2024屆河北省衡中同卷高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2024屆河北省衡中同卷高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說(shuō)法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

2、下列說(shuō)法或表示方法正確的是()

A.在稀溶液中，H2so4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),-2SO3(g)；AH=-98.3kJ/molo將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出

49.15kJ的熱量

D.在lOlkPa、25c時(shí)，1g%完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

3、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.O.lmol/LH2SO4D.固態(tài)KC1

4、溟化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量AP+、Fe3+等雜質(zhì))

制備澳化鈣的主要流程如下：

氫?酸試劑a試b

天牌一通回一叵遜|一叵星畫(huà)一叵|一區(qū)一CaBr2?6HQ-CaBn

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知步驟HI的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca2+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.在Fel2溶液中滴加少量濱水：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

3+2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al+2so4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AlO+2H2O

D.過(guò)量SO?通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3

6、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

100r-----------

80J5，A(4.8Q.6)

60▼oHJeO,

?BC<▼HFcO.

40中FeO；

0,UM1M?4

246.81012

pH

2

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4')

B.HzFeCh的第一步電離平衡常數(shù)居i=4.15xl0-4

C.B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，二)31減小

|H1

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

7、UBH4是有機(jī)合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼標(biāo)

簽是

A

就化劑

8、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOX>CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

9、酚酸是一種常見(jiàn)的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚獻(xiàn)的說(shuō)法正確的是（

A.在酸性條件下，1mol酚St可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

B.在酸性條件下，Imol酚配可與4moiB。發(fā)生反應(yīng)

C.酸性條件下的酚酸在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

D.酸性條件下的酚猷可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

10、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大

11、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線(xiàn)上的是（）

A.1"B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g1廠(chǎng)；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的下列說(shuō)法正確的是

2

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3>X2->M+

B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

HOg）”

A.MgCO3-MgCl2（aq）?Mg

B.NaCl(aq)；NaHCO3(s)二Na2cO3G)

c餐3)ac印

C.SiO2-Si一SiCl4

D.AgNCh[Ag(NH3)2]OH(aq)?Ag

14、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

15、為探究鋁片（未打磨）與Na2cth溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：

拓片

H.0

1ninN

無(wú)明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色滓濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO?）

下列說(shuō)法不正確的是（）

2

A.Na2c溶液中存在水解平衡：CO3+H20HCOj+OH

B.對(duì)比I、m,推測(cè)Na2cO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AP+

2

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=AI（OH）31+CO3

16、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.都有H2sCh分子B.都有氧化性

C.都能和鐵、鋁反應(yīng)D.密度都比水大

17、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

18、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過(guò)無(wú)水CuSCh,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

19、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青

石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2>青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNazFesSigOzz(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.lmolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

20、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半徑逐漸減小

21、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離L和KC1固體

D.丁可比較Cl、C、Si的非金屬性

22、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)

系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3*)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有1)(正)Vi)(逆)

D.若Ti、T?溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則K1VK2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化:

[ZHL

已知：⑴產(chǎn)產(chǎn)

HIO4RCHO+R-CHQ

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使B。的CCL溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為。CfD的試劑和條件是.

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oBfH的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)1中所有碳原子均在一條直線(xiàn)上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為.

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，ImolX在HR)』加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為?

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q在元素周期表中的位置為o

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素離子符號(hào))?

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為o

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

25、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為

（3）從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

（5）對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加色不溶物

4TT.啊

Y的構(gòu)化品紅褪色

耳I少紅溶液

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為o

26、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2COJ],具體流程如下：

i⑷55-60'C過(guò)港、洗證、十僚

稀誠(chéng)取過(guò)節(jié)pH

一iL過(guò)濾mN

已知：Cll2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫(xiě)一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學(xué)式）。

（4）洗滌Cii2（OH）2c03沉淀的操作為。

（5）“操作ID”中溫度選擇55?60℃的原因是；該步驟生成CU2（OH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：—o

（6）某同學(xué)為測(cè)定制得的產(chǎn)品中CU2（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱(chēng)取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱(chēng)得該黑色固體質(zhì)量為nvg,則樣品中CU2（OH）2cO3的純度為一（用

含皿、m2的代數(shù)式表示）。

27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的P%氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

PM計(jì)）的殘留量不超過(guò)0.05mg?k『時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy?mol?UKMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

吸收裝置

（1）裝置A中的KMnfh溶液的作用是。

（2）裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量_（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

（3）裝置E中PM氧化成磷酸，MnO4?被還原為Mi?+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xlO-5mol?L-'的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是SOT+MnOj+lT-S042-+Mn2++H2（）（未配平）通過(guò)計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

28、（14分）“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線(xiàn)如圖所示:

人CH,八△八CHO

F麻黃素

已知：CHCCH+H,OHgS(1|

稀硫酸A

(1)F中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為一。

(2)BTC的反應(yīng)條件是一,反應(yīng)類(lèi)型是一,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

(3)寫(xiě)出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)麻黃素的分子式為一。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對(duì)分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

一種(不考慮結(jié)構(gòu))。

(6)已知：R-C=C-R-R-CH=CH-R,請(qǐng)仿照題中流程圖合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹(shù)脂

一定條件

正丫1—C1"%的合成路線(xiàn)，其它試劑及溶劑任選

CHjCHOH

29、(10分)燃煤煙氣中含有大量NO.、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。

-1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574.0kJ-mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol"*

-1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g尸N2(g)+CCh(g)+2H2O(g)AH3=kJ-mol,

②若反應(yīng)中還原NO,至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH”則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。

⑵利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

-1

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol

-1

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-mol

-1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)隨溫度升高而減小的原因是.

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)?

2

(3)亞氯酸鈉(NaCKh)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NO,、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NOj、SO4o

①寫(xiě)出NO與NaCKh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：。

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因

可能是：_____________________

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSCh水溶液可制備工業(yè)上常用的強(qiáng)氧化劑

Na2s2。8,原理如圖所示。電解時(shí)電極I的電極反應(yīng)式為o

陽(yáng)慮了交換服

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來(lái)水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫(huà)不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解析】

A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中

和熱等于57.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃燒過(guò)程均為放熱反應(yīng)，AH<O；該反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，即為混亂度增大

的過(guò)程，4s>6故B正確

C.已知：2SO2(g)+O2(g),-2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，AH=-98.3kJ/mol為反應(yīng)進(jìn)行徹

底時(shí)放出的熱量，將ImolSCh和0.5moK)2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ,故C錯(cuò)誤。

D.在lOlkPa、25℃時(shí)，1g%完全燃燒生成氣態(tài)水，水蒸氣不是穩(wěn)定的氧化物，不能用于計(jì)算燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B

3、D

【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

固體KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHSCh、O.lmol/LH2sCh都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)

電，銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選D.

【點(diǎn)睛】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)

不導(dǎo)電，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

4、B

【解析】

大理石和氫澳酸反應(yīng)生成澳化鈣，因含有少量AF+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,過(guò)濾后得到澳化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫漠酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到澳化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.已知步驟m的濾液中不含NH4+,步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫澳酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2-6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；

答案選B。

5、B

【解析】

A選項(xiàng)，在FeL溶液中滴加少量濱水，首先是溟水和碘離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

2+

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來(lái)分析：2HCO3-+Ca+2OH

=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SOR溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢(qián)根離子反

+2-2+

應(yīng)：A伊+NH4+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4i+AI(OH)3；+H2O+NH3?,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，過(guò)量Sth通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

6、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO/)>c(H2FeO4)>c(Fe(V),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeOj的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則％FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以?xún)烧叩奈镔|(zhì)的量之比為線(xiàn)=415'cWEHmWL'H2Fe。4的第一步電離平衡常數(shù)

+

<?（H）.c（HFeO4）

=4.15x10/,故B正確;

c（H2FeO4）

B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以隼字增

C、

|H1

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：Co

7、D

【解析】

A、氧化劑標(biāo)識(shí)，LiBH《是有機(jī)合成的重要還原劑，故A錯(cuò)誤；B、爆炸品標(biāo)識(shí)，LiBlh是一種供氫劑，屬于易燃物品,

故B錯(cuò)誤；C、腐蝕品標(biāo)識(shí)，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯(cuò)誤；D、易燃物品標(biāo)識(shí)，LiBH?是有機(jī)合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標(biāo)識(shí)，故D正確；故選D。

8、A

【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、B

【解析】

A.在酸性條件下，酚羥基和竣基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故Imol酚配可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下，兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子，Imol酚配可與4moiBn發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.酚酸分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚配不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

10、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：D。

11、B

【解析】

A、（CH；中碳原子全部共平面，但不能全部共直線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、H3coec%相當(dāng)于是用兩個(gè)甲基取代了乙快中的兩個(gè)H原子，故四個(gè)碳原子共直線(xiàn)，故B正確；

C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子，故此有機(jī)物中3個(gè)碳原子共平面，不是共直線(xiàn),

故C錯(cuò)誤；

D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時(shí)為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子共直線(xiàn)問(wèn)題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

12、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g[T,則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的

化合物為M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3>X2>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.W2Z2為NazOz,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2T，轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

13、D

【解析】

A項(xiàng)、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應(yīng)，應(yīng)先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硅與鹽酸不能反應(yīng)，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化硅，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硝酸銀與氨水反應(yīng)制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)制得銀，故D正

確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。

14、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

15、C

【解析】

A.溶液中碳酸根會(huì)水解，結(jié)合水電出來(lái)的氫離子，生成碳酸氫根，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I和II沒(méi)有氣泡，根據(jù)所學(xué)AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有氣泡，說(shuō)明有氧化膜的保護(hù)，實(shí)驗(yàn)m中卻

有氣泡，說(shuō)明氧化膜被破壞，選項(xiàng)B正確；

C.IV溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應(yīng)該為氫氧化鋁，則不可能存在大量AP+,選項(xiàng)C不正確；

D.Na2cCh溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OJT反應(yīng)，生成偏鋁酸根，2A1+2OIT+2H20=24102-+31123A1O2

一和HCOj-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16、A

【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)

誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C

正確；

D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

17、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AWh）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、氏等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

18、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯(cuò)誤；

B.用伯絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、B

【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O,B正確；

C.8.5L2moi?LTHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mo1,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L2moi【THF溶液中HF的物質(zhì)的量為14moI,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

20、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，錯(cuò)、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

21、C

【解析】

A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCh溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.L易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2f,得出酸性HCAH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、C1非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、％SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較c、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

22、C

【解析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大，則c(Fe?*)應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=±Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe-*、

SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線(xiàn)上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V^VV迪，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以

Ti,T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)V一取代反應(yīng)

CH-C-CH-CH.

產(chǎn)甲+2NaOH一定條件、CH3-OC-CH3+2NaBr+2H2。/

【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)⑴，B生成C,說(shuō)明B分子對(duì)稱(chēng)，又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不

?LJ0|_1

CH~~CH—CH.

A為「口?VB，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為?t￡P(guān)，H生成I,I中所有碳原子均在一條

直線(xiàn)上，貝！JI為CH3-8GCH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)⑴生成C,貝!!C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條

件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3coOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇，

C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3cH2OH,G為CH3COOCH2cH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

00OH0H

根據(jù)上述分析可知：A為CH_n_JK_c_,B為，C為CH3CH0,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,

F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2cH3。

⑴根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3cH2OH,分子式為C2H60;C為CH3CHO,分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條

件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；

0國(guó)QH0H

(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)II\,B為-1Lp，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：

CH-C-CH-CH,

,所以B生成H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);

(3)1為CH3-8C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為一甘I"_.+2NaOH一定條件、CH.*CmC-CH3+2NaBr+2H2。:

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8。2,ImolX在HICh加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有

機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ho

OHCH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

22++

24、第二周期DA族Cl>O>MgNH3+H2O^=±NH3?H2O5=^NH4+OH?［:日工廠(chǎng)Mg"［工2i：］一

Ch+2OH=cr+H2o+cio?

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

(DQ為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,比其他兩種離子多一個(gè)電子層，O1Mg2+具有相同