2021年屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

精選word文檔下載可編輯精選word文檔下載可編輯絕密★啟用前2019屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯B．尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造C．淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源D．酶是生物體內(nèi)重要的催化劑,僅由碳、氫、氧三種元素組成2．已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A．分子式為C6H11O4B．可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．3.6gD20和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB．含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成NA個SO2分子C．常溫常壓下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為4NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是A．AB．BC．CD．D5．如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應(yīng)為。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是A．共晶鹽儲熱效果好，利于電解質(zhì)熔化B．整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時LiV3O8電極的反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8D．充電時Cl-移向LiV3O8電極6．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1molL的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、綜合題7．已知的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c的二氯代物均只有3種C．a(chǎn)的同分異構(gòu)體中除b、c外，還有可與溴水反應(yīng)的物質(zhì)D．a(chǎn)、b、c中只有b、c的所有原子處于同一平面8．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應(yīng)。寫出MgC2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則上圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為______填化學(xué)符號）；寫出“沉淀”時的離子方程式：_____。(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水?dāng)?shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學(xué)方程式：_____。②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____molL才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下：忽略CO32-的水解）。9．I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學(xué)反應(yīng)有：(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：請據(jù)此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____。(2)對于反應(yīng)①，一定溫度下，在一個2L的恒壓密閉容器中充人0.1molCH3OCH3(g)和0.2molH2O(g)發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CH3OCH3(g)與CH30H(g)的分壓之比為3:4，則用CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________用分壓計算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______保留兩位小數(shù)）。（提示：某氣體分壓=總壓×(3)將中間產(chǎn)物CH3OH氧化可制得HCOOH。常溫下，已知HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10，，則物質(zhì)的量濃度相同的HCOOH與HCOONa的混合溶液中，各粒子濃度(不含H2O)由大到小的順序是_____。(4)已知反應(yīng)：HCOOH（過量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK;KHC2O4+CH3COOK=K2C2O4+CH3COOH。H2C204的一、二級電離常數(shù)分別記為K1、K2，HCOOH、CH3COOH的電離常數(shù)分別記為K3、K4，則K1、K2、K3、K4從大到小的排列順序為____。Ⅱ．右圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。(1)寫出電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。(2)電池中離子選擇性膜宜采用_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物Na2Sx。若通過加入FeCl3與Na2S，溶液作用獲得單質(zhì)S，其離子方程式為_____。10．[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)參照下圖B、F元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________。(3)二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性_____(填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”，下同)，共價性_____。(4)NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體(5)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_____。(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2____________________________苯酚()的Ka(填“>”“=”或“<”)，其原因是______________。(7)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為____________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)評卷人得分三、實驗題11．FeCl3為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長郡化學(xué)實驗小組為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。(1)學(xué)習(xí)小組A為探究FeCl3與KI溶液的反應(yīng)，特設(shè)計如右圖所示的原電池實驗裝置。在實驗過程中，學(xué)習(xí)小組A發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn)，最后示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量FeCl3固體，靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________;(2)學(xué)習(xí)小組B把FeCl3溶液分別加入Na2CO3溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象：對于②中的實驗現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組B的同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：I．小明?、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。Ⅱ，小紅認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計實驗方案并進(jìn)行實驗，證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方案是______________________________。(3)學(xué)習(xí)小組C進(jìn)一步探究FeCl3溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示：已知：Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______②分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i．黑色固體可以被磁鐵吸引ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。b．學(xué)習(xí)小組C認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________(4)為進(jìn)一步探究1．0molLFeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組C補(bǔ)充實驗并觀察到反應(yīng)開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示：學(xué)習(xí)小組C得出結(jié)論：在1．0molLFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填____________評卷人得分四、推斷題12．[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：(1)寫出B中含氧官能團(tuán)的名稱_____。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式_____。(3)C的分子式為_____。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(4)白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)某物G是A的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____種。①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基(6)已知：，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____。參考答案1．A【解析】油脂主要分為兩種，其中植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸的甘油酯，動物油是飽和脂肪酸的甘油酯，選項A正確。宣紙應(yīng)該是由天然纖維制成的，不包括合成纖維，選項B錯誤。纖維素不是人體的能量來源，因為人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，選項C錯誤。酶是一種蛋白質(zhì)，其中一定有氮元素，選項D錯誤。點睛：纖維素水解可以得到葡萄糖，但是人體沒有可以將纖維素水解的酶，所以纖維素不能對人體提供能量。但是，課本中依然將纖維素列在基本營養(yǎng)物質(zhì)中，原因是纖維素具有吸附大量水分，促進(jìn)腸蠕動，使致癌物質(zhì)在腸道內(nèi)的停留時間縮短，對腸道的不良刺激減少的作用。2．B【解析】該有機(jī)物的分子式為C6H12O4，選項A錯誤。有機(jī)物中右上角的羥基可以被高錳酸鉀氧化為羧基，選項B正確。羧基中的碳氧雙鍵是不能與氫氣加成的，所以選項C錯誤。同系物的要求是分子組成上相差1個或幾個CH2，該有機(jī)物與乙酸明顯會差O原子，選項D錯誤。3．D【解析】【詳解】A.因為D20的摩爾質(zhì)量為20gmol,H2O的摩爾質(zhì)量為18gmol,他們的質(zhì)子數(shù)均為10，所以3.6gD20和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)不等，故A錯誤；B.因為濃硫酸和銅反應(yīng)放出SO2，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成SO2分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫常壓下甲醛為液體，所以22.4LHCHO含有的原子數(shù)目不一定為4NA，故C錯誤；D.根據(jù)電子守恒，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；本題答案為：D。4．B【解析】【詳解】A.滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液,生成的HClO可氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，硫酸根和鋇離子生成硫酸鋇的白色沉淀，所以出現(xiàn)白色沉淀不能證明是否變質(zhì),故A錯誤；B.氯仿屬于有機(jī)物不溶于水，溶液中無氯離子產(chǎn)生，與硝酸銀溶液不會產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀說明氯仿易變質(zhì)，故B正確；?C.氯水有強(qiáng)氧化性，滴入氯水可氧化亞鐵離子為鐵離子,應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水變血紅色檢驗,可以檢驗亞鐵離子，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3只有白色沉淀，沒有氣體，也不是雙水解反應(yīng)，故D錯誤；答案：B。【點睛】本題考查實驗現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系。解題時抓住物質(zhì)的性質(zhì)和實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷。A.利用強(qiáng)酸制弱酸及次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行判斷。滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液,HClO可氧化亞硫酸鈉;?B.利用電解質(zhì)和非電解質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。氯仿是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)且不溶于水，溶液中無氯離子產(chǎn)生；D利用水解的知識解答本題。5．B【解析】【分析】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。放電反應(yīng)屬于原電池，充電反應(yīng)屬于電解池，根據(jù)原電池和電解池的工作原理進(jìn)行分析判斷。由已知放電反應(yīng)為原理知道鋰合金一端做負(fù)極，LiV3O8做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8；充電反應(yīng)屬于電解池，LiV3O8電極做陽極，陰離子向陽極移動，整個反應(yīng)過程中除了化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)化，還有一部分轉(zhuǎn)為熱能了。就此判斷每個選項即可。【詳解】A.共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲能介質(zhì)，利于電解質(zhì)熔化，故A正確；B.整個過程的能量轉(zhuǎn)化有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，還有熱能的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.放電時為原電池，LiV3O8電極做正極，其電極的反應(yīng)式為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8，故C正確；D.充電時為電解池，Cl-移向陽極LiV3O8電極移動，故D正確；答案：B?！军c睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)電化學(xué)原理進(jìn)行解答。原電池中還原劑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電化學(xué)的工作原理進(jìn)行判斷相關(guān)選項。6．D【解析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1molL，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強(qiáng)弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強(qiáng)，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點時，此時中和百分?jǐn)?shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關(guān)等量關(guān)系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會抑制水的電離，而鹽類水解促進(jìn)水的電離。比較溶液中離子濃度大小時，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對大小，然后再來比較相關(guān)離子的濃度大小關(guān)系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關(guān)系不僅可以幫助判斷相關(guān)的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關(guān)離子濃度之間的大小關(guān)系。7．C【解析】【詳解】A.a屬于立方烷，結(jié)構(gòu)中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、b、c均含有不飽和鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色。故A錯；B.a的二氯代物有3種,b的二氯代物只有3種、c的二氯代物大于3種，故B錯誤；C.a的同分異構(gòu)體中除b、c外，還有苯乙烯，可與溴水反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)a、b、c的結(jié)構(gòu)知a、b、c中的所有原子不能處于同一平面，故D錯誤；答案:C。8．(1)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2；(2)（3）TiOC2O4?(4)TiO(C2O4)22-+Ba2+?+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓(5)取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，無白色沉淀生成證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(7)2.58×10-4【解析】【詳解】（1）MgC2水解生成氫氧化鎂和乙炔,反應(yīng)的方程式為：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2；MgC2屬于離子化合物,其電子式為；故答案為：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2;；(2)據(jù)“沉淀”時生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(C2O4)22-（即b微粒），隨著氨水的不斷加入C2O42-濃度逐漸增大的趨勢可以判斷a對應(yīng)鈦的形式為TiOC2O4。根據(jù)沉淀的化學(xué)式即可寫出離子方程式TiO(C2O4)22-+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2+4H2O↓。（3）根反應(yīng)據(jù)過程知洗滌液中可能含有Cl—，所以取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈。答案：?取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，證明草酸氧鈦鋇已被洗滌干凈?。（4）①由足量焦炭和Cl2反應(yīng)判斷產(chǎn)物為TiCl4和CO，所以化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。答案：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?。②設(shè)BaSO4飽和溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)均為xmol·L-1，由KSP(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)知：x2=1.0×10-10(mol·L-1)2，可求出c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1。再令Q(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=1.0×10-5mol·L-1×c(CO32-)>KSP(BaCO3)，則c(CO32-)=2.58×10-9(mol·L-1)2÷1.0×10-5mol·L-1=2.58×10-4mol·L-1，所以Na2CO3溶液的濃度至少要大于2.58×10-4molL才能開始轉(zhuǎn)化。答案：2.58×10-4。9．（1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJmol（2）0.004mol.L-1.min-1（3）0.17。（4）c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)（5）K1>K3>K2>K4（6）2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+（7）陽（8）2Fe3++xS(2x)-=2Fe2++xS【解析】【詳解】(1)反應(yīng)H2O(g)+CO(g)?CO2（g）+H2(g),焓變H3=2463KJmol+1070KJmol-2801KJmol-436KJmol=+42KJmol；二甲醚水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案,根據(jù)已知反應(yīng)的方程式再結(jié)合蓋斯定律用(1)+(2)+(3)2計算得到:CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJmol；本題答案為：CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJmol。(2)已知CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3O(g),一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol?CH3OCH3(g)和0.2mol?H2O(g)發(fā)生該反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式,設(shè)反應(yīng)甲醚物質(zhì)的量為x;CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3O(g),起始量(mol)0.10.20變化量(mol)xx?2x平衡量(mol)(0.1-x)?0.2-x2x經(jīng)過10min達(dá)到平衡,此時CH3OCH3(g)與CH30H(g)的分壓之比為3:4,(0.1-x)2x=34,所以x=0.04mol。則CH3OH(g)表示的平均反應(yīng)速率為V=20.04mol2L10min=0.004mol.L-1.min-1；用分壓計算表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（20.04mol2L）2=0.17因此，本題正確答案是:0.004mol.L-1.min-10.17。(3)因為HCOOH的Ka=1.8×10-4，所以甲酸為弱酸，HCOONa為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中離子濃度由大到小的是c(HCOO-)>c(Na+)>c(HCOOH)>c(H+)>c(OH-)。(4)由反應(yīng)：HCOOH（過量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道甲酸的酸性H2C2O4>HCOOH>HC2O4-，由KHC2O4+CH3COOK=K2C2O4+CH3COOH，知酸性HC2O4->CH3COOH。因為H2C204的一、二級電離常數(shù)分別記為K1、K2，HCOOH、CH3COOH的電離常數(shù)分別記為K3、K4，則K1、K2、K3、K4從大到小的排列順序為K1>K3>K2>K4。答案為：K1>K3>K2>K4。II（1）電池放電時為原電池，Na2S2放電失電子做負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+。答案：2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+。(2)因為負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+，反應(yīng)中產(chǎn)生的更多的陽離子，根據(jù)溶液呈電中性的原理，電池中離子選擇性膜宜采用陽離子交換膜。答案：陽。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物Na2Sx。若通過加入FeCl3與Na2S，溶液作用獲得單質(zhì)S，根據(jù)電子守恒其離子方程式為2Fe3++xS(2x)-=2Fe2++xS。答案：2Fe3++xS(2x)-=2Fe2++xS。10．sp2減弱增強(qiáng)abd3d104s1離子鍵、共價鍵、配位鍵＜中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+K3C604?837[3(1.4?10?7)NA]【解析】【詳解】（1）根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。N的價電子排布為2s22p3.，呈半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，所以第一電離能有小到大的排列為：B<C<O<N<F，所以答案為：(2由)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，知該單質(zhì)為石墨，石墨屬于混合晶型，根據(jù)圖a知每個碳原子形成3鍵，碳原子上沒有孤對電子，碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化。答案為：sp2。(3)二鹵化鉛PbX2的熔點圖所示，由圖可知PbX2的熔點依F、Cl、Br、I次序，先減小后增大，同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，說明PbX2依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性逐漸減弱，共價性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱增強(qiáng)。(4)NH3、NF3屬于共價化合物，而F2屬于非金屬單質(zhì)，所以NH3、NF3、F2屬于分子晶體，NH4F屬于離子化合物，屬于離子晶體，Cu屬于金屬是金屬晶體，所以4NH3+3F2NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd,答案：abd,。銅屬于29號元素，核外有29個電子，所以基態(tài)銅原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1。(5)根據(jù)R的結(jié)構(gòu)，R中陰陽離子間為離子鍵，中都存在著共價鍵和配位鍵，晶體R中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵。答案：離子鍵、共價鍵、配位鍵。(6)因為中可形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，所以相同溫度下，水楊酸的Ka2小于的Ka。答案：＜中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+。(7)用均攤法求解。1個晶胞中含K:12+9=12C60:8+6=4，K與C60的個數(shù)比為12:4=3:1，此化合物的化學(xué)式為K3C60。1個晶胞的體積為：(1.4nm)3=1,4310-21cm3，1mol晶體的體積為1,4310-214NAcm3；1mol晶體的質(zhì)量為837g，所以晶體的密度為837g（1,4310-214NAcm3）=41,4310-214NA)g.cm-3【點睛】本題考查第一電離能大小比較，價電子排布式的書寫，雜化方式的判斷，熔點高地的比較，晶體類型和化學(xué)鍵的判斷，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，晶胞的分析和計算。根據(jù)第二周期從左到右原子序數(shù)11．（1）甲（2）Fe2+-e-=Fe3+（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（4）?、谥屑t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。（5）①溶液溫度升高，反應(yīng)過程中生成H2使溶液中的c(H+)降低，同時促進(jìn)了Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解，使溶液中出現(xiàn)紅褐色的氫氧化鐵沉淀（6）Fe和Zn（7）III中若存在Fe3O4,稀鹽酸和Fe3O4反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe3+可與鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致VI中檢測不到Fe3+。所以不能確定是否存在Fe3O4（8）5mL1.0mol.L-的鹽酸【解析】【分析】本題是探究FeCl3的性質(zhì)的實驗問題。因為Fe3+具有強(qiáng)氧化性，所以可以氧化還原性離子如I-、SO32所以(1)(2)結(jié)合Fe3+強(qiáng)氧化性進(jìn)行回答；Fe3+易水解，所以（3）結(jié)合Fe3+水解的知識分析；（4）探究Fe3+和H+的氧化性強(qiáng)弱，所以要求所加試劑的濃度和體積都相同，即可比較?！驹斀狻浚?）當(dāng)在甲中加入FeCl2固體實際是加入了Fe2+，導(dǎo)致2Fe3++I-2Fe2++I2平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為2Fe2+－2e-＝2Fe3+；答案：甲2Fe2+－2e-＝2Fe3+。（2）取②中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。（3）因為Zn的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，能與堿發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，由實驗知①溶液溫度升高，反應(yīng)過程中生成H2使溶液中的c(H+)降低，會促進(jìn)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解，使溶液中出現(xiàn)紅褐色的氫氧化鐵沉淀。答案：①溶液溫度升高，反應(yīng)過程中生成H2使溶液中的c(