河南省洛陽市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷【含答案解析】

2023——2024學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷本試卷分第I卷和第II卷兩部分共6頁，共100分，考試時間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、證號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.區(qū)分玻璃和水晶最可靠的科學(xué)方法是A.觀察外形 B.測定熔、沸點(diǎn)C.對固體進(jìn)行X-射線衍射測定 D.通過比較硬度確定【答案】C【解析】【詳解】晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，對固體進(jìn)行X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，則區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確。答案選：C。2.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.乙醇和水 B.溴和四氯化碳 C.苯和苯甲酸 D.甲苯和水【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，液體不分層，不能用分液漏斗分離，A不符合題意；B．溴易溶于四氯化碳，液體不分層，不能用分液漏斗分離，B不符合題意；C．苯和苯甲酸都為有機(jī)化合物，二者互溶，不能用分液漏斗分離，C不符合題意；D．甲苯難溶于水，液體分為上下兩層，上層為甲苯，下層為水，可以用分液漏斗分離，D符合題意；故選：D。3.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體都是化合物B.所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成C.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵D.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子【答案】A【解析】【詳解】A．離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合形成，一定含兩種或兩種以上元素，均為化合物，故A正確；B．晶體除平行六面體無隙組合外還在六方最密堆積的形式，故B錯誤；C．分子晶體是分子通過分子間作用力結(jié)合形成，因此一定存在分子間作用力，但不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故C錯誤；D．金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子但不存在陰離子，故D錯誤；故選：A。4.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是A.CaCl2 B.K2SO4 C.Na2O D.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2只有離子鍵，故A不符合題意；B．K2SO4中，鉀離子和硫酸根之間存在離子鍵，硫酸根中S和O之間極性共價鍵，故B符合題意；C．Na2O只有離子鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故D不符合題意；故選：B。5.下列關(guān)于等離子體、離子液體和液晶的說法錯誤的是A.液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)B.液晶既具有液體流動性，又具有類似晶體的各向異性C.離子液體僅由離子組成，只有在較高溫度下才能呈液態(tài)D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．液晶屬于物質(zhì)的一種特殊聚集狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．液晶像液體一樣具有流動性，同時又具有像晶體的各向異性，B項(xiàng)正確；C．離子液體由帶電荷的離子構(gòu)成，所以其難揮發(fā)，常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)聚集體，D項(xiàng)正確；故選：C。6.下列說法正確的是A.屬于苯的同系物B.1mol含有13molσ鍵C.的系統(tǒng)命名為2-甲基-4-乙基戊烷D.含有兩種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】D【解析】【詳解】A．分子式為C12H10，與苯組成相差并不是若干個CH2，不是苯的同系物，A錯誤；B．苯環(huán)上含有11個σ鍵，苯環(huán)與碳碳三鍵中左端的C原子間形成σ鍵，碳碳三鍵中含有一個σ鍵，碳碳三鍵右側(cè)的碳原子與氫原子形成一個σ鍵，1mol該物質(zhì)含有14molσ鍵，B錯誤；C．要選擇碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)名稱應(yīng)該為2，4-二甲基己烷，C錯誤；D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)對稱，甲基上有一種氫原子，苯環(huán)上有一種氫原子，一共含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，D正確；故答案選D。7.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳播給學(xué)生。下列示意圖或圖示錯誤的是A．金屬晶體的電子氣理論示意圖B．某種晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖C．固態(tài)氟化氫分子間的氫鍵D．HCl的s-pσ鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用為金屬鍵，金屬晶體中自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，從而把所有的原子維系在一起，故A正確；B．該圖示中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，故符合某種晶體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．氟化氫分子間存在氫鍵，氫鍵存在于氟和氫之間，故C正確；D．氯化氫分子中H原子和Cl原子之間通過共用電子對形成共價鍵，H原子最外層1個s軌道上的電子與Cl原子最外層p軌道上的電子形成s-p鍵，而圖示表示的為p-p鍵，故D錯誤；故選D。8.下列反應(yīng)通常情況下只能得到一種有機(jī)物的是A.在FeBr3催化下，甲苯與液溴反應(yīng) B.乙炔與足量HCl發(fā)生反應(yīng)C.乙苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D.甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．在催化下，甲苯與液溴反應(yīng)可以生成鄰溴甲苯、對溴甲苯或二溴甲苯、三溴甲苯等，A錯誤；B．乙炔與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl，不能得到一種有機(jī)物，B錯誤；C．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)只生成苯甲酸，C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，甲基上的氫原子可能有一個被取代、兩個被取代或三個被取代，所以有三種有機(jī)物生成，D錯誤；故選C。9.下列物質(zhì)：①甲烷、②聚乙烯、③鄰二甲苯、④2-甲基-1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.③④⑥ B.④⑤ C.②④⑤ D.②⑤【答案】B【解析】【詳解】①甲烷②聚乙烯⑥環(huán)己烷均為飽和結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色；④2-甲基-1，3-丁二烯、⑤2-丁炔，分別含碳碳雙鍵和碳碳三鍵，易被氧化，也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；③鄰二甲苯能被高錳酸鉀氧化，能使其褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；故選：B。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯B.石油分餾C.實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.檢驗(yàn)乙炔的還原性【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯密度接近空氣密度，不能用排空氣法收集，故A錯誤；

B．蒸餾時，溫度計(jì)測量蒸氣溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、55~60℃的條件下制備硝基苯，該實(shí)驗(yàn)裝置圖正確，故C正確；

D．乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)不能檢驗(yàn)乙炔的還原性，應(yīng)先通過硫酸銅溶液除去硫化氫等還原性氣體，然后通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性，故D錯誤。

故答案為：C。11.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述錯誤的是A.Z單質(zhì)存在同素異形體B.該物質(zhì)的陽離子中存在配位鍵C.Y是五種元素中第一電離能最大的D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LX的氫化物中H原子的數(shù)目均為4NA【答案】D【解析】【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，Z能形成2條鍵，Z應(yīng)為O；陽離子中心原子Y形成4條鍵，帶一個單位正電荷，Y為N；X能形成4條鍵，X為C；陰離子中心原子W形成4條鍵，帶一個單位負(fù)電荷，W為B；M為H?！驹斀狻緼．O元素形成的單質(zhì)存在同素異形體，如O2和O3，A正確；B．化合物陽離子中N最外層五個電子，其中一對孤對電子與形成配位鍵，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>C>B，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C的氫化物不一定是氣體，如苯，22.4LX的氫化物不一定是1mol，D錯誤；故選D。12.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家。如圖所示化合物是“點(diǎn)擊化學(xué)”研究中的常用分子。關(guān)于該化合物下列說法錯誤的是A.分子式為C19H14O3N B.屬于芳香族化合物C.分子中有3種官能團(tuán) D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子式為C19H15O3N，A錯誤；B．該有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，B正確；C．該有機(jī)物中含有碳碳三鍵、酰氨基、羧基3種官能團(tuán)，C正確；D．該有機(jī)物中含有碳碳三鍵、酰氨基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，D正確；故選A。13.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A.C3H6Br2的同分異構(gòu)體有4種 B.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHBrC.丙烯分子中最多7個原子共平面 D.聚合物Z的鏈節(jié)為【答案】B【解析】【詳解】A．C3H8的二溴代物有4種，分別是1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷和1，3-二氯丙烷，A正確；B．丙烯和溴單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CH2，B錯誤；C．根據(jù)乙烯中6個原子共平面，甲烷中三個原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此丙烯分子中最多7個原子共平面，C正確；D．聚合物Z的鏈節(jié)為，D正確；故選B。14.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A.在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1：2C.在CaC?晶體中，1個Ca2+周圍等距離且最近的有4個D.由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中，位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為，故A正確；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍4個碳原子形成碳碳單鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為1：2，故B正確；C．該晶胞為長方體結(jié)構(gòu)，在CaC?晶體中，以體心為觀察對象，距離其最近的位于晶胞面心(不包括上下面心)，故共4個，故C正確；D．該分子由4個E和4個F組成，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯誤；故選：D。15.將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的H2O和8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2.X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其質(zhì)譜、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于X的下列敘述錯誤的是A.X的相對分子質(zhì)量為136 B.X的分子式為C8H8O2C.X分子中只有一個甲基 D.X分子中所有的碳原子不可能在同一個平面上【答案】D【解析】【分析】由質(zhì)譜圖數(shù)據(jù)可知，X的相對分子質(zhì)量為136，有機(jī)物X的物質(zhì)的量為n(X)==0.05mol，完全燃燒后生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.4mol，碳原子的物質(zhì)的量為n(C)=0.4mol，則1個有機(jī)物A分子中含有8個碳原子、8個氫原子，O原子個數(shù)為：=2，所以該有機(jī)物的分子式為C8H8O2；不飽和度為=5，X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，說明分子中含有4種H原子，峰面積之比為1：2：2：3，則四種氫原子個數(shù)之比=1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，化合物X的相對分子質(zhì)量為136，A項(xiàng)正確；B．由上述分析可知，X的分子式為C8H8O2，B項(xiàng)正確；C．由上述分析可知，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，只有一個甲基，C項(xiàng)正確；D．化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)和酯基都是平面的結(jié)構(gòu)，X分子中所有的碳原子可能在同一個平面上，D項(xiàng)錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴制取溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置略)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列步驟回答有關(guān)問題。苯溴溴苯密度/(g·cm?3)0.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解性微溶微溶微溶（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，儀器c的作用為_______。（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4mL液態(tài)溴，向a中滴入液溴，有白霧生成，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）d中CCl4的作用是_______；e中出現(xiàn)_______，則說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)。（4）充分反應(yīng)后，經(jīng)過下列步驟分離提純。①反應(yīng)后a瓶中的溴苯因溶有溴而顯褐色，提純溴苯的過程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗滌。②向分離出的粗溴苯中加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。③已知苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯(沸點(diǎn)和鄰二溴苯(沸點(diǎn)要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行_______(填操作名稱)即可得到較純凈的溴苯，該過程中為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加熱?！敬鸢浮浚?）冷凝回流，導(dǎo)氣（2）（3）①.吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣②.淡黃色沉淀（4）①.NaOH②.除去粗溴苯中的水分③.蒸餾④.油浴【解析】【分析】a中Fe和溴發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸氣生成氫溴酸小液滴而產(chǎn)生白霧，冷凝管有冷凝回流作用，提高反應(yīng)物的利用率；揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收，生成的HBr和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收；【小問1詳解】儀器c為球形冷凝管，作用為冷凝回流，導(dǎo)氣；小問2詳解】苯和溴單質(zhì)在溴化鐵催化作用下生成溴苯和HBr，反應(yīng)為：；【小問3詳解】液溴具有揮發(fā)性，溴單質(zhì)能溶于四氯化碳，d中CCl4的作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣；HBr和硝酸銀生成黃色溴化銀沉淀，e中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)；【小問4詳解】①溴單質(zhì)能和強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，提純溴苯的過程中，除去溴苯中的溴依次用水、氫氧化鈉溶液、水洗滌。②少量無水氯化鈣具有吸水性，加入氯化鈣的目的是除去粗溴苯中的水分。③對二溴苯(沸點(diǎn)和鄰二溴苯(沸點(diǎn)要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行蒸餾即可得到較純凈的溴苯，加熱溫度高于水的沸點(diǎn)，可采用油浴加熱。17.過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。回答下列問題：I.元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個電子；Y單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位。（1）寫出X的基態(tài)原子的價電子排布式：_______。（2）CN-常作為配位化合物中的配體。在CN-中，C原子采取_______雜化，C與N形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。（3）X、Y均能與CN?形成配離子，已知X2+與CN?形成配離子時，配位數(shù)為4；Y+與CN-形成配離子時，配位數(shù)為2。工業(yè)上常用Y+和CN-形成的配離子與X單質(zhì)反應(yīng)，生成X2+與CN-形成的配離子和Y單質(zhì)來提取Y，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ．超分子在生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域中具有重要意義。由Mo將2個(C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。（4）Mo處于第五周期第VIB族，價電子排布與Cr相似，它的核外未成對電子數(shù)是______個。（5）該超分子中配體p-甲酸丁酯吡啶提供孤電子對的原子是_______(填元素符號)。（6）C60晶體中，分子的堆積方式為_______；“杯酚”可以識別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為_______?！敬鸢浮浚?）3d1?4s2（2）①.sp②.1：2（3）（4）6（5）N（6）①.分子密堆積②.范德華力【解析】【分析】元素周期表中的兩種元素，其中X2+的3d軌道中有10個電子，則X2+的價電子排布式為3d10，X為Zn元素；Y單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位，Y為Au元素?！拘?詳解】Zn的基態(tài)原子的價電子排布式：3d1?4s2?！拘?詳解】CN-中C原子價層電子對數(shù)為1+=2，C原子采取sp雜化，C與N形成碳氮三鍵，其中含有1個σ鍵與2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2?！拘?詳解】已知，Zn2+與CN-形成配離子時，配位數(shù)為4，Au+與CN-形成配離子時，配位數(shù)為2；工業(yè)上常用Au+和CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)、生成Zn2+與CN-形成的配離子和Au單質(zhì)來提取Au，上述反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4d55s1，因而核外未成對的電子為6個?！拘?詳解】由配體p-甲酸丁酯吡啶可知，N和O原子都含有孤電子對，但O的電負(fù)性大于N，則提供孤電子對的原子是N?！拘?詳解】C60晶體中，分子的堆積方式為分子密堆積，“杯酚”可以識別C60，“杯酚”與C60之間作用力的名稱為范德華力。18.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。閱讀下列材料，回答問題：硼晶體熔點(diǎn)為2076℃。乙硼烷)具有還原性，易水解生成(一元弱酸)；乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷(，其在一定條件下可以脫氫，最終得到氮化硼；乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成（1）下列說法正確的是_______(填字母)。A.元素的電負(fù)性大小順序是O>N>B>HB.乙硼烷水解方程式為C.氨硼烷分子中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵D.晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵、氫鍵（2）根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_______的相似；B的空間結(jié)構(gòu)是_______。（3）硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。①晶體中含有_______mol氫鍵；加熱時，硼酸在水中溶解度增大，從結(jié)構(gòu)角度分析，可能的原因?yàn)開______。②與NaOH溶液反應(yīng)可以制備硼砂常溫下，可以水解生成等物質(zhì)的量濃度的和該水解反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。一種立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：已知立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，密度為ρg/cm3則晶胞中含有BN的個數(shù)為_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為【答案】（1）BC（2）①.Si(硅)②.正四面體形（3）①.3②.加熱時，硼酸分子間的氫鍵被破壞，有利于硼酸溶解③.-（4）【解析】【小問1詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；氫的電負(fù)性大于硼，元素的電負(fù)性大小順序是O>N>H>B，錯誤；B．乙硼烷)具有還原性，易水解生成(一元弱酸)，同時反應(yīng)中水中氫被還原為氫氣，方程式為，正確；C．氨硼烷分子中N存在孤電子對，其提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵，兩者形成配位鍵，正確；D．晶體中存在的相互作用有離子鍵、共價鍵，不存在氫鍵，錯誤；故選BC；【小問2詳解】據(jù)對角線規(guī)則，B一些化學(xué)性質(zhì)與元素Si的相似；中B形成4個共價鍵，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；【小問3詳解】①晶體中含有3mol氫鍵；加熱時，硼酸在水中溶解度增大，從結(jié)構(gòu)角度分析，可能的原因?yàn)榧訜崞茐牧伺鹚岱肿又g的氫鍵，硼酸分子與水之間形成氫鍵，有利于硼酸溶解。②常溫下，可以水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，則1個和水分子反應(yīng)生成2分子硼酸和2個，該水解反應(yīng)的離子