南大自測(cè)題選解上冊(cè)

第一章熱力學(xué)第一定律PAGEPAGE4第一章自測(cè)題（一）選擇題物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體的哪一組物理量確定后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值？(A)p(B)V(C)T、U(D)T、p1.[答](D)理想氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)，所以不能選C2．有一真空絕熱瓶子，通過(guò)閥門和大氣隔離，當(dāng)閥門打開時(shí)，大氣(視為理想氣體)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的溫度將:(A)升高(B)降低(C)不變(D)不定2.[答](A)Q=0環(huán)境對(duì)體系做負(fù)功W<0所以U=Q-W>0U=CVT>0T>05.對(duì)于一定量的理想氣體，有可能發(fā)生的過(guò)程是(1)對(duì)外做功且放出熱量(2)恒容絕熱升溫、無(wú)非膨脹功(3)恒壓絕熱膨脹(4)恒溫絕熱膨脹(A)(1)、(4)(B)(2)、(3)(C)(3)、(4)(D)(1)、(2)5.[答].(A)對(duì)理想氣體在多方過(guò)程中（膨脹、降溫）U＜0，Q-W＜0W＞0，則Q＜0對(duì)外做功且放出熱量恒容且Wf=0，則W=0；絕熱則Q=0，從而U=0，則T=0不可能升溫。(3)由恒壓絕熱得H=Q=0而T≠0，則H=CpT≠0矛盾理想氣體向真空作絕熱膨脹，Q=0，W=0，從而U=0，T=0，為理想氣體恒溫絕熱膨脹過(guò)程。所以(1)、(4)可能發(fā)生7.某實(shí)際氣體狀態(tài)方程為pVm=RT+bp(b為大于零的常數(shù))，此氣體向真空絕熱膨脹后的溫度將(A)不變(B)上升(C)下降(D)不確定7.[答](A)則：溫度不變8.根據(jù)定義，等壓膨脹系數(shù)，等容壓力系數(shù)，等溫壓縮系數(shù)，、、三者之間的關(guān)系為(A)·＝p·(B)··＝1(C)·＝/p(D)＝p··8.[答](D)由循環(huán)關(guān)系：整理成即：p··1/·=1∴＝p··9.范氏氣體經(jīng)Joule實(shí)驗(yàn)后（絕熱向真空絕熱膨脹）氣體的溫度將(A)上升(B)下降(C)不變(D)不確定9.(B)則：13.在下，C(石墨)+O2(g)─→CO2(g)的反應(yīng)熱為，下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的?(A)是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(B)=(C)是石墨的燃燒熱(D)>13.[答](D)∑νB=0，=14.在等壓下，無(wú)論用什么手段進(jìn)行一個(gè)A+B=C的反應(yīng)，若rHm＞0，則該反應(yīng)一定為(A)吸熱反應(yīng)(B)放熱反應(yīng)(C)視反應(yīng)手段而定無(wú)熱量變化14[答](C)rHm=Qp適用于封閉、Wf=0的等壓過(guò)程，在電池反應(yīng)中Wf≠0，則rHm≠Q(mào)p第二章自測(cè)題（一）選擇題1．理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，則體系的熵變?yōu)椋?A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)－Q/T1.(C)S＝QR/T，QR＝WR＝5Q，∴S＝5Q/T6.某化學(xué)反應(yīng)在300K、下于燒杯中進(jìn)行，放熱60kJ·mol－1，若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行，吸熱6kJ·mol－1，反應(yīng)在試管中進(jìn)行時(shí)其環(huán)境的熵變?yōu)?A)200J·K－1·mol－1(B)-200J·K－1·mol－1(C)－180J·K－1·mol－1(D)180J·K－1·mol－16.(A)△S環(huán)=-Q/T=-(-60000)/300=20010.可逆機(jī)的效率最高，在其它條件相同的情況下假設(shè)由可逆機(jī)牽引火車，其速度將(A)最快(B)最慢(C)中等(D)不確定10.(B)可逆機(jī)的每一步無(wú)限慢Vp=101.325kPa11.水處于圖中曲線最低點(diǎn)（A點(diǎn)）所指狀態(tài)，則Cp與CV的關(guān)系為(A)Cp>CV(B)Cp<CVA(C)Cp=CV(D)無(wú)法比較0T11.(C)Cp-CV=[p+(U/V)p](V/T)pA為最低點(diǎn)，(V/T)p=0∴Cp=CV13.某單組分體系的Vm(l)>Vm(s)，當(dāng)壓力升高時(shí)其熔點(diǎn)將(A)升高(B)降低(C)不變(D)不確定13.(A)△V=Vm(l)-Vm(s)>0△fusHm>0所以dp/dT>0p升高則T升高第四章自測(cè)題(一).選擇題1.恒溫時(shí)，在A-B雙液系中。若增加A組分使其分壓上升，則B組分在氣相中的分壓將(A)上升(B)下降(C)不變(D)不確定答(B)plgAxB→B4.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長(zhǎng)時(shí)間后有何現(xiàn)象發(fā)生？(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化(B)A杯變空杯，B杯水滿后溢出(C)B杯水減少，A杯水滿后不再變化(D)B杯變空杯，AB杯水滿后溢出4.[答](B)A杯為純水，B杯為稀溶液，因而B杯中水的蒸氣壓小于A杯中水的蒸氣壓A杯達(dá)飽和而B杯未飽和因而水蒸氣從A杯蒸發(fā)而凝結(jié)于B杯水從(A)杯向(B)杯轉(zhuǎn)移。5.保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)隨溫度降低而(A)降低(B)不變(C)增大(D)不確定5.答：(C)6.溫度為273K，壓力為1×106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)(l)和(s)之間的關(guān)系為(A)(l)>(s)(B)(l)=(s)(C)(l)<(s)(D)不確定6.答(B)可逆相變，△Gm=0△=△Gm如果本題的壓力為2×106Pa6’.溫度為273K，壓力為2×106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)(l)和(s)之間的關(guān)系為(A)(l)>(s)(B)(l)=(s)(C)(l)<(s)(D)不確定6’.(C)8.有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為Tb，凝固點(diǎn)下降值為Tf，則(A)Tf>Tb(B)Tf=Tb(C)Tf<Tb(D)不確定8.答：(A)因?yàn)镵f>Kb9.有四杯含不同溶質(zhì)，相同濃度m=1mol·kg-1的水溶液，分別測(cè)其沸點(diǎn)。則沸點(diǎn)升得最高者是(A)Al2(SO4)3(B)MgSO4(C)K2SO4(D)C6H5SO3H9.答(A)沸點(diǎn)上升值取決于溶質(zhì)數(shù)量（此處為離子數(shù)）10.燒杯A中裝有0.1kg273K的水；燒杯B中裝有0.1kg273K的冰水混合物，(水和冰各占一半)。用滴管分別向兩燒杯中各滴入數(shù)滴濃H2SO4，則兩燒杯中的溫度將如何變化？(假設(shè)無(wú)其他熱損失)(A)TA升，TB升(B)TA升，TB降(C)TA降，TB升(D)TA降，TB降10.[答](B)由于H2SO4溶于水放出溶解熱，故A杯中溫度升高；由于稀溶液的冰點(diǎn)降低，故只要達(dá)平衡時(shí)，B杯中的冰未全部熔化，則B杯中溫度降低。第五章自測(cè)題選擇題1.在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五個(gè)物種的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為(A)3(B)2(C)1(D)41.答(A)S=5，R=2，R’=0，C=S-R-R’=3或用：元素?cái)?shù)=獨(dú)立組分?jǐn)?shù)=33.298K時(shí)蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡，整個(gè)體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為(A)C=2，=2，f*=1(B)C=2，=2，f*=2(C)C=2，=1，f*=2(D)C=2，=1，f*=33.答(B)C=2(糖和水)，=2(溶液相和純水相)，滲透平衡f=