(共24題)

1.正確使用化肥能更好的提高水稻產量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應之一：

5+3%、化、2叫。若反應在恒容密閉容器中進行，下列說法錯誤的是

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應速率。

B.適當增加N2的比例，可提高H2的轉化率

C.ImolN2與3moiH2充分反應，可生成2NA個NH3分子

D.當H2的濃度保持不變時，說明反應已經到達平衡狀態(tài)

2.一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應2A(g)+B(g)02c(g)AHVO下

列說法中正確的是

A.達到化學平衡時，u(正)=u(逆)=0

B.達到化學平衡后，減小體系壓強，u(逆)增大，u(正)減小，平衡逆向移動

C.當體系壓強不隨時間變化時，C的物質的量濃度保持不變

D.AH不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

J

3.SO?在400~600℃下的催化氧化：2S0(g)+0(g)2S0(g),已知此

22,J^，c3

正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是

A.在上述條件下，SO?不可能完全轉化為S0，

B.達到平衡時，S02的濃度與SO3的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.為了提高SO?的轉化率，可適當提高。2的濃度

4.無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由A1。制備無水氯化鋁的反應為：

2A12O3(s)+6C12(g)4A1C13(g)+3O2(g)AH>0o下列分析正確的是

A.增大AIQ用量，化學平衡向正反應方向移動

B.電解熔融的AIQ和A1CL均能得到單質鋁

C.加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與6反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

D.其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

5.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結構不同，單質硫S,環(huán)狀分子的結構如圖。把硫加熱超過其

熔點就變成黃色流動性液休;433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加;523K以上黏度下降；717.6K

時硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?Ss=4s6=6SE12s2,溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小。下

列說法正確的是

A.對于3s8*4S6/6SN12s2AIKO

B.溫度越高，Sz蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與&的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關

6.對于可逆反應4NH3(g)+5C)2(g)^^4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入ImolHe,化學反應速率不變

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,化學反應速率增大

D.達到化學平衡時，4。正)=5。逆(NO)

7.恒壓時，SO2和。2在起始物質的量n(SO2)=n(C)2)=2.0xl02moi時發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),測得不同溫度下SO?的平衡轉化率見圖。有關說法正確的是

八SC)2平衡轉化率

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑

B.該反應的逆反應吸熱

C.若將起始n(SO?)和MO?)變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑘D象發(fā)生改變

D.TJC時，平衡常數1(=蜉

8.可逆反應mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g),反應過程中C的百分含量C%與溫度(T)的

關系如圖所示，下列敘述中正確的是

C%

M時間)

A.溫度:Tj<T2

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.平衡后，增加A的量，化學平衡向正反應方向移動

9.已知反應CO(g)+HQ(g)、催化劑'CO?(g)+&(g)AHVO.在一定溫度和壓強下于密

閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(C02)增加

C.更換高效催化劑，CO轉化率增大D.充入一定量的氮氣，n(Hj不變

10.通過以下兩步反應可實現NH￡1分解產物的分離。

350℃

NH4C1(s)+MgO(s)—NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJ-mol

570℃

Mg(OH)Cl(s)—HC1(g)+MgO(s)AH=+97.50kJ?mol1

下列說法正確的是

1

A.NH4C1(S)=NH3(g)+HCl(g)WAH=+158.84kJ?mol

B.上述兩步反應的△S均小于0

C.增大壓強可以加快上述兩步反應的速率

D.5.35gNH￡l完全分解理論上可獲得標準狀況下1IC1約2.24L

11.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A和B,在相同溫度下發(fā)生反應:

A(g)+2B(g)脩為3C(g),并達到平衡。在這過程中，加入He,甲容器保持體積不變，乙容

器保持壓強不變，若甲容器中A的轉化率為p%,則乙容器中的轉化率

A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.無法判斷

12.VC時，氣體物質A、B、C發(fā)生反應。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保

持其他條件不變，溫度分別為'。和”時，B的體積分數與時間的關系如圖(H)所示，則下列

結論正確的是

A.反應方程式為：2A+B峰珍3C

B.TI>T2,正反應為吸熱反應

C.T,<T2)正反應為放熱反應

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

13.證據推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積6——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一一元素周期律

C.通過測量C,CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+02(g)=2CO(g)的反應熱一一蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的1L和h(g)發(fā)生反應，加壓體系顏色加深一一勒夏特

列原理

14.一定條件下進行反應：C(X：l2(g)^^Cl2(g)+CCXg)o向1L恒容密閉容器中加入

l.OOmolCOCl2(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表，下列

說法正確的是

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

A.8s時加壓，平衡向正反應方向移動

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時C：912)=0.3201011」，則反應的AHX)

C.若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20molCOC12,0.60molCl2和0.60molCO,

反應達到平衡前的速率：v正＜v逆

15.25℃時,在含有Pb"、Sr?+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+

(aq)^^Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和c(Sd+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的

是

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(N0：,)2固體后，c(Pb?+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb,+)增大，說明該反應△*()

D.增大壓強，平衡體系中c(P平+)增大

16.將C0,和NH,混合通入水中生成碳酸氫錢(NH，HC03),并放出熱量。在一密閉容器中將等物

質的量的COZ和NH,混合氣體通入水中發(fā)生上述反應，并達到平衡。若改變某一條件(其他條件

不變)，下列相應反應特征和結果都正確的是

選項改變條件反應特征結果

A升高溫度正反應速率減小碳酸氫俊產率減小

B加入適量的水平衡正向移動NH：濃度比原平衡中的小

C增大壓強平衡正向移動平衡常數增大

D

通入適量NH3平衡正向移動NL的轉化率增大

A.AB.BC.CD.D

17.某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

5mL0.01mol/L

KSCN溶液

5mL0.005mol/L

FeCl、漆液

A.再滴加3?5滴飽和FeCF溶液

B.再滴加3?5滴0.Olmol/LNaOH溶液

C.加入少量KC1固體

I).對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeC13+3KSCN^Fe(SCN)3+3KClXM

18.熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO」(s)+CO(g)^^MgO(s)+S02(g)+C02(g)△H>0,

T'C時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSOls)和CO(g),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下

列說法正確的是

A.活化能：E正>￡迪

B.其他條件不變，加入催化劑，減小

C.其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數增大

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),CO,與CO的物質的量之比增大

19.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質的量的FeO和C0,發(fā)生下列反應：

Fe0(s)+C0(g)-Fe(s)+C02(g),在「、T?溫度下,物質的量n隨時間t變化的曲線如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體的相對分子質量始終不變

B.平衡時，其他條件不變，取出適當鐵可提高CO的轉化率

C.該反應的△【［<(),K,<K2=1.5

D.當反應進行到匕時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

20.下列有關化學平衡說法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達平衡的反應2船2自弗0”當增大NO2的濃度，NO2的轉化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，反應速率加快，平衡移動

C.已達平衡的反應2N0后N。，減小容器體積增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變

淺

D.已達平衡的反應C(s)+H,0(g)WCO(g)+H2(g),當增大反應物物質的量時，平衡一

定向正反應方向移動

21.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

ABCD

探究濃度對

探究不同催化劑的催驗證Ksp(Agl)<

探究溫度對化學平衡的影響化學平衡的

化能力Ksp(AgCl)

影響

5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L10滴6mol-171

*FeCh溶液CuSO4溶液NaOH溶液先滴加io滴O.lmolthaCI溶液

再滴加01mol?L“K1溶液

1

11I11

士〃熱水一冰水

31

NO2與NzO,的混合氣體lOmLO.ImobL

2mL5%5mL0.1mol，L"AgNOj溶液

溶液

&52。7溶液

A.AB.BC.CD.D

22.根據相應的圖像，下列相關說法正確的是

G的裔V

J體積的/正）

分數含理m福）

兩

乙：量T：小湍

/1________i________?_______ru逆）：_

。

--------------------?A0T、T,八0

0/“I溫度T降溫加壓f

aX(g)+bY(g)T-----cZ(g)L(s)+aG(g)T—--bR(g)aA+bB、A+2B、=^2C+3D

A.密閉容器中反應達到平衡，t。時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a>b

C.物質的含量和溫度關系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應

D.反應速率和反應條件變化關系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D

均為氣體

23.現有一CaC。?nHQ試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）

曲線。下列說法錯誤的是

A.n的值為1

B.曲線說明氧氣是該反應的催化劑

A

C.400°5500°C氮氣氣氛中的反應為CaCzOiUCaCOa+COt

局溫

D.氧氣存在時產生CO,會抑制CaC03=Ca0+C02t進行

24.一定條件下，可逆反應aA(g)^^bB(g)+cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率a(A)

與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a<b+c

B.該反應的平衡常數隨溫度的升高而增大

C.若則正反應為吸熱反應

D.該反應用于工業(yè)生產時，采用的壓強越大越好

二、填空題(共5題)

25.分解H2。產生的H?可用于還原C。2合成有機物，可實現資源的再利用。

I.利用硫一碘循環(huán)來分解H2。制H2,其中主要涉及下列反應：

0SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI@2HI^H2+I2(3)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(D分析上述反應，下列判斷正確的是_______(填正確選項的字母編號)。

a.反應①中氧化性：I2<SO2b.循環(huán)過程中需不斷補充H2O

c.反應③在常溫下極易發(fā)生d.H2so4、HI是該實驗的最終目標產物

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),反應生成H?(g)與"(g)。

?(H2)/mol

①H?物質的量隨時間的變化如圖所示。()~2min內的平均反應速率v(HI)=。

②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填正確選項的字母編號)。

&v正(町“逆

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內氣體壓強不再改變

③HI的平衡轉化率為。

④該溫度下，H2(g)+I2(g)^2HI(g)的平衡常數K=o

II.用H?還原CO?可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應)：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH<0。恒壓下，CO?和H?的起始物質的量

比為1:3時，該反應在無分子篩膜時甲醉的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化

如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H?。。

%

#

世

糊

旺

(1)甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因是O

(2)p點甲醇產率高于T點的原因為。

(3)根據上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度是℃o

26.以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反

應：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH<0,若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得N&

的物質的量為0.2mol。則平衡時c(Nz)=」平衡時H2的轉化率為％。

(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有。

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應體系的溫度D.加入一定量N?

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AHO,其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：

T/℃200300400

0.5

KK,K2

請完成下列問題：

①寫出化學平衡常數K的表達式。

②試比較K1、K?的大小，K,K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400。。時，反應2m3值)=2值)+3總值)的化學平衡常數為____。當測得NH：、N2

和H2物質的量分別為3mol、2moi和1mol時，則該反應的v(/)正v(及)逆(填

“〉”、“<”或“=”)。

27.氨氮(NH；)廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學沉淀法、氧

化法等。

1.化學沉淀法：

(1)向含有氨氮的廢水中添加Na2HPO「12H2。和MgCU-H?。，發(fā)生反應，生成

MgNH4PO4-6H2O沉淀，寫出該反應的離子方程式。

(2)為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水

[c(NH；)=c(Mg2+)=c(PO：)=lxlO-3molL-'],對該廢水進行pH值與氨氮脫除效果

影響的實驗研究，研究結果如圖：

①氨氮脫除效果最佳的pH范圍是o

a.6?7b.8?10c.10~12

②pH<7氨氮脫除率較低的原因為,pH>10造成氨氮脫除率隨pH增大而減小的可能原

因是—。

II.氧化法：

NO和NH?在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHO,當溫度升高到550、70(TC時，

NO轉化率明顯下降，NO?產率明顯上升，可能原因是

28.氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應原理是：N2(g)+3H2(g)U2NH-(g)

△O。

⑴下列情況下能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______=

A.3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

B.恒溫、恒容下，容器內氣體的壓強保持不變

C.N?與HZ的分子數比為1:3

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

E.恒溫、恒壓下，混合氣體的密度不變

F.混合氣體中c(lb)保持不變

(2)合成氨反應其正反應速率的變化如圖所示，回答:

①匕時刻改變的條件是。

②t,時刻改變的條件是。

③在答題卡圖中畫出t2時刻降溫，t3時刻達平衡的圖像。

(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氮氣，則合成氨反應的平衡移動(填“向

左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應的△//(填“增大”、“減小”或“不

改變”)?

29.在25℃時?，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質ABC

初始濃度/mol-L'1.02.00

2min時，平衡濃度/mol?L10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應方程式可表示為：;反應達平衡時，A的轉化率為o

(2)從反應開始到達化學平衡，生成C的平均反應速率為；25℃時，反應的化學平衡

常數K值(數值)為。

(3)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是______。

a.容器內壓強不變

b.混合氣體的密度不變

c.3vd；(B)=2V逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

(4)若已知該反應為放熱反應，圖中表示由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情

況:

a點時改變的條件可能是；b點時改變的條件可能是一。

參考答案

1.C

【詳解】

A.通常，反應物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應速

率，A正確；

B.適當增加N2的比例，即增大氮氣濃度，使平衡右移、可提高H2的轉化率，B正確；

C.合成氨反應是可逆反應，則ImolN2與3moiH?充分反應，生成NH3分子小于2"八個,

C錯誤；

D.當H2的濃度保持不變時，符合化學平衡特征，說明反應已經到達平衡狀態(tài)，D正確；

答案選C?

2.C

【詳解】

A.達到化學平衡時，u（正）=u（逆）w0,A錯誤；

B.一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則u（逆）減小，u（正）減小，平衡向氣體分子數

增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；

C.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質的量成正比。該反應氣體分子總數會隨著反應而

改變、故壓強也會改變。當體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數不變、C的物質的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應的AH取決于反應物和生成物總能量的差，與反應的程度無關，不能根據4H不變

判斷是否處于化學平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選c。

3.B

【詳解】

A.可逆反應中任何一種物質都不可能完全轉化，故A項正確；

B.達到平衡時，SO?和SO,的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；

C.催化劑不能提高產率，但能加快反應速率、縮短生產周期、提高生產效率，故C項正確；

D.提高。2的濃度，平衡向右進行，SO2的轉化率提高，故D項正確。

故選Bo

4.C

【詳解】

A.AL03為固體，增大或者減少固體物質的用量，化學平衡不發(fā)生移動，A錯誤；

B.A1CL為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解AlCh不能得到單質鋁，B錯誤；

C.加入碳粉，碳與Oz反應，降低了生成物的濃度且放出熱量，導致平衡正向移動，C正確；

D.其他條件不變時，升高溫度，正逆反應速率均加快，D錯誤；

答案為：Co

5.D

【詳解】

A.對于3s2s”溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小，說明

物質的量越多，則是Ss向S?不斷反應，升高溫度，向正向移動，正向是吸熱反應，即△H>0,

故A錯誤；

B.溫度越高，蒸氣的平均相對分子質量越小，說明物質的量越多，則是S,向與不斷反應，因

此溫度越高，Sz蒸氣中的含量越高，故B錯誤；

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質，

故C錯誤；

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是&的環(huán)狀結構斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結構有關，使得密度

增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.D

【詳解】

A.達到化學平衡時，若增加容器體積，反應物和生成物的濃度均減小，故正反應速率減小，

逆反應速率減小，A錯誤；

B.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入ImolHe,使容器體積增加，反應物和生成物的濃

度均減小，化學反應速率減小，B錯誤；

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,反應物和生成物的濃度均不變，化學反應速率

不變，C錯誤；

D.根據反應速率之比等于化學計量系數比由4丸(。2)=5。逆(NO)貝IJ可以推導出

丸(°2)=%(°2)或者。正(NO)=%(NO),即正逆反應速率正真相等,說明反應達到化學平

衡，D正確；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉

化率和b點應相同，故A錯誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉化率減小，說

明平衡向逆反應方向移動，該反應為逆反應為吸熱反應，故B正確；

C.恒壓時，將起始"(SOJ和〃(0J變?yōu)樵瓉淼囊话?，與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的

轉化率不變，圖像不變，故C錯誤；

D.容器的體積未知，不能確定各物質的平衡濃度，無法計算K,故D錯誤；

故選：Bo

8.C

【詳解】

A.可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，溫

度：T(>T2,A項錯誤；

B.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的百分含量不變，B項錯誤；

C.溫度越高，平衡時C的百分含量越小，故此反應的正反應為放熱反應，可逆反應

mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向

逆反應移動，C項正確;

D.A為固體，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，D項錯誤;

答案選C。

9.D

【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；

B.該反應前后氣體系數之和相等，減小壓強對平衡無影響，n（CO。不變，B錯誤；

C.催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，C錯誤；

D.壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應物和生成物的分壓降低，但由于該反

應平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n（Hj不變，D正確；

綜上所述答案為D。

10.I）

【詳解】

A.將兩個反應依次編號為①、②，根據蓋斯定律-①-②可得

NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的AH=+158.84kJ?motA錯誤；

B.反應①中氣體增多，AS大于0；反應②氣體增多，AS均大于0,B錯誤；

C.上述兩步反應只有生成物中有氣體，增大壓強，速率不變，C錯誤；

D.5.358加￡1的物質的量為金^^^=0.血。1,根據反應岫40（5）=＞舊3伍）+^1。修），

可知5.35gNH,Cl完全分解理論上生成0.ImolHCL標準狀況下體積約2.24L,D正確；

綜上所述答案為D。

11.C

【詳解】

加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器體積增大，相當于反應物壓強

減小，由于該反應是等體積反應，減小壓強，平衡不移動，則轉化率不變，因此乙容器中的

轉化率等于明，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.A

【詳解】

A.A濃度改變量為0.4mol-L,B濃度改變量為0.2mol-L,C濃度改變量為0.6mold/,根

據改變量之比等于計量系數之比，因此反應方程式為：2A(g)+B(g)嚕診3C(g),故A正確；

B.根據先拐先平衡，得出1＞丁2,從「到%,溫度降低，B的體積分數減小，說明平衡正向

移動，即正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.根據先拐先平衡，得出「＞丁2,故C錯誤；

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當于反應物壓強減小，由于該反

應是等體積反應，因此平衡不移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC10,符合強酸制弱酸

原理，由于HC10不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，B項不符合題意；

C.通過測量C、CO的燃燒熱反應方程式,通過調整化學計量數后相減，可以間接計算2c(s)+Oz(g)

=2C0(g)的反應熱，符合蓋斯定律，C項符合題意；

D.加壓時反應物濃度增大，但該反應的平衡不移動，不符合勒夏特列原理，D項不符合題意；

答案選C。

14.D

【詳解】

A.由數據知，6s時體系達平衡，根據平衡移動原理，增大壓強，平衡逆向移動，A錯誤；

B.由表格數據計算得平衡時c.(Ch)，,mH=04mol/L,升高溫度再次平衡時c(Cl2)=0.32

1L/

mol/L,說明升高溫度，平衡逆向移動，根據平衡移動原理知逆向吸熱，故正向放熱，即△〃

＜0,B錯誤；

C.由于與外界沒有熱量交換，故反應的能量變化會引起體系溫度的變化，所以平衡常數會改

變，C錯誤；

COCl2(g)uCl2(g)+CO(g)

,起始Imolo0

D.由表格數據列三段式如下：心照，故平衡常數

轉化0.4mol0.4mol0.4mol

平衡0.6mol0.4mol0.4mol

0.4molx°?4mol0.6molx°-6mol

K=」?匕導「=027,改變條件后故在達平衡前，反應向逆向進

1L1L

行，故U正＜U遛，1)正確；

故答案選Do

15.C

【詳解】

A.由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2.)不變，A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量Sn(N03固體后，c(Sn*)增大,平衡逆向移動，故c(Pb")變大，B

錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb")增大，說明反應逆向移動，而升高溫度平衡向著吸熱反應方

向移動，說明該反應正向是一個放熱反應方向，故該反應的AHVO,C正確；

D.增大壓強，對平衡體系沒有影響，c(Pb'+)不變，D錯誤；

故答案為：Co

16.B

【詳解】

A.由題意得：CO2(g)+NH3(g)+H2O(l)/NH：(叫)+HCO式aq)A/K0,升高溫度，正、

逆反應速率加快，但由于正反應放熱，故平衡逆向移動，碳酸氫鍍產率減小，A反應特征判斷

錯誤，不符合題意；

B.加入適量水后，由于NH：、HCO3濃度均減小，故逆反應速率減小，平衡正向移動，但平

衡移動不能抵消甚至扭轉外界條件改變導致的變化，故NH：、HCO：濃度比原平衡要小，B

符合題意；

C.增大壓強，平衡向氣體減少的方向移動，即向正向移動，但平衡常數只與溫度有關，溫度

不變，平衡常數也不變，C結果判斷錯誤，不符合題意；

D.氨氣濃度增大，平衡正向移動，但由于NL總量增加，故NH：,的轉化率下降，D結果判斷錯

誤，不符合題意；

故答案選B。

17.A

【詳解】

3+

A.KSCN溶液與FeCL,溶液反應的離子方程式為Fe+3SCN^Fe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCL

溶液，溶液中Fe"的濃度增大，平衡向正反應方向移動，Fe(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深,

故A正確；

3

B.KSCN溶液與FeCL溶液反應的離子方程式為Fe'+3SCN-Fe(SCN)a,再滴加3~5滴0.01mol/L

NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，溶液中FW的濃度減小，平衡向逆反應方向移

動，Fe(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯誤；

C.KSCN溶液與FeCh溶液反應的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)”加入少量KC1固體，溶

液中Fe，,和SCN的濃度不變，平衡不移動，溶液紅色不變，故C錯誤；

D.KSCN溶液與FeCh溶液反應的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)3,對溶液降溫，也可觀察

到溶液紅色加深，說明平衡向正反應方向移動，XH<0,故D錯誤；

故答案選A。

18.A

【詳解】

A.該反應是吸熱反應，因此活化能：E正AE逆，故A正確；

B.其他條件不變，加入催化劑，活化能降低，但熔變不變，故B錯誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應移動即逆向移動，化學平衡常數減小，故C錯

誤；

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),平衡正向移動，但平衡移動是微弱的，因此CO,與

CO的物質的量之比減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

19.C

【分析】

結合圖可知,溫度為「先到達平衡,所以T〉T”「時消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol,所以生成

二氧化碳為LOmol,又上時生成二氧化碳為L2mol,所以升溫平衡向逆反應方向移動，以此

解答。

【詳解】

A.平衡前，隨著反應的進行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內氣體的相對分子質量一

直增大，故A錯誤；

B.因為鐵為純固體，所以取出適當鐵，平衡不移動，CO的轉化率不變，故B錯誤；

C.根據以上分析，升溫平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，溫度高平衡常數越小，

1.2/77（7/

BPAH<0,左a2=（20：;）〃;。/=1-5,故C正確；

2L

D.在2L密閉容器中加入不反應的氮氣氣體，平衡不移動，故D錯誤；

故選Co

20.A

【詳解】

A.恒溫恒容下當增大NO?的濃度時，體積不變的情況下，導致NO?的濃度增大，容器內的壓強

增大，使平衡向正向移動，所以轉化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，但是反應物與生成物的濃度不變，

平衡不移動，故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO?的量減少，但是減小體積會使N02濃度增大，整體

來看增大的濃度比減少的要多，所以氣體顏色變深，故C錯誤；

D.當增加固體C的物質的量時，平衡不移動，故D錯誤；

故答案為A。

21.D

【詳解】

A.實驗中存在平衡2N0K紅棕色）=凡0,（無色）可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情

況，故能探究溫度對化學平衡的影響，A不合題意；

B.所發(fā)生的反應為：2H旦催化山劑旦2H20+0/,可通過產生氣泡的速率來比較反應快慢，從而探

究不同催化劑的催化能力，B不合題意；

C.C中存在平衡：Crz0；-+H20U2Cr0：-+21T,加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動，

改變溶液顏色的變化，故能探究濃度對化學平衡的影響，C不合題意；

D.向lOmLO.Imol/L的AgN03溶液中先加入10滴0.Imol/L的NaCl溶液后，AgN03過量，在

加入Olmol/L的KI溶液,由于沒有沉淀的轉化,故不能驗證Ksp（AgI）<液P（Ag于沒D符合

題意；

故答案為：D。

22.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入

催化劑或a+b=c時增大壓強，故A錯誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應是吸熱反

應，不是放熱反應，pi、P2相對大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯誤；

C.由圖象可知，心達到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，

則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，該反應為放熱反應,

增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，說明反應前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯誤；

故選C

23.B

【詳解】

A.根據圖象可知第1步反應是晶體失去結晶水的過程，14.6gCaCzO/nHzO失去水后生成12.8

gCaC2O?根據元素守恒可得關系式：CaCqjnFW?CaGO,,物質失去水的質量多少與物質質量

呈正比,可知：(128+18n)：128=14.6：12.8,解得n=l,A項正確;

B.第2步發(fā)生的反應為CaCzO,受熱分解，12.8gCaCQ,的物質的量是0.1mol,反應后固體

質量是10g,根據Ca元素守恒，可知該物質是CaCO”根據反應前后元素守恒可知另一種生

A

=

成物是CO,則在氮氣環(huán)境中反應方程式為：CaC2O.,CaCO3+COt；若有02存在，則C0與

反應會變?yōu)镃0”而不影響固體物質的質量，因此不能說氧氣是該反應的催化劑，B項錯誤；

C.根據反應前后物質的質量變化可確定反應后生成物是CaCO：,、CO,根據質量守恒定律可得

A

=

在氮氣環(huán)境中的反應方程式為：CaC204CaC0：1+C0t,C項正確；

D.在Oz存在時，C0反應轉化為CO2,使體系中c(COz)增大，增大生成物的濃度，化學平衡逆

向移動，因此會抑制CaC03=^Ca0+C0"的正向進行，D項正確；

答案選B。

24.C

【詳解】

A.由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強的增大，A的轉化率逐漸增大，即恒溫下，增

大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a>b+c,故A錯；

B.TPT?的相對大小不知，所以無法求該反應的反應熱效應，不能確定平衡常數隨溫度的變

化情況，故B錯；

C.若則同壓時，升高溫度A的平衡轉換率增大，所以升高溫度平衡正向移動，則正

反應文吸熱反應，故C正確；

D.由A分析可知，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，雖然增大壓強平衡正向移動，但

當壓強增加到一定程度后轉換率變化不大且成本會增加。所以該反應用于工業(yè)生產時，采用

的壓強并不是越大越好，故D錯：

答案選C。

25.b0.Imol-L-1'min-1ac20%64該反應為放熱反應，溫度升高，平

衡逆向移動分子篩膜從反應體系中不斷分離出H?。，有利于反應正向進行，甲醇產率升

高210

【詳解】

(1)a.反應①中碘單質是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：I2>SO2,故a錯誤；

b.由三個反應可知，該循環(huán)過程的總反應為水分解成氧氣和氫氣，實際消耗的物質是是，因

此需不斷補充H?。，故b正確；

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應，故反應③在常溫下不易發(fā)生，故c

錯誤；

d.由反應可知H?S04、HI是反應①的產物，同時也分別是反應②和反應③的反應，是整個

循環(huán)過程的中間產物，不是最終目標產物，故d錯誤：

故答案為：b；

0.Imol

(2)①由圖可知在2min內，氫氣的反應速率為：ILnnumol.?minT，根據速

———=0.05

2min

1

率之比等于化學計量數之比可知HI的反應速率v(HI)=2v(I2)=0.ImolL-min',故答

案為：O.lmol-L1min-1；

②a.v止(此)“逆(L)=1：1,說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故正

確；

b.反應前后各物質均為氣體，氣體的總質量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應前后氣體分子數相等，容器內氣體壓強保持恒定，故壓強不再改變不能說明反應達到

平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時生成氫氣的物質的量為0.Imol,結合反應可知消耗的HI為0.2mol,HI

的轉化率2moix100%=20%,故答案為：20%；

Imol

④由圖像信息可知2HIUH2+L達到平衡時H?、%的濃度均為。?1小。14，HI的濃度為

0.8mol/L,可反應的平衡常數K=11061=」-,常溫下反應H,(g)+I,(g)=2Hl(g)的

0.8264

平衡常數為64,故答案為：64；

II.(1)由反應可知AH<0,正反應為放熱反應，溫度升高時平衡逆向移動，導致甲醇的轉化

率降低，故答案為：該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；

(2)P點對應的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出H2。，水的分離有利

于平衡正向移動，從而提高了甲醇的轉化率，故答案為：分子篩膜從反應體系中不斷分離出

H2O,有利于反應正向進行，甲醇產率升高;

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時甲醇的轉化率最高，故答案為：210；

.0.05.OVL50CD>>

26%32

C(N2).C(H2)

【詳解】

(1)若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得N&的物質的量為0.2mol,因此消耗氫氣的物質的

&AQ1

量是0.2molX，=0.3mol,氫氣的轉化率為：-m°■■x100%=50%,由方程式可知，消耗

2