化學-廣東省三校2024-2025學年高三上學期開學考試試題和答案

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案2.能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．下列敘述正確A.水煤氣(CO,H2)是二級能源B.水力是二級能源3.下列各項敘述中，正確的是()B.價電子排布為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也D.Cr原子的價電子表示式3d54S1不符合洪特規(guī)則4.下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A.NaB.CUC.FeD.Ag5.下列反應屬于氧化還原反應的是(A.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OC.Na2O+CO2=Na2CO3D.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O6.下列關于有機化合物的說法正確的是()B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6D.石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化,下列有關說法不正確的是()B.X、Y、Z三種有機物分子中所有原子D.Z的二氯代物有7種(不考慮立體異構)A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH?=Al(OH)3↓B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+CU2+C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：2H++SD.將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl?化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一，0.05mol·L?1丙溶液的PH為1，上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確B.元素的非金屬性：Y>Z>X10.LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下B.b處通入氧氣，為電池的正極C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替A.其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)B.其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)C.保持溫度不變，化學平衡正向移動時，化學平衡常數(shù)增大，逆向移D.其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學反應速率和反應物的轉化率12.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是()A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgC.取ag混合物充分加熱，固體質量減少bgD.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得bg溶液A.氯化鈉晶體中含有4個NaCl分子C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有8個D.金屬Zn晶體中的晶胞如圖所示，這種堆積方式稱為體心立方堆積A.用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯15.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共C.H2+Cl2=2HClD.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O16.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如D.反應②所得溶液呈紫色CO(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)CH3CO(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲下同)，平衡常數(shù)K會。③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH=?270KJ·mol?1。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當轉化率為40%時，此時K=A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO218.工業(yè)上用輝銅礦(主要成分CU2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質)為原料，已知：①固體B為氧化物組成的混合物②[CU(NH3)4]2+(aq)?CU2+(aq)+4NH3(aq)(1)氣體X是，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，CU2S發(fā)生反應的方程式為：.(2)固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是，不用濃硫酸(3)鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是.濾液G的主要溶質是(填化學式).(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、______、烘干.樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Cmol?L?1Na2S2O3溶液的體積為VmL.①寫出CUSO4與KI反應的離子方程式.19.pCl3是無色澄清發(fā)煙液體(沸點為76℃)，在潮濕空氣中水解成H3pO3和HCl，遇O2生成氧氯化磷(pOCl3)，且氧氯化磷可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥的制造及有機合成等。某校同學設計下列裝置制取pCl3。(2)裝置B盛放的試劑是；E中進入CaCl2干燥管的作用是。(4)裝置A中生成Cl2的離子方程式為；D中白磷(P4)與Cl2反應生成三氯化磷的化20.丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：H+H20ii(4)1molF完全轉化成G所消耗的H2的質量是g。 。 。a.反應Ⅰ是加聚反應b.N的分子式為C9H10d.H的同分異構體中屬于苯的同系物的有8種C.糖類中單糖、二糖的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而多D.乙酸含?COOH，油脂含?COOC?,分別與ND.乙酸含?COOH，油脂含?COOC?.本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側與應用能力的考查，注意官能團及有機反應的應用，題目難度不大.錯誤.根據(jù)能源的分類知識判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠他能量間接制取的能源稱為二級能源.本題主要考查一級能源和二級能源的定義，題目難度不大，注意基礎知識的積累.3.【答案】B【解析】解：A.N、P、As位于同一主族，同主族元素從上到B.價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確D.Cr原子的3d軌道含有5個電子時處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其價電子排布式為3d54s1，符合符合洪B.價電子排布為4s24p3的元素有4個本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，明確核外電子排布規(guī)律為解答關鍵，注意特規(guī)則、能量最低原理等內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應【解析】【分析】電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al203)熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得.【解答】A.Na的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故A【解析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重【解答】A、C、D中均沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，只有B中Na、H元素的化合價變化，B【解析】【分析】本題考查了石油和煤的綜合利用以及油脂的結構、性質以及乙烯的性質，難度不大，注意掌握.【解答】A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反D、根據(jù)石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將其分離的方法稱為石餾是物理變化，而石油的裂解、皂化反應、煤的干餾均為化學變化，故D錯誤.7.【答案】B【解析】解：A.都含有碳碳不飽和鍵，可發(fā)生加成反應，故A正B.Z含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征；C.都含有碳碳不飽和鍵，都可酸性高錳酸D.Z的二氯代物中，兩個氯原子可在相同或不同的碳原子上。本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物【解析】解：A.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓,故A錯誤；B.鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+CU2+=H2↑+2Na++CU(OH)2↓,故B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和水，該反應的離子方程式為：2H++SO?+Ba2++D.將Cl2通入FeCl2溶液中，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,故D錯誤；A.一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱9.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，0.05mol/L丙溶液的PH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，N為SO3，L為H2O，由轉化關系可知甲為為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握酸的PH、短周期元素形成的二元素來推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素【解析】【試題解析】【分析】本題考查燃料電池的相關知識，題目難度不大，根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為【解答】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，a處通入氫氣，發(fā)生了氧化反應：H2【解析】解：A.其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)，使反應速率加B.其它條件不變時，增大反應物的濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分D.其它條件不變時，加入高效催化劑，只能A.升高溫度，使部分非活化分子轉化為活化分子；B.增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子個D.催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動.本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響原理是解本題關鍵哪些因素影響活化分子百分數(shù)、哪些因素影響單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，易【解析】解：A.逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bg為二氧化碳的質量，設Na2CO3為xmol、NaHCO3為ymol，則{y=a，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，故B.與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl的質量，設Na2CO3為xmol、NaHCO3為ymol，則{能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，故C.加熱時只有碳酸氫鈉分解，由固體質量差可知碳酸氫鈉的質量為g，結合混合物的質量能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，故C錯誤；D.碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成碳酸鈉溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸鈉，a、b均為混合物的質量，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，故D正確；A.逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bg為二氧化碳的質量；B.與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體為NaCl的質量；D.碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成碳酸鈉溶液，bg溶液中含NaOH、水、碳酸鈉。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不【解析】解：A.氯化鈉是離子晶體，其中含有鈉離子和氯離子，不含氯化C.干冰晶體中，CO2分子間以范德華力結合，分子呈密堆積排列，每個CO2分子周圍距離相等且最A.氯化鈉是離子晶體，不含氯化鈉分子；B.金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原C.干冰晶體中，以頂點CO2分子微粒，周圍距本題考查晶體結構，側重考查學生晶胞的掌握情況，試題【解析】解：A.甲烷與氯氣的取代反應為本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗裝置實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大.B.該反應中過氧化鈉中離子鍵和非極性鍵斷裂、水中極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成、氫氧化鈉活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答.本題考查化學鍵的判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵的根本區(qū)別是解本題關鍵，側學生分析判斷能力，注意結合物質構成微粒及微粒之間作用力分析解答.【解析】【分析】本題考查了提取碘單質的過程分析判斷、物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題【解答】【解析】【分析】【解答】②其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關，不③當反應物按系數(shù)之比投料時，CH3OCH3的：；(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時，在相對較故答案為：Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源；2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)初始/mol轉化/mol平衡/mol0③A.增加CO的量，可以使SO2的轉酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2；取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡2SO4；過濾、洗滌；2CU有CU2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[CU(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[CU(NH3)4]2+經(jīng)加熱可(1)根據(jù)圖示，CU2S與O2的反應為氧化還原反應生成銅和二氧化硫，方程式為：CU2S+(2)固體B為氧化物組成的混合物，酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解氧化為Fe3+；因為濃硫酸氧化Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2，所以不用，故答案為：溶解CUO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2；(3)因為三價鐵與KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，所以取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；因為溶液D中含有[CU(NH3)4]2+和硫酸根，所以D轉化生成CUO后，剩余的溶液中含有(NH4)2SO4；故答案為：取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；(NH4)2SO4；(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作(5)①硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)故答案為：%.輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體和固體CUO的溶液，加入過量氨水，可得到[cU(NH3)4]2+和Fe(HO)3，[cU(NH3)4]2+經(jīng)加熱可得到cUO，加入硫酸得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后可得到硫酸銅(2)固體B為氧化物組成的混合物，酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解cUO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；根據(jù)濃硫酸氧化Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2；(3)根據(jù)三價鐵與KScN溶液出現(xiàn)血紅色，證明Fe3+是否完全除盡；根據(jù)溶液的組成判斷濾液G的主(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干.(5)硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀(碘化亞銅)并析系4cUSO4?5H2O～4cU2+～2I2～4S本題考查了物質分離提純的方法和流程判斷，主要是物質性質的理解應用和實驗基本操作，掌握基礎是關鍵，題目難度中等.(2)濃硫酸；x；防止水蒸氣進入系統(tǒng)導致pcl3水解；16H++10cl?=2Mn2++5cl2↑+8H2O；p4+6cl24pcl3【解析】【分析】本題主要考查物質的制備、性質實驗探究，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的【解答】(2)pcl3是無色澄清發(fā)煙液體(沸點為76℃)，在潮濕空氣中水解成H3pO3和Hcl，所以裝置B盛放的試劑是濃硫酸，E中進入冷凝管中的水從下口進上口出，所以應從x口進入，盛無水cacl2干燥管的作