四川省眉山市仁壽縣2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

仁壽縣高2022級(jí)4月聯(lián)考化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Pb：207F：19第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的是A.的模型 B.鋰原子最外層原子軌道示意圖：C.鉻原子價(jià)電子排布式： D.違反了洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．鋰原子最外層原子軌道為2s軌道，為球形，B錯(cuò)誤；C．鉻原子價(jià)電子排布式：3d54s1，C正確；D．圖示軌道表示式違反了泡利原理，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：②＞③＞④＞①C.第一電離能：②＞①＞③＞④D.最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①【答案】C【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯(cuò)誤；B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯(cuò)誤；C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少，第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；D．一般情況下，元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒有+7價(jià)。N、P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.分子呈三角錐形，中心原子P采取雜化B.雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)雜化軌道C.凡中心原子采取雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體形D.AB3型分子的空間構(gòu)型必為平面三角形【答案】A【解析】【詳解】A．分子中，中心原子磷的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)了一個(gè)雜化軌道，因此分子的呈三角錐形，A項(xiàng)正確；B．雜化軌道是同一個(gè)原子中能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道重新組合形成能量相同的4個(gè)軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．雜化所得的軌道空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體形，如甲烷分子，但如果雜化軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，則構(gòu)型發(fā)生變化，如分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子的空間構(gòu)型為三角錐形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A酸性：電負(fù)性：F>ClB熔點(diǎn)：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C熱穩(wěn)定性：HF中存在氫鍵D熔點(diǎn)：Br-Br鍵較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．因?yàn)殡娯?fù)性：F＞Cl，導(dǎo)致FCH2-的吸電子效應(yīng)比ClCH2-強(qiáng)，則FCH2COOH中-OH的極性強(qiáng)于ClCH2COOH中-OH的極性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正確；B．晶體硅和碳化硅均為共價(jià)晶體，影響其熔沸點(diǎn)大小的為鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，因此熔點(diǎn)：晶體硅＜碳化硅，是因?yàn)殒I能：C-Si＞Si-Si，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，因此熱穩(wěn)定性：HF(g)＞HCl(g)，是因?yàn)殒I能：H-F＞H-Cl，C錯(cuò)誤；D．Br2和I2均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，與Br-Br鍵較強(qiáng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.下列表示正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCH3B.苯的實(shí)驗(yàn)式為CHC.丙酸的鍵線式：D.四氯化碳的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；B．苯的分子式為，實(shí)驗(yàn)式為CH，故B正確；C．丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，鍵線式為，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳空間構(gòu)型為正四面體，且氯原子半徑大于碳原子半徑，四氯化碳的空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論中正確的是A.干冰()是分子晶體，則也是分子晶體B.甲烷的鍵角是，白磷()的鍵角也是C.離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價(jià)鍵D.分子中N的雜化方式為，則分子中P的雜化方式也為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．干冰()是分子晶體，SiO2為原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．白磷(P4)的鍵角為60°，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體為單原子分子，形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．N、P都形成3個(gè)σ鍵，且都有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化方式都為sp3，故D正確；故選D。7.下列說法不正確的是A.金剛石晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化銫晶體中，每個(gè)周圍緊鄰8個(gè)C.氯化鈉晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有6個(gè)D.干冰晶體中，每個(gè)分子中碳原子采取雜化【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A正確；B．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故B正確；C．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子在小立方體的面對(duì)角線的位置，每個(gè)鈉離子周圍有八個(gè)這樣的立方體，所以每個(gè)鈉離子周圍與它最近且距離相等的鈉離子就有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取雜化，故D正確；故選C。8.下列有機(jī)物的官能團(tuán)名稱和分類錯(cuò)誤的是A.CH3C≡CH，碳碳三鍵，炔烴B.，羥基，二元醇C.CH3CH2OOCH，酯基，酯類D.OHCCH2CH2CHO，醛基，二元醛【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，且只含有碳?xì)鋬煞N元素，為炔烴，故A正確；B．中羥基直接與苯環(huán)相連，官能團(tuán)為酚羥基，屬于酚類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OOCH中含有的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類物質(zhì)，故C正確；D．OHCCH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基，且官能團(tuán)數(shù)目為2，屬于二元醛，故D正確；答案選B。9.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.配合物中Co2＋價(jià)層電子排布為3d7 B.鈷的配位數(shù)為6C.該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO2 D.C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)【答案】C【解析】【詳解】A．配合物中Co2+價(jià)電子數(shù)為7，價(jià)電子排布式為3d7，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈷周圍有6個(gè)O2-，配位數(shù)為6，故B正確；C．此晶胞中O原子為，Ti原子為，Co原子為1，該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO3，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)的原子處于體心，坐標(biāo)參數(shù)為()，故D正確；故選C。10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯(cuò)誤的是元素x500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià) B.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素 D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】觀察表中的數(shù)據(jù)，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由電離能的數(shù)據(jù)可以推出X易形成+1價(jià)的化合物，A正確；B．X位于IA族，則其與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，B正確；C．由電離能的數(shù)據(jù)可以推出Y易形成+3價(jià)的化合物，則Y位于IIIA族，C正確；D．Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應(yīng)緩慢，不和冷水反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為D。11.2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：O>C>H>ZnB.甲醇分子中H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角C.DHA分子間存在氫鍵D.Zn2+溶于氨水形成配合物，的配位數(shù)為6【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素的電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：O>C>H>Zn，A正確；B．已知甲醇分子中的C原子采用sp3雜化，而甲醛分子中C原子采用sp2雜化，故H-C-O鍵角小于甲醛分子中H-C-O鍵角，B正確；C．由題干信息可知。DHA分子中存在羥基，故DHA分子間存在氫鍵，C正確；D．Zn2+溶于氨水形成配合物，則的配位數(shù)為4，D錯(cuò)誤；故答案為：D。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中含有的π鍵數(shù)約為B.32g單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)：)中，S—S數(shù)目為C.46gCH3OCH3中sp3雜化的原子數(shù)為D.1molSiO2中Si-O鍵數(shù)約為【答案】A【解析】【詳解】A．每個(gè)和分子中含有的π鍵數(shù)均為2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L和的混合氣體中含有的π鍵數(shù)約為，故A正確；B．32g單質(zhì)的物質(zhì)的量是n()＝＝0.125mol，在1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S共價(jià)鍵，則在0.125molS8單質(zhì)中含有S-S共價(jià)鍵為，即32g單質(zhì)含有個(gè)S-S共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．，每個(gè)二甲醚分子中含有3個(gè)采用sp3雜化的原子，46g二甲醚()中sp3雜化的原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，因此在1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。13.以下說法錯(cuò)誤的是A.向硫酸銅中滴加氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的原因：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2B.向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀產(chǎn)生紅色沉淀：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓C.向氯化銀的懸濁液滴加氨水，得到澄清無色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ClD.將少量碘單質(zhì)溶于濃碘化鉀的水溶液中：I2+I－【答案】B【解析】【詳解】A．向硫酸銅中滴加氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀：，A正確；B．向氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液呈血紅色：，不是紅色沉淀，B錯(cuò)誤；C．向氯化銀沉淀中滴加氨水，反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，C正確；D．將少量碘單質(zhì)溶于濃碘化鉀的水溶液中，存在的反應(yīng)為：，D正確；故答案為：B。14.某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)超分子的描述不正確的是A.超分子就是高分子B.超分子的特征是分子識(shí)別和分子自組裝C.圖示中的超分子是兩個(gè)不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體D.圖示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3兩種雜化方式【答案】A【解析】【詳解】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，超分子不同于高分子，A錯(cuò)誤；B．超分子的特征是分子識(shí)別和分子自組裝，例如細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，B正確；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，圖示中的超分子是兩個(gè)不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體，C正確；D．圖示中的超分子中的N原子有雙鍵、單鍵，則采取sp2、sp3雜化，D正確；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(本題共4個(gè)小題，共58分)15.現(xiàn)有6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序數(shù)依次增大，部分信息如下表：X陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同Y最高價(jià)氧化物在空氣中增多會(huì)造成溫室效應(yīng)Z雙原子單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：2W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2M短周期元素中電負(fù)性最小Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）基態(tài)Q原子的核外電子排布中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是___________，其電子云輪廓圖為___________形。（2）Z的電負(fù)性___________W的電負(fù)性(填“＞”或“＜”，下同)，Z的第一電離能___________W的第一電離能，Z、W、M的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)回答)。（3）中子數(shù)為8的一種Y原子常用于判斷古生物化石年代，其原子符號(hào)是___________。（4）的VSEPR模型是___________，基態(tài)M原子中，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。（5）中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.3p②.啞鈴（2）①.＜②.＞③.N3-＞O2-＞Na+（3）（4）①正四面體形②.6（5）NH3分子存在1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力【解析】【分析】6種短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序數(shù)依次增大，X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同，則X為H元素；Y的最高價(jià)氧化物在空氣中增多會(huì)造成溫室效應(yīng)，則Y為C元素；Z的雙原子單質(zhì)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1:2，則Z為N元素；W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，則n=2，W為O元素；M在短周期元素中電負(fù)性最小，則其金屬性最強(qiáng)，為Na元素；Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4，則其原子的最外層電子數(shù)為6，其為S元素。從而得出，X、Y、Z、W、M、Q分別為H、C、N、O、Na、S?！拘?詳解】基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形?！拘?詳解】Z為N元素，W為O元素，非金屬性N＜O，則N電負(fù)性＜O的電負(fù)性，但由于N的2p軌道半充滿，原子的能量低，則N的第一電離能＞O的第一電離能，Z、W、M的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)依次減小，則半徑依次減小，所以離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+?！拘?詳解】中子數(shù)為8的一種C原子，其質(zhì)量數(shù)為6+8=14，其原子符號(hào)是?！拘?詳解】的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，則VSEPR模型是正四面體形，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1=6種?！拘?詳解】與NH3相比，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化，中N原子的最外層沒有孤電子對(duì)，而NH3中N原子的最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用，所以中的H—N—H鍵角比NH3中的H—N—H鍵角大，原因是：NH3分子存在1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力?！军c(diǎn)睛】在分子中兩原子間形成的化學(xué)鍵，只有1個(gè)是σ鍵。16.磷酸鐵鋰電極材料主要用于各種鋰離子電池。請(qǐng)按要求回答以下問題。（1）位于元素周期表中的位置___________，其價(jià)層電子軌道表達(dá)式為___________。（2）離子半徑：___________(填“>”或“<”，下同)；第一電離能：___________；電負(fù)性：___________。（3）下列原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低的是___________，能量最高的是___________。(填字母)A．B．C．D．（4）在下列物質(zhì)中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金剛石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩Ar。上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是___________；既有離子鍵，又有極性鍵的是___________；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的是___________；屬于共價(jià)化合物的是___________；屬于共價(jià)晶體是___________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第族②.（2）①.<②.<③.>（3）①.D②.C（4）①.①②.⑤⑥③.②③⑤⑥④.①⑦⑧⑨⑤.④⑧【解析】【分析】Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減??；由離子構(gòu)成的物質(zhì)或者金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電?！拘?詳解】Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，因此Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，價(jià)層電子軌道表達(dá)式為，故答案為：第四周期第Ⅷ族；；【小問2詳解】根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)序大徑小原則，則離子半徑：Li＋<H-；根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此第一電離能：Li<Be；根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：O>S>P，即電負(fù)性：O>P，故答案為：<；<；>；【小問3詳解】題中Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，D是基態(tài)電子排布式，能量最低，A、B、C都是激發(fā)態(tài)，但C中1s上的兩個(gè)電子都躍遷到2px軌道上，能量最高，因此能量最低和最高的分別為D、C，故答案為：D；C；【小問4詳解】的結(jié)構(gòu)式為，則既含有σ鍵又含有π鍵的是①；NH4Cl中含有離子鍵，銨根離子中含有極性鍵，Ca(OH)2中含有離子鍵，氫氧根中含有極性鍵，則既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥；由離子構(gòu)成的物質(zhì)或者金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的是②③⑤⑥；CO2、H3N-BH3、SiO2、NH3、SO3均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故選①⑦⑧⑨；金剛石、SiO2均是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成的共價(jià)晶體，故選④⑧，故答案為：①；⑤⑥；②③⑤⑥；①⑦⑧⑨；④⑧。17.正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量為2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述裝置圖中，儀器B的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)開__________(填“m”或“n”，下同)，出水方向?yàn)開__________。（2）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液滴加到濃硫酸中，并說明理由：___________。（3）根據(jù)有機(jī)化合物的分類方法，可將CH3CH2CH2CH2OH分類為___________A．酚B．醇C．脂肪烴D．脂環(huán)烴衍生物E．脂肪烴衍生物（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是___________。（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在___________(填“上”或“下”)層。（6）加入沸石的作用是___________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是___________。（7）寫出CH3CH2CH2CHO的任意兩種同分異構(gòu)體___________、___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.m③.n（2）不能，濃硫酸遇水放出大量熱，容易飛濺（3）BE（4）檢漏（5）下（6）①.防止暴沸②.立即停止加熱，待冷卻至室溫，再加入沸石（7）①②.【解析】【分析】將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液中，再裝入到B中，加熱時(shí)不斷滴入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，生成丁醛，丁醛的沸點(diǎn)比丁醇沸點(diǎn)低，加熱到90～95℃，得到餾分產(chǎn)物丁醛粗品，利用分液漏斗分離出水，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分?！拘?詳解】?jī)x器B的名稱是分液漏斗；冷凝管的冷水從下口進(jìn)即進(jìn)水方向?yàn)閙；出水方向?yàn)閚，故答案為：分液漏斗；m；n；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)中，遵循濃硫酸稀釋原則，濃硫酸遇水放出大量熱，容易飛濺，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)橄騈a2Cr2O7溶液中加入濃硫酸，故答案為：不能，濃硫酸遇水放出大量熱，容易飛濺；【小問3詳解】中含有羥基，碳骨架是鏈狀，屬于醇，即脂肪烴的衍生物，故答案為：；【小問4詳解】分液漏斗使用前必須進(jìn)行檢驗(yàn)是否漏液即檢漏，故答案為：檢漏；【小問5詳解】將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)正丁醛的密度比水小，因此正丁醛在上層，水在下層，故答案為：下；【小問6詳解】加入沸石的作用是防止暴沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是立即停止加熱，待冷卻至室溫，再加入沸石；故答案為：防止暴沸；立即停止加熱，待冷卻至室溫，再加入沸石；【小問7詳解】屬于醛的同分異構(gòu)體有1種：，屬于酮的同分異構(gòu)體有1種：，屬于不飽和醇的同分異構(gòu)體根據(jù)雙鍵碳不連羥基可得出滿足條件的物質(zhì)結(jié)構(gòu)有、、、，還有不飽和醚、含環(huán)的等很多種同分異構(gòu)，任寫兩種，故答案為：；。18.Ⅰ．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）可以形成多種配離子，如、、丁二酮肟鎳分子(見圖)等。①中鍵角比分子中鍵角___________(填“大”或“小”)。②丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．金屬鍵（2）關(guān)于的說法中錯(cuò)誤的是___________。A．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)B．中心原子的配位數(shù)是6C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀（3）已知立體結(jié)構(gòu)如圖，其中1~6處的小圓圈表示分子，且各相鄰的分子間的距離相等(圖中虛線長(zhǎng)度相等)。位于正八面體的中心，若其中兩個(gè)被取代，所形成的的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為___________。Ⅱ．碳元素能形成多種單質(zhì)，其中石墨和富勒烯(C60)是兩類常見的物質(zhì)。C60以其完美的球烯受到科學(xué)家重視。（4）石墨晶體中存在的作用力類型有___________。a．σ鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．離子鍵

e．范德華力（5）石墨、C60互為同素異形體，但相同條件下，石墨的熔點(diǎn)比高得多，原因是___________。（6）具有螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)