2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊 第四章 第一節(jié) 課時3 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 學(xué)案

課時3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

11.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能結(jié)合實驗及事實

說明堿金屬和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

、甲1.通過堿金屬和鹵族元素原子的原子結(jié)2.宏觀辨識與微觀探析:能用原子結(jié)構(gòu)解釋

課

標(biāo)構(gòu)特點，認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能

解系。結(jié)合實驗及事實進行說明。

讀2.以堿金屬和鹵族元素原子為例,了解主

3.證據(jù)推理與模型認知:能利用堿金屬、鹵

族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

族元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu),

分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性

質(zhì)。

?必備知識---------------

知識點一堿金屬元素

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點

⑴元素符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素符號LiINaKRbCs

原子結(jié)構(gòu)「、八二T②剛))@硼

P)21①

K意圖"

(2)原子結(jié)構(gòu)特點

結(jié)構(gòu)

相似性:最外層電子數(shù)③相同，都是1個電子

特點（遞變性:從Li-Cs,核電荷數(shù)④增加，電子層數(shù)

⑤增多，原子半徑⑥增大

\___________

2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較

實

驗

名鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒鈉與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)

稱

實

驗

操

作簫"群蠡■售占<-H

鈉先受熱熔化為鉀迅速燃燒，比鈉鈉與水反應(yīng)時鈉浮在水面鉀與水反應(yīng)時鉀浮在水

小球，然后劇烈燃的燃燒更劇烈，火上（?。刍尚∏颍ㄈ郏?，在面上（浮），熔化成小球

實

驗（熔），在水面上四處游動

現(xiàn)燒,產(chǎn)生⑦黃色;焰呈⑧紫色水面上四處游動（動），發(fā)出,

象

火焰，生成淡黃色’（透過藍色鉆玻，，嘶嘶”的響聲（響），溶液'（動），有⑩輕微爆炸

固體：璃）變?yōu)棰峒t色聲，溶液變?yōu)榧t色

化=

學(xué)?！?。一

?2Na+(X^=?K+02~K02?2Na+2H22NaOH+H2?2K+2H22K0H+H,

方

程

式t______

岫2。2（超氧化鉀）k

鈉、鉀的最外層都只有一個電子，鉀的電子層數(shù)比鈉多,隨著電子層數(shù)的增多，核電荷數(shù)

實

驗

結(jié)的增加，原子半徑增大,失電子能力?增強，故鉀的金屬性比鈉強，鉀的失電子能

論?

力比鈉?強

3.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

相似性顏色硬度密度熔點延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

—7銀白色較小?較小較低良好良好

（Cs略帶金色光澤）

遞我從Li—Cs,密度逐漸?增大（鈉、鉀反常），熔點逐漸?降低

4.堿金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變性

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律

LiNaKRbCs

原子半徑原子半徑逐漸?增大一

LiNaKRbCs

單質(zhì)的還原性單質(zhì)還原性逐漸?增強”

與水、氧氣反應(yīng)

LiNaKRbCs

的與旦。、。2反應(yīng)越來越?劇烈-

劇烈程度

最高價氧化物對LiOHNaQHKOHRbOHCsOH

應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸?增強

5.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律

從Li到Cs,隨著?核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸?增多，原子

半徑逐漸?增大，原子核對最外層電子的引力逐漸?減弱，原子失去最外層電子的

能力逐漸?增強，即元素的金屬性逐漸?增強。

“判一判

1.堿金屬元素即第IA族元素(X)

2.堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8(X)

3.堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大(J)

4.從上到下，堿金屬單質(zhì)密度依次增大，熔、沸點依次降低(X)

5.K比Na活潑，故K可以從鈉鹽溶液中置換出Na(X)

知識點二鹵族元素

1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)原子結(jié)構(gòu)特點

相似性:最外層電子數(shù)都是③遞變性:F-1,核電荷數(shù)④增大，電子層數(shù)⑤增多，

原子半徑⑥增大。

2.鹵素單質(zhì)的顏色、狀態(tài)

單質(zhì)12

F2Cl2Br2

顏色、⑦黃綠色氣⑧深紅棕色⑨紫黑色固

淡黃綠色氣體

狀態(tài)體液體體

3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)與氫氣的反應(yīng)

鹵素單質(zhì)12

F2Cl2Br2

?光照或加熱至一定溫

反應(yīng)條件⑩暗處不斷加熱

點燃度

氫化物的不穩(wěn)定、易分

很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HC1穩(wěn)定

穩(wěn)定性解

F2fL：鹵素單質(zhì)與上的反應(yīng)越來越I力難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸?

結(jié)論

減弱

⑵鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

1mL

氯水靜置后，溶液呈

0CL+2KBr—Br+2KC1

02

?橙色

4mLKBr

.溶液

1mL

氯水

0靜置后，溶液呈黃色?CL+2KI—L+2KC1

0

4mLKI

’溶液

續(xù)表

實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

1mL

『漠水靜置后，溶液呈黃

口朝?Bo+2KI——I?+2KBr

褐色

U4mLKI

導(dǎo)溶液

結(jié)論C12-I2：氧化性逐漸?減弱

“判一判

1.隨核電荷數(shù)增力口，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低（X）

2.隨核電荷數(shù)增加,鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強（X）

3.隨核電荷數(shù)增加，鹵族元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強（義）

4.鹵化氫都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強（X）

5.鹵素單質(zhì)從邑.區(qū)的顏色隨相對分子質(zhì)量的增大而加深（4）

互動探究?關(guān)鍵能力

探究點一鉀與堿金屬

材料一：“望梅止渴”是大家耳熟能詳?shù)某烧Z故事。那么望梅為什么能夠止渴呢？原來，梅子

中含有鉀元素。人們覺得口渴，是由于體內(nèi)的鹽分特別多，造成鈉離子過剩，而鉀離子能使人

體內(nèi)多余的鈉排出體外，因此當(dāng)人們感到口渴時,吃一些梅子、蘋果就可以止渴。只要有人

說到梅子,在條件反射的作用下，雖然沒有吃到梅子，但嘴里也分泌出一些唾液。唾液可以濕

潤咽喉，使人不覺得口渴。

材料二:鉀跟鈉一樣，也是銀白色的金屬，非常柔軟。鉀的熔點很低，為63℃,只要溫度升高到

63℃,金屬鉀就變成水銀般的液體了。鉀的密度很小，它比水還輕。鉀也是一個非?！盎顫?/p>

好動”的金屬元素，剛剛切開的金屬鉀穿著一件銀白色的“外衣”，非常漂亮，可你一轉(zhuǎn)身，它

就變得“灰頭土臉”的,就像換了一個“人”。因此，人們把鉀用固體石蠟封存，免得它到處

“惹是生非”。

問題1：材料二中提到“可你一轉(zhuǎn)身，它就變得‘灰頭土臉’的”的過程發(fā)生了什么反應(yīng)？

?提示鉀與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),變成了氧化鉀，顏色變暗。

問題2:鉀與水反應(yīng)劇烈，甚至鉀在冰上也能著火，生成氫氧化鉀和氫氣,反應(yīng)時放出的熱量能

使金屬鉀熔化，并引起鉀和氫氣燃燒。鉀失火，應(yīng)采取什么方法滅火?鉀燃燒時為什么看到的

是黃色火焰而不是紫色火焰？

上提示用沙土、石棉等覆蓋滅火;所用鉀不純,其中可能含有鈉元素，鈉元素的焰色為黃色，

黃色會掩蓋紫色。

問題3:鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（KQ）、過氧化鉀（凡。2）和超氧化鉀（KOJ等多種化合

物。超氧化鉀和過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣和K￡03,在醫(yī)院、礦井、潛水、高

空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

金提ZF4Ko2+2CO22K2co3+3O2、2K2O2+2CO22K2cO3+O2。

1.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬單質(zhì)）

3-

2.堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

尸NaKRbCs單質(zhì)還原性逐漸增強

L2+LJ、+▲+離子氧化性逐漸減弱~~>

具體情況如下：

物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律(Li-Cs)

反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜,Li只能生成Li2O；Na能生成Na20和

與氧氣反應(yīng)

單Na2()2；K能生成K0?等

質(zhì)反應(yīng)越來越劇烈,Na與水劇烈反應(yīng),K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈,Rb、

與水反應(yīng)

Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸

最高價氧化物1

對應(yīng)的水化物堿性:LiOH〈NaOH〈KOH〈RbOH〈CsOH

的堿性

3.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

4.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)

⑴根據(jù)元素周期表判斷

同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。

⑵根據(jù)金屬活動性順序判斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性逐漸減弱

(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷

①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，一般元素的金屬性越強。

②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。

（4）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如Zn+Cd-Zf+Cu,則金屬

性:Zn〉Cu。

究應(yīng)用

例（2021江蘇徐州高一期末）某主族元素的原子最外層是第5層,其上有1個電子，下列描

述中正確的是（）

A.常溫下，其單質(zhì)與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小

C.其碳酸鹽易溶于水

D.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于氫氧化鉀

金答案C由主族元素原子的最外層為第5層且只有1個電子可知，該元素位于元素周

期表第五周期第IA族，為Rb（鋤）。由堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,Rb的金屬性強于Na,故

其與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,A項錯誤;Rb、K同主族，且Rb比K多一個電子層，則Rb的

原子半徑比K的原子半徑大,B項錯誤;Na2cO3、K2c均易溶于水，可類推出Rb2c也易溶于

水,C項正確;該元素原子有5個電子層，而K有4個電子層,故該元素原子失電子能力比鉀強,

其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強于氫氧化鉀,D項錯誤。

解題感悟掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性時，一定要運用類比思維,同時注意挖掘

隱含的性質(zhì)遞變規(guī)律，如堿金屬的氯化物、碳酸鹽和硫酸鹽的可溶解性也存在遞變規(guī)律。

,遷移應(yīng)用］

1.下列堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（）

A.金屬性逐漸增強

B.化合價逐漸升高

C.失電子能力逐漸減弱

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱

黛答案A

2.有人稱可能存在的第119號未知元素為“類粉”。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化

趨勢，下列有關(guān)“類鉆”的預(yù)測中錯誤的是（）

A.“類鉆”單質(zhì)有較高的熔點

B.“類鉆”在化合物中呈+1價

C.“類鉆”具有放射性

D“類鉆”單質(zhì)的密度大于lg-cnf3

『答案A119號元素在元素周期表中位于第八周期第IA族，所以性質(zhì)與鉆相似，具有“軟、

低（熔、沸點）”的特點,A項錯誤。

探究點二溪與鹵族元素

材料一:1826年,法國青年波拉德用熱水浸取海藻灰，再向其中通入氯氣，得到紫黑色的固體

——碘晶體。他發(fā)現(xiàn)在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的氣

味。詳細地進行研究后證明，深褐色的液體是一種當(dāng)時人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素。后來科學(xué)家

把這種新元素稱為“澳”。

材料二:澳是常溫下唯一的非金屬液體,它呈深紅棕色，密度是水的兩倍，在-7℃時就會凝結(jié)成

固體，在59℃時又會變成氣態(tài)。漠有一種強烈的窒息性的惡臭，它還很容易揮發(fā)，形成紅棕色

的蒸氣，有很大的毒性,它能刺激人的眼黏膜，使人不住地流淚，利用這一性質(zhì)澳被制成了催淚

彈。

問題1：你能寫出波拉德獲得澳、碘單質(zhì)的離子方程式嗎？

代提示Cl_2+2BrB0+2CI,C12+2II2+2CI0

問題2:你能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋C「、Br，F(xiàn)的還原性逐漸增強的原因嗎？

上提示cr、Br，r的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力

逐漸減弱，失去電子的能力逐漸增強，故cr、Br\r的還原性逐漸增強。

問題3:為什么從F至uI對應(yīng)鹵化氫的穩(wěn)定性越來越弱？

金提示從F到I,隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,

原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱,故其對

應(yīng)的氫化物越來越不穩(wěn)定。

1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子最外決定相似性易得表現(xiàn)「氧化性

層都含有

-一電子

鹵7個電子L化合價為-1

族

元「原子半徑逐漸增大

素決定

從F到1電

一差異性

子層數(shù)依元素原子得電子能力逐漸減弱

或遞變性

次增多

I非金屬性（或氧化性）逐漸減弱

2.鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性

⑴相似性

.-■定條件△

①與H2^^:X2+H2—=2HX（H2+L^^2HI）

點燃

②與活潑金屬（如Na）反應(yīng)：2Na+X?=」2NaX

③與民0反應(yīng)乂+民0-^HX+HXOIXXI、Br、I,必修一中Cl?和H?0反應(yīng)用）

（2）遞變性

卜CJBr,I,單質(zhì)氧化性逐漸減弱

F-Cl-Br1-離子還原性逐漸增強,

具體情況如下：

物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律⑻.3

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難

氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

離子還原性逐漸增強

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱(氟除外)

3.鹵素單質(zhì)的特殊性

⑴氟無正價，無含氧酸，而Cl、Br、I都有正價和含氧酸。

(2)C12易液化,Brz易揮發(fā)J易升華。

⑶常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Be,I2遇淀粉變藍。

⑷活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì)，但F?不能從NaCl溶液中置換出CL,原因是

2F2+2H20-4HF+02O

4.元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)

⑴根據(jù)元素周期表判斷

同一主族，從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱。

(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷

①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強。

②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。

⑶根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷

活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如CL+2Br--2CF+Bn,則非

金屬性:Cl〉Br。

⑷根據(jù)離子的還原性強弱判斷

非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性:cr〈r,非金屬性:ci>i。

例破(At)原子序數(shù)為85,與F、Cl、Br、I同族,推測破或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.碳是有色固體

B.非金屬性:At4

C.HAt非常穩(wěn)定

D.L能從碳的可溶性鹽溶液中置換出At2

彳答案C同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減

弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤。

解題感悟隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)顏色逐漸加深，聚集狀態(tài)為氣體—液體-固體，非金

屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價含氧酸酸性逐漸減弱。

?一移應(yīng)用］

1.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7

B.同一主族從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小

C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒

D.其最高價含氧酸的通式都為HX04

金答案C鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7,A錯誤;同一主族從上到下，鹵素原子的電子層

數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,B錯誤;鹵素單質(zhì)都有顏色，都有毒,C正確;F元素?zé)o正價，不存

在含氧酸,D錯誤。

2.（2021浙江溫州高一聯(lián)考）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進行如圖所示氯氣

的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部

位顏色描述正確的是)

選項①②③④

A黃綠色橙色藍色無色

B無色橙色紫色白色

C黃綠色橙色藍色白色

D黃綠色無色紫色白色

然答案C常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出口2,①處充滿黃綠色的Ck；口2進入玻璃管后與

②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Bo,漠的水溶液顏色為橙色,所以②處的白色棉球變?yōu)槌?/p>

色;Ch和③處KI溶液反應(yīng)置換出遇淀粉變藍,所以③處的棉球變?yōu)樗{色;④處CL與

NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO,用來進行Cl2的尾氣吸收，反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉

球本身是白色的，所以④處的顏色為白色。

?素養(yǎng)提升

堂檢測

1.已知:①鉀比水輕;②鉀的熔點低;③鉀與水反應(yīng)時放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。

某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚醐溶液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的（）

A.①④B.①②④

C.①③④D.①②③④

然答案D

2.下列預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是（）

選項已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合鋤元素和葩元素在自然界中都以化合

A

態(tài)形式存在態(tài)形式存在

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)與氧鋤單質(zhì)和葩單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧

B

氣反應(yīng)更劇烈，甚至能燃燒氣反應(yīng)，遇到空氣就會立即燃燒

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈,鋤單質(zhì)和葩單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與水反

C

甚至爆炸應(yīng),遇水立即燃燒，甚至爆炸

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li20

D+1,鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na20

和Li2O2

和Na2O2

黛答案D

3.（2021河北衡水高一月考）X、Y是元素周期表第VHA族中的兩種元素,X的非金屬性比Y強。

則下列敘述中正確的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D.X的氣態(tài)氫化物的酸性一定比Y的氣態(tài)氫化物的酸性強

?答案C

4.元素周期表中第117號元素X的原子核外電子有7個電子層，且最外層有7個電子。下列

敘述中正確的是（）

A.X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,在常溫下很穩(wěn)定

B.X元素的單質(zhì)具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成12

C.X元素的單質(zhì)的分子式為X2,常溫下可能為固態(tài)

D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物

?答案C

5.（2021福建泉州高一月考）鐳是元素周期表中第7周期第HA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描

述中不正確的是（）

A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣

C.鐳比鈣的金屬性弱D.碳酸鐳難溶于水

*答案C

6.據(jù)報道，科學(xué)家實現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機

的研究帶來重大突破。已知鋤是37號元素。請回答下列問題：

⑴請推測鋤（Rb）在元素周期表中的位置:0

（2）現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準狀況下的氫氣

22.4L,這種堿金屬可能是（填字母）。

a.Lib.Nac.Kd.Cs

金答案（1）第五周期第IA族（2）ab

?解析（2）設(shè)題給合金的平均相對原子質(zhì)量為四根據(jù)得失電子守恒得50gx1=

Mg,mol

—"SLX2,225,因以Rb）〉25,則另一種堿金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為Li或

22.4L,mol

Nao

’素養(yǎng)視角,

據(jù)報道，我國研制的葩原子噴泉鐘，測量精度已經(jīng)可以達到3000萬年不差一秒。已知葩

位于元素周期表中第六周期第IA族,根據(jù)葩元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：

1.（宏觀辨識與微觀探析）葩的原子核外共有層電子,最外層電子數(shù)為，葩的

原子序數(shù)為。

?答案6155

2.（證據(jù)推理與模型認知）鈉單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯

色，因為（寫出化學(xué)方程式）。預(yù)測鈉單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還

原性（填“弱”或“強”）。

金答案無藍2Cs+2H2?！?CsOH+H2T強

N課時評價作業(yè)

5基礎(chǔ)達標(biāo)練

1.（2021山東濱州高一檢測）下列說法中，不符合第VDA族元素性質(zhì)特征的是（）

A.從上到下元素的非金屬性增強

B.易形成價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性（除F外）

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

黛答案A

2.（2021河北石家莊高一檢測》Se是人體必需的微量元素，最外層有6個電子。下列說法錯

誤的是（）

A.Se位于第四周期第VIA族

B.H2Se的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.HzSeOa的酸性比HBrOa強

D.Se的同位素原子具有相同的電子數(shù)

黛答案C

3.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（）

:

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H20=HXO+HX表示

B.還原性:CF>Br

C.鹵素單質(zhì)的密度從FzfL隨相對分子質(zhì)量的增大而增大

D.F2可以從NaC1溶液中置換出C12

然答案C

4.（2021河北保定高一月考）鋰（Li）是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說法正

確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過氧化物

B.Li原子是堿金屬中原子半徑最小的

C.Li、Na、K、Rb,的最外層都只有一個電子

D.Na*比Li多一個電子層

*答案B

5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）

A.第IA族元素葩的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

C.第VHA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

然答案B

6.下列說法中正確的是（）

A.堿性:Li0H〉Na0H〉K0H〉Rb0H

B.金屬性:Rb〉K〉Na〉Li

C.Fe>Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時，每個鐵原子失去2個電子，每個鈉原子失去1個電子，所以Fe

的金屬活動性強于Na

D.Rb不易與水反應(yīng)放出H,

*答案B因為金屬性:Li<Na〈K〈Rb,所以堿性:LiOH〈NaOH〈KOH<RbOH,Rb比K更易與水反

應(yīng),B正確,A、D錯誤;每個原子失去電子的數(shù)目不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù),Fe比

Na的金屬活動性弱,C錯誤。

7.某鹵素單質(zhì)X?與KOH溶液反應(yīng)生成A、B兩種鹽。向A鹽的濃溶液中加入一定量的另一

種鹵素單質(zhì)Y?的水溶液，又可以生成X?,且X?不能使淀粉溶液變藍。則X?、匕分別是（）

A.Cl?、LB.Br2>Cl2C.Ck、F2D.Ck、

Br2

金答案B由題意可知,Y?能將X?置換出來，說明Y2的氧化性比X2強，即在元素周期表中X

在Y的下面，所以X有可能是Br或I,由X?不能使淀粉溶液變藍可知,X不是I,故%、Yz分別

是Br?、CI20

8.（2021河南鄭州外國語學(xué)校高一調(diào)研）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組

是（）

①金屬性最強的是鋰

②形成的離子中，氧化性最強的是鋰離子

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最小

⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為M0H和H2

⑥它們在02中燃燒的產(chǎn)物都有M20和MzO?兩種形式

⑦粒子半徑:Rb+>r>Na：Cs〉Cs+

A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦

C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦

虎答案D①同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是葩，故錯誤;②同主

族元素從上到下金屬性依次增強，陽離子的氧化性依次減弱，所以氧化性最強的是鋰離子，故

正確;③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng),所以在自然界中均以化合態(tài)形

式存在，故正確;④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢,Li的密度最小，故正確;⑤堿金屬均可與

水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和乩,故正確;⑥鋰只有Li2。一種氧化物，故錯誤;⑦Rb\K\Na：電子層

數(shù)依次減少，所以離子半徑依次減小,Cs與Cs，具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs核外電子數(shù)多，半

徑大，故正確。

9.(2021遼寧沈陽高一期末)根據(jù)部分短周期元素的信息回答下列問題。

元素代號元素信息

A第三周期第VZA族

一B一族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

一c一原子序數(shù)是11

DD”與Ne的電子數(shù)相同

(1)A、B的元素符號分別為、,C、D的元素名稱分別

為、。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別

是、。

(2)寫出B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

⑶從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,C原子與D原子的相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的

離子方程式:,D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

△

虎答案(1)C10鈉鋁第二周期第VIA族第三周期第HIA族(2)2Na+0z—NazO?

+

(3)電子層數(shù)Cl2+H20^=H+CF+HC102Al+2Na0H+2H20^=2NaA102+3H21

金解析A位于元素周期表中第三周期第VIIA族，則其為氯元素;B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，

則其為氧元素;C的原子序數(shù)是11,則其為鈉元素;D"與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁元素。(1)B

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為兩元素在周期表中所在的位置分

^+n）2V1

別是第二周期第VIA族、第三周期第HIA族。（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)

（+13）

構(gòu)示意圖為從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,Na原子與A1原子的電子層數(shù)相同。

6素養(yǎng)提升練

10（A）.（2021吉林通化高一期末）有關(guān)鹵族和堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律說法正確的是

（）

A.鹵族元素從F到I,對應(yīng)氫化物的還原性逐漸減弱

B.堿金屬元素與0?反應(yīng)均可得到多種氧化物

C.堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸升高

D.鹵素單質(zhì)從F2fb氧化性逐漸減弱

然答案D還原性:故A錯誤;Li與氧氣反應(yīng)生成1^0,故B錯誤;堿金屬元

素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低，故C錯誤。

10（B）.（不定項）（2021吉林通化高一期末）有關(guān)鹵族和堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律說法正確

的是（）

A.鹵族元素從F到I,對應(yīng)氫化物的還原性逐漸增強

B.堿金屬元素與02反應(yīng)均可得到多種氧化物

C.堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸升高

D.鹵素單質(zhì)從F2fL氧化性逐漸減弱

上答案ADLi與氧氣反應(yīng)生成Li。故B錯誤;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點逐漸降低,

故C錯誤。

11.(2021黑龍江雞西高一期末)Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第HA

族元素。已知:①Mg(OH)?難溶于水，而Ca(OH)?微溶于水;②MgS(X溶于水，而CaS(X微溶于水。

下列推測中，不正確的是()

A.Sr(0H)2易溶于水

B.SrS04易溶于水

C.BaSOi不溶于水

D.Ba(0H)2比Ca(0H)2更易溶于水

彳答案B由題給信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)的氫氧化物的溶解度逐漸增大，對應(yīng)的硫

酸鹽的溶解度逐漸減小，則Sr(0H)z易溶于水、SrS0,難溶于水、BaSCX不溶于水、Ba(0H)2比

Ca(0H)2易溶于水。

12.鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是()

A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、Agl的順序依次變淺

B.鹵化氫的鍵長(即兩個原子核之間的距離)按H—F、H—CKH—Br、H—I的順序依次增大

C.鹵化氫的還原性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F?、Ck、B。、L的順序由難變易

?答案BAgCl是白色固體,AgBr是淡黃色固體,Agl是黃色固體，鹵化銀的顏色按AgCl、

AgBr、Agl的順序依次變深，故A錯誤;原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子

半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以鹵化氫的鍵長按H—F、H-CKH-Br,H-I的順序

依次增大，故B正確;鹵化氫的還原性隨著鹵素原子原子序數(shù)的增大而增強，所以鹵化氫的還

原性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增強，故C錯誤;F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F?、CL、Br?、L的順序由易變難，故D錯誤。

13(A).(2021北京通州高一期末)下列對于鍍(Be)及其化合物性質(zhì)的預(yù)測正確的是()

A.堿性:Be(OH)2〈Mg(OH)2

B,原子半徑:B〉Be

C.Be能與冷水劇烈反應(yīng)

D.相同條件下與酸溶液反應(yīng),Li比Be困難

?答案ABe與Mg位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性:Mg>Be,

金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故堿性皿g(0H)2>Be(0H)2,故A正確;同周

期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Be>B,故B錯誤;因Mg的金屬性大于Be

的金屬性，且Mg與冷水反應(yīng)緩慢，則Be與冷水不能劇烈反應(yīng)，故C錯誤;Li和Be位于同一周

期,同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，則相同條件下Li比Be容易與酸溶液反應(yīng)，故

D錯誤。

13(B).(不定項)(2021北京通州高一期末)下列對于鍍(Be)及其化合物性質(zhì)的預(yù)測正確的是

()

A.堿性:Be(0H)2〈Mg(0H)z

B.原子半徑:B〉Be

C.Be能與冷水劇烈反應(yīng)

D.相同條件下與酸溶液反應(yīng),Li比Be容易

?答案ADBe與返位于同一主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性皿g>Be,

金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故堿性皿g(0H)2>Be(0?,故A正確;同周

期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Be〉B,故B錯誤;因Mg的金屬性大于Be

的金屬性，且Mg與冷水反應(yīng)緩慢，則Be與冷水不能劇烈反應(yīng)，故C錯誤;Li和Be位于同一周

期,同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，則相同條件下Li比Be容易與酸溶液反應(yīng)，故

D正確。

14.（2021安徽安慶高一月考）元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),

下圖是元素周期表的一部分。

⑴根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測H2sHzSeO、的酸性強弱也Se04（填或

“）H2S04O

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第VHA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的

絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的第族。

⑶短周期金屬元素甲的周期數(shù)和族序數(shù)相等，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式

為—

_____O

（4）元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元

素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層,其最高價氧化物的分

子式為ROs,則R元素的名稱為。

⑸澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H20—

HBr+HIO,該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，寫出IBr與NaOH稀溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式:。在很多反應(yīng)中,IBr是強氧化劑，寫出IBr與金

屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:，該反應(yīng)（填“是”或“不

是”）氧化還原反應(yīng)。

+

*答案(1)<(2)IVA(3)Ar+3NH3-H20^Al(0H)31+3NHt(4)硒(5)不是