江蘇省無錫市江陰市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE18-江蘇省無錫市江陰市高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn—65第I卷選擇題(共50分)一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共計(jì)32分）1.江蘇省已起先大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是A.將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境B.加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富養(yǎng)分化C.主動(dòng)推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊倪\(yùn)用，削減化石燃料的運(yùn)用D.農(nóng)作物秸稈收割后可發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥【答案】A【解析】A.將廢舊電池深埋，會(huì)污染土壤和水源，不能防止污染環(huán)境，A錯(cuò)誤；B.加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，能遏制水體富養(yǎng)分化，有利于“清水藍(lán)天”工程，B正確；C.主動(dòng)推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊倪\(yùn)用，可以削減化石燃料的運(yùn)用，有利于“清水藍(lán)天”工程，C錯(cuò)誤；D.農(nóng)作物秸稈收割后可用于發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥，有利于“清水藍(lán)天”工程，D正確，答案選A。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的比例模型：C.N2的結(jié)構(gòu)式：︰N≡N︰D.原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：Cl【答案】D【解析】【詳解】A．Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)Cl原子得到電子時(shí)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變更，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)中所示模型為球棍模型，甲烷的比例模型為，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)式是將原子之間的1對共用電子對用1條短線的形式表示而將孤電子對省略，N2正確的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子，它的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即17+18=35，故符號正確，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.Na2O B.NaOH C.CH3COOH D.MgCl2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2O中只有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根中含有共價(jià)鍵，B正確；C．CH3COOH屬于共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．MgCl2中只有離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物肯定為離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不肯定為共價(jià)化合物。4.人工放射性核素I在核醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中有重要的用途。該原子的中子數(shù)是（）A.53 B.131 C.78 D.184【答案】C【解析】【詳解】某種原子的中子數(shù)等于這種原子的質(zhì)量數(shù)減去這種原子的質(zhì)子數(shù)，故131I的中子數(shù)為131-53=78。答案選C。【點(diǎn)睛】原子符號的左下角數(shù)字代表這種原子的質(zhì)子數(shù)，左上角代表這種原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。5.如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變更和能量變更的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是（）A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.鋅與稀鹽酸的反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖示，舊化學(xué)鍵的斷裂汲取的能量大于新化學(xué)鍵生成放出的能量，這樣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中A、B、D放熱反應(yīng)，只有C選項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，故選擇C。【點(diǎn)睛】（1）常見的放熱反應(yīng)：①燃燒反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)；③活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；④多數(shù)化合反應(yīng)。（2）常見的吸熱反應(yīng)①多數(shù)分解反應(yīng)；②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)的反應(yīng)；③C(s)+H2O(g)的反應(yīng)；④CO2+C的反應(yīng)。6.下列比較錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+B.酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞HClO4C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3【答案】B【解析】【詳解】A．由于S2-比其他兩種離子多一個(gè)電子層，故S2-的半徑最大，Na+和Mg2+具有相同的離子結(jié)構(gòu)，但Na的核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性漸漸增加，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性增加，同周期自左向右金屬性漸漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D．F、O、P三種元素的非金屬性依次減弱，故其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，D正確；故選B。7.下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（）A.水降溫結(jié)冰B.水電解得到氧氣與氫氣C.NaCl晶體熔化D.NaOH溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．水降溫結(jié)冰屬于物理變更，化學(xué)鍵不變，A正確；B．水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變更，有化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B錯(cuò)誤；C．NaCl的溶化過程中，NaCl發(fā)生電離，電離出Na+和Cl-，化學(xué)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】電離過程、水解過程、化學(xué)反應(yīng)過程，均出現(xiàn)了化學(xué)鍵的破壞。8.用鋅片與1mol·L-l

稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是A.改用鋅粉. B.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入少量1mol·L-1稀硫酸 D.加入少量NaCl

溶液【答案】D【解析】A．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A不選；B．加入幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出Cu、構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不須要鋅與氫離子的反應(yīng)，而原溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選；答案為D。點(diǎn)睛：明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，若增大反應(yīng)速率，可以上升溫度、增大鋅的表面積、增大氫離子濃度等，而加入少量氯化鈉溶液，導(dǎo)致原溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，據(jù)此進(jìn)行解答。9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A.SO2和Si B.NaCl和HClC.CO2和H2O D.CCl4和KCl【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)元素組成可推斷都為極性共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體而Si為原子晶體，A錯(cuò)誤；B．NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價(jià)鍵，為分子晶體，B錯(cuò)誤；C．都含極性鍵且都是分子晶體，C正確；D．CCl4含共價(jià)鍵分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，為離子晶體；含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物。10.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A.v（A）=0.25mol/（L?s） B.v（B）=0.6mol/（L?s）C.v（C）=0.3mol/（L?s） D.v（D）=0.1mol/（L?s）【答案】A【解析】依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。A、v（A）=0.25mol/（L?s）；B、v（A）=v（B）=0.2mol/（L?s）；C、v（A）=v（C）=0.15mol/（L?s）；D、v（A）=v（D）=0.05mol/（L?s）；則反應(yīng)速率最大的為A，答案選A。11.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.2CH2=CH2＋O22CH3CHOC.CHCl3＋HFCHFCl2+HClD.＋Br2＋HBr【答案】B【解析】【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)?！驹斀狻緼．該反應(yīng)是甲烷中的一個(gè)H原子被氯氣中的一個(gè)Cl原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A不選；B．該反應(yīng)為乙烯的氧化反應(yīng)，B選；C．該反應(yīng)是三氯甲烷中的一個(gè)Cl原子被HF中F原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C不選；D．該反應(yīng)是苯環(huán)上的一個(gè)H原子被Br2中的Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】苯的硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)，酯的制備與水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)中加氧或去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，加氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。12.如圖各容器中均盛有稀鹽酸，能形成原電池且鐵為正極的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．鐵比銀活潑，鐵作負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．鐵比石墨活潑，鐵作負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池須要兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，此裝置不是原電池，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的條件：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13.下列有關(guān)化石能源的說法錯(cuò)誤的是（）A.煤、石油和自然氣均屬于化石能源，相比較自然氣是一種更清潔的化石燃料B.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變更C.石油的裂化和裂解都是化學(xué)變更，但二者的目的不一樣D.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會(huì)增加，但能削減對環(huán)境的影響【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，對環(huán)境無污染，但煤和石油的燃燒生成污染環(huán)境的氮氧化物和硫氧化物，A正確；B．煤的干餾是隔絕氧氣加強(qiáng)熱使煤分解，屬于化學(xué)變更；石油分餾是依據(jù)石油中不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將各餾分分開的過程，屬于物理變更，B錯(cuò)誤；C．裂化是為了獲得輕質(zhì)油，裂解是為了獲得乙烯，二者目的不同，C正確；D．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒的優(yōu)點(diǎn)是便于運(yùn)輸，但固體的運(yùn)輸較為困難，同時(shí)兩種狀態(tài)放出的熱量不會(huì)增加，還能削減對環(huán)境的影響，D正確；故選B。14.下列說法中不正確的是（）A.須要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的根本緣由C.因?yàn)槭兂山饎偸鼰幔允冉饎偸€(wěn)定D.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)的吸熱和放熱與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，B正確；C．石墨變成金剛石過程是吸熱過程，故石墨的總能量低，石墨較為穩(wěn)定，C正確；D．燃料電池的產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，故燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，D正確；故選A。15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（）A.正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B.可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種D.的名稱是：3—甲基—2—乙基丁烷【答案】D【解析】【詳解】A．雖然正丁烷和異丁烷分子式相同，但二者結(jié)構(gòu)不同，熔、沸點(diǎn)稍有差異，A正確；B．乙烯可以和溴水發(fā)生反應(yīng)生成液態(tài)的溴乙烷，但甲烷不能和溴水發(fā)生反應(yīng)，故可以去除，B正確；C．C5H12共有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，C正確；D．依據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱為2,3-二甲基戊烷，D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】烷烴的系統(tǒng)命名中，應(yīng)選擇最長碳鏈為主鏈，并將最長碳鏈編號使取代基位次之和最小。16.肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ?mol-1B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ?mol-1C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol-1D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，C錯(cuò)誤；D．0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1，D正確；故選D。二、選擇題（每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，漏選得2分，有錯(cuò)得0分）17.下列說法正確的是（）A.元素周期律是原子核外電子排布周期性變更的必定結(jié)果B.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線旁邊，可以找到制造農(nóng)藥的元素C.最外層電子數(shù)相同的元素肯定處于同一主族D.在過渡元素中可找尋催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料【答案】AD【解析】【分析】【詳解】A．元素核外價(jià)層電子確定元素的性質(zhì)，原子核外電子隨核電荷數(shù)遞增周期性變更，導(dǎo)致元素的性質(zhì)呈周期性變更，A正確；B．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，B錯(cuò)誤；C．不肯定，第ⅠA族元素最外層電子數(shù)為1，副族中也有最外層電子數(shù)為1的元素，不行能在同一主族，C錯(cuò)誤；D．在過渡元素里，鉑族金屬，還有鈷，等這些都是催化劑，而一些鉻、釩、鉭、鈮還有鋯等金屬都是特別耐高溫的，D正確；故選AD。18.肯定溫度下，將3molSO2和1molO2充入肯定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（）A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3為2molB.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出的熱量肯定小于197kJC.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比肯定為2∶1∶2D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2消耗速率必定等于SO3的消耗速率【答案】BD【解析】【分析】二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%【詳解】A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成SO3小于2mol，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)其限度不能達(dá)到100%，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于197kJ，B正確；C．參與反應(yīng)的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比肯定為2∶1∶2，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，不肯定為2∶1∶2，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，D正確；故選BD。【點(diǎn)睛】反應(yīng)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。19.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或說明不正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或說明A向Na2SiO3溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiB向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至過量，前者先有沉淀后消逝，后者沉淀不溶解堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C取10mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol?L-1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4，振蕩，靜置，取上層液體，向取出來的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色KI和FeCl3反應(yīng)有肯定的限度D向溴水中加入苯振蕩，靜置分層，上層為橙紅色苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Na2SiO3溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由于C的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，Si的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，故可以比較C的非金屬性大于Si，A正確；B．向兩種溶液中加入NaOH，后者先產(chǎn)生沉淀后消逝，說明氫氧化鋁具有兩性，所以能夠比較氫氧化鎂和氫氧化鋁的堿性，B正確；C．滴加5滴KI，完全反應(yīng)后Fe3+有剩余，不能說明KI和FeCl3反應(yīng)有肯定的限度，C錯(cuò)誤；D．向溴水中加入苯振蕩，靜置分層，上層為橙紅色，為萃取過程，說明溴和苯?jīng)]有發(fā)生反應(yīng)，故說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，若存在碳碳雙鍵，則上層不會(huì)出現(xiàn)橙紅色，D正確；故選C。20.短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的簡潔氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：A＞BB.失電子的實(shí)力：C＜DC.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞ED.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層為最外層時(shí)不超過2個(gè)，則B是O元素，E是S元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素；A、D最外層電子數(shù)相差2，而且原子序數(shù)比Na大，則D是Al元素；A、同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑A＞B，選項(xiàng)A正確；B、同一周期元素，金屬元素的失電子實(shí)力隨著原子序數(shù)增大而減弱，則失電子的實(shí)力：C＞D，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：B＞E，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，選項(xiàng)C正確；D、C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性、D的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性、E的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性，所以這三種元素最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能相互反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，留意把握元素周期律的內(nèi)容以及非金屬性的比較方法。21.鋅-空氣電池（原理如下圖〉相宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（）A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極 D.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)【答案】BC【解析】A.該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋅失去電子，鋅是負(fù)極，石墨是正極，氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，B正確；C.電子由Zn電極即負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，C正確；D.該電池放電時(shí)OH-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選BC。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。22.在肯定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4mol·L-1，下列敘述正確的是A.X值為2 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C.平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D.M的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】D【解析】A．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A正確A；B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，依據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)?x

Q(g)+3R(g)可知，參與反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c(N)==0.3mol/L，故C錯(cuò)誤；D．參與反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，故D正確；故選D。第II卷非選擇題(共50分)23.用序號填寫下列空格：①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和異丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互為同素異形體的是___；互為同位素的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同系物的是__，同一種物質(zhì)的是___?！敬鸢浮?1).①④(2).③(3).⑥⑦(4).⑧(5).②⑤【解析】【分析】由同種元素構(gòu)成的不同種分子互稱為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素互稱同位素；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互稱同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物。【詳解】①中兩種物質(zhì)均由O原子組成，故二者互稱同素異形體；②中三種物質(zhì)均為氫原子組成的氫氣分子故屬于同種物質(zhì)；③中兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故屬于同位素；④中兩種物質(zhì)均由碳元素組成的不同種分子，故屬于同素異形體；⑤兩種結(jié)構(gòu)表示同一種結(jié)構(gòu)，故屬于同一種物質(zhì)；⑥二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；⑦二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；⑧二者結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差2和CH2基團(tuán)，故屬于同系物。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵須要精確理解“四同”的概念，并由此解決問題。24.元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___。（2）元素①最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是___；元素②的簡潔氣態(tài)氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的依次為___(用元素符號表示)；（4）請用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：___。（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___。（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或試驗(yàn)?zāi)芄?yīng)證據(jù)的是___。A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)凹凸B.將打磨過的形態(tài)、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱【答案】(1).Ar(2).K(3).O=C=O(4).(5).HClO4(6).N<C<Mg(7).2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(8).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(9).BC【解析】【分析】依據(jù)所給元素周期表，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故這10種元素中Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越猛烈，這10種元素中K的金屬性最強(qiáng)，故K與水反應(yīng)最猛烈；（2）C元素的最高價(jià)氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)為O=C=O；N元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故這10種元素中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）三種元素原子，Mg的半徑比Be大，Be的半徑比C大，C的半徑比N大，故Mg、C、N三種元素的半徑從小到大為N<C<Mg；（4）由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，故Cl2可以和Br-發(fā)生反應(yīng)生成Br2和Cl-，離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（5）NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（6）依據(jù)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)不能比較元素的金屬性，A錯(cuò)誤；依據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以比較元素的金屬性，B正確；依據(jù)兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性可以比較元素的金屬性，C正確；故答案為BC?！军c(diǎn)睛】同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，同一主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而增大；同一周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱，同一主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱。25.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變更，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次試驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。試驗(yàn)溫度為298K、308K。（1）完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的試驗(yàn)編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1試驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)試驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)試驗(yàn)①和___探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)試驗(yàn)①和___探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）試驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=___（忽視溶液體積變更）。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為___，可能緣由是___。③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為___，可能緣由是___。（3）另一學(xué)生也做同樣的試驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好限制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的狀況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是___(填相應(yīng)字母)；A.蒸餾水B.NaNO3溶液C.NaCl溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3（4）某化學(xué)探討小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過視察___，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學(xué)的啟發(fā)乙同學(xué)提出了另一種方案，你猜想乙同學(xué)的方案是___；②定量分析：如圖乙所示，試驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響試驗(yàn)的因素均已忽視，試驗(yàn)中須要測量的數(shù)據(jù)是___?！敬鸢浮?1).③(2).④(3).0.056mol·L-1·s-1(4).40s～50s(5).從反應(yīng)放熱角度回答皆可(6).90s～100s(7).從鹽酸濃度降低角度回答皆可(8).C(9).反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度(10).限制陰離子相同，解除陰離子不同造成的干擾(11).通過活塞的移動(dòng)視察，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少(12).收集40mL氣體所須要的時(shí)間【解析】【詳解】（1）探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則固體的表面積以及鹽酸的濃度應(yīng)當(dāng)是一樣的，所以試驗(yàn)①和③作為比照；探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，要求試驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，所以試驗(yàn)①和④作為比照；（2）①在30-40s范圍內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量為=＝0.007mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.014mol，其濃度是0.014mol÷0.025L＝0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)＝0.56mol/L÷10s＝0.056mol/(L·s)；②依據(jù)相同時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s，可能緣由是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；③依據(jù)相等時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越小，可以確定反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是90～100s，可能緣由是反應(yīng)進(jìn)行過程中，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率慢；（3）在鹽酸中加入蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生的氫氣量不變，A錯(cuò)誤；在鹽酸中加入加入NaNO3溶液相當(dāng)于是硝酸，不能產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，C正確；在反應(yīng)中加入硫酸銅，則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；在鹽酸中加入碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生的氫氣體積也減小，E錯(cuò)誤，故答案為C；（4）①定性分析：該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可依據(jù)生成氣泡的快慢推斷。由于陰離子也可能會(huì)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以限制陰離子相同，解除陰離子不同造成的干擾；同時(shí)，如利用乙圖裝置，通過測量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量也可達(dá)到推斷催化效果；②定量分析：該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析推斷的，所以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知，須要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所須要的時(shí)間?！军c(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是限制變量法解決影響反應(yīng)速率的因素試驗(yàn)設(shè)計(jì)。該類試題在解答時(shí)須要明確限制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，須要限制其他條件不變，只變更某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。26.某校化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)試驗(yàn)項(xiàng)目。（1）方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)