江蘇省宿遷青華中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版）

青華中學(xué)2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試卷時(shí)間:75分鐘滿分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16

Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Cu-64一、選擇題（本題包括13小題，每小題3分，共39分）1.我國(guó)努力爭(zhēng)取2060年實(shí)現(xiàn)碳中和．下列做法與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)無關(guān)的是A.將煤炭粉碎再燃燒B.利用捕集廢氣中的C.研發(fā)新型催化劑將分解成碳材料D.將轉(zhuǎn)化為等，實(shí)現(xiàn)資源化利用【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．將煤炭粉碎再燃燒能加快燃燒速率，不能降低二氧化碳的排放量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)無關(guān)，故選A；B．利用捕集廢氣中的，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)，故不選B；C．研發(fā)新型催化劑將分解成碳材料，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)，故不選C；D．將轉(zhuǎn)化為等，實(shí)現(xiàn)資源化利用，能減少空氣中二氧化碳的含量，與碳中和目標(biāo)實(shí)現(xiàn)有關(guān)，故不選D；選A。2.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A.四氯化碳 B.碳酸氫銨 C.苯（benzene） D.尿素（urea）【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳是常見的有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故A不符合題意；B．碳酸氫銨的組成與性質(zhì)都跟無機(jī)物更相似，屬于無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，故B符合題意；C．苯是常見的有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故C不符合題意；D．尿素是常見的化肥，屬于有機(jī)物，故D不符合題意；故選B。3.甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率A.甲快 B.乙快 C.相等 D.無法比較【答案】D【解析】【詳解】甲，乙兩個(gè)容器中的體積都沒有具體說出多少升，甲中A每分鐘減少4mol，無法知道甲中A減少的濃度，同樣，也無法知道乙中A減少的濃度，就無法比較反應(yīng)速率的大小。所以選D。4.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色 B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵 D.原子核【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的狀態(tài)可能變化，也可能不變，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，原子核不會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列裝置中，屬于原電池的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩電極材料；（2）兩電極材料插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；（3）構(gòu)成閉合回路；（4）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．沒有兩個(gè)電極，所以不能形成原電池，A錯(cuò)誤；B．兩電極材料相同，所以不能形成原電池，B錯(cuò)誤；C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，C正確；D．酒精屬于非電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，D錯(cuò)誤；故選C。6.某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，與H+反應(yīng)的離子和有色離子不能大量存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．選項(xiàng)離子均無色，與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合題意；C．的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．H+與Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且Fe2+的水溶液顯淺綠色，也不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7.《本草綱目拾遺》記載：西洋人所造，性最猛烈，能蝕五金。王怡堂先生云：其水至強(qiáng)，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。這里“強(qiáng)水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，“強(qiáng)水”能和各種金屬以及金屬氧化物反應(yīng)，但是不能和玻璃反應(yīng)，應(yīng)該為硝酸，故選B。8.下列離子方程式的書寫，正確是A.銅與稀硝酸酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.氨水加入稀鹽酸：C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：NH+OH-NH3↑+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮：，A錯(cuò)誤；B．氨水加入稀鹽酸生成氯化銨和水：，B錯(cuò)誤；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH得到氯化鈉、氨氣和水：+OH-NH3↑+H2O，D正確；答案選D。9.下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.和互為同分異構(gòu)體B.乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6D.《格物粗談》記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．和是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代，1個(gè)H原子被F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的任意兩個(gè)C-H鍵都相鄰，所以二者是同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．聚乙烯分子中的C原子都是飽和C原子，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．乙烷的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH3，C錯(cuò)誤；D．《格物粗談》記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵改竟厢尫诺囊蚁怏w。乙烯是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，能夠催使柿子成熟，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說法不正確的是A.減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B.高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C.通過發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境【答案】D【解析】【詳解】分析：A．混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)，可回收機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；B．在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，內(nèi)燃機(jī)和電池同時(shí)工作；C．混合動(dòng)力汽車可將動(dòng)力和電力雙向轉(zhuǎn)化；D．內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，會(huì)發(fā)生燃料的燃燒。詳解：A．混合動(dòng)力汽車在制動(dòng)減速時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī)，將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中，故A正確；B．混合動(dòng)力汽車在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力，內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力，故B正確；C．混合動(dòng)力汽車就是通過動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降低油耗，故C正確；D．當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后，燃料的燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生廢氣，污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。11.某市民聞到買來的大蝦有一股刺鼻的氨水味，他聯(lián)想到液氨是制冷劑，認(rèn)為蝦的氨水味肯定是因?yàn)槔鋬鎏幚頃r(shí)的氨污染。而大學(xué)食品系教授指出海蝦的消化道里也能分解出氨，至于氨作為制冷劑而導(dǎo)致蝦有氨水味，這個(gè)原因得到了否定。下列關(guān)于氨水的說法不正確的是A.氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D.將224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣溶于水，配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是氨氣溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中有NH3·H2O、H2O等分子，、OH－等離子，而液氨是純凈物，組成就是氨分子，A正確；B．當(dāng)氨溶于水后，大部分氨與水結(jié)合，形成NH3·H2O，NH3·H2O是弱堿，只有少部分電離，電離出和OH－，因此在氨水中物質(zhì)量濃度最大的是NH3·H2O(除水外)，B正確；C．氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用，故一般情況下，氨水存放在陶瓷壇、橡皮袋等里面，C錯(cuò)誤；D．將224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，物質(zhì)的量為0.01mol)氨氣溶于水，配成100mL溶液，則所得氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.1L=0.1mol·L-1，D正確；故選C。12.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂鍵和鍵能放出的能量C.斷裂鍵需要吸收ykJ的能量D.的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量，選項(xiàng)C正確；D．由圖示可知，的總能量低于和的總能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL【答案】A【解析】【詳解】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。二、非選擇題（包括14、15、16、17、18題，共61分）14.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①各時(shí)間段反應(yīng)速率最大的是____(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min，原因是____。②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_______(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_______(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液（3）某溫度下，在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。A.Y體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y轉(zhuǎn)化率為_______。【答案】（1）①.2～3②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，故反應(yīng)速率較快③.0.025mol·L-1·min-1（2）CD（3）①.3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.AC③.10%【解析】【小問1詳解】①相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故答案為：2～3

min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大；

②3～4分鐘時(shí)間段，收集的氫氣體積=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025

mol/(L?min)，故答案為：0.025

mol/(L?min)；【小問2詳解】A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；

B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；

C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；

D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；

故選：CD；【小問3詳解】①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)算之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；

②A．A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1時(shí)，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯(cuò)誤；

E．只要反應(yīng)發(fā)生就有生成1molY的同時(shí)消耗2molZ，故E錯(cuò)誤；

故選：AC；

③Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=10%，故答案為：10%。15.回答下列問題：（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。（2）燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)換成電能的裝置。某研究性學(xué)習(xí)小組在一次活動(dòng)中，參照下圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，以外面纏繞棉花的碳棒為電極，電解質(zhì)溶液用0.5mol·L－1Na2SO4溶液，電源用3～6V直流電源，發(fā)光二極管起輝電壓為1.7V，電流為0.6mA。按下開關(guān)S1，半分鐘后兩碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡，此時(shí)碳棒C1為________極。斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，可觀察到的明顯現(xiàn)象為________；碳棒C2上的電極反應(yīng)式為__________。（3）利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，選擇適宜的材料和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池?？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒?？晒┻x擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。請(qǐng)選用________做正極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式________；選用________做該原電池的電解質(zhì)溶液?！敬鸢浮浚?）①.Zn(或鋅)②.正極（2）①.陽(yáng)極②.發(fā)光二極管發(fā)光③.H2－2e－=2H＋（3）①.銅棒（或石墨棒）②.Fe-2e-=Fe2+③.FeCl3溶液【解析】【小問1詳解】鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Zn失電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；【小問2詳解】由圖可知，按下開關(guān)S1，該裝置是電解池，碳棒C1為陽(yáng)極，水放電生成氧氣，碳棒C2為陰極，水放電生成氫氣；斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2，該裝置構(gòu)成燃料電池，有電流產(chǎn)生，則發(fā)光二極管發(fā)光；氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則氫氣所在電極C2為負(fù)極，氧氣所在電極C1為正極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+；【小問3詳解】負(fù)極是失電子的一極，根據(jù)電池總反應(yīng)式，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，作負(fù)極，因此負(fù)極材料為Fe，正極材料為銅棒或石墨棒。該反應(yīng)的氧化劑是FeCl3，因此電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。16.回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是________。從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（3）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：__________。（4）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象：__________，該操作叫________。（5）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)類型：_________。（6）等質(zhì)量的AB完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量：____(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)?！敬鸢浮浚?）D（2）CH2=CH2（3）CH2=CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br（4）①.溶液分層，下層無色，上層紫紅色②.萃取（5）①.＋HO-NO2＋H2O②.取代反應(yīng)（6）A>B【解析】【分析】A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，則原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，最簡(jiǎn)式為CH，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78，設(shè)B的分子式為(CH)n，則(12＋1)n＝78，解得n＝6，所以分子式為C6H6，故B為苯?！拘?詳解】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，黃綠色的氯氣減少，因此試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此試管內(nèi)液面上升；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為無色油狀液體，附著在試管壁上，因此試管壁上出現(xiàn)無色油狀液滴；生成的HCl氣體遇到水蒸氣溶解生成鹽酸小液滴，形成白霧，因此試管中有少量白霧。綜合上述現(xiàn)象，答案選D項(xiàng)?！拘?詳解】由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；【小問3詳解】乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使得溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；小問4詳解】苯密度小于水，能萃取碘水中碘單質(zhì)故現(xiàn)象為：溶液分層，下層無色，上層紫紅色；該操作為萃取操作；【小問5詳解】苯與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋HO-NO2＋H2O；反應(yīng)為取代反應(yīng)；【小問6詳解】乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量：A>B。17.為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中需要大量含氮化合物作肥料。（1）下列固氮方法中，屬于人工固氮的是______(填字母)。A.合成氨 B.閃電固氮C.根瘤菌固氮 D.用氨氣合成尿素（2）植物的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，被植物吸收，這種過程被稱為氮