物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復習題-2024-2025學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元復習題一、單選題1．已知：。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I-、、，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含 B．肯定不含I-C．肯定含有 D．肯定不含有2．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．原子半徑：X>YB．Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD．由X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵3．一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2﹣與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑大小為Y>X>WB．YX的水化物具有兩性C．該礦物的化學式為YWX3D．W單質(zhì)只有4種同素異形體4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，W、Z同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>Y>W B．中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y D．ZY不能與鹽酸溶液反應5．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物的水化物是短周期元素中堿性最強的，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B．簡單離子半徑由小到大的順序：C．Z的最高價氧化物的水化物能與強堿反應 D．X與W可形成至少兩種二元化合物6．短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且分別在三個不同的周期。W與X同主族，R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和比X、R的最外層電子數(shù)之和多2。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>YC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>RD．X、R、Z三種元素形成的化合物只有一種7．化學與社會生產(chǎn)、生活、材料、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．古代壁畫顏料中所用的鐵紅主要成分為氧化亞鐵B．明礬能殺菌消毒，故可作水處理劑C．航天飛船上用于燃氣管路隔熱層的納米二氧化硅是膠體D．中核集團從中制備出理想的放射性醫(yī)療同位素，與是不同種核素8．Operando光譜和DFT計算明確了在負載的上，選擇性催化還原NO的還原氧化半循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是A．為共價化合物B．步驟1中NO作還原劑C．步驟2中，若有22.4L參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．步驟3、4均是氧化還原反應9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Z位于同一主族，W和X原子序數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，化合物可用作化學電源的電解質(zhì)。下列說法正確的是A．X位于第二周期第VA族 B．非金屬性：C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．原子半徑：10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性： B．X單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與金屬單質(zhì)反應C．X的簡單氫化物靠近W的氫化物會產(chǎn)生白煙 D．工業(yè)上常用電解Y的熔融氧化物制取Y單質(zhì)11．化合物可用于治理酸性廢水。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。該化合物(摩爾質(zhì)量為)的熱重曲線如圖所示，分解產(chǎn)生的混合氣體m能使干燥的紅色石蕊試紙變藍。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．m中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為 D．熱分解后生成的固體化合物為12．A、B、C、D均為短周期元素，其中A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B元素的最外層電子數(shù)是次外層的一半，D為短周期原子半徑最大的主族元素，下列說法正確的是A．D與C形成的化合物中含有離子鍵B．氧化物對應水化物的酸性A比C強C．B的氧化物為兩性氧化物D．原子半徑：13．我國最早在南海海底試開采可燃冰，可燃冰中處于由多個形成的籠中。工業(yè)上以為原料生產(chǎn)的流程如圖所示：轉(zhuǎn)化爐中的主要產(chǎn)物為CO和，變換塔中的主要反應為。下列說法正確的是A．可燃冰中和形成分子間氫鍵B．CO和的催化反應中有非極性鍵的斷裂和形成C．轉(zhuǎn)化爐、變換塔中參加主要反應的水均作氧化劑D．洗滌塔用熱水更有利于洗去體系中產(chǎn)生的14．化合物[]是一種重要的化工原料。其中是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，對是含10電子的微粒，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列說法錯誤的是A．化合物M能使酸性溶液褪色B．簡單氫化物的沸點：C．向M的水溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生沉淀D．化合物M是含有共價鍵的離子化合物二、非選擇題15．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)銅器在空氣中久置會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠【主要成分為】，銅綠能與酸反應生成銅鹽、和。將少量的銅綠粉末加入足量的稀鹽酸中，可觀察到的現(xiàn)象為，寫出反應的離子方程式：。(2)利用同位素的放射性可進行醫(yī)療診斷。、等放射性核素制成的適當活度的放射源，可治療某些淺表疾病。的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與具有相同的(填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”)。(3)KOH、和三種無色溶液是實驗室常用的化學試劑，僅選用一種試劑把它們鑒別出來，該試劑可能為(填化學式)。(4)高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑。①一種制備反應的離子方程式可表示為，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②已知：在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉(zhuǎn)化為，進而在水中產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性。在處理飲用水的過程中被(填“氧化”或“還原”)。寫出區(qū)分膠體與溶液的實驗方法名稱：。16．根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫方程式：Ⅰ．某同學進行如下實驗：(1)加熱NaHCO3的化學方程式：。(2)一段時間后可以觀察到澄清石灰水變渾濁，原因是(用化學方程式表示，下同)，再過一段時間后變澄清，發(fā)生的反應是。Ⅱ．另一位同學進行如下實驗：(3)開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為：。(4)繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)，反應的離子方程式為：。Ⅲ．書寫方程式：(5)實驗室檢驗Al3+的離子方程式：、。(6)實驗室制備Al(OH)3的離子方程式：、(寫出兩種方法)(7)除去Fe2O3中的Al2O3，可以選用的試劑是：，反應的離子方程式是。(8)打磨過的鋁條與NaOH反應的離子方程式：。17．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)④的化學式為，⑦的酸性比碳酸（填“強”或“弱”）；(2)比較等濃度的⑥和⑦溶液的酸性強弱（填“可以”或“不可以”）用pH試紙分別測定。(3)工業(yè)制漂白粉是將①通入中（填名稱）制成的，漂白粉放置時間長了就會失效，寫出漂白粉失效的化學方程式，；(4)將①通入熱的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩兩種鈉鹽和水，寫出該反應的離子方程式：；(5)某一淡黃色粉末與⑥相似，也具有漂白性，這種粉末能與⑤反應生成⑧，請寫出該反應的化學方程式。18．宏微結(jié)合是研究化學的重要方法，從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好地認識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。I.(1)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素名稱氫氧氟氖鈉硫氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

①表中硫元素的核電荷數(shù)x=。②R3+離子與氖原子的核外電子排布相同，則R元素為元素(填元素名稱)。③一個水分子中所含電子總數(shù)為。④硫元素與氧元素的化學性質(zhì)相似的原因是。(2)甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，反應的微觀模型如圖所示。

①該反應的生成物中，屬于氧化物的是(填化學式)②每個甲分子是由構(gòu)成的。③參加反應的甲和乙分子個數(shù)比為。(3)如圖是稀硫酸與甲溶液發(fā)生復分解反應的微觀模型，請寫出一種符合圖示的a微粒的符號：。

II.人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：

(4)請在表中內(nèi)填寫對應的元素符號。(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應的金屬有種；寫出其中最活潑的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明原溶液為無色，所以原溶液不存在Fe2+，由可知，的還原性大于I-，所以溴水加入后先和反應，生成和Br-，溶液是無色的，所以一定有。I-不能確定是否存在。又離子濃度相等、溶液為電中性，討論：①若陰離子只有，則含Na+、、K+中的兩種，②若含、I-，則含Na+、、K+，若含、，不遵循電荷守恒，則一定不存在。故選D。2．C【分析】由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；【詳解】A．已知X為O，Y為Na，電子層數(shù)多的原子半徑大，原子半徑：X<YA錯誤；B．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al(OH)3，金屬性越強，堿性越強，Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的弱，B錯誤；C．已知W為S，X為O，所以非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；D．由O、Na、S三種元素形成的化合物有多種，其中NaHSO4、NaHSO3中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。3．C【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【詳解】A．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，故B錯誤；C．W為C，X為O，Y為Mg，其組成的礦物溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成，則該礦物為MgCO3，故C正確；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，故D錯誤；故選C。4．B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它們的原子最外層電子數(shù)均為偶數(shù)，則W、X、Y的最外層電子數(shù)分別為2、4、6，W、Z同主族，則W、Z分別為二、三周期，所以W、X、Y分別為Be、C、O，Z為Mg?！驹斀狻緼．Y、Z簡單離子分別為O2-、Mg2+，O2-和Mg2+為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，而電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大、半徑越小，所以簡單離子半徑：Y>Z，故A錯誤；B．為CO2，CO2的電子式為，分子中的原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．X、Y分別為C、O，C、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右元素的非金屬性增強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性增強，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；D．ZY為MgO，MgO為堿性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故D錯誤；故答案為：B。5．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價氧化物的水化物是短周期元素中堿性最強的則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素，據(jù)此分析；【詳解】A．元素非金屬性：O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：，B錯誤；C．Al的最高價氧化物的水化物為，氫氧化鋁具有兩性，能與強堿反應，C正確；D．X與W形成的化合物有，D正確；故選B。6．B【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且分別在三個不同的周期，則W為H；R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外有8個電子，R為O；W與X同主族，且X的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù)，則X為Na；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；X、R的最外層電子數(shù)之和為7，Y最外層電子數(shù)為3，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此分析。【詳解】A．X、Y、Z分別為Na、Al、S，為同周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：X>Y>Z，A項錯誤；B．X、Y分別為Na、Al，金屬性：Na>Al，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性：X>Y，B項正確；C．R、Z分別為O、S，非金屬性：O>S，非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項錯誤；D．X、R、Z三種元素可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，D項錯誤；故選B。7．D【詳解】A．鐵紅主要成分為氧化鐵，故A錯誤；B．明礬溶于水能形成膠體，膠體表面積大，吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒使之沉淀，從而具有凈水作用，但明礬不能用于消毒殺菌，故B錯誤；C．膠體需要是一種分散系，所以納米二氧化硅不是膠體，故C錯誤；D．核素指的是具有一定數(shù)量質(zhì)子，一定數(shù)量中子的一種原子，故D正確；答案選D。8．B【詳解】A．是銨鹽，屬于離子化合物，故A錯誤；B．步驟1中NO變?yōu)镠ONO，N元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，化合價升高，作還原劑，故B正確；C．沒有說明標準狀況，不能認為22.4L為1mol，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．步驟3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。9．A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，且W可以形成W+，則W為Li，原子序數(shù)為3，根據(jù)[ZY6]-整體顯-1價，可以推測Y為F，Z為P，則Y-的核外電子數(shù)為10，所以X的原子序數(shù)為7，即X為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，X為N，故X位于第二周期第VA族，A正確；B．由分析可知，X為N、Y為F，根據(jù)同一周期從左往右元素非金屬性依次增強可知，非金屬性F＞N即，B錯誤；C．由分析可知，Y為F，Z為P，已知非金屬性F大魚P，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞PH3即，C錯誤；D．由分析可知，X為N，W為Li，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小可知，原子半徑Li＞N即，D錯誤；故答案為：A。10．B【分析】其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍，則Z為14號元素Si，則X為N，Y為Al，W為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性，故A正確；B．X的單質(zhì)為氮氣，可以和金屬鎂反應生成氮化鎂，故B錯誤；C．X的簡單氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，他們之間發(fā)生反應生成氯化銨，會產(chǎn)生白煙，故C正確；D．Y為金屬鋁，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，故D正確；故選B。11．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z和W同主族。分解產(chǎn)生的混合氣體m能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，則生成氣體m含有水蒸氣和氨氣，氨氣水溶液顯堿性，結(jié)合可知，分子中存在銨根離子，則X為氫、Y為氮；Z和W同主族，則應該存在硫酸根離子，Z為氧、W為硫；該化合物摩爾質(zhì)量為，則Q相對原子質(zhì)量為56，Q為鐵；故為；結(jié)合圖示可假設(shè)初始物質(zhì)為1mol、質(zhì)量為480g?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，A正確；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．假設(shè)初始物質(zhì)為1mol，質(zhì)量為480g。根據(jù)分析，m中兩種氣體分別為NH3和H2O，若兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:1，由原子守恒可知，時分解生成1mol氨氣和1mol水，生成氣體的總質(zhì)量為35g，結(jié)合熱重曲線圖可知，分解固體質(zhì)量變化為426-400=26g，說明NH3和H2O的物質(zhì)的量之比不是1:1，C錯誤；D．若熱分解后生成的固體化合物為，則其物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為240g，符合圖示，D正確；故選C。12．A【分析】已知B元素的最外層電子數(shù)是次外層的一半，B為硅元素，A為氮元素、C為硫元素、D為短周期原子半徑最大的主族元素，故D為鈉元素?！驹斀狻緼．鈉與硫可以形成硫化鈉含有離子鍵，A正確；B．沒有指明化合價，無法比較酸性，B錯誤；C．二氧化硅為酸性氧化物，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑，，D錯誤；故選A。13．C【分析】已知轉(zhuǎn)化爐中有CO和H2產(chǎn)生，CH4與H2O反應方程式為CH4+H2O=CO+3H2，洗滌塔中用水吸收CO2氣體；【詳解】A．碳的非金屬性較小，甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，只存在分子間作用力，故A錯誤；B．變換塔中的主要反應為，反應物CO和水都只存在極性鍵，因此沒有非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)化爐中發(fā)生的反應方程式為CH4+H2O=CO+3H2，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，變換塔中水生成氫氣，水也是做氧化劑，故C正確；D．洗滌塔中用水吸收CO2氣體，用熱水會降低二氧化碳在水中的溶解度，不利于洗去體系中產(chǎn)生的，故D錯誤；故選C。14．C【分析】對是含10電子的微粒，為銨根離子，Y為N，X為H；Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z為O；W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一，W為S?；衔颷]?！驹斀狻緼．M中鐵元素為+2價，具有還原性，能使酸性溶液褪色，A正確；B．Z和W的簡單氫化物為H2O和H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，B正確；C．向M的水溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀，后產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．化合物M中N和H之間、O和S之間為共價鍵，銨根離子、亞鐵離子與硫酸根之間為離子鍵，M是含有共價鍵的離子化合物，D正確；故選C。15．(1)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變?yōu)樗{色(2)2(或-2)質(zhì)子數(shù)(3)(或其他合理答案)(4)還原丁達爾效應【詳解】（1）銅綠的主要成分為，少量的銅綠能與足量的稀鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅、二氧化碳和水，離子方程式：，可觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生且溶液由無色變?yōu)樗{色的現(xiàn)象。（2）為15號元素，質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為32-15=17，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差值為2(或-2)；的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；與都屬于磷元素，質(zhì)子數(shù)均為15，中子數(shù)分別為17和16，故二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；（3）能與反應生成氣體，能與生成沉淀，與KOH可發(fā)生中和反應（沒有明顯現(xiàn)象），則用可鑒別KOH、和三種無色溶液；（4）①反應中氯元素的化合價由+1價降低至-1價，鐵元素的化合價由+3價升高至+6價，則，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；②處理飲用水的過程中鐵元素被轉(zhuǎn)化為，鐵元素的化合價由+6價降低至+3價，則在處理飲用水的過程中被還原；Fe(OH)3膠體為紅褐色，區(qū)分膠體與溶液的方法為丁達爾效應，具體操作為用激光筆照射液體，從垂直于光束的方向觀察，若是膠體則可以看到一條光亮的“通路”。16．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)溶液(8)【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故為。（2）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應。后澄清石灰水又變渾濁，反應為。（3）碳酸鈉和鹽酸開始反應生成碳酸氫鈉，無氣泡，離子方程式為。（4）繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳離子方程式為。（5）實驗室加入氫氧化鈉溶液檢驗Al3+，現(xiàn)象為先生成氫氧化鋁沉淀，后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液白色沉淀又消失。（6）實驗室中鋁鹽中加入氨水制備氫氧化鋁沉淀，為；或偏鋁酸鹽中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，為。（7）除去Fe2O3中的Al2O3，可以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，離子方程式為。（8）鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。17．