2023滬教版九年級下學期化學練習-中考化學真題分項精練(五)常見的酸、堿、鹽

中考化學真題分項精練（五）

常見的酸、堿、鹽

一、選擇題

1.（2022遼寧葫蘆島中考）增施化肥是農業(yè)增產的重要手段，下列化肥屬于氮肥的是

（）

A.K2s。4B.K2c。3

C.NH4clD.Ca3（PO4）2

2.（2022遼寧葫蘆島中考）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A.檸檬汁（2?3）B.葡萄汁（3.5~4.5）

C.西瓜汁（5~6）D.肥皂水（9~10）

3.（2022湖南湘潭中考）下列不能與稀鹽酸反應的物質是（）

A.銀B.氧化銅C.碳酸鈉D.氫氧化鉀

4.（2022遼寧盤錦中考）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）

A.易與空氣中成分反應而變質

B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢

C.能去除油污可作爐具清潔劑

D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液變藍

5.（2022貴州畢節(jié)中考）“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P于碳酸鏤、氯化鏤、硫

酸鉀和磷礦粉四種化肥鑒別的方案及結論，錯誤的是（）

A.通過直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉

B.取樣溶解后加入硝酸鋼溶液能鑒別出硫酸鉀

C.與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味

D.只用氫氧化鋼溶液可將前三種化肥鑒別出來

6.（2022河北中考）向含有酚儆的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸,該過程中溶液

pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（）

A.N點時的溶液一定呈紅色

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應

C.M—N過程中溶液的堿性逐漸增強

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

7.（2022遼寧營口中考）下列各組離子，能在堿性溶液中大量共存，且形成無色溶液

的一組是（）

A.K+、Fe3\NO3B.H+、NO］、SOj-

C.Na\Ba2\Cl'D.NH］、K+、SOj-

8.（2022湖南衡陽中考）下列除雜方法正確的是（）

選項物質所含雜質除去雜質的方法

NaCl

A泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)

晶體

CuO

B木炭粉加入適量的稀鹽酸

粉末

Na2s。4

CNa2c。3加入適量的BaCb溶液

溶液

D02水蒸氣將混合氣體通過稀硫酸

9.【學科素養(yǎng)?科學思維】（2022貴州畢節(jié)中考）已知CaCb溶液顯中性。向CaCl2

與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2cCh溶液，邊加邊攪拌，用pH計測得混合溶液pH

A.實驗中CT個數保持不變

B.AB對應反應為中和反應

C.BC對應反應無明顯現象

D.CD表明Na2cCh屬于堿

二、非選擇題

10.（2022新疆中考）歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用思維導圖的形式

總結了NaOH的四條化學性質如圖甲（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）。

請回答：

⑴反應①中若把酚儆溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是o

（2）寫出一個符合反應②的化學方程式:;小紅同學將某稀

酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用溫度傳感器對反應過程中溶液的

溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是（填

“吸熱”或“放熱”）反應。

⑶反應③可以選選擇的依據

是

A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物,二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳

卻不能，造成此性質差異的微觀原因是

11.1學科素養(yǎng)?科學探究與實踐】(2022江蘇揚州中考節(jié)選)為認識酸和堿的性質,

某化學學習小組進行了如下實驗。

(1)向屋5號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。

?XOH)2co3]

圖1

①中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。

②試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn

(填“強”或“弱

(2)借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應進行研究，實驗裝置如圖2,三

頸燒瓶中盛放溶液X,用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。

①甲同學用pH傳感器測得三頸燒瓶內溶液pH的變化如圖3,判斷溶液X

是，實驗進行到60s時溶液中的溶質為（填化學式）。

②乙同學用溫度傳感器測得三頸燒瓶內溫度變化如圖4（實驗過程中熱量散失忽

略不計），據此可得出反應過程中（填“吸收”或“釋放”）能量的結論。

③丙同學提出，通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化，也可以推導出乙同學的實驗結論，其

理由是o

12.（2022重慶中考B卷）救治新冠患者需要氧氣，制氧機制氧是一種途徑。某品牌

制氧機中有一包白色顆粒和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過碳酸鈉（化學式為

2Na2cO3SH2O2,它是過氧化氫與碳酸鈉的化合物,遇水后放出氧氣)。某小組設計

實驗探究其制氧原理。

【探究一】

(1)分別取等質量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入

黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡,b試管有大量氣泡。

L水L水

T7TT,

db

=白但顆粒-白色顆粒

白白色潁粒上黑色粉末

ab

①黑色粉末起作用。

②欲使a試管產生氣泡加快,可加入(填序號)。

A.CuSCU溶液B.NaCl溶液C.MnO2

【探究二】

(2)根據元素守恒，上述反應后溶液中溶質的成分可能為：

①只含NaOH②只含Na2cO3

③NaOH和Na2cCh的混合物...

甲、乙兩同學僅針對前三種可能性,分別設計實驗1和實驗2進行驗證。

序號操作和現象實驗結論

取b試管上層清液滴加過量稀鹽酸,產生能

實驗1只含Na2cCh

使澄清石灰水變渾濁的氣體

第一步:取b試管上層清液滴加過量CaCl2

溶液,產生白色沉淀并過濾

實驗2只含Na2c03

第二步:在濾液中滴加酚醐，溶液__________

(填現象)

【反思評價】

(3)丙同學認為實驗1的結論不嚴謹，理由是?

【得出結論】

(4)結合實驗現象，該制氧機的制氣原理有兩步反應，寫出第二步的化學方程式：

加熱〈40℃

①2Na2cO3SH2O2-2Na2co3+3H2O2；②。

【延伸拓展】

(5)制氧機制氧選擇過碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是

(填序號)。

A.產物無污染B.制取成本更低

C.運輸儲存更方便

13.1學科素養(yǎng)?科學探究與實踐】(2022江蘇蘇州中考)市售純堿主要成分是碳酸

鈉，還含少量氯化鈉等雜質。某實驗小組對市售純堿樣品進行定性檢驗和定量測定。

已知:①部分銀鹽的溶解性如表：

NO3crCO歹

Ag+溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

⑴驗證樣品中含有氯化鈉

實驗I.取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測得溶液pH約為12。

實驗n.取溶液x,滴加過量試劑Y,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實驗in.向實驗II后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結論:樣品中含有氯化鈉。

①測定溶液pH的操作:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與

相比較。

②實驗n中所加的試劑Y應選用

（填字母）。

a.稀鹽酸b.稀硝酸

c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈣溶液

③由上述實驗推斷，溶液X中含有的陰離子除CT外，還有（填離子符

號）。

（2）測定樣品中碳酸鈉含量

準確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數為3.65%的稀鹽

酸,邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時（含碳物質全部轉化為CO）消耗鹽酸體

積為37.00mLo（該鹽酸的密度近似等于1g?mL』,雜質不與鹽酸反應）

①通過計算判斷該純堿樣品的等級。（寫出計算過程）

無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質

>99.2%>98.8%>98.0%

量分數

②實驗發(fā)現，當滴入鹽酸體積略少于37.00mL時，溶液pH就降至7以下（約為5）,

溶液pH小于7的原因是0將此時的溶液煮沸,pH會略有升高,

其原因是。

答案全解全析

l.cNH4cl中含有氮元素，屬于氮肥。

2.D檸檬汁、葡萄汁和西瓜汁的pH均小于7,顯酸性;肥皂水的pH大于7,顯堿性。

3.A在金屬活動性順序中，銀的位置排在氫的后面,不能與稀鹽酸反應;氧化銅能

與稀鹽酸反應生成氯化銅和水;碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳;

氫氧化鉀能與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水。

4.B氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質;蚊蟲叮咬后不能涂抹氫氧化鈉

溶液，因為氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性;氫氧化鈉能與油脂反應,能去除油污，

可作爐具清潔劑;氫氧化鈉水溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。

5.B磷礦粉是灰白色的，其他化肥是白色的，通過直接觀察固體顏色就可以鑒別

出磷礦粉;硫酸鉀與碳酸鏤都能與硝酸鋼反應產生白色沉淀;鏤態(tài)氮肥與堿性物質

混合研磨后能放出有氨味的氣體,與熟石灰混合研磨后，碳酸鏤、氯化鏤兩種化肥

能聞到氨味;只用氫氧化鋼溶液可將前三種化肥鑒別出來，同時生成白色沉淀和有

氨味氣體的是碳酸鏤，只生成有氨味氣體的是氯化鏤，只生成白色沉淀的是硫酸鉀。

6.BN點時溶液的pH等于7,顯中性，溶液呈無色;P點時溶液的pH小于7,顯酸性，

溶質是硫酸和硫酸鈉，硫酸能與純堿發(fā)生反應;M—N過程中pH逐漸減小,堿性逐

漸變弱;N-P的過程中,pH小于7,且pH逐漸減小，是完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，

硫酸鈉的質量不變。

7.C堿性溶液中存在大量的OH，A項,Fe3+與能結合成氫氧化鐵沉淀，不能

大量共存;B項,H+與0H-能結合成水，不能大量共存;D項,NH市與0H能結合成水和

氨氣，不能大量共存。

8.AA項，氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進

行分離除雜;B項,CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，木炭粉不與稀鹽酸反應,

反而會把原物質除去，不符合除雜原則;C項,Na2c。3、Na2s。4均能與BaCb反應,

不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則;D項，應用濃硫酸除去水

蒸氣。

9.A向CaCb與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2cCh溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成

氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實

驗中CT個數保持不變;AB對應反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，反應物是酸和鹽，不屬

于中和反應;BC對應反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀;CD表明

Na2cCh溶液顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽。

10.⑴溶液變?yōu)榧t色（2）2NaOH+H2s04-Na2so4+2氏0（合理即可）放熱

（3）BC復分解反應要有氣體、沉淀或水生成（4）它們的分子構成不同

解析⑴氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酸變紅。⑵氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和

反應生成硫酸鈉和水;由圖可知中和反應是放熱反應。（3）氫氧化鈉不會與硝酸鈉、

硝酸鉀反應，因為交換成分后，沒有氣體、沉淀或水生成;氫氧化鈉和硫酸銅反應生

成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸鏤反應生成硝酸鈉、水和氨氣。（4）二

氧化碳和一氧化碳的分子構成不同，所以它們的化學性質有很大的差異。

11.（1）①試管1②弱（2）①稀鹽酸NaOH.NaCl②釋放③隨反應的進行,

溫度升高,壓強增大

解析⑴①稀鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酸變色,故試管1中溶

液變?yōu)榧t色。②鋅與稀鹽酸反應，銅與稀鹽酸不反應，由此推斷金屬活動性Cu比

Zn弱。⑵①由圖3開始時溶液pH小于7,說明溶液X是稀鹽酸;氫氧化鈉與稀鹽

酸反應生成氯化鈉和水，實驗進行到60s時pH大于7,說明氫氧化鈉過量,溶液中

的溶質為NaOH、NaCL②由圖4可知，隨反應進行，溫度升高，說明反應過程中釋

放能量。③由于反應放熱，瓶內壓強增大,故通過監(jiān)測三頸燒瓶內壓強變化，也可以

推導出乙同學的實驗結論。

12.（1）①催化②AC（2）不變紅（或無明顯現象）（3）無法判斷氫氧化鈉的存

催化劑

在情況⑷2H2O22H2O+O2T（5）C

解析（1）①黑色粉末能加快氣泡的產生,起催化作用;②能加快過氧化氫分解的物

質有硫酸銅溶液、二氧化鎰固體等。（2）實驗2的結論是只含碳酸鈉，第一步操作

中過量的氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后得到的濾液顯中

性，不能使酚酸變色。⑶如果溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加過量稀鹽酸，也能產生

二氧化碳氣體，結論不嚴謹是因為無法判斷氫氧化鈉的存在情況。（4）制氧機的制

氧原理有兩步反應，前一步反應中有過