選修4-第三章-鹽類的水解-課件19

第三節(jié)鹽類的水解

第1課時(shí)

根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識(shí)回顧】物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍物質(zhì)pH試紙顏色pH范圍NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNaHCO3結(jié)論:鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性<7<7=7=7>7>7一、探究鹽溶液的酸堿性

結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性，

強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，

強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性。強(qiáng)堿弱酸鹽水解

CH3COONa=CH3COO?+

Na++

H2OH++OH?

CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO?+H2OCH3COOH+OH?

二、鹽類的水解

強(qiáng)酸弱堿鹽水解

NH4Cl=NH4++Cl?

+H2O

OH?+H+NH3·

H2O

NH4Cl+H2O

NH3·

H2O

+

HClNH4++H2O

NH3·

H2O

+

H+二、鹽類水解的概念

1、鹽類的水解：在溶液里鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，顯性性更強(qiáng)。

3、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水酸+堿水解中和4、實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離，使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性5、書寫鹽的水解離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：

（1）水解反應(yīng)是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號(hào)，并不標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)。

（2）

鹽電離出的多元弱酸跟離子的水解是分步進(jìn)行的。

（3）注意配平方程式時(shí)元素原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒.完成下列水解過(guò)程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）

哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH

混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定A6.鹽類水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)BExercises

第三節(jié)鹽類的水解

第2課時(shí)

練1判斷AlCl3、NaHCO3、Na2SO3、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。練2下列水解離子方程式書寫正確的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++2H2ONH3·H2O+H+AD練3下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClOA練4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④①②C答案：取一定量NaA溶液，測(cè)定其大于7，故HA酸為弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案證明某酸HA酸是弱電解質(zhì)（應(yīng)用水解原理，做簡(jiǎn)明扼要表述）三、影響鹽類水解的因素鹽本身的性質(zhì)(1)越弱越水解，顯性性更強(qiáng).(2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大.1、內(nèi)因：2、外因--外界條件對(duì)水解平衡的影響勒夏特列原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡條件移動(dòng)方向c(Fe3+)n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度升溫加水FeCl3HClNaOH加鐵粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(2)加水稀釋：溶液越稀，水解程度越大.(1)溫度：是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程.升溫促進(jìn)水解(3)濃度：符合勒夏特列原理2、外因--外界條件對(duì)水解平衡的影響在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確()A．水解平衡不移動(dòng)B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液中H＋濃度增大D．Fe3＋的水解程度增大C．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，CO32－減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小BC欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④B

在25℃時(shí)1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD①若生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。如Al2S3

水解

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

S2-+H2O

HS-+OH-

HS-+H2O

H2S+OH-

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3.H2O水解互促：②若不能生成氣體和沉淀離開(kāi)體系，則水解不徹底，方程式用（），氣體不用箭號(hào)。三、鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指示劑變色要考慮鹽類的水解如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液使紫色石蕊變紅原因

NH4++2H2ONH3·H2O+H+1、判斷酸式鹽溶液的酸堿性

如果不考慮陽(yáng)離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子在溶液中既可以電離又有可能水解。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4(2)弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：須加入相應(yīng)的酸抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。2、配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。練5物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD、鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、

H2S、H2O七種微粒4比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)有的考慮鹽類的水解。如Na2S溶液中離子濃度比較：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]KAl(SO4)2溶液中離子濃度比較：[SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]5施用化肥時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用的原因

CO32-+H2O

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3·H2O6某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生NH4++2H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑7試劑的貯存考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞

CO32-+H2O

HCO3-