高三年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 高頻考點(diǎn)1：離子方程式正誤判斷技巧 課件

離子方程式正誤判斷技巧（2020全國III卷）（2020江蘇卷）量試一試：書寫下列離子方程式（多重離子方程式書寫）2、Ba(OH)2溶液液與(NH4)2SO4溶液混合1、H2SO4與Ba(OH)2兩稀溶液的反應(yīng)搶分大法一：“少定多變”法量少定為“1”量多按需求例：下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4＋＋OH－=NH3·H2O搶分大法一：“少定多變”法A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O判斷“少量物質(zhì)”Ca(OH)2把“少量物質(zhì)”拆成離子Ca2++2OH-調(diào)整所需“過量物質(zhì)”離子2HCO3-書寫離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+CO32-+2H2OOH-+HCO3-

=CO32-+H2OCa2++CO32-

=CaCO3↓試一試：在澄清石灰水中滴入小蘇打溶液，寫出離子方程式搶分大法一：“少定多變”法搶分大法二：“分步分析”法特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)（2020天津卷）類型1：可溶性多元弱酸+堿搶分大法二：“分步分析”法特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)類型2：弱酸鹽溶液+CO2、SO2（2020江蘇卷）類型3：鋁鹽與偏鋁酸鹽+堿或酸搶分大法二：“分步分析”法特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)類型4：弱酸鹽溶液+CO2、SO2（2020天津卷）搶分大法二：“分步分析”法特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子與過量的離子繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)類型5：Fe+HNO3反應(yīng)搶分大法三：“先后順序”法特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。（2020全國III卷）類型1：非氧化還原型搶分大法三：“先后順序”法特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。類型1：非氧化還原型搶分大法三：“先后順序”法特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同，又稱為競爭型。類型2：氧化還原型搶分大法之“先強(qiáng)后弱”法特點(diǎn)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng)，但