2024年人教版九年級上冊化學第四單元課后練習1（含答案和概念）

2024年人教版九年級上冊化學第四單元課后練習1（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.鐵水2.下列氣體中，能支持燃燒的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣3.下列關于分子的說法，正確的是（）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.分子是由原子組成的C.分子之間沒有間隔D.分子的質(zhì)量是固定的4.下列關于原子的說法，錯誤的是（）A.原子是由原子核和電子組成的B.原子核是由質(zhì)子和中子組成的C.電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上5.下列關于元素的說法，正確的是（）A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的原子B.元素是具有相同電子數(shù)的原子C.元素是具有相同中子數(shù)的原子D.元素是具有相同質(zhì)量數(shù)的原子6.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.硫酸7.下列關于化合物的說法，錯誤的是（）B.化合物中各元素的質(zhì)量比是固定的C.化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)是固定的D.化合物中各元素的原子個數(shù)比是固定的8.下列關于氧化物的說法，正確的是（）A.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物B.氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定是50%C.氧化物中氧元素的化合價一定是2D.氧化物都是無色無味的固體9.下列關于化學式的說法，錯誤的是（）A.化學式可以表示一種物質(zhì)B.化學式可以表示一個分子C.化學式可以表示一個原子D.化學式可以表示一個離子10.下列關于化學方程式的說法，正確的是（）A.化學方程式中的反應物和物之間用“+”連接B.化學方程式中的反應物和物之間用“=”連接C.化學方程式中的反應物和物之間用“→”連接D.化學方程式中的反應物和物之間用“←”連接二、判斷題：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。（）2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（）3.原子是由原子核和電子組成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的。（）4.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的原子。（）5.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物。（）6.化學式可以表示一種物質(zhì)。（）7.化學方程式中的反應物和物之間用“+”連接。（）8.在化學變化中，分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。（）9.化合物中各元素的質(zhì)量比是固定的。（）10.氧化物中氧元素的化合價一定是2。（）三、計算題：1.若2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應，水的質(zhì)量是多少？2.5.6g鐵與足量的硫酸反應，可以多少克的硫酸亞鐵？3.24g鎂燃燒氧化鎂，求氧化鎂的質(zhì)量。4.10g氫氣與氧氣完全反應，水蒸氣，求水的質(zhì)量。5.3.2g碳與足量的氧氣反應，二氧化碳，求二氧化碳的質(zhì)量。6.8g硫磺燃燒二氧化硫，求二氧化硫的質(zhì)量。7.4.4g氫氣與2.8g氧氣反應，求反應后剩余的氣體質(zhì)量。8.16g氧氣與足量的氫氣反應，水，求水的質(zhì)量。9.2.5g鐵與5g硫酸反應，求反應后溶液中鐵元素的質(zhì)量。10.0.2mol氫氣與0.1mol氧氣反應，求水的摩爾數(shù)。11.0.5mol碳與足量的氧氣反應，二氧化碳，求二氧化碳的摩爾數(shù)。12.0.3mol硫磺燃燒二氧化硫，求二氧化硫的摩爾數(shù)。13.0.1mol鐵與0.2mol硫酸反應，求反應后溶液中鐵元素的摩爾數(shù)。14.0.4mol氧氣與足量的氫氣反應，水，求水的摩爾數(shù)。15.10g氫氧化鈉與硫酸反應，求硫酸鈉的質(zhì)量。16.5g硫酸銅與足量的鋅反應，求硫酸鋅的質(zhì)量。17.8g硝酸銀與足量的銅反應，求硝酸銅的質(zhì)量。18.4g氯化鈉與足量的銀反應，求氯化銀的質(zhì)量。19.6g氫氧化鈉與鹽酸反應，求氯化鈉的質(zhì)量。20.3g硫酸與足量的鐵反應，求硫酸亞鐵的質(zhì)量。四、應用題：1.某化合物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，求該化合物的化學式。2.有一氧化鐵樣品，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，求該氧化鐵的化學式。3.某溶液中含有5g硫酸銅，向其中加入足量的鋅，求反應后鋅的質(zhì)量。4.有一硫酸溶液，其中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，取10g該溶液與足量的鐵反應，求硫酸亞鐵的質(zhì)量。5.某固體混合物中含有4g銅和6g氧化銅，將混合物與足量的稀硫酸反應，求反應后溶液中銅元素的質(zhì)量。6.有一化合物，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為42.9%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為2.6%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，求該化合物的化學式。7.有一氫氣樣品，其中含有0.1g氫氣，求在標準狀況下該氫氣的體積。8.有一氧化鈣樣品，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為71%，求該氧化鈣的化學式。9.某溶液中含有10g氯化鈉，向其中加入足量的硝酸銀，求反應后氯化銀的質(zhì)量。10.有一鐵樣品，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為96%，取5g該樣品與足量的稀硫酸反應，求硫酸亞鐵的質(zhì)量。三、計算題答案：1.18g2.9.6g3.24g+(16g/24g/mol)40g/mol=40g4.36g5.44g6.64g7.1.6g8.36g9.2.5g10.0.2mol11.0.5mol12.0.3mol13.0.1mol14.0.4mol15.10g+(10g/40g/mol)142g/mol=35.5g16.5g+(5g/160g/mol)161g/mol=8.05g17.8g+(8g/216g/mol)187g/mol=9.75g18.4g+(4g/58.5g/mol)143.5g/mol=7.15g19.6g+(6g/40g/mol)58.5g/mol=11.55g20.3g+(3g/98g/mol)152g/mol=4.8g四、應用題答案：1.C6H8O82.Fe2O33.6.5g4.9.8g5.4g6.C2H6O7.0.224L8.CaO9.14.35g10.4.8g一、選擇題考察知識點：純凈物與混合物、氣體的性質(zhì)、分子與原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念、單質(zhì)與化合物、化合物的性質(zhì)、氧化物的概念、化學式的意義、化學方程式的書寫規(guī)則。示例：選擇題第1題，考察學生對純凈物的理解，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而自來水、空氣、鐵水均為混合物，只有氧氣是由氧分子組成的純凈物。二、判斷題考察知識點：物質(zhì)的微觀粒子、分子的性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)、元素的概念、氧化物的概念、化學式的意義、化學方程式的書寫規(guī)則。示例：判斷題第1題，考察學生對構(gòu)成物質(zhì)微粒的認識，正確答案為“構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子”。三、計算題考察知識點：化學反應的質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量的計算、化學反應的化學計量關系、化學方程式的計算、溶液中物質(zhì)的量的計算。示例：計算題第1題，考察學生運用質(zhì)量守恒定律計算物的質(zhì)量，2g氫氣與8g氧氣反應水，根據(jù)化學方程式2H2+O2→2H2O，可知氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1:8，因此水的質(zhì)量為2g+8g=18g。四、應用題考察知識點：化學式的推斷、化學反應的化學計量關系、化學方程式的應用、物質(zhì)的量的計算、溶液中物質(zhì)的量的計算。示例：應用