河北省重點高中2023-2024學年高三下學期5月高考模擬化學試題（二）

河北省重點高中2023-2024學年高三5月高考模擬化學(二)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列古詩文中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關說法錯誤的是A.“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中柳絮的主要成分和棉花相同B.《物理小識·金石類》：“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”，該過程涉及氧化還原反應C.“雨過天青云破處，這般顏色做將來”中所描述瓷器的青色不是來自氧化鐵D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”中煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化2.下列表示不正確是A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：B.HClO的電子式：C.的名稱：2，2，4-三甲基己烷D.H2S的價層電子對互斥(VSEPR)模型：3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數(shù)目為8B.24g質(zhì)量分數(shù)為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數(shù)目為2.4C.pH=1的溶液與足量的Zn反應產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05D.0.1mol與0.1mol反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.34.下列說法正確的是A.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.中均存在非極性鍵C.中，提供空軌道，提供孤對電子D.分子之間能形成氫鍵，因此的熱穩(wěn)定性比的強5.一種疊氮化聚合物材料的片段結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.片段的單體名稱為2-甲基-2-丁烯 B.片段中原子的雜化方式有3種C.該片段中含有個手性碳原子 D.該聚合物具有良好的導電性6.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是選項事實解釋A金屬是電的良導體金屬晶體中的自由電子在外電場作用下發(fā)生定向移動BNF3不易與Cu2+形成配位鍵F的電負性大，導致N原子核對其孤電子對的吸引力大CCO的沸點高于N2CO的極性大于N2D中的鍵角小于S的原子半徑較大，其價層σ鍵電子對之間的斥力較小A.A B.B C.C D.D7.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A.用圖甲裝置收集 B.用圖乙裝置制備、干燥并收集C.用圖丙裝置制備固體 D.用圖丁裝置探究濃度對反應速率的影響8.鋅-空氣電池被認為是替代鋰離子電池、滿足電動汽車爆炸性需求的下一代候選電池。用光照充電的鋅-空氣電池的工作原理如圖所示。光照時，光電極(空穴)，驅(qū)動陰極和陽極反應。下列敘述不正確的是A.放電時，向光電極遷移 B.充電時的陽極反應為C.放電時，光電子經(jīng)電解液向極移動 D.是配離子，配位數(shù)是49.某液晶分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，基態(tài)X原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)W原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，Y與W的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.電負性：W>Z>Y B.第一電離能：Z>W>YC.常見單質(zhì)分子鍵能：X>W>Z D.簡單氫化物沸點：W>Z>Y10.下列實驗操作、現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積的試管中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好B取于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與的反應有一定限度C取A、B兩試管，各加入的，向A中加酸性高錳酸鉀溶液，同時向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快D向溶液中滴加2有黃色沉淀生成滴等濃度的出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液A.A B.B C.C D.D11.某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：①“溶解”后所得濾液為Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；②Cr的最高價含氧酸根離子在酸性介質(zhì)中主要以存在，在堿性介質(zhì)中主要以存在。下列說法錯誤的是A.“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B.“沉鋁”步驟離子方程式為C.“分離釩”之后Cr元素的存在形式主要為D.“轉(zhuǎn)化沉鉻”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶312.以和為原料，在1300~1500℃下煅燒，可制得優(yōu)良的光學材料及人造寶石，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a，下列說法錯誤的是A.生成反應方程式為B.該晶胞的俯視圖為C.與最近且等距離的O有6個D.晶體的密度為13.一種利用水催化促進NO2和SO2轉(zhuǎn)化的化學機制如圖所示，電子傳遞可以促進中O-H鍵的解離，進而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO2分子。下列敘述正確的是A.圖示中分子、離子之間以范德華力結(jié)合形成“水分子橋”B.中O-H鍵的解離可表示為=H++e-+C.1mol通過“水分子橋”傳遞2mol電子D.總反應的離子方程式為+NO2+H2O=HNO2+14.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]變化如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-1.08B.a點時，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.b點時，滿足c(Na+)<3c(A2-)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應方程式為：。已知：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃性質(zhì)TiCl4-25136.4高溫時能與O2反應，與HCl不發(fā)生反應。易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。請回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是_______。（2）裝置B中冷凝水進口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）儀器b中的固體X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列說法正確的是_______。A.加熱E裝置前，應先進行裝置A中反應或打開k通一段時間CO2B.裝置D中長導管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D.該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，，。①實驗中使用安全漏斗的目的是_______。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算所得產(chǎn)品純度是_______。16.氧缺位體是熱化學循環(huán)分解水制氫的催化劑。一種以黃銅礦(主要成分是，含、等雜質(zhì))為原料制備流程如圖所示：已知：①酸浸后溶液中的金屬離子有和②時已知幾種金屬離子沉淀的如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的1.93.46.47.0完全沉淀的324.77.69.0請回答下列問題：（1）“焙燒”時生成三種氧化物，其中金屬氧化物的化學式為___________。（2）焙燒產(chǎn)物中的在有氧條件下利用石灰石漿液吸收可制得一種副產(chǎn)品___________。(填化學式)（3）流程中，若無“還原”工序，造成的后果是___________。（4）已知有兩種同分異構(gòu)體，則“沉鐵”過程中生成的的空間結(jié)構(gòu)是___________。（5）“灼燒”工序的化學方程式是___________，“煅燒”時通入的作用是___________。（6）“煅燒”得到氧缺位體時，不同溫度范圍內(nèi)，發(fā)生變價的金屬元素不同，某溫度下制得的氧缺位體質(zhì)量為原質(zhì)量的，則___________。（7）氧缺位體催化分解水制氫可分為兩步：第一步：___________(完成方程式)；第二步：。17.水煤氣是一種優(yōu)質(zhì)燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應，然后投入固體進行處理。I．在溫度下將高溫水蒸氣通入熾熱焦炭中，其中可能發(fā)生的一些反應如下：反應方程式焓變壓強平衡常數(shù)①②（1）已知反應的焓變，近似認為反應焓變不隨溫度變化，則焦炭的燃燒熱______。（2）在溫度下體系達到化學平衡，將這一時刻記為，然后將可壓縮的恒溫反應容器突然壓縮至原來體積的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，重新達到平衡時的時刻記為，則______（填標號）。A.時，反應①的正反應速率比時增大 B.時，反應②的逆反應速率比時減小C.時，反應①的壓強平衡常數(shù)比時增大 D.時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率比時減?。?）反應②的平衡常數(shù)很小，若近似忽略生成的反應，在一個體積固定的恒溫容器內(nèi)投入足量焦炭與一定量的水蒸氣，在溫度下達到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為，下圖的三條曲線分別代表了達到平衡時不同的轉(zhuǎn)化率對應的水蒸氣分壓、分壓、體系的總壓，則代表分壓的曲線是______（填標號）。欲使平衡轉(zhuǎn)化率為，則初始充入水蒸氣的壓強應為______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。Ⅱ．投入固體可吸收反應產(chǎn)生的，生成。除了以外，鈣還有多種氧化物。（4）在大約的高壓條件下還可以進一步與反應得到由和構(gòu)成的另一種鈣的氧化物，預測的VSEPR模型名稱是______.（5）反應生成的在自然界中會被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為______。已知，碳酸的（碳酸濃度以形式計算）、某雨水恰好能夠溶解，此時該雨水中的濃度為，忽略固體溶解產(chǎn)生的體積變化，則此時該雨水的為______。18.鹽酸芬戈莫德（）是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中一種合成路線（部分反應條件已簡化）。已知：①；②請回答：（1）化合物的官能團名稱是______