化學(xué)平衡（習(xí)題）（含答案解析） 2024-2025學(xué)年高二化學(xué)同步教學(xué)（人教版2019選擇性必修1）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁選擇性必修一第二章第二節(jié)化學(xué)平衡課后作業(yè)（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)的C．過程b中第二步為決速步驟D．相同條件下，過程a、b中反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等2．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是A．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．M為固體或液體，R為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．M為氣體，R為固體或液體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．M、R均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3．可逆反應(yīng)3H2+N22NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．消耗3molH2的同時生成2molNH3B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成C．H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：1：2D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成4．下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是A．溫度越高，K值越大 B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關(guān)5．在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始時加入CO2的物質(zhì)的量相同，見圖中曲線①②③)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H小于0B．三種條件下起始的氫碳比：①<②<③C．其他條件不變，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．控制溫度為400K時，曲線③起始CO2濃度為2mol/L，達(dá)到平衡時所需時間為5min，則0～5min?(H2O)=0.3mol·L-1·min-16．溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A．溶液中同時存在平衡B．加入四氯化碳，振蕩，平衡正向移動C．反應(yīng)后溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色D．經(jīng)四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度7．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．HCN的總鍵能大于HNC的總鍵能C．降低溫度更有利于異構(gòu)化正反應(yīng)的進(jìn)行D．使用催化劑，可降低活化能，增大反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率8．一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN B．t1時，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率C．t2時，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) D．t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率9．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)?cC(g)的平衡變化圖像如下(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若p1>p2，則此反應(yīng)的ΔS>0C．在圖像反應(yīng)Ⅲ中，E點(diǎn)處υ(逆)>υ(正)D．在圖像反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯誤的是A．使用催化劑V2O5能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)歷程中，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①低C．通入過量空氣，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)熱11．一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是①增加C的物質(zhì)的量

②保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大③將容器的容積縮小一半

④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A．①② B．②③C．①④ D．③④12．接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時，該反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．催化時，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①B．C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大13．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④14．如圖是溫度和壓強(qiáng)對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述中正確的是（

）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．升高溫度，氣體的平均分子質(zhì)量增大15．甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B．保持其他條件不變，僅適當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．保持其他條件不變，僅充入少量的CO，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小D．在反應(yīng)過程中，可能存在二、填空題16．回答下列問題(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。17．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式：(1)某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：時間/s0123……3.603.052.852.75……用CO的濃度變化表示0~2s的平均反應(yīng)速率為。(2)下列可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.CO的濃度不再改變b.容器中的氣體質(zhì)量保持不變c.NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2︰2︰2︰1d.相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時消耗1molN2(3)在密閉容器里發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是(填序號)。①降低溫度

②容器體積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar

④再通入amolNO(g)(4)反應(yīng)物初始濃度相同時，實(shí)驗(yàn)溫度為280℃和360℃，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/℃同種催化劑的比表面積/g達(dá)平衡時所用的時間/sI對照實(shí)驗(yàn)28080IIa280120III研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響bc【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】①補(bǔ)全表格a.，b.，c.。②測得，對比實(shí)驗(yàn)I、III，可得結(jié)論：催化劑的比表面積相同時，。③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對比實(shí)驗(yàn)I、II，(填“>”、“＜”或“=”)。18．T℃，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示。(1)該溫度下，2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a.平衡常數(shù)

b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時間d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)19．我國提出2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的再利用成為熱門話題。工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH，無色液體)，實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：(1)t1時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)(填“>”“=”或“<”)v(逆)，達(dá)到平衡的點(diǎn)為時刻(填選項(xiàng))。a．t1b．4min

c．10min(2)在0min到4min時間段，v(H2)=mol·L-1·min-1；從開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1。(3)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．升高溫度 B．?dāng)U大容器體積 C．充入一定量氦氣 D．加入催化劑(4)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化c．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化d．單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時生成3molH2e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：120．I：一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nB，tB表示)。(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)。a．c(H2)減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小II:現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)?N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

(1)t2：；(2)t3：；(3)t4：。21．氮是地球上含量豐富的一-種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得H2的轉(zhuǎn)化率為50%。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。A．加了催化劑

B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1K2(填“＜””＞”或“=")；②400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正v(N2)逆((填“＜””＞”或“="))。22．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一反應(yīng)條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù)):（1）在反應(yīng)Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),也是一個氣體分子數(shù)(填“減小”或“增大”)的反應(yīng)。由此判斷,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是。（2）在反應(yīng)Ⅱ中,T1T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）在反應(yīng)Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）反應(yīng)Ⅳ中,若T1>T2,則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A錯誤；B．E1為第一步反應(yīng)的活化能，E2為第二步反應(yīng)的活化能，E1?E2不能代表焓變，B錯誤；C．過程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此過程中b第一步反應(yīng)是決速步驟，C錯誤；D．相同條件下，過程a、b始末狀態(tài)相同，焓變相同，反應(yīng)限度相同，故反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率相等，D正確；故答案為：D。2．A【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)放熱；加壓，M的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正方向氣體分子數(shù)減少，則M一定為氣體，R一定為非氣體，A符合；故選A。3．B【詳解】A．消耗3molH2是正反應(yīng)，同時生成2molNH3也是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有3個H-H鍵形成是逆反應(yīng)且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:1:2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的根據(jù)，故C錯誤；D．1個N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時有6個N-H鍵形成也是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。4．C【分析】對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，生成物與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示?！驹斀狻緼．對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，K值增大，但對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆向進(jìn)行，K值減小，A錯誤；B．衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越大，B錯誤；C．衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越大，C正確；D．K值只受溫度影響，D錯誤；故答案為：C。5．B【詳解】A．由圖可知，在氫碳比相同條件下，隨著溫度的升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，則升溫平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A正確；B．增加氫氣的量，即增大氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，平衡正向移動，并且氫碳比越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，由圖可知相同條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②＞③，則氫碳比：①＞②＞③，故B錯誤；C．正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時，縮小容器的容積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．400K時曲線③氫碳比條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，?c=2mol/L×50%=1mol/L，，由反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則?(H2O)=0.3mol·L-1·min-1，故D正確；故選：B。6．C【詳解】A．溶液中存在I2、I-，存在平衡，A正確；B．加入四氯化碳，振蕩，萃取水溶液中的I2，水溶液中I2濃度減小，平衡正向移動，B正確；C．反應(yīng)后生成碘單質(zhì)溶于水的顏色較深，溶液呈黃褐色，C錯誤；D．經(jīng)四氯化碳2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，說明溶液中仍存在鐵離子，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，D正確；故選C。7．B【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，HNC具有的總能量高于HCN，能量越高越不穩(wěn)定，則HNC比HCN更不穩(wěn)定，A錯誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，異構(gòu)化反應(yīng)HCN(g)HNC(g)是一個吸熱反應(yīng)，故HCN的總鍵能大于HNC的總鍵能，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，異構(gòu)化反應(yīng)HCN(g)HNC(g)是一個吸熱反應(yīng)，則升高溫度更有利于異構(gòu)化正反應(yīng)的進(jìn)行，C錯誤；D．使用催化劑，可降低活化能，增大反應(yīng)的速率，但催化劑由于能同等幅度地改變正逆反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，則平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故答案為：B。8．D【分析】由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，t1、t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，t3時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，故A錯誤；B項(xiàng)、t1時，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C項(xiàng)、t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項(xiàng)、t3時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，注意圖象分析，明確從曲線變化判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡是解答關(guān)鍵。9．C【詳解】A．由圖像反應(yīng)Ⅰ可得，隨著溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率α(A)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．在圖像反應(yīng)Ⅰ中，做垂直于溫度的垂線，若p1>p2，根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)，所以a+1＜c，所以此反應(yīng)的ΔS＜0，B錯誤；C．在圖像反應(yīng)Ⅲ中，沿E點(diǎn)做溫度的垂線，設(shè)和平衡曲線的交點(diǎn)為F點(diǎn)，又因?yàn)镋點(diǎn)C的濃度大于F點(diǎn)，所以E點(diǎn)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以υ(逆)>υ(正)，C正確；D．在圖像反應(yīng)Ⅱ中，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法，可以得出T1＞T2，同時根據(jù)平衡時上下的大小關(guān)系，可以得出隨著溫度的升高，C的物質(zhì)的量在降低，說明該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A正確；B．活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B正確；C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，通入過量空氣，平衡正向移動，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)物、生成物的總能量不變，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤；選D。11．A【詳解】①C是固體，增加C的量，平衡不移動，①符合題意；②保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，He不參與反應(yīng)，平衡不移動，②符合題意；③將容器的容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，③不符合題意；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大，該反應(yīng)的平衡正向移動，故④不符合題意；故選A。12．B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)②的活化能大，因此催化時，反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，A錯誤；B．合成的總反應(yīng)為，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)=2×反應(yīng)①+反應(yīng)②，則，B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，C錯誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。13．A【分析】根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等，濃度不變時的特征進(jìn)行判斷，對于濃度之比需要說明不隨時間變化而變化。【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolC，表示的是正反應(yīng)，同時生成nmolD也表示正反應(yīng)速率，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明已達(dá)到平衡；②單位時間內(nèi)生成nmolD表示的是正反應(yīng)，同時生成2nmolA表示逆反應(yīng)，恰好兩者速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)到化學(xué)平衡；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤速率沒有說明表示的是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，故不能說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故選②③，A項(xiàng)符合題意，故選A?！军c(diǎn)睛】平衡標(biāo)志因是隨平衡的移動而發(fā)生變化的量，根據(jù)此特點(diǎn)也可判斷是否是平衡標(biāo)志。14．C【詳解】A．由圖像曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動，但由圖像可知，增大壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X、Y有一種不是氣體，Z為氣態(tài)，故B錯誤；C．由圖像可知，增大壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D．由上述分析可知，X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增加，氣體的物質(zhì)的量也增加，氣體的平均分子質(zhì)量不一定增加，如C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，升高溫度，平衡向右移動，氣體的平均分子質(zhì)量減小，故D錯誤；答案為C。15．B【詳解】A．平衡常數(shù)表達(dá)式為，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，保持其他條件不變，僅適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)正確；C．保持其他條件不變，僅充入少量的CO，逆反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯誤；D．在反應(yīng)過程中，速率比等于計(jì)量數(shù)之比，如，D項(xiàng)錯誤；故選B。16．(1)K=(2)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；故答案為K=；（2）化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖象可知，曲線a表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化；故答案為a；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小。17．(1)3.75×10-4(2)ad(3)①③(4)研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響36080升高溫度，可增大尾氣轉(zhuǎn)化速率<【詳解】（1）（2）a．CO濃度不再改變，說明CO正反應(yīng)消耗速率和逆反應(yīng)生成速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)容器中氣體總質(zhì)量始終不變，因此不可作為判斷平衡的依據(jù)；c．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2︰2︰2︰1，不一定是平衡狀態(tài)時濃度關(guān)系比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．相同時間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO同時消耗1mol，即v正(NO):v逆(N2)=2:1，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率比等于計(jì)量系數(shù)比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選ad；（3）①降低溫度，反應(yīng)速率減慢；②容器體積不變，充入惰性氣體Ar，由于體積不變，所以反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，速率不變；③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，為保持原來壓強(qiáng)，容器體積增大，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，速率減慢；④再通入amolNO(g)，反應(yīng)物濃度增大，速率加快；由此可得當(dāng)改變上述條件時，反應(yīng)速率會減小的是①③；（4）對比I、II組實(shí)驗(yàn)，溫度相同，同種催化劑的比表面積不同，a為研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；對比I、III組實(shí)驗(yàn)，為研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，根據(jù)控制變量可知溫度不同，同種催化劑的比表面積相同，則b為360，c為80；測得，說明III組反應(yīng)速率比I組快，對比實(shí)驗(yàn)I、III，可得結(jié)論：催化劑的比表面積相同時，升高溫度，可以加快尾氣轉(zhuǎn)化速率；通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對比實(shí)驗(yàn)I、II，II的催化劑比表面積大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時間短，<。18．(1)(2)b【詳解】（1）根據(jù)圖，可知三段式為：，則c(H2)=0.1mol/L，c(I2)=0.1mol/L，c(HI)=0.8mol/L，平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a項(xiàng)錯誤；b．由于反應(yīng)前后體積不變，所以該反應(yīng)是等效的，則HI的平衡濃度，b項(xiàng)正確；c．濃度增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間小于2倍，c項(xiàng)錯誤；d．相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，達(dá)到的平衡狀態(tài)和原來的平衡狀態(tài)相同，平衡時H的體積分?jǐn)?shù)不變，d項(xiàng)錯誤；故答案為：b。19．(1)>c(2)0.3750.075(3)AD(4)bcd【詳解】（1）t1時刻之后CO2的濃度繼續(xù)降低，CH3OH的濃度繼續(xù)增大，說明t1時刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時v(正)>v(逆)；由圖可知，10min時CO2和CH3OH的濃度均不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選c，故答案為：>；c；（2）在0min到4min時間段，CO2的濃度變化為1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，則；10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時CH3OH的濃度為0.75mol/L，則CH3OH的平均反應(yīng)速率，故答案為：0.375；0.075；（3）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．?dāng)U大容器體積，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；C．充入一定量氦氣，體積不變，各物質(zhì)的濃度也不變，反應(yīng)速率不變，故C不符合題意；D．加入催化劑能夠增大反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選AD，故答案為：AD；（4）a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)v正(H2)=3v逆(CH3OH)時，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是變量，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；d．單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時生成3molH2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1任何時候均成立，因此c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不符合題意；答案選bcd，故答案為：bcd。20．減小mol·L－1·min－1cdcd增大生成物N2O4的濃度降低壓強(qiáng)加入催化劑【詳解】I：（1）根據(jù)已知方程式不難得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；根據(jù)圖象，平衡時500℃下產(chǎn)物甲醇的物質(zhì)的量小于300℃時的甲醇物質(zhì)的量，所以隨著溫度升高平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的K值將減小，該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H<0；（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)用時tB分鐘，生成甲醇nBmol，所以反應(yīng)速率v(H2)=2v(CH3OH)=mol·L－1·min－1；（3）反應(yīng)中各組分的濃度不變時判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要標(biāo)志，a正確；混合氣體密度ρ=m/V，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量始終不變，所以在恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以不能判斷是否達(dá)到平衡，b錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；生成甲醇和消耗CO表示的都是正反應(yīng)速率，所以d項(xiàng)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；故選ac；（4）壓縮容器為原來的1/2，則個物質(zhì)的濃度均瞬間增大1倍，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，雖然平衡向右移動H2濃度減小，但是體積改變使氫氣濃度增大影響更大，所以c（