沉淀溶解平衡 同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．化學(xué)平衡與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列事實與平衡移動無關(guān)的是A．生鐵在潮濕環(huán)境中更容易銹蝕B．濃氨水應(yīng)在陰涼處密閉貯存C．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用D．去除鍋爐水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡處理2．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是A．加MgSO4固體 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加少量水3．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象呃結(jié)論A比較H2SO3與H2CO3，的酸性強弱向等體積的水中分別通入SO2、CO2至飽和，再測兩溶液的pH通SO2后所得溶液的pH小，則H2SO3的酸性比H2CO3強B探究壓強對化學(xué)平衡的影響快速壓縮裝有NO2、N2O4平衡混合氣體的針筒活塞氣體顏色變深，則增大壓強，平衡向生成NO2的方向移動C比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的大小向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶體溶液紅色變淺，則Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D4．印尼蘇拉威西島特產(chǎn)的椰子蟹具有異常堅硬的甲殼，這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列說法不正確的是A．椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼B．弱堿性的海水可以保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol?L-1碳酸鈉溶液中，可實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D．海水中CO2濃度升高，會腐蝕椰子蟹的外殼，使Ksp增大5．下列方程式與所給事實不相符的是A．向ZnS濁液中滴加溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏築．用白醋去除水垢的離子方程式：C．向溶液中滴加少量濃，溶液橙色加深：D．氯化銨的水溶液顯酸性：6．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識，其中正確的是A．將溶液蒸干不灼燒，會得到氫氧化鋁固體，因為易水解B．漂白液久置會與空氣反應(yīng)而變質(zhì)，是因為碳酸酸性比次氯酸強C．用純水做導(dǎo)電性實驗，燈泡不亮，說明水不是電解質(zhì)D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”是因為7．室溫下，用過量溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。(當溶液中剩余的離子濃度小于時，化學(xué)上通常認為生成沉淀的反應(yīng)已經(jīng)完全進行了。已知：，)，下列說法正確的是A．浸泡后未完全轉(zhuǎn)化為B．溶液中存在：C．反應(yīng)正向進行，需滿足D．過濾后所得清液中一定存在：且8．為研究沉淀之間的轉(zhuǎn)化，某小組實驗設(shè)計如下：下列分析正確的是A．實驗①無明顯現(xiàn)象，說明濁液a中不存在自由移動的Ag+B．實驗②說明濁液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．黃色濁液d中不含AgClD．濁液c和濁液d中的c(Ag+)：c＜d二、填空題9．氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板蝕刻液。請回答下列問題：(1)常溫下，若向某FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH為4時，可得到紅褐色沉淀，則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度c(Fe3+)=_______mol?L?1。(已知：Ksp[(FeOH)3]=2.8×10?39)(2)用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+和Cu2+設(shè)計如圖實驗方案處理FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收。某些金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，步驟②應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______≤pH<_______。②若步驟②中加入CuO調(diào)節(jié)pH，則反應(yīng)的離子方程式為_______。10．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL0.1mol?L-1氯化鎂溶液中；④100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是____(填寫序)。在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到____mol?L-1。11．五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢釩催化劑(含有等)中回收釩，既能避免污染環(huán)境，又能節(jié)約寶貴的資源，回收工藝流程如圖：加入的目的是將過量的轉(zhuǎn)化為?！把趸?”后，溶液中的金屬陽離子主要有，調(diào)節(jié)使離子沉淀，若溶液中，則調(diào)節(jié)溶液的最小值為_______可沉淀完全(離子濃度時沉淀完全)，此時_______(填“有”或“無”)沉淀生成。假設(shè)溶液體積不變，，，}12．含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}13．滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。(1)滴定實驗中要選擇合適的指示劑，下列滴定中指示劑的選擇及滴定終點顏色變化均正確的是_______。選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸NaOH溶液石蕊藍色→紫色C鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色D碘水Na2S溶液淀粉藍色→無色(2)用標準溶液測定食醋中醋酸的濃度，盛標準液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的_______操作(填序號)。(3)某同學(xué)用酸性溶液滴定未知濃度的無色溶液：①溶液應(yīng)放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②判斷滴定終點的現(xiàn)象為_______。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管末用標準液潤洗就直接注入標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形?用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(4)銀量法是常用的沉淀滴定法。在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于時，溶液中為_______，此時溶液中等于_______。(已知，)?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：A．生鐵在潮濕環(huán)境中更容易銹蝕，主要易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動無關(guān)，故A符合題意；B．濃氨水中存在NH3?H2ONH3+H2OΔH＞0，溫度升高，會使平衡正向移動，促進了NH3?H2O的分解，則濃氨水應(yīng)在陰涼處密閉貯存，與平衡移動有關(guān)，故B不符合題意；C．銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰水解顯堿性，兩者是相互促進的雙水解，因此銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用，與平衡移動有關(guān)，故C不符合題意；D．去除鍋爐水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡處理，發(fā)生CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，與平衡移動有關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．D解析：A．MgSO4易溶于水，加MgSO4會增加c(Mg2＋)，A錯誤；B．加HCl會中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯誤；C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯誤；D．加少量水時c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達到平衡時，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；故選D。3．D解析：A．欲比較H2SO3與H2CO3的酸性強弱，應(yīng)測試等物質(zhì)的量濃度的2種酸的pH，由于二氧化硫和二氧化碳溶解度不同，故它們的飽和溶液中H2SO3與H2CO3的物質(zhì)的量濃度不同，故A錯誤；B．快速壓縮裝有NO2、N2O4平衡混合氣體的針筒活塞，則不管平衡是否移動、不管平衡朝哪個方向移動，氣體濃度必定增大、氣體顏色必定變深，則難以證明增大壓強平衡向生成NO2的方向移動，故B錯誤；C．向AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液，則先生成白色氯化銀沉淀，過量的AgNO3溶液必定與NaBr溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀溴化銀，不能證明氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀，則難以比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgBr)的相對大小，故C錯誤；D．2mL含有酚酞的Na2CO3溶液因碳酸根水解呈紅色，往其中加入少量CaCl2晶體，會產(chǎn)生白色沉淀、溶液紅色變淺，則碳酸根的消耗導(dǎo)致了溶液中氫氧根濃度的減少，也即水解平衡左移，故可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正確；答案選D。4．D解析：A．由題干可知，月桂酸利于促進形成難溶的月桂酸磷酸鈣，故椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅硬的甲殼，A正確；B．弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子，使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移動，利于保護椰子蟹外殼，使其不易被腐蝕，B正確；C．將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol?L-1碳酸鈉溶液中，較高濃度的碳酸根離子使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)轉(zhuǎn)化為CaCO3(s)，實現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，C正確；D．海水中CO2濃度升高，溶液酸性增強，使得月桂酸根離子轉(zhuǎn)化為月桂酸，促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移動，導(dǎo)致腐蝕椰子蟹的外殼，但不會使Ksp增大，D錯誤；故選D。5．D解析：A．向ZnS濁液中滴加溶液，由于Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，白色渾濁變?yōu)楹谏?，A正確；B．CaCO3難溶于水，而(CH3COO)2Ca易溶于水、且易發(fā)生電離，所以用白醋去除水垢的離子方程式：，B正確；C．溶液中存在如下平衡：，向溶液中滴加少量濃，平衡逆向移動，溶液橙色加深，C正確：D．氯化銨溶液中，發(fā)生水解：+H2ONH3?H2O+H+，則其水溶液顯酸性，D不正確：故選D。6．B解析：A．將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，Al2(SO4)3水解產(chǎn)物是氫氧化鋁和難揮發(fā)性的硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸鋁固體，A錯誤；B．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，說明碳酸酸性比次氯酸強，B正確；C．水不導(dǎo)電是由于水電離程度十分微弱，其中含有的自由移動的離子濃度很小，一般的驗證物質(zhì)導(dǎo)電性的裝置靈敏度不高，故不能說明水不是電解質(zhì)，C錯誤；D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分為鹽酸，可以和碳酸根反應(yīng)從而使碳酸鋇的沉淀溶解平衡正向移動，產(chǎn)生大量有毒的鋇離子，而硫酸根不與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不會溶解，用硫酸鋇作為“鋇餐”，而不是因為BaSO4溶度積比BaCO3小，D錯誤；故答案選B。7．D解析：A．用過量溶液浸泡粉末，則浸泡后，可以認為浸泡后完全轉(zhuǎn)化為，A錯誤；B．由質(zhì)子守恒可知，溶液中存在：，B錯誤；C．的，反應(yīng)正向進行，需滿足，C錯誤；D．過濾后所得清液為碳酸鈣的飽和溶液，存在：，且由于碳酸根離子濃度較大導(dǎo)致鈣離子濃度很小，故存在，D正確；故選D。8．B解析：A．濁液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移動的Ag+，之所有無明顯現(xiàn)象可能是滴入的NaCl溶液被稀釋后，不足以使平衡逆向移動，產(chǎn)生更多沉淀，A錯誤；B．實驗②中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明濁液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI溶液后，I-結(jié)合Ag+生成更難溶的AgI，使其平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，B正確；C．滴入的KI溶液較少，AgCl沉淀不會全部轉(zhuǎn)化為AgI，所以濁液d中依然含有AgCl，C錯誤；D．沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，說明AgI更難溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以濁液c和濁液d中的c(Ag+)：c＞d，D錯誤；綜上所述答案為B。二、填空題9．(1)2.8×10?9(2)3.24.2Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O【分析】用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液含有Fe3+、Fe2+和Cu2+，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH值沉淀鐵離子，過濾，向濾液中加入碳酸氫鈉溶液得到堿式碳酸銅沉淀，向濾渣中加入稀鹽酸得到氯化鐵，有利于循環(huán)利用。解析：（1）常溫下，若向某FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH為4時，可得到紅褐色沉淀，則溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度；故答案為：2.8×10?9。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，步驟②是沉淀鐵離子，不能沉淀銅離子，因此應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2≤pH＜4.2；故答案為：3.2；4.2。②若步驟②中加入CuO調(diào)節(jié)pH，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，氫離子和氧化銅反應(yīng)生成銅離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O；故答案為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋2H＋，CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O。10．①＞②＞③＞④6×10-10解析：氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，氯化銀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，則c(Ag+)=c(Cl-)==×10-5mol/L，②100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L，則c(Ag+)===1.8×10-9mol/L；③100mL0.1mol?L-1氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，則c(Ag+)===1.8×10-10mol/L；④100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，則c(Ag+)===6×10-10mol/L；充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是①＞②＞③＞④，在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到6×10-10mol?L-1，故答案為：①＞②＞③＞④；6×10-10。11．8無解析：當時，根據(jù)的公式可知，溶液中的，，計算可得；，因為，所以無沉淀生成。12．(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)解析：（1）已知含有Cr2O的廢水的變化為Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3；Cr2O與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3＋、Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；故答案為Cr2O＋6Fe2＋＋1