第三章《水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第三章《水溶液中離子反應(yīng)與平衡》單元練習(xí)題一、單選題1．某廢水處理過(guò)程中始終保持飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離。已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)，。，，，。下列說(shuō)法不正確的是A．CdS固液混合物中，上層清液里含硫微粒主要以形式存在B．將的溶液稀釋到時(shí)，幾乎不變C．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)時(shí)，廢水中的和能完全轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀D．用NiS固體也能很好地除去溶液中的2．常溫下，取三份濃度均為體積均為20mL的醋酸鈉溶液，分別向其中滴加濃度均為的氯化銨溶液、醋酸銨溶液和鹽酸，滴加過(guò)程中溶液的pOH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液B．常溫下C．水的電離程度：D．d點(diǎn)存在：3．聚合硫酸鐵(SPFS)是水處理中重要的絮凝劑，SPFS可以表示為。下圖是以廢鐵屑為原料制備SPFS的一種工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸B．每生成1molSPFS消耗C．在聚合釜中，隨著水的加入中變小D．減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是蒸發(fā)溫度低，SPFS不易分解4．鉻酸鈉()常用于印染、顏料等，已知其水溶液中存在平衡：，常溫下在鉻酸鈉溶液中，各種含鉻離子的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中滴加硫酸，由黃色變?yōu)槌壬獴．鉻酸根離子()的水解常數(shù)為C．要得到純度較高的溶液，應(yīng)控制D．時(shí)，溶液中存在：5．下列關(guān)于常溫下的溶液說(shuō)法不正確的是資料：時(shí)，，，A．溶液顯堿性B．的和的混合溶液中，C．在酸性條件下可能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯氣D．與少量反應(yīng)的離子方程式為6．已知H2X為二元可溶性弱酸。25℃，分別向1L溶液和1L溶液中加NaOH固體(忽略溶液體積變化，溶液中不存在和的逸出，的，1g5.6≈0.7)，所得結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．B．P點(diǎn)pH約為9.3C．如圖甲，當(dāng)時(shí)，D．當(dāng)a=0.14時(shí)，約為7．探究氮、硫及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液溶液變紅已被氧化變質(zhì)B向溶液和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液溶液變紅說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量C向兩個(gè)同規(guī)格的燒瓶中分別充入同比例的和的混合氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D常溫下，分別測(cè)定濃度均為的和溶液的前者小于后者說(shuō)明A．A B．B C．C D．D8．室溫下，用溶液吸收的過(guò)程如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A．吸收煙氣后的溶液中：B．用的溶液吸收，當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中：C．檢測(cè)“氧化”操作得到的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案：滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明已被氧化D．“沉淀”操作得到的上層清液中：9．常溫下，分別向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，]與pH關(guān)系如圖所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列敘述正確的是A．圖中L2代表，L3代表Mn2+B．室溫下，Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-13C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，D．的平衡常數(shù)K=105.810．常溫下，向0.1mol/L溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與分布系數(shù)的變化關(guān)系如圖1，與的變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中相同，為10-2.8mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．水的電離程度：D．d點(diǎn)時(shí)，11．室溫下，向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀。已知：，，。下列說(shuō)法正確的是A．生成的離子方程式：B．0.1溶液中：()：C．0.2氨水和0.2溶液等體積混合：D．生成沉淀后的濾液中：12．室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化C是否發(fā)生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D是否具有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D13．某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中-lgc(M)(M為Cl-或)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的是A．曲線L2表示lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12C．x=7.9D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)14．室溫下，已知，飽和溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。向的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下的數(shù)量級(jí)為B．反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的不相等D．反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：二、非選擇題15．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是(用離子方程式表示)。(2)常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則pH=13的MOH溶液的濃度0.1mol/L(填＜、>或=)。(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中c(H2A)c(A2?)(填＜、>或=)。(4)25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-53.0×10-8回答下列問(wèn)題：①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，酸性最強(qiáng)的是，一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，(填“增大”、“減小”或“不變”)；②用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填序號(hào))。A．

B．

C．

D．③向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式。④室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+(aq)CH3COO-(aq)+H2CO3(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(用Ka、K1或K2表示)16．常溫下，有以下四種常見(jiàn)的物質(zhì)：a．HA；b．NaOH；c．HCl；d．，已知0.1mol·L-1NaA的?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)相同物質(zhì)的量濃度的a、c、d的溶液的pH由大到小的關(guān)系是(用代號(hào)表示)。(2)常溫下，的a溶液與的b溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是。(用離子符號(hào)表示)。(3)常溫下，取20mL0.1mol·L-1a溶液于錐形瓶中，用0.1mol·L-1b溶液滴定，滴定過(guò)程中，反應(yīng)體系中HA和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①向錐形瓶中滴入幾滴作指示劑，判定滴定到終點(diǎn)的依據(jù)是；②M點(diǎn)溶液中：(填“>”“<”或“=”)：③根據(jù)圖中信息，計(jì)算該溫度下HA的電離常數(shù)(用含e的式子表示)。17．已知H2O2參與的三個(gè)化學(xué)方程式如下：①2H2O2=2H2O＋O2↑；

②Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O；③3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。(1)已知H2O2是二元弱酸，寫出其第一步電離方程式：。(2)上述三個(gè)反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。(3)根據(jù)上述反應(yīng)推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(4)H2O2作反應(yīng)物的某氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共五種微粒：O2、H2O2、ClO、H2O、Cl-。①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。②如果上述反應(yīng)中有13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(5)H2O2可作為消除采礦業(yè)膠液中NaCN的試劑，反應(yīng)的原理為NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，其中A的化學(xué)式為。(6)可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水處理劑ClO2，反應(yīng)的離子方程式：。(7)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式：。18．回答下列問(wèn)題：(1)可溶性鋁鹽常用作凈水劑，原因是(寫離子方程式)。(2)25℃時(shí)，純水中的；溫度升高至100℃時(shí)，純水的pH=6，此時(shí)溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性；100℃時(shí)，0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=。(3)25℃時(shí)，稀鹽酸與溶液混合，忽略溶液混合時(shí)的體積變化。若，則混合溶液的pH=；若混合溶液的pH=12，則。(已知溶液pH均為25℃時(shí)的pH，)(4)已知：25℃時(shí)，H3PO3的、，H3PO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為Na2HPO3.則25℃時(shí)，0.1mol·L-1NaH2PO3溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，(填“>”、“<”或“=”)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．CdS固液混合物中，上層清液中CdS的濃度非常小，可近似認(rèn)為上層清液呈中性，上層清液里含硫微粒滿足關(guān)系：，，主要以形式存在，A正確；B．是二級(jí)電離產(chǎn)生的，稀釋時(shí)對(duì)氫離子的影響較大，稀釋時(shí)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，平衡常數(shù)不變，對(duì)二級(jí)電離的影響很小，將的溶液稀釋到的幾乎不變，B正確；C．25℃時(shí)，調(diào)節(jié)，，，廢水中的能完全轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，不能，C錯(cuò)誤；D．

，用NiS固體也能很好的除去溶液中的，D正確；故選C。2．C【分析】鹽酸為強(qiáng)酸，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，酸性弱于氯化銨；等濃度的溶液酸性鹽酸大于氯化銨大于醋酸銨，酸性越大，加入后pOH越大，則結(jié)合圖可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表鹽酸、氯化銨溶液和醋酸銨溶液，A正確；B．初始醋酸鈉溶液溶液pOH=5.1，，其，則，由c點(diǎn)可知，醋酸銨溶液pOH=7，顯中性，則常溫下，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為醋酸鈉溶液加入鹽酸，鹽酸抑制了水的電離，使得水電離程度較初始醋酸鈉溶液??；c點(diǎn)為加入氯化銨，銨根離子和醋酸根離子雙水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度c>a，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入20mL的醋酸銨溶液，混合后根據(jù)原子守恒可知，，D正確；故選C。3．C【分析】由題給流程可知，廢鐵屑在粉碎機(jī)中粉碎、過(guò)篩后加入硫酸酸浸，將氧化鐵和鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵和硫酸亞鐵，過(guò)濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵的濾液和固體殘?jiān)?，向?yàn)V液加入過(guò)氧化氫溶液，將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，減壓蒸發(fā)得到SPFS固體?！驹斀狻緼．由SPFS固體中含有硫酸根離子可知，為了不引入其他雜質(zhì)，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正確；B．由分析可知，加入過(guò)氧化氫溶液的目的是將溶液中硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成1molSPFS時(shí)，消耗過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為mol，故B正確；C．向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的鐵離子部分水解生成SPFS，隨著水的加入，硫酸鐵溶液的濃度減小，鐵離子的水解程度增大，則中變大，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)于常壓蒸發(fā)，，減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)溫度，防止溫度過(guò)高，SPFS受熱分解，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．Na2CrO4水溶液存在平衡：，向其中滴加硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡向右移動(dòng)，c()增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故A項(xiàng)正確；B．H2CrO4的第二步電離為?H++，根據(jù)圖象中的M點(diǎn)可知，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=6.40，所以Ka2==c(H+)=10?6.4，，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH>9時(shí)，溶液中主要存在，所以要得到純度較高的Na2CrO4溶液，應(yīng)控制pH>9，故C項(xiàng)正確；D．pH=5時(shí)，根據(jù)物料守恒，Na2CrO4溶液中存在c(Na+)=2c()+2c()+4c()，所以，故D項(xiàng)正確；答案選B。5．B【詳解】A．為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液顯堿性，故A正確；B．，當(dāng)時(shí)，，，故B錯(cuò)誤；C．在酸性條件下能與溶液發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClOD．由于酸性強(qiáng)弱順序：，則與少量反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。6．D【詳解】A．由圖可知中先與OH-反應(yīng)，而中先與OH-反應(yīng)，由此可知提供H+能力大于，提供H+能力大于HCO，即電離程度：>HCO，，故A正確；B．P點(diǎn)時(shí)，結(jié)合的，可得此時(shí)，則pH值約為9.3，故B正確；C．根據(jù)物料守恒：，則，故C正確；D．當(dāng)a=0.14時(shí)，，，由得，，此時(shí)，=，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．C【詳解】A．將溶液溶于稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B．溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成的溶于水生成亞硫酸，亞硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液后溶液變紅，不能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．向兩個(gè)同規(guī)格的燒瓶中分別充入同比例的和的混合氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時(shí)間后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的顏色深淺不同，說(shuō)明溫度影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．常溫時(shí)的溶液的為7，是因?yàn)楹偷乃獬潭认嗤?，常溫時(shí)溶液的大于7，是因?yàn)樗馐谷芤撼蕢A性，前者小于后者，不能說(shuō)明，故D錯(cuò)誤。故選C。8．A【分析】溶液吸收煙氣后得到和的混合溶液，然后加入碳酸鈣得到亞硫酸鈣沉淀，過(guò)濾分離，最后經(jīng)氧氣氧化為石膏?！驹斀狻緼．吸收煙氣后的溶液為和的混合溶液，則，故A正確；B．用的溶液吸收，當(dāng)溶液的時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，由于，則，故溶液中，故B錯(cuò)誤；C．首先需排除亞硫酸根離子的干擾，先加過(guò)量鹽酸，開(kāi)始無(wú)沉淀，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明已被氧化，故C錯(cuò)誤；D．有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明上層清液為飽和溶液，則，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9．D【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，則L1代表OH-，L3、L4兩條線平行，說(shuō)明代表Mn2+、Zn2+，則L2代表；根據(jù)a、c、d點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ka(CH3COOH)=10-4.75，c點(diǎn)Ksp=10-12.7，d點(diǎn)Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+，L4代表Mn2+，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：L2代表與溶液pH關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：c點(diǎn)Ksp=10-12.7，d點(diǎn)Ksp=10-16.15，因Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]，故L3代表Zn2+與溶液pH關(guān)系，L4代表Mn2+與溶液pH關(guān)系。d點(diǎn)Ksp=10-16.15，可知Ksp[Zn(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-17，B錯(cuò)誤；C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．的離子反應(yīng)為，則其平衡常數(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．A【分析】由圖1可知，隨著pOH的增大，橫坐標(biāo)從左往右氫氧根濃度減小，即pH減小，故III為H2C2O4的分布分?jǐn)?shù)，II為的分布分?jǐn)?shù)，I為C2O42?的分布分?jǐn)?shù)。M點(diǎn)：，P點(diǎn)：。圖2中，隨pH減小，增大，減小，L1表示，L2表示?！驹斀狻緼．根據(jù)分析：，。c點(diǎn)：，則有，，解得，即N點(diǎn)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，有。根據(jù)物料守恒，有，兩式聯(lián)立，得，L2表示，a點(diǎn)，故，則有，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH相等，水的電離程度a=b，隨著pH的減小，水的電離程度逐漸減小，故水的電離程度：a=b>c>d，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，L2表示。根據(jù)A分析，c點(diǎn)pH為2.8。d點(diǎn)溶液的主要成分為NaHC2O4和H2C2O4，d點(diǎn)時(shí)，，則有，d點(diǎn)pH值范圍為2-2.8，最小，故，D錯(cuò)誤；故選A。11．B【詳解】A．向溶液中加入足量氨水混合溶液，生成沉淀，生成的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．0.1溶液的，說(shuō)明的水解程度大于的水解程度，故，故B正確；C．0.2氨水和0.2溶液等體積混合，二者恰好發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為，由元素質(zhì)量守恒可得，，故C錯(cuò)誤；D．生成沉淀后的濾液中還有，存在電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．溶液中滴加幾滴溶液，NaOH會(huì)與反應(yīng)被消耗，且反應(yīng)過(guò)程中未加熱，不會(huì)有氨氣生成，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．電離出的和在溶液中均會(huì)水解，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明具有氧化性，D正確；答案選D。13．B【詳解】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4，在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=10-4mol/L，c(Ag+)=2x10-4mol/L

，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)×c2(Ag+)=10-4×(2×10-4)2=4.0×10-12，故B項(xiàng)正確；C．L1為KCl的滴定曲線，P點(diǎn)時(shí)，-lgc(Cl-)=4.9，則c(Cl-)=10-4.9mol/L，此時(shí)氯化鉀與硝酸銀恰好沉淀完全，則KSP(AgCl)=10-9.8，M點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)==0.02，則c(Cl-)===5×10-8.8mol/L，則x=lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同實(shí)驗(yàn)條件下同一種溶液的Ksp相同，平衡時(shí)溶液中c(CrO42-)=10-4mol/L，Q對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，即c(CrO42-)=10-4mol/L曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)上方，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。14．A【詳解】A．當(dāng)時(shí)，，故，解得，，的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；B．的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不變，不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中存在離子濃度關(guān)系：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。15．(1)Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(2)>(3)>(4)CH3COOH增大BClO?+CO2+H2O=HClO+HCO【詳解】（1）明礬溶于水后電離出的Al3+水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮顆粒物，相關(guān)離子方程式：；（2）等濃度、等體積的HCl溶液與MOH溶液混合后溶液pH=5，說(shuō)明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，即MOH為弱堿，在水溶液中部分電離，則pH=13的MOH溶液的濃度需大于0.1mol/L；（3）0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中水解程度大于電離程度，則c(H2A)＞c(A2?)；（4）①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，表明酸性越強(qiáng)，結(jié)合表格中各弱酸電離平衡常數(shù)可知，酸性最強(qiáng)的為CH3COOH；②A．根據(jù)，加水稀釋，溫度不變不變，減小，則比值減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，加水稀釋，溫度不變不變，減小，則比值增大，故B正確；C．加水稀釋時(shí)，溫度不變不變，減小，則比值減小，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)應(yīng)醋酸溶液加水稀釋，濃度降低，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則比值減小，故D錯(cuò)誤；答案選B；③向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，反應(yīng)后生成次氯酸和碳酸氫鹽，離子方程式：；④根據(jù)，；根據(jù)，，則；16．(1)(2)(3)酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)=【詳解】（1）0.1mol·L-1NaA的，說(shuō)明是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的、和，大小關(guān)系：，則pH由大到小的關(guān)系：；（2）的溶液與的溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)，過(guò)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為和，則離子濃度大小關(guān)系：；（3）①20mL0.1mol·L-1溶液用0.1mol·L-1溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，酚酞變色范圍：，所以用酚酞作為指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液從無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)電荷守恒：，所以；，M點(diǎn)時(shí)，，，；17．(1)H2O2H＋＋HO(2)②(3)Ag2O>H2O2>K2CrO4(4)3H2O2＋ClO=Cl-＋3H2O＋3O2↑1.2mol(5)NaHCO3(6)2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(7)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO【詳解】（1）H2O2是二元弱酸，其第一步電離方程式：H2O2H＋＋HO；（2）①2H2O2=2H2O＋O2↑，雙氧水中氧元素化合價(jià)既升高也降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；

②Ag2O＋H2O2=2A