2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分練：水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡

1.水的電離過程為乩0一『+0H-,在不同溫度下其離子積為((25C)=1.0X1044,

X(35℃)=2.IXIO^4,則下列敘述正確的是

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.在35℃的純水中時，c(H+)>c(OH0

C.水的電離常數(shù)《(25℃)>《(35℃)

D.水的電離是一個吸熱過程

【答案】D

【解析】A.水的電離為吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動，因此cGT)隨著

溫度的升高而增大，A項錯誤；

B.純水始終為中性,即c(IT)=c(0H),因此在35℃的純水中,c?)=c(OH),

B項錯誤；

C.X(25℃)=1.0X10^4,X(35℃)=2.1X1044,因此水的電離常數(shù)

X(25℃)<X(35℃),C項錯誤；

D.水的電離是一個吸熱過程，D項正確；

答案選D。

2.在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比較，下列

說法正確的是()

A.由水電離出的c(0H)相等

B.由水電離出的c(H+)都是LOX10-支mol/L

C.兩溶液的pH之和等于14

D.若將0.01mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，對水的電離的影響不變

1

【答案】A

+

【解析】【分析】水的電離方程式為：H2O^H+OH-,加入酸或堿后，增大氫離子

或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，即抑制水的電離，依據(jù)

溶液中離子積常數(shù)計算水電離出離子的濃度。

【詳解】A.溫度一定，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸對水的電

離程度的抑制相同，故二者溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，故

A正確；

B.溫度一定時，兩溶液中水的電離程度相同，0.01mol/L的NaOH溶液中水電

KK

離出的c(H+)水=電制=奇m。瓦，0.01mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+K=c(0IT)

KK

水=而=6木m。"，但溫度不確定，及不一定等于1義10*,故B錯誤；

C.0.01mol/L的鹽酸pH=-lgc(H+)=2,溫度不確定，因此0.01mol/L的NaOH

溶液中c?)無法計算，無法計算溶液pH,故C錯誤；

D.醋酸為弱電解質(zhì)，相同濃度鹽酸和醋酸溶液中c(H+)不同，對水的電離抑制程

度不同，故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】水電離的c(H+)或cSHl的計算技巧(25℃時)

(1)中性溶液：c(H+)=c(0H")=1.0X10-7mol?L-1；

(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H+)=c(0IT)<l(rmoi.L，當(dāng)溶液

中的c(H+)<10-7mol乙7時就是水電離出的c(H+)；當(dāng)溶液中的C(H+)>1(T1^1乙

t時，就用IO』除以這個濃度即得到水電離的。田+)；

(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(0lT)均大于10-7mol-L^o

2

若給出的c(H+)>10-7mol-L-1,即為水電離的c(H+)；若給出的c(H+)<10"7mol.L

一,就用10一"除以這個濃度即得水電離的c(H+)。

3.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(KJ和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)：

酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)

Ka=1.75X10-5

CH3COOH

4

Kai=7.4X10-

檸檬酸(H3c6H5。7)31.73X10-5

34.0X10-7

?=1.75X10-5

NH3?H20

請回答下列問題:

(1)用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是

(填字母)。

A-+)

八?C(CH3COOH)

B.c(H+)

C.c(or)?c(H+)

c(CH3coeT>C(H+)

-C(CH3COOH)-

Pc(OH.)

?C(H+)

(2)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H507)溶液顯(填“酸”“堿”

或“中”)性，通過計算說明其原因—

【答案】⑴B

3

JCi八一14

⑵酸性因為Ka3=4.0Xl(T,Kh2=^=-^—r<Ka3,所以顯酸性

J^a21.73x10

嬴忽而可變形為

【解析】(1)A.用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,

c(H+).c(CHCOO)_K

3a，稀釋過程中，溫度不變,醋酸根離子濃度減小,

c(CH3coOH)?c(CH3coO)-c(CH3coO)

而不變，故選項A數(shù)據(jù)增大，不符合題意;

B.用蒸儲水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H+)變小，B符合題意；

C.c(OlF)?c(H+)即為小，溫度不變，(不變，故C項不符合題意；

D.小磊裝胃即為溫度不變，(不變，故D項不符合題意；

E.用蒸鐳水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)變小，由于《不變，c(OH)變

大,則常^變大，故E項不符合題意；

綜合以上，本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H507)中，弱酸根的電離常數(shù)幾=

K1八一14

4.0X10,而水解常數(shù)幾=「=得照，電離程度大于水解程度，所以

1.73x10

溶液顯酸性。

4.10℃時加熱NaHCOs飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

溫度(匕)102030加熱煮沸后冷卻到50,C

PH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO「的水解程度增大，故堿

性增強，該反應(yīng)的離子方程式為。

乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCOs受熱分解,生成了Na2c。3,并推斷Na2C03

的水解程度(填“大于”或“小于")NaHC03,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

4

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCb溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。

為什么？能不能選用Ba(0H)2溶液？

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或

“等于")8.3,則(填“甲”或“乙”)判斷正確。

【答案】HC03+H20==H2C03+0H-大于2NaHC03=^Na2C03+C02t+H20

若原因是HC0「水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO3",所以可用BaCL溶液檢驗

溶液中是否含有CCV來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(0H)2溶液，因為

2+-

Ba+0H+HC03===BaC031+H20,若用Ba(OH)2溶液檢驗，無論哪種觀點都會有

沉淀產(chǎn)生等于甲

【解析】HCO3水解出碳酸和氫氧根離子，水解方程式：HC0f+H20^H2C03+0H-o

碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式是2NaHC03*Na2cO3+CO2

t+H20;堿性越強，說明水解程度越大，所以Na2c的水解程度大于NaHCOs；

(1)CO：能與領(lǐng)離子結(jié)合成碳酸鋼沉淀，HC03與領(lǐng)離子不反應(yīng)，在加熱煮沸的溶

液中加入足量的BaCb溶液，若產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有C0=；由于Ba(0H)2

和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，所以不能選用Ba(0H)2溶液；

(2)水解反應(yīng)可逆，若恢復(fù)到原溫度，水解平衡逆向移動，將加熱后的溶液冷卻

到10℃,若溶液的pH等于8.3,則甲判斷正確。

【點睛】本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫

鈉,鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉用氯化鈣或氯化鋼溶液,不能用氫氧化鈣或氫氧化領(lǐng)。

5

5.常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.將pH=4的CRCOOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小

B.用CHsCOOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7,K(CH3C00H溶液)<K(NaOH溶

液)

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol??H20溶液：

+

c(Cr)=c(H)+c(NH3?H20)

-1

D.25℃時，0.1mol?L的NaClOz溶液和0.001mol?LCH3C00Na溶液pH相等，

則HC102的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

【答案】D

【解析】A.將pH=4的CRCOOH溶液加水稀釋10倍,稀釋過程中cGT)減小,由

于溫度不變，則水的離子積不變，溶液中c(0H)增大，A錯誤；

B.若醋酸和氫氧化鈉完全中和，生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，現(xiàn)

要求用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7,則醋酸應(yīng)該稍過量，即：

%UC00H溶液)>P(NaOH溶液)，B錯誤；

C.向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1moLLNB^lW溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)

為等濃度的NH4cl和HC1,則根據(jù)物料守恒,在HC1中電離出來的f和C「相等，

NH￡1電離出來的C1一和NIV相等，若忽略水解和水的電離，有c(C「)=

++

C(H)+C(NH4),NH3?H2。來自與NlV水解，水解是微弱的，父還有來自NIC水解

和水的電離都是微弱的，這兩部分離子的濃度相加，小于C(NIV),因此c(C「)

+

>C(H)+C(NH3-H20),C錯誤；

D.25℃時,0.1mol/L的NaClOz溶液和0.001mol/LCLCOONa溶液pH相等,前

者濃度大,但是pH相同,說明前者的水解能力較小，則HC102的酸性大于CH3C00H,

6

所以HC102的電離平衡常數(shù)大于CH3C00H,D正確；

故合理選項是D。

6.常溫下，將0.02mol/LM0H溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH

隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述

正確的是()

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量,故溶液中c(M)>c(故)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L

【答案】D

【解析】A.溫度不變，將0.02mol/LM0H溶液逐滴滴入lOOmLO.Olmol/LHA溶液

中，溶液中酸電離的cOT)減小，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離程度增

大,當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成MA后，隨著c(MOH)的增加，水的電離程度減小，A錯

誤；

B.X點pH=7,溶液呈中性,c(M+)=c(A),B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，加入MOH溶液前，0.01mol?LTHA溶液的pH=2,說明HA在溶

液中完全電離，則HA是強酸；X點MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，此時溶

液呈中性，說明MOH是弱堿，C錯誤；

7

D.Y點時，滴入100mL0.02mol/LM0H溶液，此時混合溶液的總體積是200mL,

故c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,D正確；

答案選D。

7.滴定法不僅適合于酸堿中和滴定，還可以用于氧化還原滴定和沉淀滴定。

I.甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMn()4+5H2c2(h+3H2s(X=K2so4+2MnS04+10C02t+8H2。，進

行測定H2c溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗。實驗步驟如下：

①取待測H2c溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnCh溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗期1104溶液20.00mLo請回答：

(1)滴定時，將KMnO4溶液裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)滴定過程中眼睛注視o

(3)計算H2c2。4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(4)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有

(填字母代))。

A滴定終點讀數(shù)時俯視

B取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗

C錐形瓶水洗后未干燥

D裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.已知：

AgClAgBrAgSCNAg2CrO4AgCN

溶解度1.34X10-67.1X10-71.0X10-66.5X10-51.1X10-8

8

(mol/L)

顏色白淡黃白磚紅白

(5)①乙同學(xué)參照上表已知信息用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時可以作指

示劑的是(填字母代號)。

aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是。

【答案】(1)酸式

(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)0.2

(4)D

(5)d滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】I⑴滴定時，將KMnO,具有強氧化性，因此溶液裝在酸式滴定管中；故答

案為：酸式。

⑵滴定過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為；錐形瓶內(nèi)溶液顏色

的變化。

⑶根據(jù)方程式比例關(guān)系：2KMnO4—5H2c2O4,草酸的物質(zhì)的量

n=0」m〃L；0.02Lx5=0005moi,則H2C204溶液的物質(zhì)的量濃度

n0.005mol八。11一心一、.

c=4==；故答案為：0.2。

(4)A.滴定終點讀數(shù)時俯視，讀出消耗標(biāo)液減少，誤差偏低，故A不符合題意；

B.取用待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量減少，消耗標(biāo)

液體積減少，誤差偏低，故B不符合題意；C.錐形瓶水洗后未干燥，對結(jié)果無

9

影響，故C不符合題意；D.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，

讀出標(biāo)液偏高，誤差偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

H.⑸①硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子含量時，指示劑應(yīng)當(dāng)選擇溶解度比氯化銀溶

解度大且有明顯顏色的,AgzCrO,沉淀符合，因此作指示劑的是K2CrO4；故答案為：

do

②滴定達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液,生成磚紅色沉淀,且半分鐘內(nèi)不變色;

故答案為：滴入最后一滴溶液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色。

8.煙道氣中的NO是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方

法：將vL氣樣通入適量酸化的H202溶液中，恰好使NO完全被氧化成N(V,加

水稀釋至100.OOmLo量取20.00mL該溶液，加入ViinLdmol?「十6504標(biāo)準(zhǔn)溶液(過

2+

量)，充分反應(yīng)后，用C2mol-ITKzCnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,終點時消耗

v2mLo回答下列問題：

(l)N0被乩。2氧化為N03一的離子方程式為：o

(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

2++3+

3Fe+N03-+4H=N0f+3Fe+2H20

22++3+3+

Cr207-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

則氣樣中NO的物質(zhì)的量為molo

(3)下列操作會使N0測定結(jié)果偏高的是

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.FeS04標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

10

【答案】(1)2N0+3H202TH++2N0/+2H20

⑵；(eg-6c2V2)X10-3mol

(3)CD

+

【解析】(l)N0被乩。2氧化為NO「的離子方程式是2N0+3H202=2H+2N03+2H20；

2-3-3

(2)n(Cr207)=c2v2X10mol,由CoCV「?6Fe?+可知過量的Fe?+為6c2V2X10mol,

-3

則與量取的20.00mL溶液中NO「反應(yīng)的Fe?+為c1V1X10mol-6c2v2X

-3-3

10mol=(c1v-6c2v2)X10mol,由3Fe"?NO「可知100.00mL原溶液中NO3一為:X

(cm-6c2V2)X10-3molX一|(svl6c2V2)X10-3mol,根據(jù)氮元素守恒：

20.00ml3

-3

n(N02)=n(N03)=|(C1V1-6C2V2)X10mol；

(4)A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗KzCnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，使測定剩余

亞鐵離子偏高，測定含N量偏低，則使NO,含量測定結(jié)果偏低，故A錯誤；

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對整個測定結(jié)果無影響，故B錯誤；

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減

2++3+

小，使測定剩余亞鐵離子偏低，由3Fe+N03+4H=N0t+3Fe+2H20中測定含N量

偏高，則使N0x含量測定結(jié)果偏高，故C正確；

2+

D.FeS04標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，3Fe+N03+4H=N0

3+

t+3Fe+2H20中測定含N量偏高，則使N0,含量測定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為：CDo

9.我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2c將處理

后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2(h固體溶于過量的強酸，最

后使用已知濃度的KMnCh溶液通過滴定來測定溶液中Ca?+的含量。針對該實驗中

的滴定過程，回答以下問題：

11

(1)KMnO,溶液應(yīng)該用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還

需要的玻璃儀器有

(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)滴定終點的顏色變化：溶液由—色變?yōu)椤?/p>

(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)(填字母編號)。

a.裝入KMnCh溶液前未潤洗滴定管

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液

d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主

要為CaCO。含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管

向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.lOmol-L的鹽酸(鹽酸過量),充分反應(yīng)一段

時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2?

3滴酸堿指示劑，用濃度為0.lOmol?L1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶

液8.00mL。［提示：Ca(0H)2微溶于水，pH較低時不會沉淀］

①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_(填“石蕊”、“甲

基橙”或“酚醐”)溶液；

②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是;

③則此2.00g鈣片中CaCCh的質(zhì)量為_g。

【答案】(1)酸式燒杯、錐形瓶

2+2+

(2)2Mn04+5C204+16H=2Mn+10C021+8H20

⑶無紫

12

(4)ac

(5)甲基橙將溶解在溶液中的CO2氣體趕出0.06

【解析】(1)高鎰酸鉀具有強氧化性，能氧化堿式滴定管的橡膠管，故用酸式滴

定管裝盛高鎰酸鉀溶液，滴定時，在錐形瓶中滴定，燒杯裝盛試劑；

(2)滴定時，高鎰酸鉀與草酸反應(yīng)生成鎰離子、二氧化碳和水,離子方程式為2Mn0；

2+2+

+5C204+16H=2Mn+10C021+8乩0；

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤簳r，高鎰酸鉀過量，則溶液由無色變?yōu)樽仙?/p>

(4)a.裝入KMiiO,溶液前未潤洗滴定管，導(dǎo)致高鎰酸鉀溶液的濃度降低，使用的

體積偏大，計算結(jié)果偏高，a符合題意；

b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取高鎰酸鉀溶液的體積偏小，計算結(jié)果偏低，b

與題意不符；

c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，導(dǎo)致讀取高鎰酸鉀溶液的體積偏大，

計算結(jié)果偏高，c符合題意；

d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量減小，使用高鎰酸

鉀溶液的體積減小，計算結(jié)果偏低，d與題意不符；

答案為ac。

(5)①已知Ca(0H)2微溶于水，pH較低時不會沉淀，則滴定終點時溶液呈酸性，

甲基橙變色范圍為3.「4.4,選甲基橙作指示劑；

②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，加熱可降低二氧化碳的溶解度；

③n(CaC03)=|X[n(HCl)-n(NaOH)>(o.1X0.02-0.1X0.008)=0.0006mol,

m(CaCO3)=n(CaCO3)X100g/mol=0.06go

【點睛】根據(jù)草酸根離子與高鎰酸根離子的反應(yīng)方程，使用的高鎰酸鉀的體積偏

13

大，計算出草酸根離子的物質(zhì)的量則偏大。

10.為了測定草酸晶體H2c2O4?XH20中的X值，某實驗小組進行實驗，步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2c2。4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO,溶液滴定H2c2。4溶液，當(dāng)

時，滴定結(jié)束。

④記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗。整理數(shù)據(jù)如：

V（KMnO4溶液）

實驗序號

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

10.1010.00

21.1011.10

31.5011.50

回答下列問題：

(1)步驟①需使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為(填

名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為(填名稱)。

(2)該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為

(3)請將步驟③補充完整

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2c2(h溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,x=。

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視KMnO4溶液液面，則x值會_________(填“偏大”“偏

14

小”或“無影響”)。

【答案】(1)100mL容量瓶、膠頭滴管酸式滴定管

(2)2KMn04+5H2C204+3H2S04—2MnS04+K2S04+10C021+8H20

(3)最后一滴"MnO’溶液加入H2c2O4待測液中，溶液由無色變?yōu)樽仙?，持續(xù)30s不

恢復(fù)原來的顏色

(4)0.10002

(5)偏大

【解析】【分析】(1)為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天

平(含祛碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；KMnCh溶液具有

強氧化性，會氧化橡皮管；

(2)利用KMnO,溶液具有強氧化性，將草酸氧化成二氧化碳和水，據(jù)此書寫離子方

程式；

(3)KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMn(h溶液，紫色不褪去，

持續(xù)30s不恢復(fù)原來的顏色，滴定到終點；

(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，確定消耗V(KMnO4),接著利用關(guān)系式：2MnOJ?5112c2。4

計算H2c2(h的物質(zhì)的量濃度;再根據(jù)1.260g草酸晶體，配成100mL溶液結(jié)合n=^

計算x；

(5)滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸質(zhì)量偏小，則

x值會偏大。

【詳解】(1)根據(jù)實驗操作步驟可知，應(yīng)需要的實驗儀器主要有天平(含祛碼)、

燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中還缺少的玻璃儀

器為100mL容量瓶、膠頭滴管；KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化橡皮管，則盛

15

裝KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管；

(2)KMnO4溶液具有強氧化性，將草酸氧化成二氧化碳和水，則化學(xué)方程式為：

2KMn04+5H2C204+3H2S04=2MnS04+K2S04+10C021+8H20；

(3)草酸與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時，二者恰好完全反

應(yīng)，最后一滴IGMnCh溶液加入H2c2(h待測液中，溶液由無色變?yōu)樽仙?，持續(xù)30s

不恢復(fù)原來的顏色，可說明達(dá)到滴定終點；

(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V(KMnOD=

10.00;10.00mL=10.00mL,由關(guān)系式：2MnOJ?5112c2O4,n(H2C2O4)=|n(MnO4'),即：

-1

C(H2C204)X0.025L=1X0.1000moPLX0.010L,c(H2C2O4)=0.lOOOmoPL\

再根據(jù)n=/計算，有=0.Imol/LXO.IL,解得x=2；

(5)滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸質(zhì)量偏小，則

x值會偏大。

11.過氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和

飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為:CO(NH2)2+H2O2

理XCO(NH2)2?H202O過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

熱分解溫

分子式外觀熔點溶解性

度

白色晶75?易溶于水、有機溶

C0(NH2)2?H2O245℃

體85℃劑

合成過氧化尿素的流程如下:

16

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的溫度不能過低或過高的原因是

(2)步驟①宜采用的操作是o

(3)稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸饋水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶

中，再加2mL6moi?I/HS04,用0.2000mol?L/RMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消

耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)).

①配制0.2000mol-標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有(填編號)

a.托盤天平b.電子天平c.滴定管d.燒杯e.錐形瓶f.玻璃棒g.

膠頭滴管

②用0.2000mol-LTKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為

a.用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中

b.把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c.取KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)e.把錐形瓶放在滴定管下面，

用標(biāo)準(zhǔn)KMnO,液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說法正確的是

A.KMrA標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B.滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗

C.滴定過程中需要用酚醐作指示劑

D.滴定操作中，如果滴定前裝有KMn(h標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴

17

定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是

A.稀釋被測試樣B.減少被測試樣取量

C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度

【答案】(1)溫度過低速率太慢，溫度過高雙氧水和過氧化尿素受熱分解

(2)低溫蒸發(fā)或減壓蒸發(fā)

(3)acecbdaeADCD

【解析】(1)溫度過低速率太慢，溫度過高雙氧水和過氧化尿素受熱分解，所以

該反應(yīng)的溫度不能過低或過高；

(2)產(chǎn)品在較低溫度下就能分解，所以步驟①宜采用的操作是減壓蒸發(fā)；

(3)①配制0.2000mol?LTRMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，步驟是計算高鎰酸鉀的質(zhì)量，用

電子天平稱出需要的高鎰酸鉀，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加快溶解速率，冷

卻到室溫后，用玻璃棒引流移入容量瓶中，加水定容，等液面離刻度線1?2cm

時，改用膠頭滴管滴加，最后搖勻，所以不需要的儀器是托盤天平、滴定管、錐

形瓶；故選ace；

②用0.2000mol?I/iRMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為cbdae：

c.取KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上；

b.把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體；

d.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)；

a.用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中；

e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMn(h液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)；

③A.KMnO,具有強氧化性，腐蝕橡膠，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中，故A正

18

確；

B.滴定前，若錐形瓶用待裝液潤洗，則錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所以滴定

前，錐形瓶不能用待裝液潤洗，故B錯誤；

C.高鎰酸鉀溶液本身呈紫色，滴定過程中不需加指示劑，故C錯誤；

D.滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴

定結(jié)束后氣泡消失，則消耗高鎰酸鉀溶液的體積偏大，則測定結(jié)果將偏大，故D

正確；選AD。

④A.稀釋被測試樣，不影響測定結(jié)果，故A錯誤；

B.減少被測試樣取量，和滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度無關(guān)，故B錯誤；

C.增加平行測定次數(shù)，數(shù)值取平均值，減少測定帶來的誤差，可以提高準(zhǔn)確度,

故C正確；

D.降低滴定劑濃度，反應(yīng)終點判斷更準(zhǔn)確，滴定結(jié)果的精密度高，故D正確；選

CDo

12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用，下列說法不正確的是

A.苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾，以免苯甲酸在過濾時結(jié)晶析出

B.熱的純堿液能去廚房油污是因為其水解呈堿性，可以使油脂水解成水溶性物

質(zhì)

C.FeCL用于印刷制版（銅版）是因為FeCL水解呈酸性

D.使用含氟牙膏預(yù)防幽齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理

【答案】C

【解析】A.苯甲酸的重結(jié)晶過程中要趁熱過濾，減少過濾時苯甲酸的損失，防

19

止過飽和提前析出結(jié)晶，A與題意不符；

B.熱的純堿液能去廚房油污是因為其水解呈堿性，熱的純堿水解程度增大，溶

液堿性增強，使油脂水解成水溶性物質(zhì)，B與題意不符；

C.FeCL用于印刷制版(銅版)是因為F/與Cu反應(yīng)生成可溶性的Ci?*,C符合

題意；

D.氟離子被吸收后，通過吸附或離子交換的過程，在組織和牙齒中取代羥基磷

灰石的羥基，使之轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，故使用含氟牙膏預(yù)防幽齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的

原理，D與題意不符；

答案為C。

13.下列水解反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3++

A.Fe+3H20-Fe(OH)31+3H

-

B.C1+H2O^HC1+OH

C.C(V「+2H201H2co3+201

D.NIV+2H2O1NH3?H2O+H3O+

【答案】D

【解析】A.Fe計水解生成Fe(0H)3,但水解很微弱，因此生成的不是沉淀，水解

反應(yīng)的離子方程式中不能書寫“I”，A項錯誤；

B.C「是強酸的酸根離子，不發(fā)生水解，B項錯誤；

2-

C.C(V冰解生成HC0「和0H「，水解反應(yīng)的離子方程式為：C03+H20-HCO3+0H,

C項錯誤；

++

D.MV水解生成NH3U0和H,水解反應(yīng)的離子方程式為NH4+2H20-NH3UOW,

+

簡化為NH4++H2O1NH3?H2O+H,D項正確；

20

答案選D。

14.工業(yè)廢水中含有的CeCV一和Cr(V一會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)

廢水必須凈化處理。一種處理含鋁廢水的工藝流程如下：

2

Cr04--嘉LCn(V一一蔡—Cr"一感—Cr(OH)3|

2-+i2-

①中反應(yīng)為2Cr04(黃色)+2HCr207(橙色)+乩0。

下列說法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.③中，所得沉淀Cr(0H)3中含有Fe(OH”

D.①中，所加酸可以是鹽酸

【答案】C

【解析】A.酸化后，2Cr(V-(黃色)+2H+wCr2(V.(橙色)+乩0正向移動，橙色加深,

無法看出黃色變淺，故A錯誤；

B.②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑

3-2

與還原劑的物質(zhì)的量之比為g還=1：6,故B錯誤；

33+

C.②中反應(yīng)生成Fe\Cr,均與堿反應(yīng),則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3,

故C正確；

D.行2。7"可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加硫酸酸化，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】鹽酸為還原性酸，在酸化一些具有強氧化性的離子時一般不選用鹽酸,

會生成氯氣。

15.25℃時，0.1mol?廠|下列溶液的pH如表所示，有關(guān)比較正確的是

21

序號①②③④⑤

溶液NaClCH3C00NH4NaClONaHC03Na2c。3

pH7.07.010.38.311.6

-

A.酸性的相對強弱：HC10<HC03

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①二②

C.溶液③④中酸根離子濃度：C(C10-)>C(HC03)

D.溶液⑤中:C(HCO3)>C(H2CO3)

【答案】D

【解析】【分析】鹽的水解促進水的電離，鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱

酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強，pH值越大，

結(jié)合鹽溶液③④⑤的pH值可得，酸性順序：H2CO3>HCIO>HCO3-,據(jù)此解答。

【詳解】A.鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，即弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子

的水解程度越大，溶液的堿性越強，pH值越大，結(jié)合鹽溶液③⑤的pH值可得,

-

酸性的相對強弱：HCIO>HCO3,故A錯誤；

B.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進水的電離，NaCl是強酸強堿鹽,

不發(fā)生水解，對水的電離無影響，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①〈②，故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解規(guī)律，結(jié)合鹽溶液③④的pH值可知，NaClO中次氯酸根離子

的水解程度大于NaHCOs中碳酸根離子的水解程度，則溶液③④中酸根離子濃度:

C(C10")<C(HC03),故C錯誤；

D.Na2c溶液中，碳酸根離子分步水解，且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程

度,則c(HCOJ)>c(H2co3),故D正確;

22

故選D。

【點睛】鹽類的水解規(guī)律：越弱越水解，弱酸越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子的水解

程度越大，溶液的堿性越強，pH值越大，是常考點，也是同學(xué)們的易錯點，一

定要加強理解。

16.下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不氐頌的是

實驗事實相關(guān)平衡

A加入NaHCOs使氯水的漂白能力增強C12+H2O.—HC10+HC1

3+

B配制FeCL溶液時加少量鹽酸Fe+30H--Fe(OH)3

+

C溶有CO2的正常雨水pH=5.6H2O+CO2—H2CO3-H+HCO3"

DCaCOs固體溶于鹽酸CaCO3(s).Ca(aq)+C03(aq)

【答案】B

【解析】A.加入NaHCU與鹽酸反應(yīng)，使平衡CI2+H2O0HCIO+HCI正向移動,

HC10濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；

B.配制FeCL溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe-BILO0

+

Fe(0H)3+3H,B錯誤；

C.碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2=H2c。3

UH++HC(V,則正常雨水pH45.6,C正確；

D.加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進平衡CaCCUs)=Ca2+(aq)+C(V-(aq)正向

移動，則CaC03固體溶于鹽酸，D正確；

答案選B。

【點睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的移動等，注重高頻考點的

23

考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，題目難度不大。

17.向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化

如下表所示（溶液溫度不變）：

微粒

H"OH-CH3coeTCHSCOOH

物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大

則X物質(zhì)可能是（）

A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸儲水D.醋酸

【答案】A

【解析】【分析】CKCOONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應(yīng)，CH3C00+H20-

CH3COOH+OH-;溶液呈堿性，依據(jù)溶液中的平衡和離子積常數(shù)判斷離子濃度變化;

圖表中IT濃度、CH3C00H增大，0H\CHCOO」減小，說明加入的物質(zhì)應(yīng)是酸性溶液，

促進了CRCOONa溶液的水解，結(jié)合選項分析判斷。

【詳解】A.氯化氫，對CHsCOONa水解平衡起促進作用，『濃度、CLCOOH增大,

OH、CLCOCT減小，故A符合表格粒子濃度變化；

B.加氫氧化鈉，抑制了CRCOONa溶液的水解，導(dǎo)致IT濃度、（HCOOH減小，0H\

CH3COO-增大，故B不符合表格粒子濃度變化；

C.越稀越水解，CH3COOH>0H\CH3COO-濃度都減小，而H+濃度增大，故C不符合

表格粒子濃度變化；

D.加醋酸，H\CLCOO-濃度都增大，故D不符合表格粒子濃度變化；

19.下表是Fe?+、Fe"、Zn?+被01T完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中

含有少量Fe?+、Fe"雜質(zhì)，為制得純凈的ZnS（h,應(yīng)加入的試劑是

24

金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+

完全沉淀時的pH7.74.56.5

A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4>ZnCO3D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】【分析】為除去這些離子制得純凈的ZnS04,應(yīng)首先將Fe"氧化為Fe0

然后加入ZnO、Z11CO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe"水解生成沉淀而除去，以此解

答。

【詳解】要使Fe2+和Fe"全部除去，由題給信息可知，需將Fe?+全部氧化成Fe?

+,再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5WpHV6.5,即可將Fe"完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,

且保證Z-+不沉淀。氧化Fe?+時不能引入新的雜質(zhì)，只能用乩。2,調(diào)pH時也不

能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進Fe"的水解。本題選A。

【點睛】本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ),

解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則。易錯點為選項C,雖然能將Fe2+氧化為Fe3+,

但會引入新的雜質(zhì)。

20.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()

A.濃度均為0.Imol?L的①(NHjCOs、@(NH4)2S04>③(NHjFegOj溶液中，

+

c(NH4)的大小順序為①》②〉③

B.pH相等的①NaHCOs、②岫2?)3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>

③

C.在NH￡1溶液中加入稀HN03,能抑制NHJ水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

【答案】A

25

【解析】A.①中C(V-促進NH；水解，②(NH4)2sCh中只有NH；水解，③(NH4)2Fe(S04)2

中Fe?+抑制NIV水解，所以c(NHj)的順序為③，②>①，故A錯誤；

B.等濃度時，鹽類水解產(chǎn)生的堿性弱于堿，多元弱酸的鹽的水解程度：正鹽大于

酸式鹽，所以pH相等的①NaHCOs、②Na2cO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。?/p>

①>②>③，故B正確；

C.在NH￡1溶液中，存在MV+H2O=NH3?H2()+H+,加入稀HNO3,c?)增大，平

衡逆向移動，所以能抑制NH；水解，故C正確；

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，最終得到的不是硫

酸亞鐵，故D正確。

故選A。

【點睛】在鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中，不僅要考慮鹽的水解問題，還需考慮氧化還

原反應(yīng)的問題。

21.根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)按堿性減弱順序排列的是()

A.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、廁所潔廁精、食鹽

B.廚房洗潔凈、肥皂、食鹽、食用白醋、廁所潔廁精

C.廚房洗潔凈、肥皂、食用白醋、食鹽、廁所潔廁精

D.廁所潔廁精、肥皂、食用白醋、廚房洗潔凈、食鹽

【答案】B

【解析】廚房洗潔凈和肥皂均為堿性，但是由于肥皂會長時間接觸皮膚，故堿性

應(yīng)弱于廚房洗潔凈,食鹽為中性，白醋和廁所潔廁精為酸性,為使廁所保持清潔，

潔廁精為強酸性，故B選項正確。

22.下列說法正確的是

26

A.1mol?I/氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目大于NA

B.25℃與60℃時，水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D.2S02(g)+02(g)=2S03(g)和4sO2(g)+2O2(g)=4S03(g)的A7相等

【答案】C

【解析】A.沒有溶液體積，不能計算Imol氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目，故A

錯誤；

B.加熱促進水電離，25℃與60C時，水的pH不相等，故B錯誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)

的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的"(NaOH)相等，故C正確；

D.△〃與方程式系數(shù)有關(guān)，系數(shù)改變，則△〃改變，所以2sO2(g)+O2(g)B2sO3

(g)^4S02(g)+202(g)B4sO3(g)的M不相等，故D錯誤。

23.常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO「)()

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無法比較

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解反應(yīng)，升高溫度，促進碳酸根的水

解，所以升高溫度時，碳酸氫根的濃度增大，即兩溶液中c(HCO力后者大于前者，

故選B。

24.25C時，0.2mol?L的HX溶液中c(HX)：c(X)=99:l,下列說法正確的是

A.升溫至30℃時，溶液c(HX)：c(X)=99:l

B.25℃時,K(HX)^2X10-5

27

C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動，達(dá)到新的平衡時c(X)

減小

D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OIF)均減小

【答案】B

【解析】A.升高溫度，促進弱電解質(zhì)電離，溶液c(HX)：c(『)<99：1,A錯誤；

B.25c時,B2mol?L的HX溶液中cGT)與c(X一)幾乎相等,故c?)=

c(X)=0.2mol?L-1X(1/100)=2.0X10-3mol?L,故K(HX)^(2.OX10-3)7(0.2)=

2X10-5,B正確；

C.HX=H++X「，向溶液中加入適量NaX固體，c(X-)增大，酸的電離平衡向左移

動，達(dá)到新的平衡時c(X)增大，C錯誤；

D.加水稀釋后，溶液中c(X)、c(lT)均減小，但是溫度不變，水的離子積常數(shù)

不變，故溶液中c(OH)增大，D錯誤；

答案選B。

25.將濃度為0.05mol/L的HC10溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H+)B.C.Ka(HClO)D.

c(HClO)c(H)

【答案】B

【解析】A.因HC10為弱酸，則濃度為0.05mol/L的HC10溶液加水不斷稀釋，

促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，HIT)增大，但cOD不斷減小，故A

不符合題意；

B.黑號加水稀釋過程中，促進HC10電離，〃0T)增大，”(HC10)

c(HClO)

減小，借《將增大，故B符合題意；

c(HClO)

28

C.因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變的情況下，曲(HC10)不變，故C不

符合題意；

D.稀釋過程中，稀釋過程中，c(H+)與c(Cl(T)均減小，酸的濃度逐漸減小，水

的電離程度逐漸增大，水電離出的H+逐漸增加，即溶液中c(H+)的變化幅度小于

c(C10),故片*比值將減小，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【點睛】對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)

方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CKCOONa溶液，溶液中主要存

在反應(yīng)：CH3C00Na+H20^CH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO)>c(CH3C00H)>

cSH)、c(Na》均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。

26.下列事實中，能說明HX是弱酸的是

A.0.10mol-L-1HX溶液能使紫色石蕊試液變紅

B.0.10mol-L-HX溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體

-1_1

C.0.10mol?LNH4C1呈酸性，0.10mol?LNH4X溶液呈中性

D.0.10mol?L-HX溶液中c(H+)=c(X-)+c(0H-)

【答案】C

【解析】A.HX溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液呈酸性，不能證明是弱酸，

故不選A；

B.HX溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成COZ氣體，證明酸性HX>HZC03,但不能說明HX是

弱酸，故不選B；

-1

C.0.10mol?LNH4C1呈酸性，說明錢根離子水解使溶液顯酸性；0.10mol?L

'NIU溶液呈中性，則說明I離子水解可使溶液顯堿性，因此，HX是弱酸，故

29

選c；

D.HX溶液中c?)=c(X-)+c(OH-),符合電荷守恒，不能說明HX是弱酸,

故不選D。

【點睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離判斷強弱電解

質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

27.某溫度下，等體積等pH的醋酸鈉和NaOH兩溶液，下列說法正確的是

A.c(NaOH)=c(CH3C00Na)

B.兩溶液中水的電離程度相同

C.加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸鈉溶液的pH大于NaOH溶液

D.分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，消耗鹽酸的體積相同

【答案】C

【解析1A.CH3COONa水解呈堿性,水解微弱，所以等pH的醋酸鈉和NaOH,c(NaOH)<

c(CH3C00Na),故A錯誤；

B.NaOH抑制水電離,CLCOONa水解促進水電離，兩溶液中水的電離程度不相同，

故B錯誤；

C.加水稀釋，醋酸鈉水解平衡正向移動，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸鈉溶液pH

的變化小，醋酸鈉溶液的pH大于NaOH溶液，故C正確；

D.加入鹽酸，醋酸鈉水解平衡