初中化學(xué)復(fù)習(xí)與練習(xí)

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的、、、、

、的一門科學(xué)。、、

思考和是學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法。

2、的變化叫化學(xué)變化，又稱反應(yīng)。如加熱堿式碳酸銅，其現(xiàn)象是：綠

色的堿式碳酸銅逐漸變成色，同時試管口有生成（見課本第8頁圖1—8）,

它屬于反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)類型）。

3、的變化叫物理變化，如蠟燭的熔化、

、等等。

4、物質(zhì)需要通過表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，此過程中常伴隨著發(fā)光、

放熱、生成沉淀、放出氣體、顏色變化等許多現(xiàn)象。如可燃性、腐蝕性、

易生銹等都屬于化學(xué)性質(zhì)。

5、物質(zhì)不需要通過變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)，如顏色、

氣味、狀態(tài)、密度、硬度等。

6、蠟燭燃燒時形成的火焰分為、內(nèi)焰和三部分。其中，

的溫度最高，的溫度最低。所以在用酒精燈進(jìn)行加熱時應(yīng)用加熱。

7、（06年中考題）下列屬于化學(xué)研究范疇的是（）

A、水力發(fā)電;B、合成新型有機(jī)高分子材料;

C、破譯人類基因密碼;D、設(shè)計新程序,開發(fā)電腦新功能。

8、（05年中考題）化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩,社會的文明和進(jìn)步

離不開化學(xué)。下列事實中與化學(xué)無關(guān)的是（）

A、食物、衣料和日常用品的豐富;B、指南針的發(fā)明與應(yīng)用;

C,新型高分子化合物的合成;D、藥物和保健品的研制。

9、空氣中各組分氣體體積占空氣總體積的百分?jǐn)?shù)大約是：氮氣、氧氣、

稀有氣體、二氧化碳、其他氣體。某保管室長10米、寬5米、高2米，則

該保管室中一共有

米3氧氣，合升氧氣。

10、的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)(即一變多)。舉出兩個分解反應(yīng)的例子(用

表達(dá)式表示)：

、O

11、試簡要計算出硫酸鏤：(NH4)2SO4］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12、元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

用規(guī)定的符號來表示元素的式子叫做元素符號。需記住的元素符號：原子

序數(shù)的1一20元素及常見元素如氯(C1)、錦(Mn)、鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn)、

銀(Ag)、碘⑴、鋼(Ba)、金(Au)等。

13、元素符號的意義：(1)表示一種元素;2)表示這種元素的一個

原子。

14、物質(zhì)的簡單分類(金屬單質(zhì)：如Mg>Zn>

Fe、Cu

單質(zhì)<非金屬單質(zhì)：如。2、

(同種元素)

N2>H2>CI2、c、

S、P

l稀有氣體單質(zhì)：如He、

按組成物質(zhì)Ne、Ar

物質(zhì)

「氧化物：由兩種元素組

的種類分

成，且其中一種是氧元

素。如CO2>SO2>Fe3O4>

P2O5

不同種元酸

素化合

堿

鹽

混合物：如空氣、礦泉水、各種溶液

（至少由兩種成分組成）

練習(xí)：（1）按核電荷數(shù)遞增的順序?qū)懗?—20號元素的名稱和元素符

號。

（2）Fe表示，還表示，還表示。

（3）（06年中考題）目前緩解石油緊張的有效辦法之一，是使用乙醇

汽油。所謂乙醇汽油是將變性燃料乙醇和汽油以一定的比例調(diào)和而成的一

種汽車燃料。乙醇汽油屬于（）。

A、純凈物；B、化合物；C、混合物；D、無機(jī)物

（4）（05年中考題）我們身邊的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。

A、碘酒；B、新鮮空氣；C、醬油；D、蒸儲水

（5）下列物質(zhì)既屬于純凈物，又屬于化合物，還屬于氧化物的是（）。

A、白菜湯；B、氧氣；C、氯化鈉（NaCD；D、蒸儲水；E、氯酸鉀（KC1O3）

15、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

其基本性質(zhì)是：體積小、質(zhì)量非常小、總在不斷地運動、分子間有一定間

隔、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

16、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

'原子核《r中十子」不帶電

原子V（帶正電）〔質(zhì)子帶一個單位正電荷

、核外電子：一個電子帶一個單位負(fù)電荷，在原子大小的空間內(nèi)繞原子核高速運動。

（帶負(fù)電）

原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量。

原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

原子核外電子的排布規(guī)律：①第n層最多容納的電子數(shù)目是2n2；②最

外層電子數(shù)目不超過8個（第一層為最外層時不超過2個）；③次外層電子

數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。

練習(xí)：⑴（06年中考題）關(guān)于下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）

人G）））B@

A、表示兩種元素；B、核外電子排布相同；

C、都有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；D、核外都有2個電子層

（2）分子和原子的主要區(qū)別是（）。

A、分子大，原子??；B、分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成

分子后再構(gòu)成物質(zhì)；C、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量；D、在化學(xué)變化

中，分子可再分，原子不能再分

（3）在化學(xué)反應(yīng)中，下列微粒可以再分的是（）

A、分子；B、原子；C、原子核；D、電子

（4）下列粒子表示原子的是（）,表示陽離子的是（）,表示

陰離子的是（）。

A、B、C、

（5）畫出下列粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖:

Clo

（6）若某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該粒子有個

電子層，最外層電子數(shù)目為個；若m時，該粒子表示原子；若mn-10

時，該粒子表示陰離子，當(dāng)mn-10時，該粒子表示陽離子。

17、帶電的微粒叫做離子（即帶電的原子或原子團(tuán)）。原子、分子和離

子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。

18、以一種碳原子（即含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的1/12

（約等于1.66X10-27為一個原子質(zhì)量單位，其他原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量單位

的比值就是該原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）0

該原子一個原子的實際質(zhì)量（Kg）

某原子的相

對原子質(zhì)量=一個碳12原子實際質(zhì)量的1/12（Kg）

木冰1ju'j，「口對原子質(zhì)量七底子數(shù)+幣子數(shù)

19、物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系

練習(xí):若一個12c原子的質(zhì)量為nkg,某原子質(zhì)量為mkg,則此原子

的相對原子質(zhì)量為（)o

A、12n/m；B、12m/n；C、m/12n；D、m/n

20、用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子稱為該純凈物

的化學(xué)式。相對分子質(zhì)量就是分子中所含原子的相對原子質(zhì)量之和（即化

學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和）。

21、化學(xué)式的寫法、讀法及其意義

①單質(zhì)化學(xué)式的寫法、讀法：a、單質(zhì)是由同種元素組成的。金屬單質(zhì)

和固態(tài)非金屬單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號表示它們的化學(xué)式。如碳單質(zhì)用C

表示，鐵單質(zhì)用Fe表示，汞（在常溫下唯一呈液態(tài)的金屬）單質(zhì)用Hg表

示；b、稀有氣體是由單原子構(gòu)成的，一般也用元素符號表示其化學(xué)式，如

氨氣He,速氣Ne；c、有些非金屬氣體如氧氣、氮氣、氫氣等的一個分子

里都含有2個原子，故分別用。2、k、也表示。

②化合物化學(xué)式的寫法、讀法：a、氧化物：一般要把氧的元素符號寫

在右方，另一種元素符號寫在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧

化三鐵FesCU，（氧在后、氧化某、幾氧化幾某）；b、金屬與非金屬組成的

化合物：一般把金屬的符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方。如硫

化鋅ZnS、氯化鈉NaCl、氯化鉀KC1（金左非右、某化某）。

③化學(xué)式的意義：a、表示一種物質(zhì)及這種物質(zhì)的組成；b、表示這種

物質(zhì)的一個分子，及這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。

個水分子_

例：2Hjo_

H2O的意子里有2個氫原子［表示水是由氫、氧兩種元素組

成；③表示一個水分子；④表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子

構(gòu)成。

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：紅磷；鐵；瀛氣；氯氣；三氧化二鋁;

三氧化硫；氯化氫；氧化鈣；硫酸；鹽酸；硝酸。

22、與化學(xué)式有關(guān)的計算

(1)計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：如化學(xué)式MxNy的相對分子質(zhì)量=]\1

的相對原子質(zhì)量Xx+N的相對原子質(zhì)量Xy

例題：計算。2、CU(OH)2、C11SO4?5比0的相對分子質(zhì)量。

解：。2的相對分子質(zhì)量=氧的相對原子質(zhì)量X2=16X2=32

Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量=64+(16+1)X2=98

CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=250

練習(xí)：計算N2>H2so4、Cu(OH)2cO3(堿式碳酸銅，俗稱銅綠)的相

對分子質(zhì)量。

(2)計算化合物中各元素的質(zhì)量比：如化學(xué)式MxNy中，M元素與N

元素的質(zhì)量比n)M：mN=M的相對原子質(zhì)量Xx：N的相對原子質(zhì)量Xy

例題：計算CO2中碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

解：口：口=12：16X2=3:8

練習(xí)：計算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：如化學(xué)式MxNy中，M元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M的相對原子質(zhì)量Xx/MxNy的相對分子質(zhì)量

例題：計算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：在NH4NO3中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(氮的相對原子質(zhì)量X2/

NH4NO3的相對分子質(zhì)量)X100%=:14X2/(14+1X4+14+16X3)]

X100%=35%

練習(xí)：計算水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

23、化學(xué)方程式

(1)定義：用化學(xué)式來表示物質(zhì)化學(xué)變化的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)

方程式中化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計量數(shù)(或系數(shù))。

(2)涵義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物與生成

物間的質(zhì)量比(各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與生成化學(xué)計量數(shù)的乘積比)。

點燃

例：C+。2=co2

12:16X2:12+16X2

即12：32:44

每12份碳跟32份。2在點燃條件下反應(yīng)生成44份CO2o

a、表示C與O2在點燃條件下生成CO2。

b、表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比為12：32：44o

(3)化學(xué)方程式的書寫原則

1、以客觀事實為依據(jù)；2、遵循質(zhì)量守恒定律。

(4)書寫化學(xué)方程式的步驟

“寫”：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KC1O3——KC1+O2

“配”：“配平"2KC1O3——2KC1+3O2

MnO2

“注”條件、t或3”2KC1O3-----2KC1+3。2t

加熱

MnO,

“等”2KC1O=_2KC1+302t

加熱

練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

①加熱堿式碳酸銅［Cu2(OH)2co3，生成氧化銅、二氧化碳和水。

②鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂。

③紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。

④加熱高鋅酸鉀。

⑤在實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳。

⑥將二氧化碳通入澄清石灰水。

⑦鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵。

⑧甲醇（CH3OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。

24、“2”的位置及意義：2H：“2”表示氫原子的個數(shù)，即2個氫原子;

H2：“2”表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成；2cO：“2”表示2個CO

+2

分子；Cu2+：“2”表示銅離子帶2個單位的正電荷；CuO：“2”表示銅

元素的化合價為+2價；CaSO4-2H2O：“2”表示構(gòu)成一個生石膏分子的

結(jié)晶水的數(shù)目是2；2A13+：“2”表示2個鋁離子。（元素符號前面的數(shù)字

表示原子個數(shù)；化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)；元素符號右上角的數(shù)字

表示離子個數(shù)；元素符號右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)；元素符號正上方的

數(shù)字表示化合價；離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)。）

練習(xí)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)符號：2個鋁原子；3個氧分

子；4個硫酸根離子；氯酸鉀中氯的化合價為+5價；尿素。

（2）（06年中考題）化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。下列化學(xué)用語

書寫正確的是（）。

A、氯元素的符號：CL；B、鎂原子失2個電子后形成的鎂離子：Mg+2

C、氫氣的化學(xué)式：H；D、氧化鋁的化學(xué)式：A12O3

（3）由C、O兩種元素組成的某化合物中，已知n:m°=3：8,則它

們的原子個數(shù)之比為，該化合物的化學(xué)式是，其相對分子質(zhì)量（也叫式量）

為。

（4）葉綠素的化學(xué)式為C55H7oMgN406,則葉綠素由種元素組成，由

個原子構(gòu)成，其相對分子質(zhì)量是。

（5）下列物質(zhì)中屬于混合物的是（）。

A、O2;B、潔凈的空氣；C、CO2；D、冰水混合物

（6）關(guān)于SO2的組成，下列敘述中正確的是（）o

A、SO2由硫原子和氧分子組成；B、SO2由硫元素和氧元素組成；

C、SO2由一個硫原子和2個氧原子構(gòu)成；

D、SO2由一個硫元素和2個氧元素組成

（7）有一含氧純凈物由m種元素組成，下列說法正確的是（）o

A、m=l；B、m21；C、m22；D、無法確定

25、原子最外層電子數(shù)目的特點

①稀有氣體元素，原子的最外層都有8個電子（He是2個），是一種

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②金屬元素，原子的最外層電子數(shù)目一般小于4個，易失電子，達(dá)8

個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（化合價一般為正價）；

③非金屬元素，原子的最外層電子數(shù)目一般大于或等于4個，易得電

子，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

26、原子團(tuán)：在化學(xué)反應(yīng)中，通常作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

稱為原子團(tuán)。常用“根”來命名。常見的原子團(tuán)有：硝酸根（NO3）、硫酸

根（SO。、碳酸根（CO3）＞氫氧根（OH）、磷酸根（POD、鐵根（NHD

等等。

27、帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子；帶正電的離子叫做陽離子，

如Na+、Mg2\Al3\K\NFL?等；帶負(fù)電的離子叫做陰離子，如C「、O2\

322

N\OH\SO4\CO3\POj一等。

原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

微

原子離子

陽離子：核電荷數(shù)〉核外電子數(shù)

結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)〈核外電子數(shù)

電性不顯電性陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電。

原子的性質(zhì)一般較活潑，

性質(zhì)離子性質(zhì)一般比較穩(wěn)定

在反應(yīng)中易得失電子

相互關(guān)系陽離子V失去電子1原子:得至仲王----->陰離子

28、化合價

(1)概念：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子相

化合的性質(zhì)叫該元素的化合價。

(2)化合價的表示方法(寫在元素符號的正上方，符號在前，數(shù)字在

后)

+1+1+1+2+2+3

正價：H、K、Na、Ca>Cu、Al

■2?2-1

負(fù)價：6、s、ci

—Z-L—zJ--tL

根價：OH、NO3、NH4

(3)化合價的一般規(guī)律和常見元素的化合價

化合價實質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)；金正、非負(fù)、單質(zhì)零(說明：非金屬元素與氫、

與金屬化合顯負(fù)價，與氧化合顯正價)。

氫1(+1)、氧2(-2)應(yīng)記?。徽?、負(fù)總價和為零；許多元素有變價,

條件不同價不同。

常見金屬元素化合價：

一價金屬：K、Na、Ag；

二價金屬：Ca、Mg、Ba和Zn；

一、二：Cu、Hg；

二、三：Fe；

三價金屬：A1和Au。

（4）判斷元素化合價的根據(jù)：正負(fù)總價和為零的原則。

（5）化學(xué)式的寫法：正價先，負(fù)價后。標(biāo)（化合）價，找（原子）個

-3+1-4+1

數(shù)。（N%、CH4例外。）

（6）化學(xué)式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。

氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”、“幾氧化幾某”。例如：MgO（氧化

鎂）、FeO（氧化亞鐵）、Fe2O3（氧化鐵）、Fe3O4（四氧化三鐵）；

酸：“氫某酸”、“某酸”。例如：HC1（氫氯酸，俗稱“鹽酸”）、H2S（氫

硫酸）、H2s。4（硫酸）、H2c。3（碳酸）、H3P。4（磷酸）、HNO3（硝酸）;

堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某”。例如：Cu（OH）2（氫氧化銅）、

Fe（OH）3（氫氧化鐵）、Fe（OH）2（氫氧化亞鐵）；

鹽：“某化某”、“某化亞某”、“某酸某”、“某酸亞某”。NaCl（氯化鈉）、

FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）、CuCl（氯化亞銅）、CaCO3（碳酸鈣）、

CuSO4（硫酸銅）、FeSO4（硫酸亞鐵）。

含有原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子

團(tuán)和元素名稱之間用“某酸某”或“某化某”連接。如（NH4）2s。4（硫酸

鏤）、Ca（OH）2（氫氧化鈣）。

練習(xí)：（1）下列化合物中，鐵元素的化合價為+3價的是（）。

A、FeCl3;B、Fe；C、Fe2O3;D、FeS

（2）下列物質(zhì)中，硫元素化合價最高的是（）o

A、SO?；B、H2so4；C、S；D^H2s

（3）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在燃燒前后發(fā)生變化的是（）。

A、鎂元素的化合價；B、鎂原子核外的電子數(shù)；

C、鎂原子的相對原子質(zhì)量；D、鎂原子的核電荷數(shù)。

（4）下列各組物質(zhì)中，氮元素化合價由低到高順次排列的是（）0

A、NO、NO?、N2O5、NH3；B、N2O、NO、NO2、HNO3；

C、N2O>NH3、NO、N2O3；D、NH3、N2>NO2、HNO3

（5）下列有關(guān)化合價的說法中正確的是（）0

A、氯元素和^元素都具有可變化合價；B、在化合物里正負(fù)化合價代數(shù)和為零；

C、任何物質(zhì)中氧元素均顯-2價；D、所有非金屬元素都沒有正化合價。

（6）某元素R的正價有+2,+4,+6三種，那么，它的最高價氧化物

的化學(xué)式應(yīng)為（）。

A、RO?；B、R2O3；C、RO3；D、R2O

（7）根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素化合價變化的順序Na2so4、Na2so3、、Na2S,

應(yīng)在橫線上填入的物質(zhì)是（）。

A、H2so4；B、SO2；C、S；D、H2s

（8）金屬R的硫酸鹽的化學(xué)式為Rn（SO4）m，則其硝酸鹽的化學(xué)式

是（)o

A、Rn(NC)3)m；B、R(NC)3)m；C、R(NC)3)2m/n；D、R(NOa)2m；

(9)X、Y、Z三種元素的化合價分別是+1價，+4價和-2價，這三種

元素組成的化合物可能是()。

A、XYZ；B、X4YZ；C、X2YZ3；D、X3YZ2

(10)2個硫離子表示為；硫元素的化合價為+4價，表示為

O

(11)元素的化合價數(shù)值和元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。

(12)某三價金屬的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為7:3,

則該氧化物的相對分子質(zhì)量為。

(13)金屬元素M的相對原子質(zhì)量為56,它的氯化物中M占34.46%,

M的化合價為。

(14)在化合物X2Z和YZ2中，已知元素X的化合價與Ca(CIO)2

中氯元素的化合價相同，則元素Y的化合價為。

(15)解釋2s2032.中“2”的含義(S2CV一是硫代硫酸根離子)：(從左

往右)第一個“2”表示，第二個“2”表示，第三個“2”表示。

(16)在氯化鋁中，由于1個鋁原子電子，變成帶個單位電荷的，所

以鋁元素的的化合價為。由于1個氯原子個電子，變成帶個單位電荷的，

所以氯元素的化合價為。

(17)指出下列式子中正負(fù)號和數(shù)字表示的意義：Ca?+中“2+”表示

+2

Ca中"+2”表示。

(18)有兩種含氧酸，化學(xué)式分別為HnAOzn-l及Hn+iBO2n，相對分子

質(zhì)量分別為M和N,則A元素的相對原子質(zhì)量是，B元素的相對原子質(zhì)量

是，A是價元素，B是價元素。

(19)用化學(xué)式或名稱填空：氧氣，氯氣，二氧化鋅，氯酸鉀，冰，

四氧化三鐵，P2O5,KMnO4,Ca(OH)2，H2so4,HNO3,HC1,K2MnO4o

(20)1個二氧化碳分子里含有個碳原子和個氧原子，由n個二氧化碳

分子構(gòu)成的二氧化碳?xì)怏w中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是。

(21)計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和:①3HC1,②5KmnO4,③8H2O,

④IOSO3。

2

(22)CO(NH2)中各元素的質(zhì)量比是m(N)：m(C)：m(O)：m(H)

_???

—???o

(23)相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中，所含硫元素的質(zhì)量比為。

(24)有一種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16,則

該氧化物的化學(xué)式為。

(25)比較二氧化碳和二氧化硫各一個分子，它們的

相等。

(26)求磷酸氫二鏤［化學(xué)式為(NH4)2HPO4］中各元素質(zhì)量比和氮

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(27)已知硫酸鏤的化學(xué)式為(NH。2s。4,計算：①硫酸鏤的相對分

子質(zhì)量；②硫酸鏤中各元素的質(zhì)量比；③1kg硫酸鏤中含氮元素的質(zhì)量是多

少千克？④1kg氯化俊(NH4CI)與多少千克硫酸鉉所含氮元素的質(zhì)量相等？

(28)下列關(guān)于過氧化氫(H2O2)的敘述正確的是()

A、它是由氫氣和氧氣組成的；B、它是由氫元素和氧元素組成的;

C、它的分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的；

D、它是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的。

（29）（2005?南京）山梨酸（C6H8。2）是一種安全的食品防腐劑。下

列說法正確的是（）。

A、山梨酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3：4：1；

B、山梨酸的相對分子質(zhì)量為29；C、每個山梨酸分子中含有16個原子;

D、山梨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%o

（30）（2005?北京海淀區(qū)）下列化學(xué)用語中，書寫正確的是（）0

+

A、2個氫離子H2；B、氧化鐵FeO；

C、五氧化二磷P2O5；D、硫酸鋁A1SO4

（31）關(guān)于化合價的說法，正確的是（）。

A、在化合物中，金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價；

B、一種元素只能表現(xiàn)一種化合價；C、在單質(zhì)里，元素的化合價為零；

D、在NH4NO3（硝酸鏤）中，氮元素的化合價為+5價。

（32）符號“3H2soJ中有“1,2,3,4”四個數(shù)字，它們表示的意

義中，下列說法不正確的是（）o

A、“1”表示硫元素的個數(shù)；B、“2”表示每個分子中含有氫原子的個數(shù)；

C、“3”表示分子的個數(shù)；D、“4”表示每個分子中氧原子的個數(shù)。

（33）（2005?山東荷澤）下列物質(zhì)中均含有氯元素，它們按下列順序

排列：①KC1②Ch③HC1O④X⑤NaCK）4。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不

可能是（）o

A、AgClB、KCIO3C、HCIO2D、CI2O5

（34）現(xiàn)有①FeO②FezOs③Fe3（）4④FeS四種含鐵化合物，其含鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是（）o

A、③>②>①>④；B、①〉③，②〉④；

C、①>②>③>④；D、④>③>②>①

（35）下列化學(xué)符號：①2cO；②Mg2+；③2Ag+；④彘；⑤H2。中，

數(shù)字“2”表示（填序號）：a、離子個數(shù)的是；b、離子所帶電荷數(shù)的是；c、

分子個數(shù)的是；d、元素化合價數(shù)值的是。

（36）（2004?四川成都）科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時，偶然制得了在自

然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化學(xué)合成物質(zhì)BaCuSiO6,其中Si是價。寫出相同價

態(tài)硅元素氧化物的化學(xué)式。

（37）美英聯(lián)軍在伊拉克戰(zhàn)場上，不顧全世界人民的反對，使用了后

患無窮的貧鈾炸彈。其中含有238u，它的相對原子質(zhì)量為238,質(zhì)子數(shù)

92

為92,則其中子數(shù)為（）o

A、238；B、92；C、146；D、330

（38）血紅蛋白是一種復(fù)合的化合物，相對分子質(zhì)量為68000,已知其

中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33%,則平均每個蛋白質(zhì)分子中含有的鐵原子個數(shù)

為（）。A、1；B、2；C、3；D、4o

該混合物的總質(zhì)量

29、氧氣的性質(zhì)、制法和用途

（1）氧氣的物理性質(zhì)：通常狀況下為無色、無味的氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下

（0℃,lOlkPa）,密度比空氣大；不易溶于水；（-183C時）液態(tài)氧氣為淡

藍(lán)色，（-218.4C時）固態(tài)氧氣為雪花狀藍(lán)色固體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：助燃（氧化性）

「2H,+O,=2H,0（安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）

C+O2=CO2（劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）

三日金屬反應(yīng):S+O2=so2（發(fā)出藍(lán)紫色火焰〈若在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰〉）

J4P+5O,=2P,C>5（產(chǎn)生大量白煙，放出熱量）

注意煙與霧的區(qū)別：煙是固體小顆粒懸浮在氣體（如空氣）中形成的，

例如炊煙；霧則是液體小液滴懸浮在氣體（如空氣）中形成的，例如晨霧。

「3Fe+202=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

②與金屬反應(yīng)Y

L2Mg+02=2MgO（劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體）

③與化合物反應(yīng)C2H50H（酒精）+3。2=2CO2+3H2O

（3）氧氣的制法

反應(yīng)原理：a、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

b、2H2O2=2H2O+02t

c、2KCIO=2KC1+3Ot

①實驗室制法（32

裝置圖與操作步驟：（見上冊課本第61頁）

（此制法為

化學(xué)變化）收集方法：排水集氣法（因氧氣難溶于水）、瓶口向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）

<驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿。

檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸在水中，兩手緊貼容器外壁,

如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開雙手時，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置不

漏氣。（制取氣體之前，都須檢查裝置的氣密性）

注意事項：①試管口要略向下傾斜（防止生成水或濕存水倒流，試管

破裂）；②伸入試管內(nèi)的導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞即可（便于氣體逸出）；③用

排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部；④用KMnCU加熱時，導(dǎo)管

口要塞一團(tuán)棉花（防止高溫時固體粉末劇烈運動進(jìn)入集氣瓶而使悼收集到

的氧氣不純）；⑤KM11O4、KCIO3等強(qiáng)氧化劑加熱時，物質(zhì)中不能含有還原

性物質(zhì)（如木炭粉、紙屑等）。

②工業(yè)制法：利用任何液態(tài)純物質(zhì)都有一定的沸點，采用分離液態(tài)空

氣法（即先將空氣在低溫條件下加壓使之轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后再蒸發(fā)分

離出氧氣）。（此制法為物理變化）制好的氧氣一般加壓變成液體后貯存在

天藍(lán)色的鋼瓶中。

（4）氧氣的用途：a、供給呼吸（潛水、醫(yī)療）；b、支持燃燒（氣焊、

煉鋼）。

（5）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即多變

一，可表示為A+B-*Co

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。即一

變多，可表示為AB-*A+Bo

*（5）催化劑（也叫觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)（即：

一變兩不變）。

練習(xí)：（1）下列物質(zhì)在純氧中燃燒，主要現(xiàn)象描述錯誤的是（）。

A、硫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；B、甲烷（CH。燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰;

C、一氧化碳（CO）燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；D、氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。

（2）經(jīng)過學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成

物與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有密切的關(guān)系。請根據(jù)題目中的提示回答

有關(guān)問題。(僅需各舉一例)

①使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率：

o②反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：

o③反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同：

O

(3)下列說法中，正確的是()o

A、在空氣中不燃燒的物質(zhì)，在氧氣里也一定不燃燒；

B、鋼鐵生銹、白磷自燃都是緩慢氧化的結(jié)果；

C、不使用催化劑，加熱氯酸鉀就不能分解出氧氣；

D、使用催化劑可以使氯酸鉀分解出比理論值更多的氧氣。

(4)某同學(xué)加熱氯酸鉀制取氧氣，錯把高鋅酸鉀當(dāng)作二氧化鋅放入氯

酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是()o

A、反應(yīng)速率不變；B、反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量增加；

C、生成氧氣質(zhì)量不變；D、反應(yīng)速率加快，生成氧氣質(zhì)量不變。

(5)有白色固體A和黑色粉末B混合加熱后，產(chǎn)生另一種白色固體C

和無色、無味的氣體D,D可以使帶火星的木條復(fù)燃。將淡黃色粉末狀固

體E點燃后放入氣體D中，E劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一

種無色的、有刺激性氣味的氣體E若把A和B反應(yīng)后所得固體殘渣溶于

水后過濾，可以得到與原質(zhì)量相等的B。試寫出各自的化學(xué)式：A、；

B、；C、；D、；E、；

F、。

(6)檢驗容器中是否收集滿氧氣的方法是()o

A、加入澄清石灰水；B、將帶火星的木條伸入容器口；

C、將燒紅的木炭緩緩伸入容器內(nèi)；D、將帶火星的木條放在容器口。

(7)在實驗室里用過氧化氫制氧氣時必要的條件是()o

A、加熱；B、加二氧化鎰；C、隔絕空氣；D、加熱、加催化劑。

(8)實驗室制取氧氣用排水法收集，下列操作中，正確的是()。

A、先檢查裝置的氣密性，再加入藥品；

B、連接裝置時先上后下，先收集裝置后發(fā)生裝置；

C、加熱后，導(dǎo)管口剛冒出氣泡，就立即收集氣體；

D、待集氣瓶中氣體收集滿時，熄滅酒精燈。

(9)檢查裝置的氣密性，下列幾步操作中，其順序正確的是()。

①用手握住試管外壁；②把帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管口；③把導(dǎo)管的一

端浸在水里。

A、①②③；B、②③①；C、③①②；D、②①③

(10)實驗室制取氧氣，一般采用法收集，這是因為；還可以采用

法收集，因為。收集較純凈的氧氣，方法是。

(11)實驗室用高鋅酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜，這是為了防止

o伸入試管的導(dǎo)管不宜過長，原因是，常在試管口放一團(tuán)棉花，其目的是,

用排水法收集滿氧氣后，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出，后熄滅酒精燈，這是

為了防止

,集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋好，

放在實驗臺上。

(12)為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷作脫氧

劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本類型是

(13)登山和潛水運動員在運動過程中都背有氧氣瓶，這應(yīng)用了氧氣

性質(zhì)中的；焊接金屬和火箭飛行也都需要氧氣，這是應(yīng)用了氧氣性質(zhì)中的。

(14)用燃燒物質(zhì)的方法證明氧氣占空氣體積的1/5,最好選用的物質(zhì)

是()。A、硫；B、碳；C、鐵；D、磷。

(15)為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓變成液體后貯存

在鋼瓶中，鋼瓶外壁染成()o

A、銀白色；B、黃色；C、天藍(lán)色；D、紅色。

(16)下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒之前，要先在瓶底放些水或

細(xì)沙的是()o

A、硫粉；B、木炭；C、鐵絲；D、紅磷。

(17)用來判斷硫在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是()。

A、產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰；B、硫的熔化；C、放出大量的熱；D、有菊)激性氣味氣體生成。

(18)下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是()。

點燃△

A、2Mg+O2=2MgO；B、CU2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

點燃

C、CH4+2O2=CO2+2H2O；D、CO2+H2O=H2cO3

(說明：有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時又是氧化反應(yīng)。)

(19)點燃H2、。2、N2的混合氣體20g,充分反應(yīng)后生成18gH2O,則

剩余的氣體不可能是()。

A、4、。2、N2的混合氣體；B、。2和N2的混合氣體；

C、H2和N2的混合氣體；D、2gN2O

（20）實驗室將16g高鋅酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后得剩余物質(zhì)質(zhì)

量是14.4g,則剩余的物質(zhì)是（）o

A、K2MnO4;B、MnO2和K2MnC%;

C、KM11O4和K2MnO4;D、MnC>2和KM11O4、K2MnO4;

（21）某集氣瓶里盛有氮氣和氧氣的混合氣體，某學(xué)生要測出二者的

體積比為4：1,若利用燃燒法除去其中的氧氣而得到較純凈的氮氣時，最

好采用的試劑是（）

A、木炭；B、紅磷；C、硫粉；D、鐵絲。

（22）飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人對生活的熱愛?？者\觀

賞魚，必須密封保存，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化

學(xué)式：CaO2）,過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。

①寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

做如下實驗：稱取樣品2.0g,加入到足量的水中，生成224mL氧氣（氧氣

的密度為1.43g/L）°試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

制取氧氣的步驟：查（檢查裝置的氣密性）、裝（將藥品裝入試管并用

帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊瓶口）、定（把試管固定在鐵架臺上）、點（加熱）、收

（收集氧氣）、移（從水槽中取出導(dǎo)管）、熄（熄滅酒精燈）。

（23）實驗室制取氣體，應(yīng)選擇什么樣的實驗裝置，首先要研究反應(yīng)

物的狀態(tài)，制取氣體的性質(zhì),以及反應(yīng)的條件等。

（24）若要除去緊閉在集氣瓶里的空氣中的氧氣，且不準(zhǔn)引入其它氣

體混入集氣瓶中，在集氣瓶中燃燒的可燃物應(yīng)選用（)0

A、木炭；B、硫磺；C、紅磷；D、蠟燭。

30、二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途

（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，可溶于水（1：1）

C與堿反應(yīng)：Ca（OH）,+CO,=CaCO,I+H,0（檢驗CO,的反應(yīng)）

（2）化學(xué)性質(zhì)＜

、一般不支持燃燒，本身也不燃燒，也不供人和動物呼吸。

r原理：CaCOa+2HC1=CaC”+比0+CO?t

r固體和液體反應(yīng)。

（3）制法一實驗室J裝1用瓶口向上排空氣法收集。

制法式

驗滿：用燃著的木條平放在瓶口，木條熄滅。

I檢驗：將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

（4）用途：滅火、工業(yè)嘲隊（霜滁覿（國窿6a2R睢冰）、人工降雨、

肥料。

練習(xí)：

（1）下列物質(zhì)中，常用于實驗室制備CO2氣體的是（）。

A、Na2c。3和稀硫酸；B、CaCC）3和稀硫酸；

C、Na2c。3和稀鹽酸；D、CaCC）3和稀鹽酸。

（2）實驗室制取氣體選擇收集方法時，對氣體的下列性質(zhì)中，不必考

慮的是（）o

A、顏色；B、密度；C、溶解性；D、是否與水反應(yīng)。

（3）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組儀器是（）。

A、漏斗、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管；B、錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管；

C、酒精燈、試管、導(dǎo)管、漏斗；D、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、水槽。

（4）鑒定CO?的正確方法是（）。

A、將氣體通入紫色石蕊試液中；B、使人感到氣喘、頭痛；

C、將氣體通入澄清石灰水；D、將燃著的木條伸入集氣瓶中火焰熄滅。

（5）下列說法中，正確的是（）。

A、二氧化碳又叫“干冰”；B、二氧化碳有毒，不能供給呼吸；

C、氮氣同二氧化碳一樣能用來滅火，因為它不能燃燒，也不支持燃燒；

D、二氧化碳密度比空氣大，可以像倒液體那樣，將它從一個容器倒入另一

個容器中。

（6）要除去CO?中混有的少量CO,應(yīng)采取的方法是（）。

A、把混合氣體從一個容器傾倒入另一個容器中；

B、把混合氣體點燃；C、把混合氣體通過灼熱的氧化銅粉末；

D、把混合氣體通入澄清石灰水中。

（7）下列關(guān)于CO?的敘述中，鎮(zhèn)用的是（）。

A、環(huán)境監(jiān)測中心在公布城市空氣質(zhì)量狀況時，不包括該氣體；

B、是造成全球氣候變暖的主要氣體；

C、在蔬菜大棚中，適量補(bǔ)充其含量有利于農(nóng)作物的生長；

D、能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白的攜氧能力降低。

（8）（2005?重慶）下列氣體中，可以用向下排空氣法收集的是（）。

A、一氧化碳；B、二氧化碳；C、氧氣；D、氫氣。

（9）下列化學(xué)方程式中，表示實驗室制取CO?反應(yīng)的是（）。

A、Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

B>CaCC）3+H2SO4—CaSC）4+H2O+CO2t

C、CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

高溫

1

D、CaCO3=CaO（生石灰）+CO2f

（10）檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的化學(xué)方法是

（）。

A、看白色粉末中是否有塊狀固體；B、取少量樣品加入水，看是否有不溶物；

C、取少量樣品加入鹽酸，看是否有氣泡；

D、取少量樣品在試管中加強(qiáng)熱，看是否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（11）（信息給予題）SO2和CO?的大量排放分別是造成酸雨和溫室效

應(yīng)的直接原因。SO2與CO2比較，在性質(zhì)上有一些共同點，如：密度都比空

氣大，均能使澄清石灰水變渾濁等；也有不同點，如：SO2有強(qiáng)烈的刺激性

氣味，且有毒，SO2可使品紅溶液褪色。下列有關(guān)說法不正確的是（）。

A、可用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；

B、SO2和CO2分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同；

C、某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2；

D、某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體不一定是CO2。

（12）（2005?重慶）小遠(yuǎn)通過查閱資料知道了牙膏的主要成分。他將

一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒杯中，然后加入適量甘油（保濕劑）、

甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏。①牙膏是（填“純凈物”或“混

合物”）；②小遠(yuǎn)測定自制牙膏及其他清潔用品的pH,記錄如下：

物質(zhì)自制牙膏潔廁靈油污凈

pH8212

自制牙膏顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），潔廁靈可使紫色石蕊試液

變成；③牙膏中的碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果。這種碳酸鈣是將

二氧化碳通入石灰漿制得的。請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣

的化學(xué)方程式。,

（13）（探究題）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分中含有碳酸根”的

實驗時，設(shè)計了如下實驗方案（如下圖所示），經(jīng)檢驗裝置氣密性合格后加

入試劑。

結(jié)果發(fā)現(xiàn)2中溶液變渾濁。

①描述1中發(fā)生的現(xiàn)象：

②分析3中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：。

③根據(jù)我們所學(xué)的知識，你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說雞

蛋殼的主要成分中含有碳酸根？上述方案中，哪個實驗是多余的？

（14）某同學(xué)在實驗室中用6g石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，測得生成的

二氧化碳為2.2g,試計算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（15）在50m短跑的運動場上發(fā)令槍打響時，產(chǎn)生的白煙主要是（）。

A、二氧化硫；B、五氧化二磷；C、水蒸氣；D、二氧化碳。

（16）下列物質(zhì)的用途中，是由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是（）。

A、干冰用于人工降雨；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；

C、液化石油氣燃燒；D、稀硫酸可除去金屬表面的銹。

(17)山西云岡石窟有很多佛像雕刻，原來栩栩如生的雕像已經(jīng)變得

模糊不清，有的表面還出現(xiàn)了斑點，造成這種現(xiàn)象的原因之一是酸雨，下

列氣體中能形成酸雨的是()。

A、臭氧；B、二氧化碳；C、一氧化碳；D、二氧化硫。

(18)下表是北京市的空氣質(zhì)量日報，下列情況對表中空氣質(zhì)量指標(biāo)

影響最小的是()o

BTV-12003年5月9日12時至5月10日12時北京市區(qū)空氣質(zhì)量

二氧化硫13一級好

一氧化碳21一級好

臭氧38一級好

二氧化氮32一級好

可吸入顆粒物68二級良好

A、用天然氣作燃料；B、焚燒垃圾；

C、汽車排放的尾氣；D、用煤和石油作燃料

(19)6月5日是世界環(huán)境日，環(huán)境保護(hù)是我國的一項基本國策，空氣

凈化越來越受到人們的關(guān)注，下列各組中的三種氣體都屬于空氣污染物的

是()。

A、二氧化硫、氮氣、二氧化氮；B、二氧化碳、一氧化碳、氮氣；

C、一氧化碳、甲烷、氫氣；D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

(20)保證魚類在水中生存的首要條件是()。

A、充足的餌料；B、足夠的空間；C、一定的光照；D、充足的氧氣。

參考答案：(1)D；(2)A；(3)B；(4)C；(5)B；(6)C；(7)D；

(8)D；(9)C；(10)C；(11)C；(12)①混合物，②堿性、紅色，

高溫

(§)CaCO3=CaO+CO21,CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(13)①雞蛋殼逐漸溶解，有大

量氣泡產(chǎn)生，雞蛋殼浮在溶液的上面，②溶液由紫色變?yōu)榧t色，③1中雞蛋

殼逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，2中有沉淀生成，兩種現(xiàn)象結(jié)合足以說明雞

蛋殼的主要成分含有碳酸根。3是多余的；(注：雞蛋殼的主要成分含有碳

酸根，與稀鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳)；(14)83.3%；(15)B；(16)A；

(17)D；(18)A；(19)D；(20)Do

31、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物

質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因

為化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合

而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)

前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

練習(xí)：(1)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5gA和足量B反應(yīng)生成8gC,

則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是go

(2)如圖所示，天平兩邊的燒杯中分別放有ZnSCU溶液和稀H2so力

天平保持平衡?，F(xiàn)分別向兩邊燒杯中投入少量質(zhì)量相等的鋅粒，最后天平

的指針()o

H2SO4

△

A、偏向右邊；B、偏向左邊；C、保持不變；D、左、右擺動。

(3)在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若f克A與B恰好完全反應(yīng)，

生成m克C和n克D,則