四川省瀘州市瀘縣五中2023-2024學年高一下學期開學化學試題

瀘縣五中高2023級高一下期開學考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷選擇題(42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列屬于電解質的是A.硫酸鋇 B.酒精 C.液氯 D.二氧化碳【答案】A【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質。【詳解】A．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可以導電，為電解質，A正確；B．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質，B錯誤；C．液氯為單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．二氧化碳為非電解質，D錯誤；故選A。2.下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鐵為不溶于水的金屬氧化物，不能一步轉化為氫氧化鐵，A符合題意；B．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵沉淀，B不符合題意；C．氧化鋁可以和鹽酸反應生成氯化鋁和水，C不符合題意；D．碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D不符合題意；故選A。3.下列轉化不能一步實現(xiàn)的是A.CuSO4→Cu(OH)2 B.K→KOH C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.CO2→Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能一步實現(xiàn)，A不符合題意；B．鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．氧化鐵和水不反應，不能一步實現(xiàn)，C符合題意；D．少量CO2與氫氧化鈉反應生成Na2CO3和水，能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故選C。4.化學上把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散質粒子直徑分類如圖：下列說法正確的是A.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙B.云、霧、有色玻璃的分散質粒子直徑范圍在乙C.甲、乙、丙的本質區(qū)別是能夠發(fā)生丁達爾效應D.向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】【分析】由分散質粒子直徑大小可知，甲是溶液，乙是膠體，丙是濁液?！驹斀狻緼．澄清石灰水分類屬于溶液，即屬于甲，故A錯誤；B．云、霧、有色玻璃的分散質粒子直徑范圍在1~100nm之間，故B正確；C．溶液、膠體、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，故C錯誤；D．向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選B。5.關于一定物質的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是A.定容時俯視，所配溶液濃度偏高B.未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要加蒸餾水至凹液面與刻度線相切【答案】D【解析】【詳解】A．定容時俯視，則所加水量偏少，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液中溶質物質的量偏小，濃度偏低，B正確；C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不影響，則對所配溶液濃度無影響，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，否則溶液體積偏大，導致濃度偏低，D錯誤；

故選D。6.2023年8月，日本排放的核廢水中含有氚、碳、钚等多種放射性元素，下列說法正確的是A.互為同位素B.互為同素異形體C.考古時可利用測定一些文物的年代D.與的原子核外電子排布不同【答案】C【解析】【詳解】A．質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，故不互為同位素，故A錯誤；B．同種元素形成的不同單質互為同素異形體，不是單質，不是同素異形體，故B錯誤；C．可以測定一些文物的年代，故C正確；D．與的原子核外電子排布相同，故D錯誤；故選C。7.關于配制一定物質的量濃度的溶液，下列說法不正確的是A.如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤B.容量瓶應選用相應規(guī)格，并且使用前需進行檢漏C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥會造成所配溶液濃度偏低D.配制500mL0.2mol/L的溶液，需要稱量25.0g膽礬【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固體，轉移溶液或定容時應用玻璃棒引流防止溶液濺出，則題給圖示實驗操作存在不只一項錯誤，故A正確；B．容量瓶是帶有瓶塞的精量器，所以配制溶液時容量瓶應選用相應規(guī)格，并且使用前需進行檢漏，故B正確；C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥不會影響溶質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．配制500mL0.2mol/L硫酸銅溶液需要稱量膽礬的質量為0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正確；故選C。8.下列物質或離子檢驗的方法，正確的是A.某物質的焰色呈黃色，則該物質中一定不含有鉀元素B.某氣體可使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，則該氣體一定是C.加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在D.某溶液中滴入溶液不變紅，再滴入氧水溶液變紅，則原溶液中一定含有【答案】D【解析】【詳解】A．焰色反應是元素的性質，若物質焰色反應呈黃色，說明該物質為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，不能確定是否含有鉀元素；若透過藍色鈷玻璃觀察，呈紫色，說明一定含有鉀元素，A錯誤；B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質，不一定為氯氣，可能為O3等，B錯誤；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定存在Cl，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則可能是Ag2CO3等，C錯誤；D．某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，說明溶液中無Fe3+，再滴入氯水后溶液變紅，說明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，D正確；答案為：D。9.在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、Ba2+、OH－、 D.K+、、Na+、Cl－【答案】B【解析】【詳解】A．銅離子水溶液為藍色，不符合無色溶液題意，故A不選；

B．各離子之間互不反應，可以大量共存，且溶液都是無色，故B選；

C．在強酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與OH反應，不能大量共存，故C不選；

D．在強酸性的無色溶液中，含有大量H+，H+與反應，不能大量共存，故D不選；

故選：B。10.下圖分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關結構或性質)。下列說法錯誤的是A.表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是bB.表示第三周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是cC.表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是aD.表示鹵族元素單質熔點的變化規(guī)律的是d【答案】D【解析】【詳解】A．第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6，不隨核電荷數(shù)的變化而變化，圖b符合，A正確；B．第三周期，主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，所以隨著核電荷數(shù)的增加，其最高正價逐漸升高，圖像c符合，B正確；C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子電子層結構相同，核外電子排布都是2、8，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，圖a符合，C正確；D．鹵族元素單質熔點隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高，圖像d不符合，D錯誤；故選D。11.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中物質食鹽小蘇打復方氫氧化鋁片漂白液有效成分的化學式NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO用途做調味品做發(fā)酵劑做抗酸藥做消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．食鹽有效成分為NaCl，是常用的食品調味品，A正確；B．小蘇打的有效成分為NaHCO3，可做發(fā)酵劑，B錯誤；C．氫氧化鋁是一種難溶性固體，能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應，做抗酸藥，C正確；D．漂白液的主要成分是NaClO，具有強氧化性，是常用的消毒劑，D正確；故選B。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y?、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述錯誤的是A.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族B.W、X、Z三種元素均能形成的多種同素異形體C.W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈中性D.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，結合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素；最外層電子數(shù)不能超過8，X的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O元素；Y+的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，【詳解】A．Y為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，故A正確；B．W為C，X為O，Z為S，均能形成的多種同素異形體，如石墨和金剛石，氧氣和臭氧，單斜硫和斜方硫，故B正確；C．W、X和Y三種元素形成Na2CO3，其水溶液呈堿性，故C錯誤；D．X為O元素，和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正確；故選C。13.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②H2SO4溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液A.①②④⑤ B.①④⑤⑦ C.①④⑤ D.①④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】將金屬鈉放入盛有溶液的小燒杯中，首先發(fā)生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，實質是鈉與氫離子的氧化還原反應，故一定會生成氣體；分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氫氣和硫酸鈉，無沉淀生成；③中鈉只與硫酸鈉溶液中的水反應，可以生成氫氣但無沉淀生成；④中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸鈣；⑥生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑦溶劑水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動，生成白色沉淀氯化鈉。故答案：①④⑤⑦14.甲、乙、丙三種不同的物質中均含有同一種元素，反應④為置換反應，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液變?yōu)檠t色。它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是A.反應①、②可能為化合反應B.反應④另一反應物可以為離子化合物的水溶液C.甲為金屬單質，也可能為非金屬單質D.若甲為金屬單質，甲、乙、丙中的相同元素化合價不同【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙三種不同的物質中均含有同一種元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液變?yōu)檠t色，乙溶液中含有Fe3+，結合反應④為置換反應，以及轉化關系分析判斷?！驹斀狻緼．往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，乙溶液中含有Fe3+；反應④為置換反應，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，其中反應①為鐵與氯氣的化合反應，反應②為鐵與氯化鐵的化合反應，故A正確；B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，乙溶液中含有Fe3+；反應④為置換反應，則甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，其中反應④可能為鐵與鹽酸的反應，也可能為鐵與氯化銅的反應，氯化銅為離子化合物，故B正確；C．甲不一定是單質，可能是化合物，如甲為FeI2，乙為FeCl3、丙為FeCl2，其中反應④為FeI2溶液中通入少量氯氣置換出碘為置換反應，符合題意，故C錯誤；D．若甲為金屬單質，甲為Fe、乙為FeCl3、丙為FeCl2符合題意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合價不同，故D正確；故選C。第II卷非選擇題(58分)15.下圖是元素周期表前三周期，根據(jù)圖中字母所代表元素，回答下列問題：a

b

cdfh

g

ij

（1）化合物，和熱穩(wěn)定性最高的是___________，(填化學式，下同)酸性最強的是___________。（2）元素d能分別與元素a和f均按原子個數(shù)比1：2形成化合物丙和紅棕色氣體丁，常溫下，液體丙和氣體丁反應生成兩種無污染的物質，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為___________。（3）在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質相似，根據(jù)g的性質可以推測b的性質，b在由f組成的雙原子分子中加熱得到主要產(chǎn)物為___________(填化學式)，b的碳酸鹽與足量鹽酸反應的離子反應方程式為___________。（4）下列關于原子結構和元素周期表說法正確的有___________a．、、互為同素異形體b．三種氫核素與O可組成9種不同組成的水分子c．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8d．的中子數(shù)與電子數(shù)相差17【答案】（1）①.HF②.HClO4（2）1：1（3）①.Li2O②.Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O（4）d【解析】【分析】根據(jù)周期表中各元素位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，f為O，g為Mg，h為F，i為S，j為Cl；【小問1詳解】元素非金屬性越強其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，化合物，和分別為HF、HCl、H2S，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性最高的是HF，因F沒有正價，元素非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性最強的是HClO4；【小問2詳解】元素d能分別與元素a和f均按原子個數(shù)比1：2形成化合物丙N2H4和紅棕色氣體丁NO2，常溫下，液體丙和氣體丁反應生成兩種無污染的物質N2和H2O，反應為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反應中還原劑N2H4與氧化劑NO2的物質的量之比為1：1，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1：1；【小問3詳解】在元素周期表中相鄰周期位于“左上和右下對角線位置”的元素往往性質相似，根據(jù)g的性質可以推測b的性質，b在由f組成的雙原子分子O2中加熱得到主要產(chǎn)物為Li2O，b的碳酸鹽Li2CO3與足量鹽酸反應的離子反應方程式為Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；【小問4詳解】a．、、均為氫氣單質，是由不同核素形成的同一單質，不互為同素異形體，選項a錯誤；b．三種氫核素與O可組成6種不同組成的水分子、、、HDO、HTO、DTO，選項b錯誤；c．第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8或18，選項c錯誤；d．的中子數(shù)為11549=66，與電子數(shù)49相差6649=17，選項d正確；答案選d。16.鋰電池是目前應用廣泛的新型電池，一種回收鈷酸鋰廢舊電池(主要成分為LiCoO2，同時含有少量Fe、Al、C單質)的流程如下圖所示。已知：Fe3+能與C2O結合成[Fe(C2O4)3]3，[Fe(C2O4)3]3在強酸性環(huán)境下重新轉化為Fe3+請回答下列問題：（1）由濾液A制取CoC2O4·2H2O的過程發(fā)生的___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，CoC2O4·2H2O中C的化合價為___________，濾渣I的主要成份為___________。（2）用過量的NaOH溶液進行“堿浸”，“堿浸”的目的是___________。寫出該過程發(fā)生的化學反應方程式___________。（3）加入適量鹽酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出該反應的離子方程式___________。（4）請設計實驗方案檢驗濾液C中的Cl。___________（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4，其中鐵為+6價)是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上用次氯酸鈉和氯化鐵為原料來制取高鐵酸鈉，該反應的離子方程式為：____________________ClO+___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl+___________H2O，請配平該方程式?！敬鸢浮浚?）①.不是②.+3③.C（2）①.除去Al②.（3）（4）取少量濾液C中的溶液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液C中含有Cl（5）3、2、10OH、2、3、5【解析】【分析】廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質和LiCoO2，加堿浸泡，鋁和堿液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘渣為：Fe、Cu、C的單質和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，濾渣I為C，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl，F(xiàn)eC2O4難溶于水，向濾液A中加入草酸銨，生成CoC2O4?2H2O，濾液B為：Fe2+、Li+、Cl，加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應為2Li++=Li2CO3↓，濾液C為Fe3+、Cl，處理后得到產(chǎn)品。【小問1詳解】由分析可知，濾液A中含有Co2+，加入草酸銨后，Co2+和草酸根后生成CoC2O4·2H2O，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應；CoC2O4·2H2O中Co為+2價，O為2價，H為+1價，根據(jù)正、負化合價為零原則可知，CoC2O4·2H2O中C的化合價為+3；由分析可知，濾渣I的主要成份為C；【小問2詳解】“堿浸”時廢舊電池中的Al可以和氫氧化鈉反應，則“堿浸”的目的是除去Al；鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：；【小問3詳解】根據(jù)題給信息可知，Co3+與Fe2+反應生成Fe3+和Co2+，離子方程式為：；【小問4詳解】氯離子可以和銀離子反應生成白色沉淀，具體檢驗方案為：取少量濾液C中的溶液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明濾液C中含有Cl；【小問5詳解】在踐堿性條件下，次氯酸根離子可以將三價鐵氧化為高鐵酸根離子，本身被還原為氯離子，離子方程式為：2Fe3++3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5H2O，故答案為：3、2、10OH、2、3、5。17.氯氣和二氧化氯是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2時所用儀器如圖：（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2時選用圖中裝置___________(填“A”或“B”)，反應的離子方程式為___________，裝置B中管f的作用是___________。（2）實驗室制取干燥、純凈的Cl2，所需如圖裝置的接口連接順序為發(fā)生裝置→_________(填字母)。（3）化學實驗中常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應的化學方程式為___________。（4）二氧化氯常溫下為黃綠色或桔黃色氣體，以下是二氧化氯的幾種工業(yè)制備方法。①還原法：。還原產(chǎn)物為_______。②還原法：該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。③鹽酸法：；參加反應，作酸性介質的的物質的量為______。④自氧化法：；參加反應，轉移的電子數(shù)為_______。⑤Solvey法：在酸性條件下將氧化為，該反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.A②.③.平衡氣壓，便于液體順利滴下（2）c→d→b→a→e（3）①.試紙變藍②.（4）①.ClO2②.3：4③.0.1④.0.2NA⑤.【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，用飽和食鹽水吸收揮發(fā)得HCl，用濃硫酸吸收水，得到純凈干燥的氯氣，最后用NaOH吸收過量的氯氣，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，使用A裝置，，B中f管用來平衡壓強；故答案為：A；；平衡氣壓，便于液體順利滴下；【小問2詳解】根據(jù)分析，實驗室制取干燥、純凈的Cl2，所需如圖裝置的接口連接順序為發(fā)生裝置c→d→b→a→e；故答案為：c→d→b→a→e；【小問3詳解】氯氣具有氧化性，與KI生成碘單質，淀粉遇到碘單質變藍；故答案為：試紙變藍；；【小問4詳解】①NaClO3中Cl為+5價化合價降低得電子，發(fā)生還原反應生成ClO2，H2C2O4中C為+3價化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應生成CO2，則還原產(chǎn)物為ClO2；故答案為：ClO2；②中Cl的化合價為+5，得到電子發(fā)生還原反應作氧化劑生成ClO2，SO2中S為+4價，失去3個電子發(fā)生氧化反應作還原劑生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：4；故答案為：3：4；③HCl中Cl為1，化合價降低得到2個電子生成氯氣，作氧化劑，4個2個HCl體現(xiàn)氧化性，2個HCl體現(xiàn)酸性，根據(jù)方程式可知，當0.1molNaClO3參加反應，作酸性介質的HCl的物質的量為0.1mol；故答案為：0.1mol；④NaClO2參中Cl為+3，化合價升高為+4，共失去1個電子生成ClO2，NaClO2得到4個電子生成HCl，根據(jù)得失電子守恒，，當0.2molHCl參加反應轉移0.2NA電子；故答案為：0.2NA；⑤CH3OH中C為2價，失去2個電子生成0價的HCHO，NaClO3中Cl為+5，得電子生成ClO2，；故答案為：。18.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“