2021版新教材 蘇教版化學(xué) 必修第一冊 3-第2課時 硫酸的制備與性質(zhì)

第2課時硫酸的制備與性質(zhì)

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一工業(yè)制硫酸

L工業(yè)上制備H2s0幼產(chǎn)生的有害尾氣是（）

A.SO?B.SO3

c.N2D.co2

2.在硫酸的工業(yè)制法中,下列敘述正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的氣體只有S02

C.接觸室中S02能全部轉(zhuǎn)化為S03

D.SO3用98.3%的濃H2soi吸收,目的是防止形成酸霧，使S03完全被吸收

3.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,SO?的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行的,吸收塔里還裝

入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法不正確的是（）

②

①一中小④

A.SO。從①處進入,整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的濃硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO?,可直接排入大氣

D.從④處流出的硫酸可用水稀釋

4.工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分:沸騰爐、接觸室、吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二

硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成氧化鐵和二氧化硫;在接觸室內(nèi)在加熱和催化劑作

用下二氧化硫與氧氣化合,生成三氧化硫;三氧化硫流經(jīng)吸收塔時,采用98.3%的濃

硫酸吸收,三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)

上制備硫酸的流程設(shè)計了下面的實驗。

O,

疝

一

（1）根據(jù)如圖設(shè)計，說明該實驗的目的

;寫出工業(yè)制硫酸中在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）裝置甲在本實驗中的作用是_

O

（3）反應(yīng)中要求乙裝置內(nèi)氧氣的量是二氧化硫的量的2倍，控制這一比例的實驗現(xiàn)

象是_

O

實驗時發(fā)現(xiàn),丁裝置在實驗過程中先出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而丙裝置一直

都沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是（填字母）0

A,濃硫酸不能吸收SO,

B.水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

&濃硫酸吸收SO：,的效果比水好

D.水吸收sa的效果比濃硫酸好

（4）上述實驗裝置有合理之處也有不合理之處。請就某一方面對該實驗裝置進行

評價:

題組二濃硫酸的性質(zhì)

5.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標識是（）

6.下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是（）

A,保存在棕色瓶中

B.易揮發(fā)

C.能用于干燥S02

D.常溫下與鐵不反應(yīng)

7.（2020湖北沙市中學(xué)高一上期末）濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有少量水分

的蔗糖作用過程中沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是（）

A.酸性B.脫水性

C.強氧化性D.吸水性

8.（2020江蘇海頭高級中學(xué)高一月考）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是

A,常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng),放出氫氣

B,加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C.都能作氣體干燥劑

D.硫元素的化合價都是+6價

9.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性,可用來干燥HBr氣體

B.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)

C.可將蒸儲水注入濃硫酸中進行稀釋

D.棉花接觸濃硫酸后會變黑

10.濃硫酸在使下列物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程中,既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是（）

A.Cu-*CuSOj

B.CfC&

C.NaCl-Na2s0」

D.CuSO.-5HzO-CuSO1

11.（2020寧夏青銅峽高級中學(xué)高一上期末）下列各組氣體通常情況下既能用濃硫

酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）

A.COsO2、N2

B.HC1、Cb、CG

、

C.H2.CONO2

D.SO?、Cb、O2

12.（2019遼寧丹東高一上期末質(zhì)量檢測）下列對濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸

B.濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

C,濃硫酸和銅片加熱時反應(yīng),濃硫酸既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)氧化性

D.濃硫酸和Na2s口反應(yīng)制取SQ時,濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性

13.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）

A.2NaCl+H2soM濃）4a2soMHC1t

B.Na2s（VH2sOK濃）一Na2sOMO2t+B0

C.C+2HzSOK濃）ACQt+2S021+2K0

D.2Fe0+4H2S0.（^）=Fe2（S0.）3+S021MH2G

14.探究Cu和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是（）

A.用裝置甲、乙制備和收集SO?

B.用裝置甲、丙制備和稀釋CuSOi溶液

C.用裝置乙、丁收集和檢驗SO?的漂白性

D.用裝置甲、丁制備和探究S（b的漂白性

15.（2020河北唐山高一上月考）某同學(xué)欲驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體及其

性質(zhì)。實驗裝置如圖所示，請回答下列問題。

3泉

0B

3一n

一

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—

（2）實驗中兩次用到品紅溶液其作用不同。A的作用是,通

過。中無現(xiàn)象和D中的現(xiàn)象,證明反應(yīng)中有（填化學(xué)

式）生成。

（3）B中溶液顏色變淺,說明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是（填名稱），具

有（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）實驗完成后,取出洗氣瓶A中的無色溶液于試管中,加熱,可觀察

到0

16.（2020安徽淮北師范大學(xué)附屬實驗中學(xué)高一上期末）實驗室中需要22.4L（標

準狀況）S0?氣體。某化學(xué)小組依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2Hg（濃）一ZnSOi+SGt+2H,0

計算后,取65.0g鋅粒與110mL98%的濃H2S0.（P=1.84g/cn?）充分反應(yīng),鋅全部

溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)。

（1）該化學(xué)小組所制得的氣體中混有的雜質(zhì)氣體是（填分子式），原因是

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）。

（2）為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣

體進行探究。

①裝置B中加入的試劑為，反應(yīng)的離子方程式

為o

②裝置D中加入的試劑及作用:,裝置F中加入的試劑及作

用；______________________

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的

實驗現(xiàn)象是一

④U形管G中堿石灰的作用為________________________________

能力提升練

題組一濃硫酸的強氧化性

1.（2020云南馬關(guān)第二中學(xué)高一上期末，城）硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。

某工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的

原因分析正確的是（）

A.濃硫酸遇明火爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C,鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火爆炸

2.（2020寧夏銀川第九中學(xué)高一上期末,"）下列敘述中正確的是（深度解析）

A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)

C.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,再涂上稀NaOH溶液

3.（2020山東德州高一上月考,《：）將過量的金屬鋅投入濃硫酸中，下列說法正確的

是（深度解析）

A.金屬鋅表面因生成致密的氧化膜而不反應(yīng)

B.會立即生成乩

C,會立即生成SG,且只生成S02

D,除了SG外,還會有用產(chǎn)生

4.（2020北京豐臺高一上期末,#：）下列說法不正確的是（夾持裝置已略去）（）

???

實驗I實驗n實驗m

“/濃f硫^酸

n滬飲片

:于稀藤酸『濃硫酸

祖佚片9帙片

鐵片表面迅速變暗,之后無明加熱后產(chǎn)生大量無色有

產(chǎn)生大量無色氣體

顯變化刺激性氣味的氣體

A.實驗I中氣體是4

B.實驗n中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.實驗m中氣體是是2

D.以上實驗說明濃度、溫度影響實驗現(xiàn)象

5.（2020黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高一上期末,*：）已知X為一種常見酸的濃溶液,能

使蔗糖粉末變黑。A與X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去,

則下列有關(guān)說法正確的是（）

與。

2

[x]—IT^B]°?[D]

[A|JL^

A,X使蔗糖變黑體現(xiàn)了X的強氧化性

B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下可完全反應(yīng)

C,若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后有白色沉淀

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件通常為常壓、加熱、使用催化劑

6.（2020湖北鄂州高一上期末聯(lián)考,*）某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行銅與濃硫

酸反應(yīng)的實驗,并探究產(chǎn)物的性質(zhì)（夾持裝置已略去）.

（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實驗中觀察到的現(xiàn)象是;

若試管②中的試劑為酸性例現(xiàn)溶液,實驗時,觀察到溶液褪色則說明生成的氣體

具有性。

(3)試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是,反應(yīng)的離子方程式

是o

題組二關(guān)于濃硫酸的實驗綜合題

7.(2020山西大學(xué)附中高三第二次模塊診斷，站)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng),下列

分析正確的是()

麗廣蟠上部楠粽包氣體

試管上部無現(xiàn)象，試管

口出現(xiàn)白霧

一產(chǎn)生布?刎激性氣味的氣

M刈、2體.能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性:Br>C1

B.①和③相比可說明氧化性:B6XO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致,說明酸性:乩S0DHC1

D.③中H2sO,被還原為S02

8.(2020黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高一上期末,*,)(1)寫出濃硫酸與木炭在加熱條件

下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證⑴中反應(yīng)的產(chǎn)物。這些裝置的連接順序

是(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向填裝置的編號)-一

AB

品紅酸性品紅

（3）實驗時可觀察到裝置①中A的溶液褪色,證明,B中溶

液的作用是,C中的溶液,證

明0

（4）寫出B中反應(yīng)的離子方程式:oB中盛放漠水不如

酸性高鎰酸鉀效果好的原因是。

（5）裝置③中所盛溶液是,可驗證的產(chǎn)物是o

9.（2020廣東汕頭金山中學(xué)高一上期末,*）為探究H。、S02.Br?的性質(zhì)，某小組

同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作實驗現(xiàn)象

i.打開彈簧夾,通入風(fēng)一段時間,關(guān)閉彈簧A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色濱水

夾，打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸褪色,C中有白色沉淀產(chǎn)生

ii.取C中沉淀加入鹽酸沉淀不溶解

續(xù)表

實驗操作實驗現(xiàn)象

開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加

iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加溶

IU)2溶液,一段時間后,混合溶液

液

逐漸變成紅棕色

(1)在滴入濃硫酸之前要通入N?一段時間的目的

是。

(2)該實驗可以證明S02具有性;H。的氧化性Bn(填

“強于”或“弱于”)。

(3)B中紅棕色褪去的原因是,B

中重新變成紅棕色的原因是

(均用離子方程式表示)。

(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)。

(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論:SG能與BaCb溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論,并對實驗進行了改進:在B和C之間增加盛放

的洗氣瓶。再次進行實驗時,C中未產(chǎn)生沉淀。

(6)為進一步研究SG的性質(zhì),分別用煮沸過和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO,溶

液和BaCk溶液，進行如下實驗；

so,

因傳憩器m|］他物浦

ff'Tq20mL0.1

口與由Q舞液

A(煮沸)

SOjso5

——

曲也虢0」mol/隨#+物油

同"4N0城液------三$)

B(煮沸)C(未煮沸)

①實驗A中,沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是

（用化學(xué)方程式表示）。

②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結(jié)論

是。若實驗B、C中通入足量的S0?后，

溶液酸性:BC（填“強于”“弱于”或“等于”）o

（7）NaBQ,固體因儲存不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8g溶于水得溶液A,在A中加入

足量BaCb溶液,過濾得沉淀B,將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反

而增加了0.16g（假如沉淀完全轉(zhuǎn)化）。樣品中N&SOi的質(zhì)量分數(shù)是o

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

l.A2.D3.C5.B6.C7.A8.1)9.1)

10.A11.A12.C13.D14.D

l.AS。,可以被完全吸收，因此尾氣中含有SO2、0八此等,而有害氣體是SO”

2.D將硫鐵礦粉碎是為了增大其與空氣的接觸面積,使燃燒更快、更充分,并不

是大塊硫鐵礦不能燃燒,A項錯誤;從沸騰爐出來的氣體除SO?外,還有雜質(zhì)氣體、

等,B項錯誤;接觸室中S02轉(zhuǎn)化為SO.為可逆反應(yīng),正、逆反應(yīng)同時進行,故S02

不可能全部轉(zhuǎn)化為S0：“C項錯誤;SO：,轉(zhuǎn)化為H?SO”若直接用水吸收,會形成大量酸

霧,導(dǎo)致SO,吸收不完全,工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑,不會出現(xiàn)酸霧，

吸收S03更充分,D項正確。

3.C首先明確吸收塔在吸收SO,過程中是根據(jù)逆流原理進行吸收的,即98.3%的硫

酸是從吸收塔頂噴下的,而SO,是從吸收塔底部進入的,這樣有利于氣、液的充分

接觸，吸收效果更好。從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是M、沒有反應(yīng)完的①和少量SO%

直接排入大氣會污染環(huán)境，所以題圖中③處導(dǎo)出的氣體應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使

用。

4.答案（1）比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS2+110^2FeA+8S02

（2）干燥二氧化硫和氧氣;使S0?和02充分混合;調(diào)節(jié)氣體的流速

（3）甲裝置中,通氧氣氣體的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通S&導(dǎo)管口的2倍

BC

（4）缺少尾氣吸收裝置（合理答案均可）

解析（1）該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果;工業(yè)制硫酸沸

搭爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+110^2FeA+8S02o（2）裝置甲的作用:①

干燥二氧化硫和氧氣;②使二氧化硫和氧氣充分混合;③通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體

的流速。（3）甲裝置中,通氧氣的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率大約是通二氧化硫?qū)Ч芸?/p>

的2倍。

5.B濃硫酸具有腐蝕性,在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標識是

6.C濃硫酸較穩(wěn)定,不易分解,不需要保存在棕色瓶中,A項錯誤;濃硫酸不揮發(fā),B

項錯誤；濃硫酸具有吸水性,且與SO?不反應(yīng),所以濃硫酸能用于干燥SO?,C項正確;

常溫下,鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,D項錯誤。

7.A蔗糖（G凡4）在濃硫酸作用下脫水,生成碳和水,這一過程體現(xiàn)了濃硫酸的

吸水性和脫水性;濃硫酸吸水產(chǎn)生的大量熱使?jié)饬蛩岷虲發(fā)生反應(yīng)生成C0八S&和

水,這一過程體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，整個過程沒有體現(xiàn)酸性,A項符合題意。

8.D常溫下,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,而在常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生

鈍化,不產(chǎn)生氫氣,A項錯誤;加熱時,濃硫酸能與銅反應(yīng),而稀硫酸與銅不反應(yīng),B

項錯誤;濃硫酸具有吸水性,能作氣體干燥劑,而稀硫酸不能,C項錯誤;無論是濃硫

酸還是稀硫酸,硫元素的化合價都是+6價,D項正確。

9.DHBr有強還原性,濃硫酸能與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用濃硫酸干燥

HBr,A項錯誤;常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化,B項錯誤;稀釋濃硫酸放熱，可將

濃硫酸沿器壁慢慢注入蒸儲水中并用玻璃棒不斷攪拌,C項錯誤;濃硫酸具有脫水

性,棉花接觸濃硫酸后會變黑,D項正確。

10.ACu+2H2s（濃）/CuSOd+SOzt+2H20中,部分硫元素化合價降低，部分硫元素

化合價不變,所以濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性,A項符合題

意;C+2H2so.，（濃）ACO"+2S021+2H20中，硫元素化合價降低，濃硫酸只表現(xiàn)了氧化

性,B項不符合題意;2NaCl十HR0」（濃）9岫60」十2HC1t中,硫元素化合價不變,C項

不符合題意;CuSO,?5乩0失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性D項不符合題意。

11.ACO、0八凡是中性氣體，所以既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥,A項正

確;HC1、Cb、CO,能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥,不能用堿石灰干燥,B項錯

誤;NO?是酸性氣體，所以N（L只能用濃硫酸干燥,不能用堿石灰干燥,C項錯誤;SO?

CL能和堿反應(yīng),只能用濃硫酸干燥,D項錯誤。

12.C濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧

化膜,A項錯誤;使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項錯誤;濃硫酸和銅片加熱

條件下反應(yīng)生成CuSOnSO?和水,濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性,C項正

確;NESO,和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成N&SO」、水和SO?,元素的化合價不變，濃硫酸只表

現(xiàn)酸性,D項錯誤。

13.DA項和B項中元素的化合價不變，均生成硫酸鈉,故濃硫酸只表現(xiàn)出酸性;C

項中硫元素的化合價降低未生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性;D項中一部

分硫元素的化合價降低，一部分硫元素的化合價不變,所以濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化

性又表現(xiàn)出酸性。

14.DCu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成S&,由于S02的密度比空氣大,所以應(yīng)該

用向上排空氣的方法收集,入氣導(dǎo)管長，出氣導(dǎo)氣管短,裝置乙錯誤”錯誤;制備硫

酸銅溶液一般利用稀硫酸與CuO反應(yīng),銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液濃硫酸過量,所得

CuSOi溶液中含HSOd,B錯誤;由A中分析可知用乙裝置收集Sa錯誤,S0?具有漂白

性,可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,加熱會發(fā)生分解反應(yīng)，使物

質(zhì)恢復(fù)原來的顏色,丁裝置正確,C錯誤,D正確。

15.答案（1）C+2H2SO1（濃）AC02t+2S0：t+2H.0

（2）檢驗反應(yīng)中有SG氣體生成澄清石灰水變渾濁C02

（3）二氧化硫還原性

（4）無色溶液又恢復(fù)紅色

解析（1）濃硫酸具有強氧化性,在加熱的條件下,能把木炭氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為C+2Hzs0,（濃）Aco"+2S0"+2HQ（2）A中品紅溶液褪色,可說明反應(yīng)中有

S02氣體生成;經(jīng)過B裝置中酸性高鎰酸鉀溶液除去S&后,可通過C中品紅溶液不

褪色和D中澄清石灰水變渾濁,證明反應(yīng)有C&生成。（3）B中酸性高鋅酸鉀溶液顏

色變淺,說明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO?,具有還原性。（4）因SO?與品紅

生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì),則A中品紅溶液褪色后,再加熱，溶液又恢復(fù)紅色。

16.答案（1）出隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成

心,Zn+HSO—ZnSOM2t

⑵①NaOH溶液S02+20H—SOt+HoO

②濃硫酸,除去水蒸氣無水硫酸銅粉末,檢驗生成物中有水

③E中玻璃管中粉末由黑色變?yōu)榧t色,干燥管F中無水硫酸銅變?yōu)樗{色

④防止空氣中的H20進入干燥管而影響氣體的檢驗

解析（1）因為Zn+2HB0K濃）一ZnSOi+SO2t+2乩0,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度減小,

鋅與稀硫酸反應(yīng):Zn+HSO—ZnSO4+H",所以該化學(xué)小組所制得的氣體中混有的雜

質(zhì)氣體是氫氣。（2）A是制備氣體的裝置,制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸

氣,B是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉溶液;C是檢驗二氧化硫是否除盡,D中是濃

硫酸,起干燥作用;E是用來檢驗比的存在,H?能還原氧化銅;F中為無水硫酸銅,檢

驗是否有水生成;G是防止空氣中K0進入干燥管而影響氣體的檢驗。

能力提升練

1.D2.B3.D4.B5.D7.A

I.D用水沖洗存放過濃硫酸的鐵槽車,稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣與

空氣混合,遇到明火發(fā)生爆炸,D項正確。

2.B濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性,A項錯誤;濃硫

酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn),B項正確;稀硫酸有

氧化性,是氫離子體現(xiàn)的,C項錯誤;濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用干布拭去,再

用大量水沖洗,最后涂上稀碳酸氫鈉溶液,D項錯誤。

歸納總結(jié)

濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別：

吸水性是濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì);脫水性是濃硫酸按照

水的組成比奪取某些有機物中的H、。元素形成水分子。

3.D鋅遇濃硫酸不發(fā)生鈍化,A項錯誤;濃硫酸是氧化性酸,與鋅反應(yīng)生成S02,B

項錯誤;隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度減小,稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生也C項錯誤,D項正

確。

歸納總結(jié)

在常溫下,濃硫酸和足量Zn發(fā)生反應(yīng)時,分為兩個階段：⑴開始階段體現(xiàn)濃硫酸

的強氧化性、酸性，生成SOz氣體、硫酸鋅和水,化學(xué)方程式為Zn+2Hzs0鼠濃)一

ZnSO.+SO,t十2乩0;⑵隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生乩,化學(xué)

方程式為Zn+H2s0式稀)—ZnS0..+H2fo

4.B稀硫酸和鐵片反應(yīng)產(chǎn)生電A項正確;常溫下，鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,該過程

屬于化學(xué)變化,B項錯誤;加熱條件下，鐵片可以溶解在濃硫酸中，濃硫酸作氧化劑，

生成的無色有刺激性氣味的氣體是SG,C項正確;實驗I、II說明濃度影響實驗現(xiàn)

象，實驗H、HI說明溫度影響實驗現(xiàn)象,D項正確。

5.DX為常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑,說明X為濃H2S0b3和水反應(yīng)生成H2S0.,

則D為SO,,B為SO”蔗糖變黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項錯娛;在常溫下鐵遇濃

硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,B項錯

誤;C+2H2s0,(濃)ACO"您0"+2H20,C為C02,與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成

Ca(HCO3)2,沒有白色沉淀,C項錯誤;SO?—S0；,通常在常壓、催化劑和加熱條件下才

能實現(xiàn),D項正確。

6.答案(1)CU+2H2S0.,(i^)—CuSOi+SO21+2H2

(2)品紅溶液褪色還原

⑶尾氣處理S02+20H—SO|~+HoO

解析(1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方

程式為Cu+2H2S0,(^)—CuS0.-S02t+2H20O(2)S02具有漂白性,能使品紅溶液褪色,

所以試管②中品紅溶液褪色；SQ具有還原性,可以被強氧化劑氧化,若試管②中的

試劑為酸性KMnOi溶液,實驗時觀察到溶液褪色，二氧化硫與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性。(3)sa是有毒氣體,不能直接排放到空氣中,S02

屬于酸性氧化物,所以可用NaOH溶液進行尾氣處理,反應(yīng)的離子方程式為SO.+2OH

—SOfWo

7.A①中試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,說明產(chǎn)生Bn(g),BE被濃硫酸氧化,②中試管

口出現(xiàn)白霧，白霧是鹽酸小液滴,C1沒有被濃硫酸氧化,說明Br的還原性強于C1

:A項正確;③中產(chǎn)生的氣體為沁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NazSG+HMOK濃)一

Na2SOi+SO21十H。不屬于氧化還原反應(yīng),不能說明Bn的氧化性強于SO2,B、D項錯

誤;濃硫酸沸點高,HC1易揮發(fā),②中是利用高沸點酸制取低沸點酸的原理,C項錯

誤。

8.答案(1)C+2H2SO,(濃)ASO"+C0,f+2H.0

⑵④②①③

(3)產(chǎn)物中存在二氧化硫?qū)a(chǎn)物中的二氧化硫除盡不褪色二氧化硫已被除

盡

2tt-

(4)5S02+2MnO；+2H2C-2Mn+4H+5S01漠單質(zhì)在水中的溶解度較小,濱水中的濱

可能無法完全氧化二氧化硫

⑸澄清石灰水C02

解析木炭和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成S?、CG和水，檢驗二氧化碳和二氧化

硫時用到的溶液中均含有水,會影響水的檢驗,故首先通過裝置②用無水硫酸銅檢

驗產(chǎn)物水;SO?和CO,均能使澄清石灰水變渾濁,故應(yīng)先用A檢驗并除去二氧化硫，

后用澄清石灰水檢驗二氧化碳,在用澄清石灰水檢驗CO?之前必須把SO?除去,B中

酸性高錦酸鉀溶液用于吸收S02,C中品紅溶液用于檢驗SG是否除凈。（1）濃硫