遼寧省營口市部分重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE20-遼寧省營口市部分重點(diǎn)中學(xué)2017-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Pb207一.單選題1.下列屬于同位素的一組是：A.水和重水 B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca【答案】C【解析】【詳解】同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的原子，同位素的探討對象是原子、不是單質(zhì)、也不是化合物。A、B選項(xiàng)是化合物，C選項(xiàng)是同種元素的不同原子，D選項(xiàng)是不同種元素，故選C。2.A原子的L層比B原子L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，由此AB可形成（）A.離子化合物B2A3 B.離子化合物B3A2 C.共價(jià)化合物B3A2 D.共價(jià)化合物B2A3【答案】B【解析】【詳解】A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于其次周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，是離子化合物，符合B3A2型，B選項(xiàng)正確；答案選B。3.常溫下，分別將四塊形態(tài)相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/LH2SO4C.50mL3mol/LHCl D.50mL18.4mol/LH2SO4【答案】B【解析】【分析】溶液中氫離子的濃度越大，反應(yīng)速率越快，留意濃硫酸能夠使鐵鈍化，反應(yīng)停止?！驹斀狻?0mL18.4mol/LH2SO4屬于濃硫酸，鐵塊在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化；1000mL2mol/LHCl、500mL4mol/LH2SO4、50mL3mol/LHCl中氫離子的濃度依次為c（H+）=2mol/L、c（H+）=8mol/L、c（H+）=3mol/L，溶液中氫離子的濃度越大，反應(yīng)速率越快，氫離子濃度最大的是500mL4mol/LH2SO4，所以產(chǎn)生氣體速率最快的是500mL4mol/LH2SO4，故答案選B。4.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A.次氯酸的電子式： B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.O—18的原子符號(hào)： D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】A【解析】【詳解】A.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，H原子與氧原子成鍵，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.O—18的原子的質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，符號(hào)為，C正確；D.CO2分子是直線形分子，碳與氧之間形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確。有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是A，本題選A。5.下列說法中正確的是A.甲烷分子中只含有非極性鍵B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C.常溫下，苯是一種不溶于水且密度比水小的液體D.CH3COOH和CH3CH2OH互為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷中只含C-H鍵，為極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加熱至500℃以上，乙烯會(huì)和氯氣進(jìn)行取代反應(yīng)，在催化劑的條件下，苯和發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯不溶于水，密度比水小，選項(xiàng)C正確；D．CH3COOH和CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)不同，前者的官能團(tuán)為-COOH，后者的官能團(tuán)為-OH，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.+Br2+HBr【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消逝，屬于取代反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了Cl原子和氫原子，屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7.下列變更屬于化學(xué)變更，且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是A.石油的分餾 B.石油的裂解C.煤的干餾 D.煤的氣化【答案】C【解析】【詳解】A、石油分餾是物理變更，A錯(cuò)誤；B、石油的裂解是得到含碳原子較少的烴，沒有固體物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C、煤的干餾是化學(xué)變更，有氣體、液體、固體生成，C正確；D、煤的氣化就是使煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，沒有固體生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。8.下列敘述不正確的是A.用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿.酶不屬于蛋白質(zhì)C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖含有醛基，為還原性糖，在堿性、加熱條件下，能與新制氫氧化銅反應(yīng)并生成磚紅色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征檢驗(yàn)是否患有糖尿病，A選項(xiàng)正確；B．酶是具有生物活性的蛋白質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)顯黃色，C選項(xiàng)正確；D．植物油中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以使溴水褪色，D選項(xiàng)正確；答案選B。9.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是()A.2Na＋MgCl2=2NaCl＋MgB.MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑C.2MgO2Mg＋O2↑D.MgO＋H2Mg＋H2O【答案】B【解析】【分析】依據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，但鈉比鎂珍貴，工業(yè)操作要求經(jīng)濟(jì)價(jià)值較高，所以工業(yè)上不通過反應(yīng)2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，B選項(xiàng)正確；C．氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣不能從氧化鎂中置換出單質(zhì)鎂，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】工業(yè)上依據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采納熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法。熱分解法：適用于Hg

、Ag等不活潑金屬；熱還原法：適用于金屬活動(dòng)性表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2等）將金屬從其化合物中還原出來；電解法：采納電解熔融金屬化合物的方法冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬。10.化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的狀況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A.υ（A）＝0.2mol(L·min) B.υ（B）＝0.45mol(L·s)C.υ（C）＝0.40mol(L·min) D.υ（D）＝0.35mol(L·min)【答案】B【解析】【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率推斷。A、v（A）=0.2mol/（L?min）；B、v（B）=0.45mol/（L?s）=27mol/（L?min），v（A）=9mol/（L?min）；C、υ（C）=0.40mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）；D、v（D）=0.35mol/（L?min），v（A）=0.175mol/（L?min）；所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是B。答案選B。11.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH.現(xiàn)有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試依據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推斷在肯定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有2、4、5 B.只有1、3、4 C.只有1、2、3、4 D.1、2、3、4、5【答案】D【解析】【詳解】1.巴豆酸含有碳碳雙鍵，在肯定條件下可以與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，正確；2.巴豆酸含有碳碳雙鍵，在肯定條件下可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以與純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，正確；4.巴豆酸含有羧基，在肯定條件下可以與2-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；5.巴豆酸含有碳碳雙鍵，可以與酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。故正確的組合是1、2、3、4、5。答案選D。12.肯定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到肯定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)記是（）A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變更C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變更，可由此進(jìn)行推斷?！驹斀狻緼．當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相同時(shí)，即v正=v逆，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)正確；B．密度等于氣體質(zhì)量除以體積，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過程中混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)，生成amolA，就同時(shí)生成3amolB，所以該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13.下列說法中正確的一組是（）A.正丁烷和異丁烷是同系物B.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一種物質(zhì)C.H2和D2互為同位素D.和互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；B、依據(jù)有機(jī)物的命名，名稱均為3-甲基己烷，屬于同一種物質(zhì)，故正確；C、同位素探討的范圍是原子，故錯(cuò)誤；D、甲烷空間構(gòu)型為正四面體，它們屬于同一種物質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選B14.下列試驗(yàn)?zāi)塬@得勝利的是()A.用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分別硝基苯和苯【答案】A【解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；C．應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分別，B錯(cuò)誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分別，D錯(cuò)誤。答案選A。15.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分別B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾【答案】B【解析】【詳解】A．光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分別，選項(xiàng)B正確；C．二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。16.對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是()A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4L氣體【答案】D【解析】【分析】對于化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物Zn和H2SO4的總能量大于生成物ZnSO4和H2的總能量，A正確；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，B正確；C.反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，C正確；D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，題目未指明標(biāo)況下就不肯定為11.2L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變更的學(xué)問，本題留意反應(yīng)熱以及原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中留意相關(guān)學(xué)問的理解和駕馭，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力。17.下列試驗(yàn)操作與試驗(yàn)?zāi)康南喾氖切蛱?hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁測定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．HF、HCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，非金屬性強(qiáng)弱屬于化學(xué)性質(zhì)，不能用物理性質(zhì)來比較化學(xué)性質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水都生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2氣體通入碳酸鈉溶液中先生成H2SO3，H2SO3的酸性比碳酸強(qiáng)，但比較非金屬性應(yīng)是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量，符合強(qiáng)堿制取弱堿規(guī)律，NaOH堿性最強(qiáng)，如先生成沉淀說明氨水的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，否則相反，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，駕馭元素周期律及其應(yīng)用為解答本題的關(guān)鍵。二.單選題18.如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是A.外電路電流方向?yàn)椋篨—外電路—YB.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性依次為X>Y【答案】D【解析】【分析】依據(jù)裝置圖知，該裝置是原電池，依據(jù)電子的流向推斷X為負(fù)極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)電子流淌方向，X是原電池負(fù)極，Y是正極。外電路的電流方向?yàn)椋篩→外電路→X，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若兩電極都是金屬，活潑金屬作負(fù)極，X是負(fù)極，則它們的活動(dòng)性依次為X＞Y，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，會(huì)依據(jù)電子的流向推斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的推斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題。19.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne【答案】B【解析】【分析】確定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，留意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響變更的實(shí)質(zhì)是通過變更濃度引起的，留意從能否變更濃度的角度去分析解答。20.依據(jù)表1信息，推斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】【分析】由表中信息可知，T只有－2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為＋2價(jià)，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為＋3價(jià)，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價(jià)為＋2價(jià)，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個(gè)電子層，而S2－具有三個(gè)電子層，D不正確。故選C。21.下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是()A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時(shí)間運(yùn)用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】C【解析】【詳解】A．干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A選項(xiàng)正確；B．在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，因此長時(shí)間運(yùn)用后，鋅筒被破壞，B選項(xiàng)正確；C．鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)當(dāng)增加而非減小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池不須要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D選項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池類型的分析推斷，依據(jù)原電池原理推斷電極和反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池。22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小依次是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增加，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。23.以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，便利運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.a極為電池的正極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OC.當(dāng)生成1molN2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3molD.外電路的電流方向?yàn)閺腶極流向b極【答案】B【解析】【分析】燃料電池是原電池，失電子的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。得電子的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.a極上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，a極是原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2molNH3變?yōu)?molN2失去6mol電子，所以電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，故B正確；C.生成1molN2失去6mol電子，即電路中通過電子物質(zhì)的量為6mol，故C錯(cuò)誤；D.外電路的電流方向是從正極流向負(fù)極，即從b極流向a極，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池原理，知道電子流向、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。三.填空題24.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：④_________、⑧__________(填詳細(xì)元素符號(hào)，下同)；⑤正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___________；它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)①、②兩元素形成的最簡潔化合物的結(jié)構(gòu)式為________________________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。(4)④⑦二種元素中非金屬性強(qiáng)的是___________。(5)檢驗(yàn)元素⑨的方法是_______________________?！敬鸢浮?1).O(2).Cl(3).(4).Al(5).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(6).(7).極性(8).O(9).焰色反應(yīng)【解析】【分析】依據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為K元素，據(jù)此結(jié)合題干分析解答問題?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，④為O元素，⑧為Cl元素，⑤為Na元素，Na的核電數(shù)為11，其正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：O、Cl、；(2)①~⑨的元素中，Al元素的最高價(jià)氧化為Al2O3既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)C、H兩元素形成的最簡潔化合物為CH4，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中C原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性；(4)O和S兩種元素中，O的原子半徑小于S，非金屬更強(qiáng)，故答案為：O；(5)元素⑨為K元素，由于K元素的焰色反應(yīng)為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃)，因此可通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)K元素，故答案為：焰色反應(yīng)。25.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：①_________________________②_________________________(2)提取碘的過程中．可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是____________。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還須要經(jīng)過蒸餾。視察上述試驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處，并加以改正。_____________________________________________________________(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴的緣由是________________________________。最終晶態(tài)碘在______________里聚集?！敬鸢浮?1).過濾(2).萃取和分液(3).B(4).漏斗、分液漏斗(5).溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入液體中，應(yīng)放在支管口處、冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒，應(yīng)下進(jìn)上出、缺石棉網(wǎng)(6).使蒸餾瓶勻稱受熱、限制溫度不過高(7).蒸餾燒瓶【解析】【分析】海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘?！驹斀狻?1)①分別固體和液體用過濾，②利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，萃取后再分液得到碘的有機(jī)溶液，故答案為：過濾；萃取和分液；(2)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，因此可用四氯化碳或苯，故答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，依據(jù)工藝流程，須要過濾、分液操作，試驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是漏斗、分液漏斗，故答案為：漏斗、分液漏斗；(4)蒸餾過程中，假如離蒸餾燒瓶近的是進(jìn)水口，溫度較高的蒸氣遇到冷水溫度急劇降低，則簡潔炸裂冷凝管，為防止冷凝管炸裂，冷凝管中離蒸餾燒瓶近的口是出水口，且溫度計(jì)測量的是蒸汽溫度而不是溶液溫度，同時(shí)燒瓶加熱未運(yùn)用石棉網(wǎng)，故答案為：溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入液體中，應(yīng)放在支管口處；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒，應(yīng)下進(jìn)上出；缺石棉網(wǎng)；(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴的緣由是易限制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱勻稱，沸點(diǎn)低的先蒸餾出來，最終晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：使蒸餾瓶勻稱受熱、限制溫度不過高；蒸餾燒瓶。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對中學(xué)化學(xué)出現(xiàn)的重要試驗(yàn)的駕馭，涉及萃取、蒸餾、過濾操作等，對基本儀器、試劑的選擇和基本操作的駕馭狀況，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能的理解和駕馭。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是試驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤分析。26.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在試驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________（2）在大試管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的依次是：________________。（3）濃硫酸的作用是：①_________；②________。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____、______。（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。（6）若要把制得的乙酸乙酯分別出來，應(yīng)采納的試驗(yàn)操作是__________。（7）做此試驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_________。（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變更【答案】(1).(2).先在試管中加入肯定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸漸漸加入試管，最終再加入乙酸(3).催化作用(4).吸水作用(5).中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，(6).溶解揮發(fā)出來的乙醇(7).降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯(8).防止倒吸(9).分液(10).防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管(11).②④⑤【解析】【詳解】（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的方程式為（2）在大試管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入肯定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸漸漸加入試管，最終再加入乙酸。（3）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)．濃硫酸的作用為催化作用；吸水作用；（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液汲取乙酸乙酯，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（5）a試管受熱不均，試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶