2025步步高大一輪復(fù)習講義人教版高考化學大單元一　第一章　熱點強化1　與量有關(guān)的離子方程式的書寫含答案

2025步步高大一輪復(fù)習講義人教版高考化學熱點強化1與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．反應(yīng)生成的離子又能與剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②CO2過量：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②鹽酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②CO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；②NaOH過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。2．當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1mol”，確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為3．兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子反應(yīng)，反應(yīng)先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至過量：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中至過量：H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)稀鹽酸逐滴加入含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中至過量：OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至過量：少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。熱點強化2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1．物質(zhì)氧化態(tài)與還原態(tài)強弱的依存關(guān)系物質(zhì)的氧化態(tài)與還原態(tài)的依存關(guān)系如下：氧化態(tài)eq\o(,\s\up7(還原反應(yīng)),\s\do5(氧化反應(yīng)))還原態(tài)越易失電子的物質(zhì)(還原態(tài))，失電子后就越難得電子(氧化態(tài))；所以，氧化劑的氧化性越強，得電子后生成的還原產(chǎn)物的還原性就越弱，反應(yīng)生成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，還原劑同理。2．強弱規(guī)律及應(yīng)用(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強的優(yōu)先反應(yīng)，即“強者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2時，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)熟記常見的強弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。3．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。4．歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是________________。答案G、Y、Q、Z、X解析由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G，因為G中Cl元素價態(tài)必介于Q中Cl元素價態(tài)和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y中Cl元素價態(tài)介于Q與G之間，故有Q中Cl元素價態(tài)高于Y，Y中Cl元素價態(tài)高于G；由②知，H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X中Cl元素價態(tài)高于Q；由④知，Z中Cl元素價態(tài)介于Q、X之間，則X中Cl元素價態(tài)高于Z，Z中Cl元素價態(tài)高于Q。。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案A解析A項，根據(jù)氧化性：Cl2>FeCl3>I2，因此氯氣可以氧化Fe2＋，也可以氧化I－，但是碘離子還原性強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是Cl2不足時：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(Fe2＋不反應(yīng))，Cl2過量時：3Cl2＋2Fe2＋＋4I－=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反應(yīng)不可能發(fā)生；B項，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可得出還原性：I－>Cl－，反應(yīng)可能發(fā)生；C項，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可得出還原性：Cl－>Co2＋，反應(yīng)可能發(fā)生；D項，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可得出還原性：I－>Fe2＋，反應(yīng)可能發(fā)生。3．(2023·廣東韶關(guān)模擬)已知有如下反應(yīng)：①K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列說法正確的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋答案D解析根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，結(jié)合①～③分別可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2、KMnO4>Cl2，①中使用濃鹽酸，③中使用稀鹽酸，則氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A錯誤；反應(yīng)③中，KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；②中Cr與稀鹽酸反應(yīng)生成H2，向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，可能是發(fā)生了鈍化，C錯誤。4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案B物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。熱點強化3情景方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1．(1)[2023·湖北，16(4)改編]Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學方程式：________________________。(2)[2023·山東，16(3)ⅱ改編]一定條件下，CuCl2、K與F2反應(yīng)生成KCl和化合物K2CuF4的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·重慶，16(2)③改編]將CO通入足量銀氨溶液中生成單質(zhì)銀的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)6Co(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(850℃))2Co3O4＋6H2O(2)4K＋2F2＋CuCl2=K2CuF4＋2KCl(3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH32．[2023·遼寧，16改編](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH＝4，Mn2＋被過一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。答案(1)4Co(OH)2＋O2=4CoO(OH)＋2H2O(2)Mn2＋＋HSOeq\o\al(－,5)＋H2O=MnO2↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋二、依據(jù)流程信息書寫方程式3．[2022·江蘇，16(1)]實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：“酸浸”時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。答案2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O解析根據(jù)信息可知反應(yīng)物為CeO2與H2O2，產(chǎn)物為Ce3＋和O2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。三、依據(jù)反應(yīng)機理圖書寫方程式4．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價)催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示?？偡磻?yīng)：