滬科版2020年春八年級下冊第十一章《第一節(jié) 走進微觀》教案

教案：滬科版2020年春八年級下冊第十一章《第一節(jié)走進微觀》一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自滬科版2020年春八年級下冊第十一章的第一節(jié)《走進微觀》。本節(jié)課主要介紹原子的結(jié)構(gòu)、原子核的組成以及電子的發(fā)現(xiàn)。通過本節(jié)課的學(xué)習，學(xué)生將了解原子的基本組成和電子的發(fā)現(xiàn)過程。二、教學(xué)目標1.了解原子的結(jié)構(gòu)和原子核的組成。2.掌握電子的發(fā)現(xiàn)過程。3.能夠運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋一些相關(guān)的現(xiàn)象。三、教學(xué)難點與重點重點：原子的結(jié)構(gòu)和原子核的組成。難點：電子的發(fā)現(xiàn)過程。四、教具與學(xué)具準備教具：多媒體課件、黑板、粉筆。學(xué)具：課本、筆記本、彩色筆。五、教學(xué)過程1.引入：通過一個簡單的實驗，讓學(xué)生觀察到電子的存在，引發(fā)學(xué)生對微觀世界的興趣。2.講解：(1)介紹原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子。(2)講解原子核的組成，包括質(zhì)子和中子。(3)講解電子的發(fā)現(xiàn)過程，包括湯姆生發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福的α粒子散射實驗。3.實踐：讓學(xué)生通過實驗觀察電子的行為，加深對電子的理解。4.練習：給出一些相關(guān)的練習題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。六、板書設(shè)計板書設(shè)計如下：原子結(jié)構(gòu)原子核：質(zhì)子+中子電子七、作業(yè)設(shè)計1.描述原子的結(jié)構(gòu)，并說明原子核的組成。答案：原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。2.簡述電子的發(fā)現(xiàn)過程。答案：電子由湯姆生發(fā)現(xiàn)，后來盧瑟福通過α粒子散射實驗證實了電子的存在。八、課后反思及拓展延伸課后反思：本節(jié)課通過實驗引入，激發(fā)了學(xué)生的興趣。在講解過程中，結(jié)合實驗結(jié)果，使學(xué)生更好地理解了原子的結(jié)構(gòu)和原子核的組成。在練習環(huán)節(jié)，給出了相關(guān)的題目，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。整體來說，本節(jié)課達到了預(yù)期的教學(xué)目標。拓展延伸：讓學(xué)生進一步了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，探索原子核的更深層次的知識。同時，可以引導(dǎo)學(xué)生思考微觀世界與宏觀世界的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的熱愛和探索精神。重點和難點解析：原子的結(jié)構(gòu)和原子核的組成一、原子的結(jié)構(gòu)1.原子核：原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。原子核的質(zhì)量和體積都遠大于電子。2.電子：電子帶有負電，圍繞原子核高速運動。電子的質(zhì)量非常小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，因此它在原子中的運動受到原子核的電磁力的吸引。3.電子云：電子在原子核外空間中形成一種概率分布，稱為電子云。電子云中的電子密度表示電子在某個位置出現(xiàn)的概率。二、原子核的組成1.質(zhì)子：質(zhì)子是原子核的基本組成部分，帶有正電。質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10^27千克。2.中子：中子是原子核的另一種組成部分，不帶電。中子的質(zhì)量約為1.6749×10^27千克。3.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)：不同元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的比例不同。質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和決定了元素的同位素。三、原子的穩(wěn)定性1.原子核的穩(wěn)定性：原子核的穩(wěn)定性取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的比例。當質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)比例適當時，原子核較穩(wěn)定。如果質(zhì)子數(shù)過多或中子數(shù)過少，原子核容易發(fā)生衰變。2.電子的穩(wěn)定性：電子在原子核外空間的分布是相對穩(wěn)定的。然而，當電子受到外部能量的作用時，它可以被激發(fā)到更高的能級，甚至從原子中脫離。四、原子的化學(xué)性質(zhì)1.元素周期表：元素周期表是按照原子序數(shù)（即原子核中的質(zhì)子數(shù)）排列的。原子序數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。2.電子排布：原子的電子排布決定了其化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)。電子在原子核外的排布規(guī)律遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則。繼續(xù)：五、教學(xué)過程1.引入：通過一個簡單的實驗，讓學(xué)生觀察到電子的存在，引發(fā)學(xué)生對微觀世界的興趣。(1)教師演示電子束通過熒光屏的實驗，讓學(xué)生觀察到電子的軌跡。(2)引導(dǎo)學(xué)生思考：電子是什么？它們來自哪里？2.講解：(1)介紹原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核和電子。原子核：位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。電子：帶有負電，圍繞原子核高速運動。(2)講解原子核的組成，包括質(zhì)子和中子。質(zhì)子：原子核的基本組成部分，帶有正電。中子：原子核的另一種組成部分，不帶電。(3)講解電子的發(fā)現(xiàn)過程，包括湯姆生發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福的α粒子散射實驗。湯姆生：通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子。盧瑟福：通過α粒子散射實驗證實了電子的存在。3.實踐：讓學(xué)生通過實驗觀察電子的行為，加深對電子的理解。(1)教師引導(dǎo)學(xué)生進行電子束通過熒光屏的實驗。(2)學(xué)生觀察電子的軌跡，討論電子的性質(zhì)。4.練習：給出一些相關(guān)的練習題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。(1)描述原子的結(jié)構(gòu)，并說明原子核的組成。(2)簡述電子的發(fā)現(xiàn)過程。5.板書設(shè)計(1)原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子+中子）+電子。(2)原子核組成：質(zhì)子、中子。(3)電子發(fā)現(xiàn)：湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，盧瑟福證實電子存在。6.作業(yè)設(shè)計(1)描述原子的結(jié)構(gòu)，并說明原子核的組成。(2)簡述電子的發(fā)現(xiàn)過程。七、課后反思及拓展延伸課后反思：本節(jié)課通過實驗引入，激發(fā)了學(xué)生的興趣。在講解過程中，結(jié)合實驗結(jié)果，使學(xué)生更好地理解了原子的結(jié)構(gòu)和原子核的組成。在練習環(huán)節(jié)