河南省駐馬店市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考（大聯(lián)考）化學(xué)試題

環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期階段考試(一)高二化學(xué)試題(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2020年11月24日嫦娥五號成功發(fā)射，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣?？茖W(xué)家在研究嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)了氦-3的存在，氦-3是世界公認(rèn)的高效、清潔、安全、廉價的核聚變發(fā)電燃料。的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.1 B.2 C.3 D.62.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.對固體進(jìn)行X射線衍射測定 B.觀察外形C.測定熔、沸點 D.通過比較硬度確定3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態(tài)的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型(VSEPR)模型：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：4.下列各組粒子的空間結(jié)構(gòu)相同的是①和②和③和④和⑤和A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤5.下列說法中，正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形B.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵D.氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強6.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯含有的鍵數(shù)目為B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為C.1mol基態(tài)碳原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為D.12g金剛石含碳碳單鍵數(shù)目為7.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A. B. C. D.8.已知，如圖下表是幾種不同有機酸的大小，由此產(chǎn)生的推測正確的是有機酸2.662.862.94.74A.對鍵合電子吸引力： B.酸性：C. D.堿性：9.“律動世界”國際化學(xué)元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質(zhì)，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的元素組成。該五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如：元素信息Q基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應(yīng)為紫色下列說法正確的是A.電負(fù)性：Q<Y<W B.第一電離能：W<X<ZC.簡單離子半徑：W<X<Y<Z D.這種物質(zhì)只含離子鍵10.下圖中每條折線表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是AH2S B.HCl C.PH3 D.SiH411.已知反應(yīng)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成22.4L(標(biāo)況)，下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.是由非極性共價鍵形成的非極性分子C.參與反應(yīng)的含有孤電子對數(shù)為D.生成的還原產(chǎn)物質(zhì)量為56g12.正硼酸()是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價晶體 B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中B原子采用雜化 D.含1mol晶體中有6mol氫鍵13.砷()、鎵()等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，其中砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點為1238℃，以下說法正確的是A.一個晶胞中原子的個數(shù)為2B.砷化鎵晶體中每個原子均形成4個共價鍵C.的配位數(shù)是2D.原子周圍與它距離最近且相等的原子有8個14.某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞。下列說法中錯誤的是A.該晶胞的體積為 B.和原子數(shù)之比為C.與最鄰近的原子數(shù)為4 D.該晶胞的俯視圖為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）①、②、③、④的電負(fù)性由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(用化學(xué)式表示)。（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。（5）第一電離能：，原因是___________。（6）基態(tài)⑧原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是___________形；基態(tài)⑨原子的價層電子排布的軌道表示式為___________；元素⑩屬于___________區(qū)(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。（7）由④元素形成的常見物質(zhì)有很多，例如：、、等，基態(tài)④原子的核外電子排布式是___________，對分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：根據(jù)測定分子中___________(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不甲。a．鍵長b．鍵能c．鍵角16.A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為元素周期表前四周期元素，其中基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；基態(tài)D原子的s能級和p能級的電子總數(shù)相等；E和D可形成淡黃色固體；基態(tài)F原子的3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子價電子排布式___________；F原子的核外電子運動狀態(tài)有___________種；空間運動狀態(tài)有___________種。（2）的空間結(jié)構(gòu)是___________，的中心原子采取___________雜化；中的鍵角___________(填大于、小于或等于)中的鍵角。（3）已知是直線形分子，且有對稱性，則分子的結(jié)構(gòu)式為___________；其中鍵與鍵的個數(shù)比為___________。（4）比穩(wěn)定，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋其原因：___________。17.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：（1）圖、、分別表示、、和的逐級電離能變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號)；第三電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號)。（2）繼后，科學(xué)家合成了、，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是___________(填序號)A．、、都屬于共價晶體B．由于鍵能小于，故的穩(wěn)定性弱于C．由于鍵長小于鍵，所以熔沸點低于（3）分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；的熔、沸點___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石結(jié)構(gòu)相似，碳化硅()也是一種具有類似于金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是___________A.①③② B.③②① C.③①② D.②①③18.硼、砷、鎵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標(biāo)號)A B.C. D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。與兩種含砷有機酸中沸點較高的是___________(填化學(xué)式)，原因為___________。（3）氮()、鎵()合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原子被原子代替。①以下說法