2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型36化學(xué)平衡移動含解析

化學(xué)平衡移動

一、單選題(共24題)

1.正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應(yīng)之一：

5+3%、化、2叫。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列說法錯誤的是

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。

B.適當(dāng)增加N2的比例，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.ImolN2與3moiH2充分反應(yīng)，可生成2NA個NH3分子

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)

2.一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)02c(g)AHVO下

列說法中正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，u(正)=u(逆)=0

B.達到化學(xué)平衡后，減小體系壓強，u(逆)增大，u(正)減小，平衡逆向移動

C.當(dāng)體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.AH不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

J

3.SO?在400~600℃下的催化氧化：2S0(g)+0(g)2S0(g),已知此

22,J^，c3

正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.在上述條件下，SO?不可能完全轉(zhuǎn)化為S0，

B.達到平衡時，S02的濃度與SO3的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高。2的濃度

4.無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由A1。制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：

2A12O3(s)+6C12(g)4A1C13(g)+3O2(g)AH>0o下列分析正確的是

A.增大AIQ用量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.電解熔融的AIQ和A1CL均能得到單質(zhì)鋁

C.加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與6反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

D.其他條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

5.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S,環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其

熔點就變成黃色流動性液休;433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加;523K以上黏度下降；717.6K

時硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?Ss=4s6=6SE12s2,溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小。下

列說法正確的是

A.對于3s8*4S6/6SN12s2AIKO

B.溫度越高，Sz蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與&的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)

6.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)^^4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入ImolHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達到化學(xué)平衡時，4。正)=5。逆(NO)

7.恒壓時，SO2和。2在起始物質(zhì)的量n(SO2)=n(C)2)=2.0xl02moi時發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),測得不同溫度下SO?的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是

八SC)2平衡轉(zhuǎn)化率

A.若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱

C.若將起始n(SO?)和MO?)變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變

D.TJC時，平衡常數(shù)1(=蜉

8.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g),反應(yīng)過程中C的百分含量C%與溫度(T)的

關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

C%

M時間)

A.溫度:Tj<T2

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡后，增加A的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

9.已知反應(yīng)CO(g)+HQ(g)、催化劑'CO?(g)+&(g)AHVO.在一定溫度和壓強下于密

閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(C02)增加

C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮氣，n(Hj不變

10.通過以下兩步反應(yīng)可實現(xiàn)NH￡1分解產(chǎn)物的分離。

350℃

NH4C1(s)+MgO(s)—NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJ-mol

570℃

Mg(OH)Cl(s)—HC1(g)+MgO(s)AH=+97.50kJ?mol1

下列說法正確的是

1

A.NH4C1(S)=NH3(g)+HCl(g)WAH=+158.84kJ?mol

B.上述兩步反應(yīng)的△S均小于0

C.增大壓強可以加快上述兩步反應(yīng)的速率

D.5.35gNH￡l完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1IC1約2.24L

11.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的A和B,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):

A(g)+2B(g)脩為3C(g),并達到平衡。在這過程中，加入He,甲容器保持體積不變，乙容

器保持壓強不變，若甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率

A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.無法判斷

12.VC時，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保

持其他條件不變，溫度分別為'。和”時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(H)所示，則下列

結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)方程式為：2A+B峰珍3C

B.TI>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T,<T2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

13.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積6——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果一一元素周期律

C.通過測量C,CO的燃燒熱來間接計算2c(s)+02(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱一一蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的1L和h(g)發(fā)生反應(yīng)，加壓體系顏色加深一一勒夏特

列原理

14.一定條件下進行反應(yīng)：C(X：l2(g)^^Cl2(g)+CCXg)o向1L恒容密閉容器中加入

l.OOmolCOCl2(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列

說法正確的是

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

A.8s時加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時C：912)=0.3201011」，則反應(yīng)的AHX)

C.若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20molCOC12,0.60molCl2和0.60molCO,

反應(yīng)達到平衡前的速率：v正＜v逆

15.25℃時,在含有Pb"、Sr?+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+

(aq)^^Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和c(Sd+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的

是

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(N0：,)2固體后，c(Pb?+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb,+)增大，說明該反應(yīng)△*()

D.增大壓強，平衡體系中c(P平+)增大

16.將C0,和NH,混合通入水中生成碳酸氫錢(NH，HC03),并放出熱量。在一密閉容器中將等物

質(zhì)的量的COZ和NH,混合氣體通入水中發(fā)生上述反應(yīng)，并達到平衡。若改變某一條件(其他條件

不變)，下列相應(yīng)反應(yīng)特征和結(jié)果都正確的是

選項改變條件反應(yīng)特征結(jié)果

A升高溫度正反應(yīng)速率減小碳酸氫俊產(chǎn)率減小

B加入適量的水平衡正向移動NH：濃度比原平衡中的小

C增大壓強平衡正向移動平衡常數(shù)增大

D

通入適量NH3平衡正向移動NL的轉(zhuǎn)化率增大

A.AB.BC.CD.D

17.某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

5mL0.01mol/L

KSCN溶液

5mL0.005mol/L

FeCl、漆液

A.再滴加3?5滴飽和FeCF溶液

B.再滴加3?5滴0.Olmol/LNaOH溶液

C.加入少量KC1固體

I).對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeC13+3KSCN^Fe(SCN)3+3KClXM

18.熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO」(s)+CO(g)^^MgO(s)+S02(g)+C02(g)△H>0,

T'C時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSOls)和CO(g),一段時間后達到平衡狀態(tài)。下

列說法正確的是

A.活化能：E正>￡迪

B.其他條件不變，加入催化劑，減小

C.其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),CO,與CO的物質(zhì)的量之比增大

19.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和C0,發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe0(s)+C0(g)-Fe(s)+C02(g),在「、T?溫度下,物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量始終不變

B.平衡時，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的△【［<(),K,<K2=1.5

D.當(dāng)反應(yīng)進行到匕時刻僅改變一個條件，可能是通入了氮氣

20.下列有關(guān)化學(xué)平衡說法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達平衡的反應(yīng)2船2自弗0”當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動

C.已達平衡的反應(yīng)2N0后N。，減小容器體積增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變

淺

D.已達平衡的反應(yīng)C(s)+H,0(g)WCO(g)+H2(g),當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一

定向正反應(yīng)方向移動

21.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

探究濃度對

探究不同催化劑的催驗證Ksp(Agl)<

探究溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的

化能力Ksp(AgCl)

影響

5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L10滴6mol-171

*FeCh溶液CuSO4溶液NaOH溶液先滴加io滴O.lmolthaCI溶液

再滴加01mol?L“K1溶液

1

11I11

士〃熱水一冰水

31

NO2與NzO,的混合氣體lOmLO.ImobL

2mL5%5mL0.1mol，L"AgNOj溶液

溶液

&52。7溶液

A.AB.BC.CD.D

22.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是

G的裔V

J體積的/正）

分?jǐn)?shù)含理m福）

兩

乙：量T：小湍

/1________i________?_______ru逆）：_

。

--------------------?A0T、T,八0

0/“I溫度T降溫加壓f

aX(g)+bY(g)T-----cZ(g)L(s)+aG(g)T—--bR(g)aA+bB、A+2B、=^2C+3D

A.密閉容器中反應(yīng)達到平衡，t。時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應(yīng)達到平衡時外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D

均為氣體

23.現(xiàn)有一CaC。?nHQ試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重（TG）

曲線。下列說法錯誤的是

A.n的值為1

B.曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑

A

C.400°5500°C氮氣氣氛中的反應(yīng)為CaCzOiUCaCOa+COt

局溫

D.氧氣存在時產(chǎn)生CO,會抑制CaC03=Ca0+C02t進行

24.一定條件下，可逆反應(yīng)aA(g)^^bB(g)+cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率a(A)

與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a<b+c

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.若則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用的壓強越大越好

二、填空題(共5題)

25.分解H2。產(chǎn)生的H?可用于還原C。2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。

I.利用硫一碘循環(huán)來分解H2。制H2,其中主要涉及下列反應(yīng)：

0SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI@2HI^H2+I2(3)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(D分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項的字母編號)。

a.反應(yīng)①中氧化性：I2<SO2b.循環(huán)過程中需不斷補充H2O

c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.H2so4、HI是該實驗的最終目標(biāo)產(chǎn)物

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),反應(yīng)生成H?(g)與"(g)。

?(H2)/mol

①H?物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。()~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。

②下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填正確選項的字母編號)。

&v正(町“逆

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率為。

④該溫度下，H2(g)+I2(g)^2HI(g)的平衡常數(shù)K=o

II.用H?還原CO?可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH<0。恒壓下，CO?和H?的起始物質(zhì)的量

比為1:3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醉的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化

如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H?。。

%

#

世

糊

旺

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是O

(2)p點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度是℃o

26.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得N&

的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(Nz)=」平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為％。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N?

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AHO,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃200300400

0.5

KK,K2

請完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式。

②試比較K1、K?的大小，K,K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400。。時，反應(yīng)2m3值)=2值)+3總值)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。當(dāng)測得NH：、N2

和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2moi和1mol時，則該反應(yīng)的v(/)正v(及)逆(填

“〉”、“<”或“=”)。

27.氨氮(NH；)廢水造成水體富營養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧

化法等。

1.化學(xué)沉淀法：

(1)向含有氨氮的廢水中添加Na2HPO「12H2。和MgCU-H?。，發(fā)生反應(yīng)，生成

MgNH4PO4-6H2O沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)為探究溶液酸堿性對氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水

[c(NH；)=c(Mg2+)=c(PO：)=lxlO-3molL-'],對該廢水進行pH值與氨氮脫除效果

影響的實驗研究，研究結(jié)果如圖：

①氨氮脫除效果最佳的pH范圍是o

a.6?7b.8?10c.10~12

②pH<7氨氮脫除率較低的原因為,pH>10造成氨氮脫除率隨pH增大而減小的可能原

因是—。

II.氧化法：

NO和NH?在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHO,當(dāng)溫度升高到550、70(TC時，

NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO?產(chǎn)率明顯上升，可能原因是

28.氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應(yīng)原理是：N2(g)+3H2(g)U2NH-(g)

△O。

⑴下列情況下能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______=

A.3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

B.恒溫、恒容下，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

C.N?與HZ的分子數(shù)比為1:3

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

E.恒溫、恒壓下，混合氣體的密度不變

F.混合氣體中c(lb)保持不變

(2)合成氨反應(yīng)其正反應(yīng)速率的變化如圖所示，回答:

①匕時刻改變的條件是。

②t,時刻改變的條件是。

③在答題卡圖中畫出t2時刻降溫，t3時刻達平衡的圖像。

(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氮氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(填“向

左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△//(填“增大”、“減小”或“不

改變”)?

29.在25℃時?，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)ABC

初始濃度/mol-L'1.02.00

2min時，平衡濃度/mol?L10.40.21.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：;反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為o

(2)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)K值(數(shù)值)為。

(3)能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

a.容器內(nèi)壓強不變

b.混合氣體的密度不變

c.3vd；(B)=2V逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情

況:

a點時改變的條件可能是；b點時改變的條件可能是一。

參考答案

1.C

【詳解】

A.通常，反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應(yīng)速

率，A正確；

B.適當(dāng)增加N2的比例，即增大氮氣濃度，使平衡右移、可提高H2的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則ImolN2與3moiH?充分反應(yīng)，生成NH3分子小于2"八個,

C錯誤；

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時，符合化學(xué)平衡特征，說明反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)，D正確；

答案選C?

2.C

【詳解】

A.達到化學(xué)平衡時，u（正）=u（逆）w0,A錯誤；

B.一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則u（逆）減小，u（正）減小，平衡向氣體分子數(shù)

增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；

C.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會隨著反應(yīng)而

改變、故壓強也會改變。當(dāng)體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應(yīng)的AH取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)4H不變

判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選c。

3.B

【詳解】

A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項正確；

B.達到平衡時，SO?和SO,的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；

C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項正確；

D.提高。2的濃度，平衡向右進行，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D項正確。

故選Bo

4.C

【詳解】

A.AL03為固體，增大或者減少固體物質(zhì)的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，A錯誤；

B.A1CL為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解AlCh不能得到單質(zhì)鋁，B錯誤；

C.加入碳粉，碳與Oz反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量，導(dǎo)致平衡正向移動，C正確；

D.其他條件不變時，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；

答案為：Co

5.D

【詳解】

A.對于3s2s”溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小，說明

物質(zhì)的量越多，則是Ss向S?不斷反應(yīng)，升高溫度，向正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，即△H>0,

故A錯誤；

B.溫度越高，蒸氣的平均相對分子質(zhì)量越小，說明物質(zhì)的量越多，則是S,向與不斷反應(yīng)，因

此溫度越高，Sz蒸氣中的含量越高，故B錯誤；

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)，

故C錯誤；

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是&的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)，使得密度

增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.D

【詳解】

A.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，故正反應(yīng)速率減小，

逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；

B.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入ImolHe,使容器體積增加，反應(yīng)物和生成物的濃

度均減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)反應(yīng)速率

不變，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比由4丸(。2)=5。逆(NO)貝IJ可以推導(dǎo)出

丸(°2)=%(°2)或者。正(NO)=%(NO),即正逆反應(yīng)速率正真相等,說明反應(yīng)達到化學(xué)平

衡，D正確；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉(zhuǎn)

化率和b點應(yīng)相同，故A錯誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說

明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.恒壓時，將起始"(SOJ和〃(0J變?yōu)樵瓉淼囊话耄c原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的

轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯誤；

D.容器的體積未知，不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無法計算K,故D錯誤；

故選：Bo

8.C

【詳解】

A.可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短，溫

度：T(>T2,A項錯誤；

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的百分含量不變，B項錯誤；

C.溫度越高，平衡時C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)

mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向

逆反應(yīng)移動，C項正確;

D.A為固體，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，D項錯誤;

答案選C。

9.D

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小，A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強對平衡無影響，n（CO。不變，B錯誤；

C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.壓強恒定，充入一定量的氮氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反

應(yīng)平衡不受壓強影響，所以平衡不移動，n（Hj不變，D正確；

綜上所述答案為D。

10.I）

【詳解】

A.將兩個反應(yīng)依次編號為①、②，根據(jù)蓋斯定律-①-②可得

NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的AH=+158.84kJ?motA錯誤；

B.反應(yīng)①中氣體增多，AS大于0；反應(yīng)②氣體增多，AS均大于0,B錯誤；

C.上述兩步反應(yīng)只有生成物中有氣體，增大壓強，速率不變，C錯誤；

D.5.358加￡1的物質(zhì)的量為金^^^=0.血。1,根據(jù)反應(yīng)岫40（5）=＞舊3伍）+^1。修），

可知5.35gNH,Cl完全分解理論上生成0.ImolHCL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約2.24L,D正確；

綜上所述答案為D。

11.C

【詳解】

加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強

減小，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，減小壓強，平衡不移動，則轉(zhuǎn)化率不變，因此乙容器中的

轉(zhuǎn)化率等于明，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.A

【詳解】

A.A濃度改變量為0.4mol-L,B濃度改變量為0.2mol-L,C濃度改變量為0.6mold/,根

據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)嚕診3C(g),故A正確；

B.根據(jù)先拐先平衡，得出1＞丁2,從「到%,溫度降低，B的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向

移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)先拐先平衡，得出「＞丁2,故C錯誤；

D.保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強減小，由于該反

應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HC10,符合強酸制弱酸

原理，由于HC10不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，B項不符合題意；

C.通過測量C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式,通過調(diào)整化學(xué)計量數(shù)后相減，可以間接計算2c(s)+Oz(g)

=2C0(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，C項符合題意；

D.加壓時反應(yīng)物濃度增大，但該反應(yīng)的平衡不移動，不符合勒夏特列原理，D項不符合題意；

答案選C。

14.D

【詳解】

A.由數(shù)據(jù)知，6s時體系達平衡，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡逆向移動，A錯誤；

B.由表格數(shù)據(jù)計算得平衡時c.(Ch)，,mH=04mol/L,升高溫度再次平衡時c(Cl2)=0.32

1L/

mol/L,說明升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理知逆向吸熱，故正向放熱，即△〃

＜0,B錯誤；

C.由于與外界沒有熱量交換，故反應(yīng)的能量變化會引起體系溫度的變化，所以平衡常數(shù)會改

變，C錯誤；

COCl2(g)uCl2(g)+CO(g)

,起始Imolo0

D.由表格數(shù)據(jù)列三段式如下：心照，故平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化0.4mol0.4mol0.4mol

平衡0.6mol0.4mol0.4mol

0.4molx°?4mol0.6molx°-6mol

K=」?匕導(dǎo)「=027,改變條件后故在達平衡前，反應(yīng)向逆向進

1L1L

行，故U正＜U遛，1)正確；

故答案選Do

15.C

【詳解】

A.由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2.)不變，A錯誤；

B.往平衡體系中加入少量Sn(N03固體后，c(Sn*)增大,平衡逆向移動，故c(Pb")變大，B

錯誤；

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb")增大，說明反應(yīng)逆向移動，而升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方

向移動，說明該反應(yīng)正向是一個放熱反應(yīng)方向，故該反應(yīng)的AHVO,C正確；

D.增大壓強，對平衡體系沒有影響，c(Pb'+)不變，D錯誤；

故答案為：Co

16.B

【詳解】

A.由題意得：CO2(g)+NH3(g)+H2O(l)/NH：(叫)+HCO式aq)A/K0,升高溫度，正、

逆反應(yīng)速率加快，但由于正反應(yīng)放熱，故平衡逆向移動，碳酸氫鍍產(chǎn)率減小，A反應(yīng)特征判斷

錯誤，不符合題意；

B.加入適量水后，由于NH：、HCO3濃度均減小，故逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，但平

衡移動不能抵消甚至扭轉(zhuǎn)外界條件改變導(dǎo)致的變化，故NH：、HCO：濃度比原平衡要小，B

符合題意；

C.增大壓強，平衡向氣體減少的方向移動，即向正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

不變，平衡常數(shù)也不變，C結(jié)果判斷錯誤，不符合題意；

D.氨氣濃度增大，平衡正向移動，但由于NL總量增加，故NH：,的轉(zhuǎn)化率下降，D結(jié)果判斷錯

誤，不符合題意；

故答案選B。

17.A

【詳解】

3+

A.KSCN溶液與FeCL,溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^Fe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCL

溶液，溶液中Fe"的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深,

故A正確；

3

B.KSCN溶液與FeCL溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe'+3SCN-Fe(SCN)a,再滴加3~5滴0.01mol/L

NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中FW的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

動，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯誤；

C.KSCN溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)”加入少量KC1固體，溶

液中Fe，,和SCN的濃度不變，平衡不移動，溶液紅色不變，故C錯誤；

D.KSCN溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)3,對溶液降溫，也可觀察

到溶液紅色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，XH<0,故D錯誤；

故答案選A。

18.A

【詳解】

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此活化能：E正AE逆，故A正確；

B.其他條件不變，加入催化劑，活化能降低，但熔變不變，故B錯誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動即逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯

誤；

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),平衡正向移動，但平衡移動是微弱的，因此CO,與

CO的物質(zhì)的量之比減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

19.C

【分析】

結(jié)合圖可知,溫度為「先到達平衡,所以T〉T”「時消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol,所以生成

二氧化碳為LOmol,又上時生成二氧化碳為L2mol,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此

解答。

【詳解】

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量一

直增大，故A錯誤；

B.因為鐵為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，

1.2/77（7/

BPAH<0,左a2=（20：;）〃;。/=1-5,故C正確；

2L

D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮氣氣體，平衡不移動，故D錯誤；

故選Co

20.A

【詳解】

A.恒溫恒容下當(dāng)增大NO?的濃度時，體積不變的情況下，導(dǎo)致NO?的濃度增大，容器內(nèi)的壓強

增大，使平衡向正向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強增大，但是反應(yīng)物與生成物的濃度不變，

平衡不移動，故B錯誤；

C.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO?的量減少，但是減小體積會使N02濃度增大，整體

來看增大的濃度比減少的要多，所以氣體顏色變深，故C錯誤；

D.當(dāng)增加固體C的物質(zhì)的量時，平衡不移動，故D錯誤；

故答案為A。

21.D

【詳解】

A.實驗中存在平衡2N0K紅棕色）=凡0,（無色）可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動情

況，故能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，A不合題意；

B.所發(fā)生的反應(yīng)為：2H旦催化山劑旦2H20+0/,可通過產(chǎn)生氣泡的速率來比較反應(yīng)快慢，從而探

究不同催化劑的催化能力，B不合題意；

C.C中存在平衡：Crz0；-+H20U2Cr0：-+21T,加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動，

改變?nèi)芤侯伾淖兓誓芴骄繚舛葘瘜W(xué)平衡的影響，C不合題意；

D.向lOmLO.Imol/L的AgN03溶液中先加入10滴0.Imol/L的NaCl溶液后，AgN03過量，在

加入Olmol/L的KI溶液,由于沒有沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能驗證Ksp（AgI）<液P（Ag于沒D符合

題意；

故答案為：D。

22.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動，則改變條件可能為加入

催化劑或a+b=c時增大壓強，故A錯誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，pi、P2相對大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯誤；

C.由圖象可知，心達到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，

則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯誤；

故選C

23.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaCzO/nHzO失去水后生成12.8

gCaC2O?根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaCqjnFW?CaGO,,物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量

呈正比,可知：(128+18n)：128=14.6：12.8,解得n=l,A項正確;

B.第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaCzO,受熱分解，12.8gCaCQ,的物質(zhì)的量是0.1mol,反應(yīng)后固體

質(zhì)量是10g,根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO”根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生

A

=

成物是CO,則在氮氣環(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O.,CaCO3+COt；若有02存在，則C0與

反應(yīng)會變?yōu)镃0”而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B項錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO：,、CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得

A

=

在氮氣環(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC204CaC0：1+C0t,C項正確；

D.在Oz存在時，C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2,使體系中c(COz)增大，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆

向移動，因此會抑制CaC03=^Ca0+C0"的正向進行，D項正確；

答案選B。

24.C

【詳解】

A.由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強的增大，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即恒溫下，增

大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a>b+c,故A錯；

B.TPT?的相對大小不知，所以無法求該反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)，不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變

化情況，故B錯；

C.若則同壓時，升高溫度A的平衡轉(zhuǎn)換率增大，所以升高溫度平衡正向移動，則正

反應(yīng)文吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.由A分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，雖然增大壓強平衡正向移動，但

當(dāng)壓強增加到一定程度后轉(zhuǎn)換率變化不大且成本會增加。所以該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用

的壓強并不是越大越好，故D錯：

答案選C。

25.b0.Imol-L-1'min-1ac20%64該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平

衡逆向移動分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H?。，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升

高210

【詳解】

(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：I2>SO2,故a錯誤；

b.由三個反應(yīng)可知，該循環(huán)過程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實際消耗的物質(zhì)是是，因

此需不斷補充H?。，故b正確；

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c

錯誤；

d.由反應(yīng)可知H?S04、HI是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個

循環(huán)過程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯誤：

故答案為：b；

0.Imol

(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：ILnnumol.?minT，根據(jù)速

———=0.05

2min

1

率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率v(HI)=2v(I2)=0.ImolL-min',故答

案為：O.lmol-L1min-1；

②a.v止(此)“逆(L)=1：1,說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正

確；

b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強保持恒定，故壓強不再改變不能說明反應(yīng)達到

平衡狀態(tài)，故錯誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時生成氫氣的物質(zhì)的量為0.Imol,結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol,HI

的轉(zhuǎn)化率2moix100%=20%,故答案為：20%；

Imol

④由圖像信息可知2HIUH2+L達到平衡時H?、%的濃度均為。?1小。14，HI的濃度為

0.8mol/L,可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11061=」-,常溫下反應(yīng)H,(g)+I,(g)=2Hl(g)的

0.8264

平衡常數(shù)為64,故答案為：64；

II.(1)由反應(yīng)可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時平衡逆向移動，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化

率降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；

(2)P點對應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出H2。，水的分離有利

于平衡正向移動，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出

H2O,有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高;

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：210；

.0.05.OVL50CD>>

26%32

C(N2).C(H2)

【詳解】

(1)若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得N&的物質(zhì)的量為0.2mol,因此消耗氫氣的物質(zhì)的

&AQ1

量是0.2molX，=0.3mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為：-m°■■x100%=50%,由方程式可知，消耗

2