鐵金屬材料單元測(cè)試題 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C．鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2OD．Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)2．下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液過濾BNONO2水洗氣CCl2O2灼熱的銅絲網(wǎng)灼燒DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D3．中華文化源遠(yuǎn)流長，古代人們總結(jié)的成語或諺語蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．日照香爐生紫煙(云霧)——“煙”是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．蠟炬成灰淚始干——“蠟炬”燃燒發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．鐵杵成針——鐵表面易形成致密的氧化膜D．真金不怕火煉——單質(zhì)金性質(zhì)不活潑，不易被氧化4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)液態(tài)酯中是否含有羧酸加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化若下層溶液顏色變淺，則說明酯中含有羧酸B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量固體產(chǎn)物于試管中，加足量的稀硫酸溶解，分成兩份：一份滴加幾滴KSCN溶液，另一份滴加少量KMnO4溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種價(jià)態(tài)C檢驗(yàn)淀粉水解程度向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水若溶液不變藍(lán)，說明淀粉已完全水解D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2A．A B．B C．C D．D5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入鋁粉能放氫氣的溶液中：、、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：、Na+、、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、、Na+、D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、6．把足量的溶液加入到下列溶液中，生成沉淀最多的是A．20毫升0.55摩/升的HClO溶液 B．25毫升0.30摩/升的NaCl溶液C．20毫升0.25摩/升的溶液 D．15毫升0.20摩/升的溶液7．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A．俗稱鐵紅，可用于油漆的紅色顏料B．純堿可直接用于治療胃酸過多C．可用于潛水艇的供氧劑D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造8．某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)黑木耳中鐵元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩C．檢驗(yàn)濾液中的，選用③、⑧和⑩D．利用上述儀器也可進(jìn)行硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將干燥的氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶鮮花褪色氯氣有漂白性B向硫酸銅溶液中加入小顆粒鈉產(chǎn)生紅色固體鈉比銅活潑C向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀已變質(zhì)D向燒堿溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀燒堿已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁放出氫氣在相同條件的體積之比是A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．3∶211．鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制．鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑⑧用氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃?、嶂品冷P油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧12．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗B．將氯水滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色C．將Na2O固體投入滴有酚酞的水溶液中，溶液變紅D．將FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀二、非選擇題13．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.650L2.00mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同的生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.00mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得40.0g固體。試計(jì)算：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：。(2)源混合物中CuO的質(zhì)量g。(3)加入NaOH溶液的體積L。14．鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是(填序號(hào))；a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)(2)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的(填序號(hào))；a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸(3)在點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)樯?，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫出氯氣和鐵反應(yīng)的化學(xué)方為；(4)某同學(xué)將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案15．某小組同學(xué)分別探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性質(zhì)。I.探究FeCl2溶液的性質(zhì)。(1)預(yù)測(cè)FeCl2具有還原性，預(yù)測(cè)依據(jù)是，因此可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。(2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中的現(xiàn)象是。②i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③iii中的現(xiàn)象是。(3)某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象；②。II.探究FeCl3溶液的性質(zhì)。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：操作現(xiàn)象溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去(4)vi中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是。III.小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被氧化，b.SCN-被氧化。(5)分別向褪色后的溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。(6)進(jìn)一步預(yù)測(cè)SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SO，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測(cè)，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。16．為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼?qǐng)選擇合適的試劑或?qū)嶒?yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格。序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒?1)鑒別絲綢和棉麻(2)除去鎂粉中混有少量的鋁粉(3)分離KCl和MnO2固體混合物(4)除去CO2中混有的少量HCl供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法有：A．加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶B．將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C．取樣，灼燒、聞氣味D．取樣，加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥17．(1)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(2)為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3kg。(3)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl，NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClOg(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。18．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是g(2)AlCl3的物質(zhì)的量是mol(3)MgCl2的物質(zhì)的量是mol(4)P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙。（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤。反應(yīng)⑥。20．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列空白。(1)寫出D和F的化學(xué)式：D；F。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：；向B溶液中通入，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)證明某溶液中不含，而可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔咳芤孩奂尤肷倭咳芤篈．①③ B．③② C．③① D．①②③(5)A和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學(xué)方程式；步驟Ⅲ發(fā)生的化學(xué)方程式。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是。（4）步驟Ⅴ，過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是。③F中試劑的作用是，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為。22．已知：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2。某化學(xué)小組的同學(xué)為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣處理等裝置已略去）并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為。(2)D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為（填“A”或“D”）?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．隕石中含有金屬鐵，因此人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵，A正確；B．Fe2O3為堿性氧化物，但與水不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C．鐵生銹最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，C正確；D．Fe3O4還可以表示為FeO·Fe2O3，因此其中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，D正確；答案選B。2．C解析：A．Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，用氫氧化鈉溶液除Mg中含有的雜質(zhì)Al，故A正確；B．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，用水除NO中的NO2氣體，故B正確；C．Cl2、O2都能與熱的銅絲反應(yīng)，不能用灼熱的銅絲網(wǎng)除Cl2中的雜質(zhì)O2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3(s)加熱分解為Na2CO3(s)、二氧化碳、水，用加熱法除Na2CO3(s)中的雜質(zhì)NaHCO3(s)，故D正確；選C。3．C解析：A．“煙”指的是云霧，云霧屬于氣溶膠，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“蠟炬”燃燒，與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．鐵在潮濕的空氣中表面易形成疏松的鐵銹，不易形成致密的氧化膜，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)金位于金屬活動(dòng)性順序Pt的后面，其化學(xué)性質(zhì)極不活潑，所以不易被氧化，D正確；故選C。4．C解析：A．酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，無論有無羧酸，下層溶液顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)后可能有鐵剩余，鐵能與一部分Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以不能確定生成物中是否含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)淀粉水解程度，向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后再加入碘水，若溶液不變藍(lán),說明淀粉已完全水解，故C正確；D．如果鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5．B解析：A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，不能在強(qiáng)酸溶液中共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=13的溶液呈堿性：、Na+、、K+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．澄清透明溶液中：Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Fe3+、SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6．C【分析】溶液中含氯離子的物質(zhì)的量越多，與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀越多。解析：A.HClO溶液中不含氯離子，沒有沉淀生；B．25毫升0.30摩/升的氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；C．20毫升0.25摩/升的氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；D．15毫升0.20摩/升的氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：；綜上氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量最多，產(chǎn)生的沉淀最多，故選C。7．B解析：A．俗稱鐵紅，可用作油漆的紅色顏料，A項(xiàng)正確；B．純堿堿性過強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的供氧劑，C項(xiàng)正確；D．鋁合金密度小，強(qiáng)度大，可用于飛機(jī)制造，D項(xiàng)正確；答案選B。8．D解析：A．將黑木耳灰化，應(yīng)該在坩堝中灼燒，裝置圖為，用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨，故A正確；B．用用膠頭滴管把濃硝酸滴入木耳灰，使木耳灰溶解，用過濾的方法獲得濾液，過濾裝置圖為，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩，故B正確；C．檢驗(yàn)濾液中的，取少量濾液于試管中，用膠頭滴管滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+，選用③、⑧和⑩，故C正確；D．利用上述儀器進(jìn)行硫酸銅結(jié)晶水含量的測(cè)定，需要稱重，缺少天平，故D錯(cuò)誤；選D。9．D解析：A．干燥的氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的次氯酸表現(xiàn)漂白性使鮮花褪色，故A錯(cuò)誤；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能生成銅，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液與具有強(qiáng)氧化性的過氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則產(chǎn)生紅褐色沉淀不能說明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．向燒堿溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，證明燒堿已變質(zhì)，故D正確；故選D。10．B解析：鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：；由方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁放出氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件的體積之比是2:3；故選B。11．C【分析】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，鋁進(jìn)入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，據(jù)此分析解答。解析：①制鋁錠，與人體健康無關(guān)，無需控制，故①不符合題意；②制易拉罐，鋁元素隨飲料通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，需要加以控制，故②符合題意；③鋁不會(huì)因使用電線電纜進(jìn)入人體，與人體健康無關(guān)，無需控制，故③不符合題意；④牙膏皮上的鋁能通過口腔進(jìn)入人體，需要加以控制，故④符合題意；⑤用明礬凈水，鋁元素隨水通過消化系統(tǒng)進(jìn)入人體，需要加以控制，故⑤符合題意；⑥制炊具，與人口腔接觸，需要控制，故⑥符合題意；⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑，與人口腔接觸，需要控制，故⑦符合題意；⑧用氫氧化鋁制胃藥，進(jìn)入人體內(nèi)，需要控制，故⑧符合題意；⑨制防銹油漆，與人口腔不接觸，所以不需要控制，故⑨不符合題意；綜上所述需要控制的有②④⑤⑥⑦⑧，故選：C。12．C解析：A．鈉常溫下可以和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，再和氧氣反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題13．(1)(2)24(3)1.1解析：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）銅和氧化銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，灼燒后得到氧化銅40.0克，氧化銅的物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化氮的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)方程式分析，銅的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中氧化銅的物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×80g/mol=24g。（3）氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒分析，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.650L×2.00mol/L-0.2mol=1.1mol，則氫氧化鈉溶液的體積為1.1L。14．ba血紅色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵解析：、(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故答案為：a；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵。15．(1)FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高(2)先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色、高錳酸鉀溶液會(huì)褪色(3)FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)(5)滴加KSCN溶液的溶液變紅色(6)向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，解析：（1）FeCl2可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)eCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)出還原性，故答案為：FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，化合價(jià)可以升高；（2）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的方程式為：、；FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；、；高錳酸鉀溶液會(huì)褪色；（3）FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：FeCl2中氯元素是-1價(jià)，也可能升高，具有還原性，也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；（4）鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，vi中滴加氯水過程中，氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化，反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；（5）若假設(shè)b成立，則溶液中SCN-被氧化，溶液中缺少SCN-，再滴加1滴KSCN溶液，溶液會(huì)變成紅色，故答案為：滴加KSCN溶液的溶液變紅色；（6）若SCN-被轉(zhuǎn)化為SO，需要對(duì)SO進(jìn)行檢驗(yàn)，可以向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SCN-被轉(zhuǎn)化為SO，故答案為：向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。16．CDAB解析：(1)絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，棉麻的主要成分是纖維素，所以灼燒后聞氣味兒，有燒焦羽毛味道的是絲綢，故選C；(2)鋁可以和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，所以可以取樣，加過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到純凈的鎂，故選D；(3)KCl易溶于水，MnO2難溶于水，所以可以加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的KCl，故選A；(4)CO2難溶于飽和碳酸氫鈉，HCl可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，所以可以將氣體通入盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的少量HCl，故選B。17．57g0.0118ab－0.646c或－14900【分析】(1)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量；(2)硫鐵礦燒渣用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫酸鐵、未反應(yīng)的硫酸，用活化硫鐵礦還原Fe3+后過濾，向?yàn)V液中加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH，過濾后在通入空氣、調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中雜質(zhì)離子，過濾濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3后，浸取時(shí)加入的硫酸、活化硫鐵礦還原Fe3+時(shí)生成的硫酸完全轉(zhuǎn)化為FeSO4，根據(jù)化學(xué)方程式FeCO3＋H2SO4=FeSO4＋H2O＋CO2↑，則消耗FeCO3的物質(zhì)的量等于剩余硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答；(3)參加反應(yīng)的NaCN是＝20mol，反應(yīng)中C元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，利用電子守恒計(jì)算。解析：(1)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol，1molCl2被還原為Cl－時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol，1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，故1gNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，氯氣的物質(zhì)的量為mol×=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol×71g/mol=1.57g；(2)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4知，1molFe2O3參與反應(yīng)生成1molFe2(SO4)3，消耗3molH2SO4，1molFe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4，生成molH2SO4，則實(shí)際消耗H2SO4的物質(zhì)的量=3mol-mol=mol，根據(jù)化學(xué)方程式FeCO3＋H2SO4=FeSO4＋H2O＋CO2↑，則消耗FeCO3的物質(zhì)的量等于剩余硫酸的物質(zhì)的量，剩余硫酸的物質(zhì)的量＝－×，則消耗FeCO3的質(zhì)量＝×116kg＝(0.0118ab－0.646c)kg或－kg；(3)參加反應(yīng)的NaCN是＝20mol，反應(yīng)中C元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為×74.5g/mol×4＝14900g。18．6g0.01mol0.01mol130mL【分析】根據(jù)圖像得出0.58g沉淀是氫氧化鎂沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，加鹽酸，先無現(xiàn)象，說明氫氧化鈉過量，再繼續(xù)加鹽酸，產(chǎn)生了氫氧化鋁沉淀，再加鹽酸，沉淀溶解。解析：(1)在P點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的混合物，實(shí)際是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，因此n(NaOH)=n(HCl)=cV=0.5mol/L×0.13L=0.065mol，其NaOH質(zhì)量；(2)根據(jù)AB得出偏鋁酸根變?yōu)闅溲趸X，鋁守恒，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，因此AlCl3的物質(zhì)的量是0.01mol；(3)氫氧化鎂0.58g，物質(zhì)的量為，根據(jù)鎂守恒，MgCl2的物質(zhì)的量是0.01mol；(4)B點(diǎn)沉淀是0.01mol氫氧化鎂和0.01mol氫氧化鋁，則BP是沉淀溶解的階段，按照方程式關(guān)系，0.01mol氫氧化鎂被0.02mol鹽酸溶解，0.01mol氫氧化鋁被0.03mol鹽酸溶解，總共消耗鹽酸0.05mol，需要加入鹽酸體積，即100mL，P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為(100+30)=130mL。19．NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na；反應(yīng)①為Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則氣體甲為H2，D為NaOH；黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸；反應(yīng)③為金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，能與堿反應(yīng)生成H2的金屬為Al，即B為Al；反應(yīng)⑥NaOH與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則物質(zhì)G中含有Fe3＋；金屬C與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)G，則金屬C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成的G為FeCl3，據(jù)此分析作答。解析：(1)由以上分析可知，A為Na，B是Al，C是Fe，F(xiàn)是FeCl2，H為Fe(OH)3，乙為Cl2；故答案為Na；Al；Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Cl2；(2)反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的過程，其化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉的過程，其化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體即為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進(jìn)行推斷，可以進(jìn)一步簡化題目。20．(1)(2)(3)(4)C(5)3Fe+4H2OFe3O4+4H2解析：白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，可以推知E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵；由D溶液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀H和溶液（含有鉀離子），可以推知H為氯化銀，D為氯化鉀，根據(jù)B+C→KCl+Fe(OH)2可知B為FeCl2，C為KOH；A加鹽酸生成氣體和FeCl2，所以A為Fe，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液G，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液B，符合以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)以上分析解答。（1）結(jié)合以上分析可知，D為，F(xiàn)為；（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化為氫氧化鐵，E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：；（3）向氯化鐵溶液中加入鐵粉，得到氯化亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式：；亞鐵離子具有還原性，被氯氣氧化為鐵離子，向B溶液中通入，反應(yīng)的離子方程式：；（4）硫氰化鉀溶液遇到鐵離子使溶液顯紅色，遇到亞鐵離子無此現(xiàn)象；可以先滴加少量的硫氰化鉀溶液，不顯紅色，說明原溶液中不含鐵離子，再滴加足量的氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有鐵離子，證明原溶液中含有亞鐵離子，即③①，故選C；（5）A和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。21．NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸