3.3.1沉淀溶解平衡（1）-課件高二化學魯科版（2019）選擇性必修一

沉淀溶解平衡（1）

高二年級化學主講人王爽北京市第十八中學北京市中小學空中課堂1.難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？思考Mg(OH)2固體蒸餾水振蕩1.難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？思考資料1.難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？思考PbI21.難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？思考1.難溶電解質(zhì)在水中溶解了嗎？思考PbI2難溶電解質(zhì)的溶解是絕對的，不溶是相對的固體的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里（通常指水）達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度/g一般稱為＜0.01難溶0.01~1微溶1~10可溶＞10易溶溶解度的相對大小(20℃)知識鏈接2.難溶電解質(zhì)在水中的溶解為何會有限度？思考沉淀溶解平衡在一定溫度下，當難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。表達式沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

MmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

m1.請用化學用語表示BaSO4與Cu(OH)2的沉淀溶解平衡。應用實踐Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)

BaSO4(s)Ba2+(aq)+

SO4

(aq)

2-MmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

m表達式逆、等、動、定、變

沉淀溶解平衡特征MmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

m逆——可逆過程變——當條件改變時，平衡可能發(fā)生移動。等——υ溶解

＝υ沉淀≠0動——動態(tài)平衡定——平衡狀態(tài)下，難溶電解質(zhì)的質(zhì)量及相應離子的

濃度不再變化，均為定值。沉淀溶解平衡的特征3.如何定量描述難溶電解質(zhì)的溶解限度？思考定性定量？沉淀溶解平衡3.如何定量描述難溶電解質(zhì)的溶解限度？思考平衡常數(shù)定性定量沉淀溶解平衡3.如何定量描述難溶電解質(zhì)的溶解限度？思考PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

Ksp

c平(Pb2+)·c平(I-)2

Kc平(Pb2+)·c平(I-)c平(PbI2)2溶度積在一定溫度下，當難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時，離子濃度保持不變。其離子濃度的冪之積為一個常數(shù)，稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。表達式溶度積MmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

m

Ksp

c平(Mn+)·c平(Am-)mn2.請試著寫出BaSO4、Cu(OH)2的溶度積表達式。應用實踐

Ksp

c平(Ba2+)·c平(SO4

)2-BaSO4(s)Ba2+(aq)+

SO4

(aq)

2-Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp

c平(Cu2+)·c平(OH-)2表達式影響因素溶度積Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關。MmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

m

Ksp

c平(Mn+)·c平(Am-)mn4.分析Ksp值，可以得出哪些結(jié)論？思考4.分析Ksp值，可以得出哪些結(jié)論？思考化學式Ksp(mol2·L-2)溶解度(g)AgCl1.8×10-101.9×10-4AgBr5.4×10-131.4×10-5AgI8.5×10-172.1×10-7結(jié)論：相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，

難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度就越低。溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。意義4.分析Ksp值，可得出哪些結(jié)論？思考濃度商(

)表示難溶電解質(zhì)溶液某一時刻的離子濃度冪的乘積Q

cm(Mn+)·cn(Am-)QKspMmAn(s)

Mn+(aq)+

nAm-(aq)

mQ4.分析Ksp值，可得出哪些結(jié)論？思考已達平衡狀態(tài)未達平衡狀態(tài)已達平衡狀態(tài)未達平衡狀態(tài)4.分析Ksp值，可得出哪些結(jié)論？思考溶度積借助Ksp可以判斷難溶電解質(zhì)在水中是否達到

沉淀溶解平衡狀態(tài)以及可逆過程進行的方向。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。意義3.你能從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現(xiàn)象嗎？應用實踐3.你能從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現(xiàn)象嗎？應用實踐PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

3.你能從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現(xiàn)象嗎？應用實踐滴加KI溶液c(I-)增大

Q增大Q

c(Pb2+)·c2(I-)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

3.你能從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現(xiàn)象嗎？應用實踐滴加KI溶液c(I-)增大

Q增大Q

c(Pb2+)·c2(I-)

Q

＞Ksp平衡逆向移動PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

3.你能從沉淀溶解平衡角度解釋這個實驗所觀察到的現(xiàn)象嗎？應用實踐滴加KI溶液c(I-)增大

Q增大Q

c(Pb2+)·c2(I-)

Q

＞Ksp平衡逆向移動PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

外界條件KspQ移動方向達到新平衡后c(Mg2＋)達到新平衡后c(OH-)升高溫度加入MgCl2固體通入HCl正向不變增大逆向增大減小4.預測下列條件改變對氫氧化鎂懸濁液沉淀溶解平衡的影響。增大