安徽省定遠縣民族中學2024學年高三開學檢測試題化學試題含解析

安徽省定遠縣民族中學2024學年高三開學檢測試題化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大?。簉(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

2、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同

4、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOy+Ba+OH-===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO02溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OfT===2Al(OH)31+3BaSO41

5、下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L由CW與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02xl023

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,當有2moicO參加反應(yīng)時，該反應(yīng)AH變成原來的2倍

C.反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Ch(g)的AHVO,AS>0

-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?,Mg?+能大量共存

6、偏二甲朋(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為C02,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moie-

7、25℃時，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H*)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

D.OZmoH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則HzA為弱酸

8、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清愚”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

9、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示().下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溟水褪色

B.Imol該雙環(huán)烯酯能與3m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

11、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率

（u）—時間（t）圖象如下圖。下列說法正確的是（）

A.若a+b=c,則t6時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

若a+bgc,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b聲c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

12、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0xlO-3mo1.L-i

加入少量CMCOONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

與pH=3的硫酸溶液濃度相等

13、化合物ZYX&是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是)

X:Y:X

Z是短周期元素中金屬性最強的元素

Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物

化合物ZYX4有強還原性

14、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸傲

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉飆集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

15、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

16、實驗室從含碘廢液（含有12、r等）中回收碘，其實驗過程如下：

CuSO?SMNaSiO,痞液

?%澳化+II

六葭甲T巨亙重FVbRI體、ikK

Cui團休卜

△

①③

已知：澳化十六烷基三甲基鏤是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快

速下沉。下列說法不正確的是

A.步驟①中Na2s2O3可用Na2s03代替

B.步驟②可以用傾析法除去上層清液

C.含碘廢液中是否含有Kb、可用KL淀粉試紙檢驗

3+2+2+

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

17、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料

18、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

19、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是

序

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

號

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后來又變Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黃色Ksp(Agl)

B取FeSCh少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSCh部分氧化

C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入Sth氣體有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

20、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為"邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

21、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M+(h+2H2O=2M(OH)2。

J-——[^]__

W—I許多孔電極

1dt迎一空

陰離子交換膜

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

22、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是()

&T$o

A.蒸儲、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸儲、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸館、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是一種崎，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z?

0OH

已知：HCN,R_I,（R或R，可以是煌基或氫原子）

H*

COOH

n.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為io。％。

完成下列填空:

（1）B的名稱為；反應(yīng)③的試劑和條件為；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是.

⑦OH

（2）關(guān)于有機產(chǎn)品丫（一,y丫）的說法正確的是—o

HO

A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

B.ImoIY與H2、濃漠水中的Bn反應(yīng)，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImolY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3moi氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>?>⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（4）設(shè)計一條以CMCHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

（合成路線的常用表示方法為：A需察B……群目標產(chǎn)物）

24、（12分）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）:

oooo

口liIICH3CH：0'a(催化劑)IIII4八"

已4知：nR]Y—OR、+R：-CH，C-OR——--------------R.-C-CHC-OR,+R20H

4DMF潘劑)1|

直3

(DA的名稱是o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為o

⑷寫出反應(yīng)②的化學方程式

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是

0

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物||（無機試劑

—c——CH2coOCH2cH3

任選)

25.(12分)草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c2O42H2O。

回答下列問題：

⑴甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖1圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是.

②裝置B中，NaClO將HzS、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：(用離子方程式回答)。

(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2c20"出0。制備裝置如上圖2所示:

①裝置D中多孔球泡的作用是。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2042出0的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL，酸性KMnCh標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是?

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O#2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（列出含m、c、V的表達式）。

26、（10分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是N%與NO*反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

（一）提供的裝置

（二）NH3的制取

（1）下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鐳酸鉀分解制氧氣的試管

⑵從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是。

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為。

（5）D裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCCkd濃硫酸

(6)該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是.

27、(12分)POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCL的原理

為：PC13+C12+SO2=POCh+SOC12?某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCh?有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/'C密度/g,mL"其它

PC13-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

ABCl)E卜

(1)儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是o(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明o

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是。

(5)測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸館水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用().2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCb的百分含量為。

28、(14分)I.在L0L密閉容器中放入O.lOmolA(g),在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g)mi2B(g)+C(g)+D(s)AH=

+85.1kJ-mort,容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強Po的比值隨反應(yīng)時間⑴數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h01248162025

P

石1.001.501.802.202.302.382.402.40

回答下列問題：

(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是—o

A升高溫度B體系中通入A氣體

C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強增大到原來的5倍

E若體系中的C為HCL其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_；前2小時C的反應(yīng)速率是一；計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率?

(3)若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達到與上述相同的轉(zhuǎn)化率，則達到平衡時B濃度為一.(保留兩位

有效數(shù)字)

II.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePCh、LizFeSiCh等可以作為電池的正極材料。請回答

下列問題：

(4)氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNHz),其反應(yīng)的化學方程式為：Li3N+2H2△LiNIh+ZLiH,在270C

時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的一％(精確到0.1%)。

(5)將Li2co3、FeCzChOHzO和Si()2粉末均勻混合，在800℃的氧氣中燒結(jié)6小時制得LizFeSiCh,寫出該反應(yīng)的化

學方程式.

(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池在充放電過程中，發(fā)生LiFePCh與Lii.xFePCh之間的轉(zhuǎn)化,

+

電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6-xe=xLi+6C,寫出電池放電時的化學方程式____。

29、(10分)化合物環(huán)丁基甲酸(H)是一種應(yīng)用廣泛的有機物，合成化合物H的路線如圖：

/syCOOH

-0—COOH

SCQOH

GH保丁基甲酸)

(1)A屬于烯燒，其結(jié)構(gòu)簡式為，由A-B的反應(yīng)類型是o

(2)D中官能團的名稱是,由D-E的反應(yīng)類型是

(3)E的名稱是.

(4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式?

(5)M是G的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①能使溟的四氯化碳溶液褪色；②ImolM與足量飽和NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生

88g氣體；③核磁共振氫譜為2組峰；則M的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體異構(gòu)，只寫一種),N是比M

少一個碳原子的同系物，則N的同分異構(gòu)體有種。

⑹參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備一^^-COOH的

合成路線_________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【題目詳解】

A.O'AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大?。簉(Y2-)>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應(yīng)，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCL、SiCl4,D正確；

故選C。

2、C

【解題分析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷堵堪的質(zhì)量、瓷坦竭和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷均竭

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷生煙放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實驗過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項是C?

3、B

【解題分析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。

4、B

【解題分析】

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OJT+SOkHSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C錯誤；

D.NH4AKSOQ2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKh-,NH4+也會與OIT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

5、A

【解題分析】

A.n(混合氣體)=—―一-=0.25mol,CH4與C2H4均含4個H,則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

22.4L/mol

0.25molx4x6.02x1023=6.02x1023,故A正確；

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應(yīng)的AH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+CL(g)的AS>0,該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的AH〉。，故C錯誤；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液

中，NCV在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。

6、C

【解題分析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CM)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0>AS>0,可得AG=AH-TAS<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Hmol共價鍵,B正確;

C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moi*D正確；

故答案選C。

【題目點撥】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進行，屆=411"處>(),反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

7、C

【解題分析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l(T,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a」4,故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若112A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA?在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2mol-LTH2A溶液中的c(H+)=a=0.4moM/i,0.1molL-1

省人溶液中的(：01+)=卜=0.21110卜1/，此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

8、C

【解題分析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2。而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙盒有松煙盒和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意“，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選c。

9、A

【解題分析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確：分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CHz—上有1種，共有9種，選項D不正確。

10、D

【解題分析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

11、C

【解題分析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強；若a+bWc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

12、B

【解題分析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為L0xl0,3moi?L“，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OHD=1.0x10^mobL1,故A錯誤；

B項、加入少量CH3coONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L\與等體積0.001mol-L」NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0x10^01^',硫酸的濃度為5xlO-4moi?L\而醋酸的濃度大于

0.001mobL1,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

13、C

【解題分析】

X原子半徑最小，故為H；由YHj可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）-1（得到的1個電子）=3,即Y最外

層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則

A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；

B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；

C.BM中B的非金屬性弱且B%為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙棚烷等，故B%不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化

物，C錯誤；

D.NaBFh中的H為-1價，故有強還原性，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

14、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學式是FeSO4?7出0,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是B。

16、C

【解題分析】

A.步驟①中Na2s2O3做還原劑，可用Na2sCh代替，故正確；

B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；

C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KL淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有108故錯誤；

3+2+2+

D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+2Cul^.4Fe+2Cu+I2,故正

確。

故選C。

17、D

【解題分析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

18、C

【解題分析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

19、C

【解題分析】

A.在含0.Imol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果

硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B.取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，

還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；

C.將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去，說明高鎰酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性,

C正確；

D.在Ca(CIO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的

沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。

20、C

【解題分析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；D生態(tài)保護，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

21、C

【解題分析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)2；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2?4OH-?4e1當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,據(jù)此計算判斷。

【題目詳解】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)

的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為*x2mol=《mol、/x3mol

=[mol、—x2mol=mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OIF反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OIT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-有02?4OH-?4e1當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數(shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，注意強化電極反應(yīng)式書寫

訓練。

22、A

【解題分析】

蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【題目詳解】

蒸儲燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸儲；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。?/p>

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸偏、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

CHi

23、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、H（（XX

0HOH

CH3cH0——---------->C2H50H—

催化劑PH濃硫陶△'渥―CH—C00CH2cH3

HCN

CH3CH0——>CH3—CH—COOH^

濃硫酸△'CHz=CH—COOCH2cH3---------------->-CH2-CH-

一定條4牛下L【」n

COOCH2cH3

【解題分析】

CHBrCH,

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù)，人

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物

CHBrCH,

質(zhì)，則B結(jié)構(gòu)簡式為所以B為苯乙烯；A為HOCH;C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則發(fā)生水

CHOHCH3CO：H3

加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為人浦結(jié)構(gòu)簡式為［人］發(fā)生信息1

解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、O-