鐵 金屬材料單元復(fù)習(xí)題 2024-2025學(xué)年高一上化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料單元復(fù)習(xí)題2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．世界上有名的“鬼谷”馬沃山谷，每當(dāng)下雨電閃雷鳴時，山谷中就會傳出戰(zhàn)場廝殺的聲音，甚至還有人影。但是天晴之后，山谷中就不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象。經(jīng)過相關(guān)人員研究發(fā)現(xiàn)是山谷中存在大量的磁鐵礦導(dǎo)致了這種異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生，磁鐵的主要成分是（）A．FeO B．Fe?O? C．Fe?O? D．Fe2．汕頭開埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開埠以來的成就。下列有關(guān)文物主要成分為合金的是選項ABCD文物實木粿印銅制煤油燈白玉國際象棋郵票分揀桌A．A B．B C．C D．D3．2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列冬奧會物品制作材質(zhì)的主要成分屬于合金的是（）選項ABCD物品紀念鈔之一：塑料鈔火炬外殼首鋼單板滑雪大跳臺比賽用的冰壺制作材質(zhì)的主要成分樹脂碳纖維高強鋼和耐火耐候鋼花崗巖A．A B．B C．C D．D4．關(guān)于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是A．生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物B．生鐵比鋼的含碳量更高C．生鐵比鋼彈性更好D．生鐵屬于鐵-碳合金，鋼也是合金但不含碳5．合金因具有優(yōu)良的物理、化學(xué)、機械性能而應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于合金的說法錯誤的是（）A．在鋼中加入某些稀土元素，可降低鋼的韌性、塑性等B．我國研制的超級鋼具有優(yōu)異的強度和延展性C．可通過測定某些組成元素及其含量確定不銹鋼的等級D．硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料6．下列關(guān)于性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（）A．用如圖裝置可以制備B．配制溶液，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．可用溶液檢驗溶液中是否存在D．向溶液中加入少量鐵粉是為了防止被氧化7．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述不正確的是（）A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑8．中國科學(xué)院理化技術(shù)研究所與清華大學(xué)醫(yī)學(xué)院聯(lián)合研究出液態(tài)金屬機器人。鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)是最常見的液態(tài)金屬。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．自然界中沒有游離態(tài)的鈉和鋁B．為了減緩鈉與水的反應(yīng)，可以用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀生成，不可能生成單質(zhì)銅D．質(zhì)量相同的鈉和鋁分別投入體積濃度相同的兩份鹽酸中，生成的氫氣可能相同9．某固體可能含有、Cu2＋、Na＋、Cl-、、中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；⑴一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是（）A．該固體中一定含有、、、Na＋B．該固體中一定沒有Cu2＋、可能含有Cl-、Na＋C．該固體中只含有、、、Cl-D．該固體中Na＋的物質(zhì)的量為0.03mol10．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結(jié)論正確的是（）A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)11．有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是（）A．鋁片可與冷水劇烈反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)放出的熱量使生成的鐵熔化C．氧化鋁是堿性氧化物D．氫氧化鋁能溶于稀氨水12．“人造空氣”(氧氣與氦氣的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，則其中氧氣與氦氣的體積比為（）A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：413．某管道疏通劑主要成分是NaOH粉末和鋁粉，可用于疏通管道中因毛發(fā)、殘渣等造成的堵塞，使用時會產(chǎn)生大量氣泡。對該疏通劑描述正確的是（）A．加冷水可提高效果 B．使用時應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸C．可敞口置于空氣中保存 D．NaOH作氧化劑14．鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯誤的是A．鋁元素的周期數(shù)和主族族序數(shù)相等B．純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金C．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中不易銹蝕D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同15．明礬【】溶于水后生成膠體，吸附能力強，常用于凈水。下列說法錯誤的是（）A．的電離方程式為：B．明礬的水溶液滴入過量的氨水有白色沉淀產(chǎn)生C．對人體有害，明礬作食品添加劑時不能超標(biāo)D．明礬凈水時，還可以對水消毒殺菌16．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）A．6.02×1023叫作阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C．含有阿伏加德羅常數(shù)個原子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子17．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制取的是（）①②③④⑤⑥A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥18．唐代李勣、蘇敬等人集體編撰的《新修本草》中有關(guān)青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．青礬中的鐵元素應(yīng)為+2價B．青礬需密封保存C．青礬的水溶液應(yīng)顯淺綠色D．“燒之赤色”是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)19．下列說法正確的是（）A．質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)相同B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相同C．同溫、同壓同體積的和含有的中子數(shù)相同D．同溫同壓下，和的密度相同20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)及其用途敘述正確的是（）A．過氧化鈉是堿性氧化物，可用作潛艇中的供氧劑B．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑C．利用鐵和氯化銅的反應(yīng)可制作印刷電路板D．氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料二、綜合題21．把11.2gFe放入100mL的稀硫酸中，F(xiàn)e和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計算：（1）11.2gFe的物質(zhì)的量；（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度；（3）生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。22．將14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LO2。求：（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）Na2O2的物質(zhì)的量。（3）若最終形成500mL溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。23．甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進行實驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是。（2）同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）同學(xué)乙打開a的目的；（填甲或乙）同學(xué)可成功。24．一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：2。再向反應(yīng)后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-。請計算：（1）SO2的質(zhì)量為g。（2）通入Cl2的物質(zhì)的量至少為mol。25．是阿伏加德羅常數(shù)，完成下列問題。（1）①②③④NaClO溶液⑤硫酸⑥乙醇⑦⑧溶液，上述物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是；14.9gNaClO溶解在水中，要使數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則需要水的個數(shù)為。（2）可以通過下列反應(yīng)制備：。是(填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物”)。每生成1分子氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）砒霜低溫下微溶于水，溶解的砒霜與水反應(yīng)生成亞砷酸()，亞砷酸為三元弱酸?？捎檬宜畽z驗澄清溶液中是否含有砒霜，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，則石灰水與亞砷酸在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（4）次磷酸鈣[，P是+1價]可用作食品添加劑和動物營養(yǎng)劑，以氫氧化鈣為原料制備次磷酸鈣的反應(yīng)為：。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，故選C；

故答案為：C。

【分析】磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵。2．【答案】B【解析】【解答】A．實木主要成分為纖維素，故A不符合題意；B．銅制品屬于合金，故B符合題意；C．玉石主要成分為硅酸鹽類物質(zhì)，為非金屬材料，故C不符合題意；D．郵票分揀桌為木質(zhì)，主要成分為纖維素，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.木材的主要成分為纖維素；

B.合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；

C.玉的主要成分為硅酸鹽；

D.木材的主要成分為纖維素。3．【答案】C【解析】【解答】A．樹脂屬于有機高分子材料，故A項不符合題意；B．碳纖維屬于復(fù)合材料，故B項不符合題意；C．高強鋼和耐火耐候鋼屬于合金，故C項符合題意；D．花崗巖屬于硅酸鹽材料，D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.樹脂屬于有機高分子材料；

B.碳纖維是無機非金屬材料；

D.花崗巖屬于硅酸鹽材料。4．【答案】B【解析】【解答】A.生鐵和剛都是鐵的合金，都屬于混合物，A選項是錯誤的；B.生鐵中碳的含量高于鋼，B選項是正確的；C.碳的含量越少彈性越好，所以鋼的彈性更好，C選項是錯誤的；D.生鐵和鋼都是含碳的鐵合金，D選項是錯誤的。故答案為：B。

【分析】生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同。鋼系由生鐵再煉而行，有較高的機械強度和韌性，還具有耐熱、耐腐蝕、耐磨等特殊性能。一般含碳量小于0.0218%的叫熟鐵或純鐵，含量在0.0218-2.11%的叫鋼，含量在2%以上的叫生鐵。5．【答案】A【解析】【解答】A．在鋼中加入某些稀土元素形成的合金，可增強鋼的韌性、塑性等，選項A符合題意；B．我國研制的超級鋼是在鋼中摻加多種金屬形成的合金，具有優(yōu)異的強度和延展性，選項B不符合題意；C．通過測定某些組成元素及其含量可確定不銹鋼的等級，選項C不符合題意；D．硬鋁的硬度大、密度小、耐腐蝕，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，選項D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、加入稀土元素可以提高韌性和塑性；

B、超級干有優(yōu)異的強度和延展性；

C、根據(jù)元素組成可以測定不銹鋼的等級；

D、飛機和宇宙飛船的材料應(yīng)具有硬度大、密度小、耐腐蝕、抗壓能力強的特點。6．【答案】C【解析】【解答】A．關(guān)閉C，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成氫氣，壓強增大將生成的硫酸亞鐵溶液擠壓入NaOH溶液中生成氫氧化亞鐵，故A不符合題意；

B．FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B不符合題意；

C．亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，被氫氧化鐵紅色沉淀覆蓋，故C符合題意；

D．向溶液中加入少量鐵粉可防止被氧化，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.左側(cè)得到硫酸亞鐵，通過氫氣左側(cè)硫酸亞鐵亞茹到氫氧化鈉中；

B.鐵離子易水解，先溶于濃鹽酸中，再加入水稀釋；

C.不能用氫氧化鈉檢驗鐵離子中的亞鐵離子；

D.亞鐵離子易被氧化，因此需要加入鐵粉。7．【答案】D【解析】【解答】A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A不符合題意；B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B不符合題意；C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C不符合題意；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)該生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D符合題意；故答案為D。

【分析】A．Fe粉可以失電子；B．鐵是合成血紅蛋白的；C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。8．【答案】C【解析】【解答】A．鈉很活潑，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；鋁屬于親氧元素，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，所以自然界中沒有游離的鈉和鋁，故A不符合題意；B．鈉與水反應(yīng)劇烈，用鋁箔包裹鈉并扎些小孔再放入水中可以減緩鈉與水的反應(yīng)，故B不符合題意；C．鋁鈉合金投入足量硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故C符合題意；D．反應(yīng)中若鹽酸過量，則酸都反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．鈉很活潑，極易氧化；鋁屬于親氧元素；B．減小接觸面積，降低速率；C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時“先水后鹽”；D．依據(jù)反應(yīng)方程式和用量分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．分析可知，該固體中一定含有、、、Na+，選項A符合題意；B．該固體一定沒有Cu2+，一定有Na+，Cl-無法判斷，選項B不符合題意；C．該固體中一定含有、、、Na+，Cl-無法確定是否含有，選項C不符合題意；D．根據(jù)上述實驗，該固體中Na＋的物質(zhì)的量至少為0.03mol，選項D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥?1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol，而碳酸鋇沉淀溶于稀鹽酸，所以沉淀部分溶解，說明原溶液中一定含有、，且n()=0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g?4.66g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量至少是：0.02mol×2+0.01mol×2?0.03mol=0.03mol，氯離子無法確定是否存在。結(jié)合選項進行判斷即可10．【答案】A【解析】【解答】A.加入KSCN溶液檢驗鐵離子，變紅說明含有鐵離子，故已經(jīng)變質(zhì)，故A符合題意；

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，不含鐵離子，可能是鐵與鐵離子作用變?yōu)閬嗚F離子，故B不符合題意；

C.加入氯水后，將其氧化為鐵離子，不能說明是否全部變質(zhì)，故C不符合題意；

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，不能說明全部變質(zhì)；故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】加入KSCN溶液變紅，說明其已經(jīng)變質(zhì)。11．【答案】B【解析】【解答】A．鋁與冷水不反應(yīng)，A不符合題意；

B．鋁熱反應(yīng)放出的熱量可使生成的鐵熔化，B符合題意；

C．氧化鋁能與酸堿都反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C不符合題意；

D．氫氧化鋁只能溶解于強堿或強酸，而氨水屬于弱堿溶液，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)鋁的性質(zhì)進行分析。

B.鋁熱反應(yīng)放出的熱量可使生成的鐵熔化。

C.堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

D.氫氧化鋁只能溶解于強堿或強酸。12．【答案】D【解析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的物質(zhì)的量為，氣體的平均摩爾質(zhì)量為，設(shè)氣體中所含氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氦氣的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1，，聯(lián)立解得x=0.2，y=0.8，根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比可知，混合氣體中氧氣與氦氣的體積比為，故答案為：D。

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比。13．【答案】B【解析】【解答】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，則加熱水可提高效果，A描述不符合題意；B．NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，遇到明火發(fā)生爆炸，則使用時應(yīng)防明火以免發(fā)生爆炸，B描述符合題意；C．NaOH粉末、鋁粉和水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)密封保存，C描述不符合題意；D．鋁粉在NaOH的條件下與水反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則水作氧化劑，D描述不符合題意；答案為B。

【分析】根據(jù)題意知，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，此氣泡是氫氣，經(jīng)過分析，水做氧化劑，鋁做還原劑，因此需要避免遇到明火以免發(fā)生爆炸，加入熱水可以提高反應(yīng)速率，氫氧化鈉與吸水以及與空氣中的二氧化碳反應(yīng)發(fā)生變質(zhì)。14．【答案】B15．【答案】D【解析】【解答】A．屬于強電解質(zhì)，且為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式：，故A不符合題意；B．明礬的水溶液滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)：，氨水堿性較弱，過量時不與氫氧化鋁反應(yīng)，故B不符合題意；C．有害物質(zhì)作添加劑時嚴格按照標(biāo)準(zhǔn)，不能超標(biāo)，對人體有害，明礬作食品添加劑時不能超標(biāo)，故C不符合題意；D．明礬不具有殺菌消毒的效果，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫酸鋁鉀電離為鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；

B、明礬中含有鋁離子，鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

C、鋁離子對人體有害，不能超標(biāo)；

D、明礬不能殺菌消毒，只能除去雜質(zhì)。16．【答案】B【解析】【解答】A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，A不符合題意；

B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，B符合題意；

C．根據(jù)N=n·NA可知含有阿伏加德羅常數(shù)個原子的物質(zhì)的量為1mol，由于構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)未知，無法計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，C不符合題意；

D.1個Cl2分子中含有2個氯原子，則1mol氯原子中含有0.5molCl2，即3.01×1011.5個氯分子，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】阿伏加德羅常數(shù)是指1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol-1來表示，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系是N=n·NA。17．【答案】B【解析】【解答】①可通過化合反應(yīng)制得：；②不能通過化合反應(yīng)制得，③可通過化合反應(yīng)制得：；④不能通過化合反應(yīng)制得；⑤可以通過化合反應(yīng)制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；⑥可通過化合反應(yīng)制得：。綜上，①③⑤⑥符合題意，故答案為：B。

【分析】易錯點：鐵與強氧化劑反應(yīng)是一般得到高價態(tài)，如氯氣，與弱氧化劑反應(yīng)一般的到低價態(tài)，如H+、碘單質(zhì)、硫單質(zhì)18．【答案】D【解析】【解答】A．青礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，其中鐵元素應(yīng)為+2價，A不符合題意；B．青礬中的Fe2+具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以需密封保存，B不符合題意；C．青礬溶于水后，所得溶液中含有Fe2+，使溶液顯淺綠色，C不符合題意；D．灼燒綠礬，F(xiàn)eSO4?7H2O分解生成Fe2O3、SO2、SO3等，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)化學(xué)式確定化合價；B．Fe2+具有較強的還原性；C．Fe2+溶液顯淺綠色；D．反應(yīng)中有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。19．【答案】B【解析】【解答】A．質(zhì)量均為m的和所含的原子數(shù)分別是和，A不符合題意；B．質(zhì)量均為m的乙烯含有的共用電子對數(shù)，質(zhì)量均為m的丙烯中含有的共用電子對數(shù)，B符合題意；C．同溫、同壓同體積的和具有相同的物質(zhì)的量，設(shè)為n，則中子數(shù)分別為16n和14n，C不符合題意；D．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，和的密度比值為32：44，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律及推論判斷。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2與水或酸反應(yīng)放出了氧氣，不是堿性氧化物，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇和呼吸面具的供氧劑，選項A不符合題意；B．碳酸鈉的堿性較強，不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，選項B不符合題意；C．印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，選項C不符合題意；D．氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，選項D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；B．碳酸鈉的堿性較強；C．鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；D．氧化鐵俗稱鐵紅。21．【答案】（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L【解析】【解答】(1)11.2gFe的物質(zhì)的量n(Fe)=；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：n(H2SO4)=n(Fe)=0.2mol，溶液的體積是100mL，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(H2)=n(Fe)=0.2mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

【分析】(1)n=；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算；(3)根據(jù)反應(yīng)方程式計算。22．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）0.1mol（3）0.8mol/L【解析】【解答】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）氧氣的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2的物質(zhì)的量mol；（3）過氧化鈉的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化鈉的質(zhì)量為g，物質(zhì)的量為，與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，總?cè)苜|(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L。

【分析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算；（3）注意溶質(zhì)為NaOH，利用計算。23．【答案】（1）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）有白色沉淀生成；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（3）使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣；乙【解析】【解答】（1）夾緊止水夾a后，試管A中Fe與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2，由于反應(yīng)生成H2，試管A內(nèi)壓強增大，試管A中FeSO4溶液進入試管B中，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，因此可觀察到百色沉淀產(chǎn)生；由于裝置內(nèi)含有空氣，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的O2氧化，因此可觀察到百色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（2）打開a后，反應(yīng)產(chǎn)生的H2可將試管A、試管B中的空氣排出；一段時間后夾緊止水夾a，試管A中FeSO4溶液進入試管B中，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，因此可觀察到有百色沉淀產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓