陜西省商洛市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE18-商洛市2024~2025學(xué)年度其次學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修2。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于削減霧霾的形成【答案】D【解析】【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、平安、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量運(yùn)用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許運(yùn)用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最終一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程削減了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于削減霧霆天氣，故D正確；答案選D。2.已知反應(yīng)：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。下列相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：ClD.CH3COOH的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．在HClO分子中，O原子分別與H、Cl原子各形成1個共用電子對，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯誤；B．Na是11號元素，原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，帶11個單位正電荷，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．原子符號表示中，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為20的氯原子可表示為：，C錯誤；D．CH3COOH是-CH3與-COOH通過共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為：，D正確；故合理選項是D。3.下列有機(jī)物屬于烴的是A.淀粉[(C6H10O5)n]B.CH3CH(CH3)CH2CH2BrC.D.【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，A不符合題意；B．CH3CH(CH3)CH2CH2Br中含有碳、氫、溴三種元素，屬于烴的衍生物，B不符合題意；C．苯乙烯中只含有C、H兩種元素，屬于烴，C符合題意；D．硝基苯中含有C、H、O、N四種元素，屬于烴的衍生物，D不符合題意；故合理選項是C。4.室溫下鐵塊與稀鹽酸反應(yīng)速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A.加適量蒸餾水稀釋鹽酸B.用較濃鹽酸代替稀鹽酸C.將反應(yīng)液適當(dāng)加熱D.將鐵塊換成鐵粉【答案】A【解析】【詳解】A．加適量蒸餾水稀釋鹽酸，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B．用較濃鹽酸代替稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．將反應(yīng)液適當(dāng)加熱，溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．將鐵塊換成鐵粉，反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A。5.下列是綠色制氫示意圖，圖示中未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是()A.風(fēng)能→電能B.化學(xué)能→電能C.太陽能→電能D.電能→化學(xué)能【答案】B【解析】【詳解】在陽光照耀下，太陽能板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；大風(fēng)車將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；在電流作用下水分解產(chǎn)生H2、O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可見沒有發(fā)生的能量變更是化學(xué)能→電能，故合理選項是B。6.下列過程屬于化學(xué)變更的是()A.海水的蒸餾 B.石油的分餾C.煤的干餾 D.丁烷的液化【答案】C【解析】【詳解】A．海水的蒸餾是將水的沸點(diǎn)較低，通過加熱使水變更水蒸氣然后冷凝得到蒸餾水的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變更，A不符合題意；B．石油的分餾是分別互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物的過程，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變更，B不符合題意；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之分解的過程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變更屬于化學(xué)變更，C符合題意；D．丁烷的液化是將氣態(tài)丁烷加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變更，D不符合題意；故合理選項是C。7.溴及其化合物可被用作阻燃劑，下列有關(guān)Br和Br的說法正確的是A.Br和Br所含有的電子數(shù)不同B.Br和Br是兩種不同的核素C.Br和Br分別含有44和46個質(zhì)子D.Br和Br都含有35個中子【答案】B【解析】【詳解】A．二者是同位素，原子核外電子數(shù)相同，A錯誤；B．二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此屬于兩種不同的核素，B正確；C．元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。二者的質(zhì)子數(shù)都是35，質(zhì)量數(shù)是79的原子的中子數(shù)是44，質(zhì)量數(shù)是81的原子的中子數(shù)是46，C錯誤；D．元素符號左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，二者含有的質(zhì)子數(shù)都是35，D錯誤；故合理選項是B。8.H2(g)與ICl(g)的反應(yīng)包含以下兩步：Ⅰ.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)Ⅱ.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變更曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)為放熱反應(yīng)D.斷裂2molH—Cl鍵和1molI—I鍵需汲取的總能量為218kJ【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示可知：在反應(yīng)I、II中，反應(yīng)物的能量都比相應(yīng)的生成物的高，因此反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．在反應(yīng)I、II中都有元素化合價的變更，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)圖示可知反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的反應(yīng)物能量比生成物的高，所以發(fā)生的該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．依據(jù)圖示可知2mol氣態(tài)I原子結(jié)合形成1molI2分子及2mol氣態(tài)H原子與2mol氣態(tài)Cl原子結(jié)合形成2mol氣態(tài)HCl分子釋放218kJ的熱量，則斷裂2molH—Cl鍵和1molI—I鍵需汲取的總能量為218kJ，D正確；故合理選項是A。9.海洋錳結(jié)核中含有大量錳、鐵、銅、鈷等金屬元素，被公認(rèn)為是一種重要的陸地礦產(chǎn)替代資源。已知鋁、錳、鋅、鐵、鈷(Co)、銅的金屬活動性依次減弱。下列冶煉方法或反應(yīng)不能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的的是A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.Cu2S+O22Cu+SO2D.2Co2O34Co+3O3↑【答案】D【解析】【詳解】A．錳是一種難熔金屬，活動性介于Al和Zn之間，可用鋁熱法冶煉，故A能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；B．工業(yè)上常用熱還原法煉鐵，故B能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；C．銅活潑性較差，利用火法煉銅，故C能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；D．不活潑的金屬如汞、銀才用熱分解法冶煉，鈷不能用熱分解法冶煉，故D不能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；故選D。10.CHCIF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷劑，可通過下列反應(yīng)制得。下列說法錯誤的是()A.CHCIF2分子中全部原子處于同一平面B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)CCHClF2屬于共價化合物D.反應(yīng)時最好用水浴加熱【答案】A【解析】【詳解】A．CHClF2分子可看作是甲烷分子中的3個H原子分別被1個Cl、2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHCIF2分子中的全部原子不行能處于同一平面，A錯誤；B．該反應(yīng)是CHCl3分子中2個Cl原子被2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；C．CHClF2中C元素的原子與H、Cl、F元素的原子之間以共價鍵結(jié)合，因此屬于共價化合物，C正確；D．由于CHCl3在室溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)比較低，易氣化，HF是氣體，反應(yīng)溫度是30～80℃，低于水的沸點(diǎn)，為使反應(yīng)物充分接觸，且為了使反應(yīng)溫度更簡潔限制，因此反應(yīng)時最好用水浴加熱方式，D故合理選項是A。11.檸檬中富含檸檬酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法不正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.0.1mol檸檬酸與足量的Na反應(yīng)生成4.48LH2C.檸檬酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.檸檬酸中全部碳原子不行能在同一平面上【答案】B【解析】【詳解】A．在檸檬酸分子中含有-OH、-COOH兩種官能團(tuán)，A正確；B．未指明氣體所處的外界條件，因此不能計算0.1mol檸檬酸與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大小，B錯誤；C．檸檬酸分子中含有羧基，因此可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．檸檬酸分子中含有飽和C原子，飽和C原子具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中全部碳原子不行能在同一平面上，D正確；故合理選項是B。12.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法正確的是WXYZA.原子半徑：Y>Z>X>WB.X、Y中非金屬性最強(qiáng)的是XC.X、Y、Z、W的常見單質(zhì)均為氣體D.X、Y、Z元素形成的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置，其中元素X無正化合價，X為F元素，W為O元素，Y是S元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同主族元素的原子半徑從上到下漸漸增加，同周期元素的原子從左到右漸漸減小，F(xiàn)＜O，故A錯誤；B．元素的非金屬性，同周期元素從左到右漸漸增加，同主族元素從下到上漸漸增加，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)F＞Cl＞S或F＞O＞S，故B正確；C．O、F、Cl的常見單質(zhì)均為氣體，但是S單質(zhì)是固體，故C錯誤；D．HF、H2S均為弱酸，只有HCl是強(qiáng)酸，故D錯誤；故選B。13.往恒容密閉容器中通入amolNO2氣體，在肯定溫度下分解生成O2和NO，各物質(zhì)濃度隨時間的變更如圖所示：下列說法錯誤的是()A.X表示NO，Y表示O2B.t1min時，NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C.t3min時，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol?L-1D.t3min時變更某種外界條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能不變【答案】C【解析】【詳解】A．NO2氣體在肯定溫度下分解生成O2和NO，反應(yīng)方程式為：2NO22NO+O2，依據(jù)方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO和O2的物質(zhì)的量濃度比為2：1，則依據(jù)圖示可知X應(yīng)當(dāng)表示NO，Y應(yīng)當(dāng)表示O2，A正確；B．t1min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明NO2的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，B正確；C．t3min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，且容器的容積未知，因此不能確定容器中各種物質(zhì)的濃度和的大小，C錯誤；D．t3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時運(yùn)用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都變更，且變更的倍數(shù)相同，則化學(xué)平衡不移動，即化學(xué)反應(yīng)限度不變，D正確；故合理選項是C。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCHCl3分子中所含的氯原子數(shù)為0.15NAB.1molC2H5OH分子中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為7NAC.14g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1mol苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B．1個C2H5OH分子中含有1個非極性共價鍵，則1molC2H5OH中的非極性共價鍵的數(shù)目為NA，B錯誤；C．聚乙烯分子中不含有碳碳共價鍵，因此14g聚乙烯分子中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0，C錯誤；D．1個苯分子與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷消耗3個H2，則0.1mol苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷最多消耗H2的分子數(shù)為0.3NA，D正確；故合理選項是D。15.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】C【解析】【詳解】化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對同分異構(gòu)體含義以及推斷的熟識了解程度，有利于培育學(xué)生的邏輯推理實(shí)力和逆向思維實(shí)力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的推斷敏捷運(yùn)用即可。16.在綠色化學(xué)工藝中，志向狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還須要的其他反應(yīng)物有A.CO和CH3OHB.CH3CH2OH和CO2C.CO和CH4D.H2和CO2【答案】A【解析】【分析】在綠色化學(xué)工藝中，志向狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1?！驹斀狻緼．CO和CH3OH，兩種物質(zhì)假如依據(jù)分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A正確；B．CH3CH2OH和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故B錯誤；C．CO和CH4，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D．H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查綠色化學(xué)工藝，有機(jī)物的合成等學(xué)問。由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，生成的產(chǎn)品與原料之間要遵守原子守恒，解題突破口：要把一個C2H4分子變成一個C4H8O2分子，還必需增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇(題本題包括5小題，共52分)17.短周期主族元素A、B、C、D、E，F(xiàn)在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：(l)E的元素符號為_____，E的單質(zhì)放置在空氣中會變質(zhì)，寫出其生成物E2D的電子式：_____。(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_____(填“離子”或“共價”)(3)化合物EABD3可與E的氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)C、D、E形成的最簡潔離子的半徑由大到小的依次是________(用離子符號表示)。(5)C的最簡潔氫化物可與F的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮?1).Na(2).：(3).離子(4).OH-+=+H2O(5).N3-＞O2-＞Na+(6).8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl)【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素，然后依據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)元素在周期表的相對位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。(1)E是鈉元素，元素符號是Na；E2D是Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，2個Na+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：；(2)A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，NH4+與Cl-(3)化合物EABD3是NaHCO3，屬于酸式鹽；Na元素的氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，可以與酸式鹽NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2CO3和水，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O；(4)C、D、E形成的最簡潔離子分別是N3-、O2-、Na+，這三種離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，電子排布是2、8，由于離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則三種離子的半徑由大到小的依次是N3-＞O2-＞Na+；(5)C的最簡潔氫化物NH3可與F的單質(zhì)Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由于NH3與HCl會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，因此方程式也可以寫為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置與原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素，駕馭元素及化合物的性質(zhì)及元素周期律是本題解答的關(guān)鍵。題目比較基礎(chǔ)，留意對基礎(chǔ)學(xué)問的理解、駕馭。18.電池及其相關(guān)技術(shù)應(yīng)用特別廣泛。回答下列問題：(1)廢舊電池科學(xué)的處理方法是_____(填標(biāo)號)。A．露天焚燒B．深埋處理C．集中處理、回收資源(2)鋅錳干電池、鉛酸蓄電池、氫氧燃料電池等均是常見電池，下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。A．常見的鋅錳干電池是二次電池B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的C．燃料電池的能量利用率比干脆燃燒的利用率高(3)Li-CO2二次電池的裝置如圖所示：放電時，沿金屬Li電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是_____(填“電子”“電流”或“Li+”)，電池的總反應(yīng)方程式為________。(4)利用微生物燃料電池既可處理廢水又可回收電能，其裝置示意圖如圖：A極為該電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，正極的電極反應(yīng)式為_____?！敬鸢浮?1).C(2).BC(3).電子(4).4Li+3CO2=2Li2CO3+C(5).負(fù)(6).O2+4H++4e-=2H2O【解析】【分析】(1)依據(jù)廢舊電池含有的物質(zhì)是否有危害、物質(zhì)是否能夠回收利用分析推斷；(2)依據(jù)各類電池的特點(diǎn)分析推斷；(3)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流則是由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式；(4)在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】(1)廢舊電池中含有重金屬元素，會造成水污染、土壤污染，因此要集中處理、回收資源，故合理選項是C；(2)A．常見的鋅錳干電池化學(xué)物質(zhì)儲存在電池中，物質(zhì)反應(yīng)到肯定程度后就不能再被重復(fù)運(yùn)用，因此鋅錳干電池屬于一次電池，A錯誤；B．氫氧燃料電池中H2、O2不是儲存在電池內(nèi)部的，而是由外部不斷補(bǔ)充，B正確；C．燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量利用率比干脆燃燒的利用率高，C正確；故合理選項是BC；(3)在原電池反應(yīng)中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流則由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極。在Li-CO2二次電池中，Li電極為負(fù)極，Ru@SuperP電極為正極，因此放電時，沿金屬Li電極→導(dǎo)線→Ru@SuperP電極方向移動的是電子；在負(fù)極Li電極上，Li失去電子變?yōu)長i+，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；在正極Ru@SuperP電極上，CO2得到電子，與電解質(zhì)中的Li+結(jié)合形成Li2CO3、C，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，所以電池的總反應(yīng)方程式為：4Li+3CO2=2Li2CO3+C；(4)依據(jù)圖示可知：在該微生物燃料電池中，左邊的A電極為負(fù)極，被葡萄糖氧化，失去電子，所以A電極為該電池的負(fù)極；右邊B電極為正極，正極上O2得到電子，與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池反應(yīng)原理，涉及一次電池、燃料電池等的電極反應(yīng)式書寫、電極推斷、微粒流淌方向的推斷。要結(jié)合裝置圖中物質(zhì)存在形式書寫電極反應(yīng)式。留意原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中電子由負(fù)極流向正極；溶液中陽離子向正極定向移動；陰離子向負(fù)極定向移動。19.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下試驗：海帶海帶灰含有I-的溶液含有I2的溶液純凈的I2請回答下列問題：(1)“灼燒”前先將海帶用酒精浸潤，其目的是_____。(2)“過濾”時除了燒杯外還需運(yùn)用的玻璃儀器有_____。(3)①從環(huán)保角度考慮，“氧化”時最適合加入的氧化劑是_____(填標(biāo)號)。A．氯氣B．硝酸C．H2O2②若運(yùn)用上述選中的氧化劑在酸性條件下氧化，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)上述流程中涉及的試驗操作不包括下列選項中的_____(填標(biāo)號)。(5)請設(shè)計一個簡潔的試驗方案，檢驗加入CCl4萃取碘后的水層中是否還含有碘單質(zhì)：_____?！敬鸢浮?1).使海帶燃燒更充分(2).漏斗、玻璃棒(3).C(4).2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5).A(6).取少量水層溶液于試管中滴2～3滴淀粉溶液，假如溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘單質(zhì)；假如溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)。【解析】【分析】海帶灼燒時，其中的有機(jī)物被氧化化為CO2、H2O，在得到的海帶灰中含有可溶性的KI，加水溶解，過濾，除去不溶性固體雜質(zhì)，得到含有I-的水溶液，然后加入氧化劑將I-氧化產(chǎn)生I2，依據(jù)I2不易溶于水，而在有機(jī)溶劑CCl4中易溶，水與CCl4互不相溶的性質(zhì)，通過萃取、分液得到I2的CCl4溶液，然后蒸餾得到純凈的I2?！驹斀狻?1)“灼燒”前要先將海帶用酒精浸潤，這是由于酒精是易燃物，用酒精浸潤，就可以使海帶燃燒更充分；(2)“過濾”時運(yùn)用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，因此除了燒杯外，還需運(yùn)用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；(3)①A．Cl2具有氧化性，可以將I-氧化產(chǎn)生I2，但氯氣有毒，會造成大氣污染，不利用環(huán)保，A不符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以I-氧化產(chǎn)生I2，硝酸則被還原產(chǎn)生NO、NO2等有害氣體，污染環(huán)境，不利用環(huán)境愛護(hù)，B不符合題意；C．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化產(chǎn)生I2，其本身被還原產(chǎn)生H2O，不會對環(huán)境造成污染，C符合題意；故合理選項是C；②在酸性條件下，H2O2將I-氧化產(chǎn)生I2，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；(4)A．該操作是配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度，在本試驗中不涉及，A符合題意；B．試驗中要在坩堝中將干海帶灼燒，涉及該操作，B不符合題意；C．分別I2的四氯化碳溶液，可依據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，采納蒸餾方法，運(yùn)用到該裝置，C不符合題意；D．向碘水中加入四氯化碳，充分振蕩后，靜置、分液，需運(yùn)用該裝置，D不符合題意；故合理選項是A；(5)由于I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色，因此若要檢驗加入CCl4萃取碘后的水層中是否還含有碘單質(zhì)，詳細(xì)操作方法是：取少量水層溶液于試管中，向其中滴2～3滴淀粉溶液，假如溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘單質(zhì)；假如溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘單質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合利用，涉及試驗基本操作、儀器及物質(zhì)的運(yùn)用、物質(zhì)的檢驗、混合物的分別方法、離子方程式的書寫等學(xué)問，駕馭反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、試驗現(xiàn)象及各種分別混合物方法對物質(zhì)的要求是本題解答的關(guān)鍵，充分體現(xiàn)了化學(xué)是一門試驗性學(xué)科的特點(diǎn)，要學(xué)以致用，駕馭好基礎(chǔ)。20.NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一，下面是對氨的催化氧化進(jìn)行的探討。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更如表：01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.10009750.850c2(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。(3)工業(yè)上須要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____(填標(biāo)號)。A．運(yùn)用合適的催化劑B．減小O2的濃度C．適當(dāng)上升溫度(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率為_____?！敬鸢浮?1).0.400(2).0.850(3).0.250(4).AC(5).46.875%【解析】【分析】(l)1min，依據(jù)反應(yīng)的變更量之比等于方程式的計量數(shù)之比計算減小的c(NH3)；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分濃度保持不變；(2)依據(jù)v(NH3)=計算；(3)依據(jù)影響速率的因素推斷；(4)列三段式，找出反應(yīng)的氧氣的量，得O2的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?l)1min內(nèi)，c(O2)減小(1.600-1.100)mol·L-1，則減小的c(NH3)=×(1.600-1.100)mol·L-1=0.400mol?L-1，c1=0.800mol?L-1-0.400mol?L-1=0.400mol?L-1；3min后反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分濃度保持不變，c2=0.850mol?L-1。故答案為：0.400；0.850；(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)==0.250mol?L-1?min-1。故答案為：0.250；(3)A．運(yùn)用合適的催化劑，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，可以加快反應(yīng)速率，故A可行；B．減小O2的濃度，