1.1.2熱化學(xué)方程式課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第1章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

課時(shí)21.理解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式?；鸺l(fā)動(dòng)機(jī)一般選用化學(xué)推進(jìn)劑，它是由燃料和氧化劑組成的，反應(yīng)后產(chǎn)生高溫氣體，用于火箭推進(jìn)，起飛推力可達(dá)一千零七十八噸。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，那么我們?nèi)绾伪硎净瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑ΔH一、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式：同時(shí)把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變表示出來。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H(298K)=－184.6

kJ/mol點(diǎn)燃

101kPa物質(zhì)變化能量變化表示的意義是：在298K時(shí)，1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成了2molHCl(g)時(shí)，放出熱量184.6kJ。

?H單位中的mol-1指每摩爾反應(yīng)，即反應(yīng)完成時(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：對(duì)于25℃(298K)101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明②

注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，因?yàn)殪首兣c測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa①必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位

－184.6

kJ/mol③

注明反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點(diǎn)燃”、“加熱”等引發(fā)條件。2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：H＝U+pV微觀粒子動(dòng)能微觀粒子勢能與距離有關(guān)分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)，電子運(yùn)動(dòng)，原子核運(yùn)動(dòng)等H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol12H2O(l)==H2O(g)

ΔH=＋44kJ/mol等質(zhì)量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）

由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以在熱化學(xué)方程式中不再用“↑”“↓”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物③

注明反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點(diǎn)燃”、“加熱”等引發(fā)條件。例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：交流·研討交流·研討

已知在298K時(shí)，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，請將下列化學(xué)方程式改寫成熱化學(xué)方程式。3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)NH3(g)===H2(g)＋N2(g)

H2(g)＋N2(g)===NH3(g)

H2(g)＋N2(g)===NH3(g)

ΔH=?46.1kJ/molNH3(g)===H2(g)＋N2(g)

ΔH=＋46.1kJ/mol3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)ΔH=?92.2kJ/mol2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此可以寫成分?jǐn)?shù)或整數(shù)，其?H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例，系數(shù)加倍，?H值也加倍。

普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。ΔH=?285.8

kJ/molΔH=?571.6

kJ/mol2.書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：熱化學(xué)反應(yīng)中的ΔH的“+”與“-”一定要注明，“+”代表吸熱，“-”代表放熱，不能省略。熱化學(xué)反應(yīng)方程式逆向書寫時(shí)（化學(xué)計(jì)量數(shù)不變），ΔH的數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。△H=?41kJ/mol△H=+41kJ/mol拓展：怎樣理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱？無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH=?196.64

kJ?mol?1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)狀態(tài)焓變(△H)意義是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示物質(zhì)的物質(zhì)的量不要求注明既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的量必須在化學(xué)式后注明無必須注明“+”、“?”及單位表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，還表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3.書寫熱化學(xué)方程式步驟一寫方程式寫出配平的化學(xué)方程式二標(biāo)狀態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)四判正負(fù)根據(jù)吸熱或者放熱判斷ΔH的正負(fù)五算數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值三標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時(shí)可不標(biāo)注）【練一練】1.正誤判斷(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3kJ。(

)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=+296.8kJ·mol-1。(

)(3)相同條件下,等質(zhì)量的S(s)和S(g)完全燃燒釋放的熱量不同。()(4)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式前面的系數(shù)代表分子數(shù)或物質(zhì)的量。()(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變(

)(6)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。(

)2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量。(2)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量。(3)2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量。(4)101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=－184.6kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)

?H=+68kJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

?H=－314kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol-13.寫出下列條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)0.3mol的氣態(tài)乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化的示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ·mol-1NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-14.完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ,經(jīng)測定mg乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0.5gH2,則液態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為(

)D5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(已知焓變的絕對(duì)值均正確)(

)B聚集狀態(tài)ΔH的符號(hào)ΔH的單位6.同溫同壓下,已知下列