云南省騰沖市第五中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷

云南省騰沖市第五中學(xué)2018屆高三第三次月考化學(xué)試卷(考試時(shí)間120分鐘)注意：本試卷分Ⅰ和Ⅱ卷，都必須在答題卡上作答，答在試卷上一律無(wú)效請(qǐng)將班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)及座位號(hào)認(rèn)真填寫在相應(yīng)位置可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Cl:35.5Ⅰ卷（48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2.亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為:MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB.該反應(yīng)中氮元素被氧化C.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶53．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：（）A．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NAC．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA4．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（） A．氨水與氯化銨的pH=7混合溶液中c(Cl)﹥c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合c(OH)﹥c(H+) C．0.1mol∕L的硫酸銨溶液中c(NH4+)﹥c(SO42)﹥c(H+)﹥c(OH)D．0.1mol∕L的硫化鈉溶液中c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)5.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H126．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是：（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減?。籆.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；7．分子式為C5H10O2的酯共有幾種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（） A．7種B．9種C．10種D．8種8.在25℃下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：()A．反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol∕(L.min)B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)D．升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl10.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s);ΔΗ=234.1kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔΗ=393.5kJ·mol1則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是()A．824.4kJ·mol1B．627.6kJ·mol1C．744.7kJ·mol1D．169.4kJ·mol111.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（） A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B.含有0.1mol·L1的溶液中：、、、 C.含有0.1mol·L1溶液在中：、、、 D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、12、某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24∶5，該烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.59g/L，則其分子式為（）A、C2H6B、C4H10C、C5H8D、C7H13、常溫下0.1mol∕L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol∕L的鹽酸D．提高溶液的溫度14．下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確（）A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2++2I+2Br2=2Fe3++I2+4BrB．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4↓+H2C.碳酸氫鎂與足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng):Mg2++2HCO3—+2OH—=MgCO3↓+CO32—+2H2OD．向漂白粉溶液中加入適量的CO2 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO、Fe3O4的混合物加入100mL2mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解。在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．無(wú)法確定16、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）ABC(1a)D(1a)Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題17、（12分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，Z在本周期中的原子半徑最大，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。（1）用電子式表示X、Y、Z三種元素形成的化合物_____________________該化合物中含有的化學(xué)鍵為__________________________。（2）Y、Z、W、R的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篲______（用元素符號(hào)表示）。（3）請(qǐng)寫出:①、Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：_______________，②、單質(zhì)W與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，③、Z2Y2與X2Y反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。18.(10分)據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(1)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是________。(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：分析下列表格(其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：Ksp氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+2.6×10－391.93.2Cu2+2.2×10－204.76.7步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是________，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________。(3)有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過(guò)程中右邊電極的反應(yīng)式是_______________，總反應(yīng)方程式是________________。19.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案制備氯化銅并驗(yàn)證次氯酸的漂白性.已知氯化銅遇水蒸氣潮解.根據(jù)上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：(1)組裝實(shí)驗(yàn)裝置：氣體流向從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍→（）→()→()→()→h→i→()→()→()→()→j(2)能證明氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(3)寫出F中反應(yīng)的離子方程式：.(4)若拆除D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)有什么影響？.(5)本實(shí)驗(yàn)方案沒(méi)有除去氯氣中的氯化氫，對(duì)實(shí)驗(yàn)有無(wú)影響？；理由是.20．（18分）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖所示的路線合成：(1)A的名稱為______,寫出A與銀氨溶液的反應(yīng)方程式_________________________.(2)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(4)E中含有的官能團(tuán)名稱為________，1molE最多可與________molH2加成。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH(6)已知：烷基苯在KMnO4酸性溶液作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，如CH3COOH；工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2eq\o(――→,\s\up7(HBr))CH3CH2Breq\o(―――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))CH3CH2OH苯甲酸苯酚酯的合成路線：________________________________________________

座位號(hào)：騰五中2018年高三第三次月考試卷化學(xué)答題卡Ⅰ卷學(xué)校班級(jí)學(xué)號(hào)姓名_________________學(xué)校班級(jí)學(xué)號(hào)姓名_________________裝訂線1234567891011121314151617181920Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（共52分）17、(12分)（1）._______________,____________________（2）______________________（3）①__________________________________②____________________________________③_____________________________________18、（10分）（1）______________（2）__________;______________________________________（3）_________________________________________;__________________________________________19、（12分）（1）a→（）→()→()→()→h→i→()→()→()→()→j（2）_______（3）__________________________________（4）______________________________________________（5）_____________,_________________________________20、（18分）(1)__________