河北省重點高中2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期5月高考模擬化學(xué)試題（二）【含答案解析】

河北省重點高中2023-2024學(xué)年高三5月高考模擬化學(xué)(二)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列古詩文中蘊含著一定的化學(xué)知識或原理，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中柳絮的主要成分和棉花相同B.《物理小識·金石類》：“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”，該過程涉及氧化還原反應(yīng)C.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”中所描述瓷器的青色不是來自氧化鐵D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纖維素，A正確；B．“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”，說明硝酸和銀反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．瓷器的青色不是來自氧化鐵，因為氧化鐵是紅棕色，不是青色，C正確；D．焰色試驗屬于物理變化，D錯誤；故選D。2.下列表示不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：B.HClO的電子式：C.的名稱：2，2，4-三甲基己烷D.H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)為92+146=238，表示為，A正確；B．HClO為共價化合物，中心原子為氧，電子式：，B正確；C．有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：選最長碳鏈為主鏈，支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；的名稱：2，2，4-三甲基己烷，C正確；D．H2S分子中中心S原子價層電子對數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，D錯誤；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8B.24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4C.pH=1的溶液與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05D.0.1mol與0.1mol反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，A錯誤；B．24g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數(shù)目為0.4，18g水含有氫原子數(shù)目為2，共含有氫原子數(shù)目為2.4，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，不能計算生成氫分子的數(shù)目，C錯誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時，氯氣不足，碘離子完全反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.中均存在非極性鍵C.中，提供空軌道，提供孤對電子D.分子之間能形成氫鍵，因此的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．OF2中氧原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯誤；B．Na2O2中過氧根離子中氧原子間為非極性鍵，CaH2中鈣離子和氫負(fù)離子之間是離子鍵，無共價鍵，故B錯誤；C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子，形成配合物離子，C正確；D．H2O分子之間能形成氫鍵，但熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無關(guān)，D錯誤；本題選C。5.一種疊氮化聚合物材料的片段結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.片段的單體名稱為2-甲基-2-丁烯 B.片段中原子的雜化方式有3種C.該片段中含有個手性碳原子 D.該聚合物具有良好的導(dǎo)電性【答案】C【解析】【詳解】A．片段單體名稱應(yīng)為2-甲基-1,3-丁二烯，A錯誤；B．片段中原子連接有3個和有一對孤對電子的為sp3雜化，而氮氮雙鍵上的氮原子形成2個和一對孤對電子，故雜化方式為sp2，共有兩種，B錯誤；C．一個片段中含有1個手性碳原子，1mol該片段故為個手性碳原子，C正確；D．該聚合物不具有自由移動的電子，故不具有導(dǎo)電性，D錯誤；故選C。6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是選項事實解釋A金屬是電的良導(dǎo)體金屬晶體中的自由電子在外電場作用下發(fā)生定向移動BNF3不易與Cu2+形成配位鍵F的電負(fù)性大，導(dǎo)致N原子核對其孤電子對的吸引力大CCO的沸點高于N2CO的極性大于N2D中的鍵角小于S的原子半徑較大，其價層σ鍵電子對之間的斥力較小A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬晶體中的自由電子在外電場作用下發(fā)生定向移動，形成電流，實例與解釋相符，故A不符合題意；B．F的電負(fù)性大，導(dǎo)致N原子核對其孤電子對的吸引力大，不容易提供孤電子對，不易與Cu2+形成配位鍵，實例與解釋相符，故B不符合題意；C．CO的沸點高于N2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，但是CO的極性大于N2，導(dǎo)致CO沸點較高，實例與解釋相符，故C不符合題意；D．中S為sp3雜化存在1對孤電子對，而中碳為sp2雜化，故中的鍵角小于，實例與解釋不相符，故D符合題意；故選D。7.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A.用圖甲裝置收集 B.用圖乙裝置制備、干燥并收集C.用圖丙裝置制備固體 D.用圖丁裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響【答案】A【解析】【詳解】A．的密度大于空氣，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，多余的可用氫氧化鈉溶液吸收，且做防倒吸處理，A項正確；B．圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項錯誤；C．溶液在加熱時會被空氣中的氧氣氧化，C項錯誤；D．圖丁裝置濃硫酸、稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項錯誤；答案選A。8.鋅-空氣電池被認(rèn)為是替代鋰離子電池、滿足電動汽車爆炸性需求的下一代候選電池。用光照充電的鋅-空氣電池的工作原理如圖所示。光照時，光電極(空穴)，驅(qū)動陰極和陽極反應(yīng)。下列敘述不正確的是A.放電時，向光電極遷移 B.充電時的陽極反應(yīng)為C.放電時，光電子經(jīng)電解液向極移動 D.是配離子，配位數(shù)是4【答案】C【解析】【分析】光照充電時轉(zhuǎn)化為，故充電時為陰極，光電極為陽極；放電時為負(fù)極，光電極為正極；總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．放電時，陽離子向正極（光電極）遷移，項正確；B．充電時，失去的電子填入正電空穴，項正確；C．光電子只能在外電路中通過，項錯誤；D．從結(jié)構(gòu)可以看出其配位數(shù)是4，D項正確；故選C。9.某液晶分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，Y與W的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：W>Z>Y B.第一電離能：Z>W>YC.常見單質(zhì)分子鍵能：X>W>Z D.簡單氫化物沸點：W>Z>Y【答案】C【解析】【分析】基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，則X為H元素；基態(tài)W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，則W為O或Mg元素，由于W是非金屬元素，故W是O元素；Y與W的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)的2倍，Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的非金屬元素，則Y為C元素，Z為N元素。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．同周期元素從左向右電負(fù)性依次增大，故O>N>C，A正確；B．同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，其中N原子的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能大小順序為：N＞O>C，B正確；C．X、W、Z的單質(zhì)分子分別為H2、N2、O2，對應(yīng)的化學(xué)鍵分別是單鍵、三鍵、雙鍵，故鍵能大小關(guān)系為H2<O2<N2，C錯誤；D．W、Z和Y的最簡單氫化物分別為H2O、NH3、CH4，NH3能形成1個分子間氫鍵、H2O能形成2個分子間氫鍵，CH4不存在分子間氫鍵，則H2O的沸點最高，NH3次之，C正確；故選：C。10.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩試管，各加入的，向A中加酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D向溶液中滴加2滴等濃度的有黃色沉淀生成出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催化效果，A錯誤；B．過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應(yīng)存在一定限度，B錯誤；C．，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會褪去，C錯誤；D．所得上層清液存在氯化銀電離平衡，加入2滴溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故合理選項是D。11.某科研團(tuán)隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高價含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中主要以存在，在堿性介質(zhì)中主要以存在。下列說法錯誤的是A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B.“沉鋁”步驟的離子方程式為C.“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為D.“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】B【解析】【分析】鉻釩渣(含Cr2O3、Al2O3、V2O3)在Na2CO3、O2作用下灼燒，釩和鉻分別被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽NaVO3、Na2CrO4，鋁氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2，溶解后所得濾液中含有Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3，向其中通入足量CO2氣體，NaAlO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀析出，然后過濾，向濾液中加入稀硫酸調(diào)整溶液pH，使溶液顯強(qiáng)酸性，NaVO3轉(zhuǎn)化為V2O5沉淀，過濾除去沉淀，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，然后向所得的濾液中加入NaOH、Na2C2O4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，從而達(dá)到分離釩并制備Cr(OH)3的目的?！驹斀狻緼．在“灼燒”步驟，Cr2O3、V2O3、Al2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)鈉鹽的同時產(chǎn)生CO2，因此所得的尾氣中含CO2，A正確；B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“分離釩”之后，所得溶液顯強(qiáng)酸性，根據(jù)題意可知：Cr元素的存在形式主要為，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，與加入NaOH溶液和Na2C2O4后溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr變?yōu)?3價的Cr3+，并與加入的NaOH溶液中的OH-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)：+3+H2O+4OH-=2Cr(OH)3↓+6，在該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，則“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D正確；故合理選項是B。12.以和為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得優(yōu)良的光學(xué)材料及人造寶石，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a，下列說法錯誤的是A.生成的反應(yīng)方程式為B.該晶胞的俯視圖為C.與最近且等距離的O有6個D.晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．以和為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得，化學(xué)方程式：，A正確；B．該晶胞的俯視圖在四個頂點看到的為Sr，四條棱上看到O，四面形中心看到的是原子半徑更大的O，B錯誤；C．與最近且等距離的O位于6個面的面心，即與最近且等距離的O有6個，C正確；D．根據(jù)均攤法：Sr個數(shù)為，O個數(shù)為，Ti個數(shù)為1，1個晶胞中含有1個"SrTiO3"，晶體密度：，D正確；答案選B。13.一種利用水催化促進(jìn)NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)機(jī)制如圖所示，電子傳遞可以促進(jìn)中O-H鍵的解離，進(jìn)而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述正確的是A.圖示中分子、離子之間以范德華力結(jié)合形成“水分子橋”B.中O-H鍵的解離可表示為=H++e-+C.1mol通過“水分子橋”傳遞2mol電子D.總反應(yīng)的離子方程式為+NO2+H2O=HNO2+【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其他分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，分子、離子之間以氫鍵結(jié)合形成“水分子橋”，A項錯誤；B．由圖可知，中O-H鍵解離時生成e-和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成H+，則該過程可表示為=H++e-+，B項正確；C．由圖可知，1mol通過“水分子橋”傳遞1mol電子，C項錯誤；D．由圖可知，與NO2發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為+2NO2+H2O=2HNO2+，D項錯誤；故選B。14.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]變化如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-1.08B.a點時，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.b點時，滿足c(Na+)<3c(A2-)【答案】A【解析】【分析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，則H2A不斷減少，A2-不斷增加，且比值減少，則-lgc(H2A)減少、-lgc(A2-)增大、減少且可以減少到0，故上升的曲線是-lgc(A2-)，下降且與橫坐標(biāo)相交的是，另一條下降的曲線是-lgc(H2A)。【詳解】A．當(dāng)pH為5.3時，，此時，c（HA-）=c（A2-）；當(dāng)pH等于3.05時，-lgc(H2A)等于-lgc(A2-)，即c（H2A）=c（A2-）；又因為，則，則Ka1=10-0.8，A錯誤；B．a(chǎn)點時，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，pH=3.05，則c(H+)=10-3.05，c(OH-)=10-10。95，又因為c(A2-)=c（H2A），所以c(Na+)+10-3.05-10-10。95=2c(A2-)+c(HA-)，故c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95，B正確；C．在NaHA溶液，由于HA-即存在電離又存在水解，所以c（Na+）>c(HA-)；因Ka2=10-6.1，水解常數(shù)kb=，故水解程度小于電離程度，即c（H2A）<c（A2-），則c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)成立，C正確；D．b點時，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，此時c（HA-）=c（A2-），則c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-)，因為c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<3c(A2-)成立，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應(yīng)方程式為：。已知：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃性質(zhì)TiCl4-25136.4高溫時能與O2反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。易水解成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是_______。（2）裝置B中冷凝水進(jìn)口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）儀器b中的固體X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列說法正確的是_______。A.加熱E裝置前，應(yīng)先進(jìn)行裝置A中反應(yīng)或打開k通一段時間CO2B.裝置D中長導(dǎo)管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D.該實驗中存在缺陷是沒有進(jìn)行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，，。①實驗中使用安全漏斗的目的是_______。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算所得產(chǎn)品純度是_______。【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）c（3）EBC（4）B（5）ABD（6）①.防止水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)導(dǎo)致測量誤差②.76.00%【解析】【分析】利用Cl2與TiO2反應(yīng)制備TiCl4。A為制備Cl2的裝置，E、B分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在E前、B后都要加干燥裝置，所以C、D中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反應(yīng)的Cl2；【小問1詳解】裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】為了好的冷凝效果，裝置B中冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，進(jìn)口是c；【小問3詳解】A為制備Cl2的裝置，E、B分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在E前、B后都要加干燥裝置，所以C、D中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反應(yīng)的Cl2；則裝置排序：A→D→EBC→F；【小問4詳解】A中常溫下X和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則儀器b中的固體X可以是高錳酸鉀固體，故選B；【小問5詳解】A．加熱E裝置前，應(yīng)先進(jìn)行裝置A中反應(yīng)或打開k通一段時間CO2，排除裝置中空氣的干擾，正確；B．裝置D中長導(dǎo)管與大氣相通，起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用，正確；C．TiCl4易水解，要求制備和收集過程無水，故在E前、B后都要加干燥裝置，所以C、D中盛放試劑為濃硫酸干燥劑，錯誤；D．CO有毒，該實驗中存在的缺陷是沒有進(jìn)行CO的尾氣處理，正確；故選ABD；【小問6詳解】①TiCl4水解產(chǎn)生HCl易揮發(fā)且極易溶于水，安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有液封的作用，吸收揮發(fā)的HCl氣體，避免HCl的損失導(dǎo)致測量誤差；②由氯元素守恒可知，TiCl4~4HCl~4AgNO3，產(chǎn)品的純度為。16.氧缺位體是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))為原料制備流程如圖所示：已知：①酸浸后溶液中的金屬離子有和②時已知幾種金屬離子沉淀的如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的1.93.46.47.0完全沉淀的3.24.77.69.0請回答下列問題：（1）“焙燒”時生成三種氧化物，其中金屬氧化物的化學(xué)式為___________。（2）焙燒產(chǎn)物中的在有氧條件下利用石灰石漿液吸收可制得一種副產(chǎn)品___________。(填化學(xué)式)（3）流程中，若無“還原”工序，造成的后果是___________。（4）已知有兩種同分異構(gòu)體，則“沉鐵”過程中生成的的空間結(jié)構(gòu)是___________。（5）“灼燒”工序的化學(xué)方程式是___________，“煅燒”時通入的作用是___________。（6）“煅燒”得到氧缺位體時，不同溫度范圍內(nèi)，發(fā)生變價的金屬元素不同，某溫度下制得的氧缺位體質(zhì)量為原質(zhì)量的，則___________。（7）氧缺位體催化分解水制氫可分為兩步：第一步：___________(完成方程式)；第二步：?！敬鸢浮浚?）CuO、Fe3O4（2）CaSO4（3）還原工序是將Fe3+還原為Fe2+，若沒有還原工序，會使Fe3+發(fā)生沉淀（4）平面正方形（5）①.CuO+2Fe(OH)3CuFe2O4+3H2O②.N2在煅燒時做保護(hù)氣（6）0.15（7）【解析】【分析】氧氣具有氧化性，已知酸浸后的溶液中金屬離子有Cu2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Fe3+，CuFeS2焙燒生成三種氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，三種氧化物為SO2、CuO、Fe3O4，加入硫酸金屬氧化物轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，濾渣1為SiO2，加入Cu還原Fe3+為Fe2+，加入CuO調(diào)節(jié)pH使Al3+沉淀，，而Cu2+和Fe2+不沉淀，濾渣2中有Al(OH)3、CuO、Cu，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+離子，加入過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，F(xiàn)e3+生成Fe(OH)3沉淀，Cu(NH3)4SO4經(jīng)過系列操作生成CuO，灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4，在N2做保護(hù)氣下煅燒生成。【小問1詳解】已知酸浸后的溶液中金屬離子有Cu2+，F(xiàn)e2+，Al3+和Fe3+，CuFeS2焙燒生成三種氧化物，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，三種氧化物為SO2、CuO、Fe3O4，其中金屬氧化物的化學(xué)式為CuO、Fe3O4；【小問2詳解】焙燒產(chǎn)物中的在有氧條件下利用石灰石漿液Ca(OH)2吸收可制得一種副產(chǎn)品是CaSO4；【小問3詳解】加入Cu還原Fe3+為Fe2+，若沒有還原工序，調(diào)節(jié)pH值時會使Fe3+發(fā)生沉淀；【小問4詳解】已知有兩種同分異構(gòu)體，則可知其結(jié)構(gòu)不是四面體結(jié)構(gòu)，而是平面四邊形結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型為平面正方形；【小問5詳解】灼燒CuO和Fe(OH)3生成CuFe2O4，反應(yīng)的方程式為CuO+2Fe(OH)3CuFe2O4+3H2O；N2做保護(hù)氣，防止生成物被氧化；【小問6詳解】“煅燒”得到氧缺位體，質(zhì)量減少的是氧氣質(zhì)量，，得出=0.15【小問7詳解】制取氫氣的總反應(yīng)為：2H2O=2H2↑+O2↑，結(jié)合第二步反應(yīng)，可知第一步反應(yīng)為。17.水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應(yīng)，然后投入固體進(jìn)行處理。I．在溫度下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應(yīng)如下：反應(yīng)方程式焓變壓強(qiáng)平衡常數(shù)①②（1）已知反應(yīng)的焓變，近似認(rèn)為反應(yīng)焓變不隨溫度變化，則焦炭的燃燒熱______。（2）在溫度下體系達(dá)到化學(xué)平衡，將這一時刻記為，然后將可壓縮的恒溫反應(yīng)容器突然壓縮至原來體積的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，重新達(dá)到平衡時的時刻記為，則______（填標(biāo)號）。A.時，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率比時增大 B.時，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率比時減小C.時，反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)比時增大 D.時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比時減小（3）反應(yīng)②的平衡常數(shù)很小，若近似忽略生成的反應(yīng)，在一個體積固定的恒溫容器內(nèi)投入足量焦炭與一定量的水蒸氣，在溫度下達(dá)到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，下圖的三條曲線分別代表了達(dá)到平衡時不同的轉(zhuǎn)化率對應(yīng)的水蒸氣分壓、分壓、體系的總壓，則代表分壓的曲線是______（填標(biāo)號）。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為，則初始充入水蒸氣的壓強(qiáng)應(yīng)為______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。Ⅱ．投入固體可吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，生成。除了以外，鈣還有多種氧化物。（4）在大約的高壓條件下還可以進(jìn)一步與反應(yīng)得到由和構(gòu)成的另一種鈣的氧化物，預(yù)測的VSEPR模型名稱是______.（5）反應(yīng)生成的在自然界中會被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為______。已知，碳酸的（碳酸濃度以形式計算）、某雨水恰好能夠溶解，此時該雨水中的濃度為，忽略固體溶解產(chǎn)生的體積變化，則此時該雨水的為______?！敬鸢浮浚?）-400.1（2）AD（3）①.②.（4）四面體形（5）①.②.6.2【解析】【小問1詳解】已知①；②；③；由蓋斯定律可知①+②+③可得焦炭燃燒熱：。【小問2詳解】A．從到，其余條件不變，壓強(qiáng)增大，故對于反應(yīng)①②正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B．將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率都增大，B錯