2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)教案 第5-8章 含答案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

5.1硫及其化合物

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中具有不同價(jià)態(tài)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不

同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；

(2)從硫的原子結(jié)構(gòu)，理解硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

(3)掌握二氧化硫的氧化性和還原性，區(qū)分二氧化硫與氯水漂白性；粗

鹽中可溶性雜質(zhì)的除雜方法。

(4)掌握硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)，了解幾種常見(jiàn)的硫酸

鹽。

2.過(guò)程與方法

(1)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力。

(2)以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知

識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

(2)培養(yǎng)學(xué)生能主動(dòng)關(guān)心與環(huán)境保護(hù)，資源綜合利用等有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成

與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化；硫及其化合物性質(zhì)的綜合運(yùn)用

2.教學(xué)難點(diǎn)

硫及其化合物性質(zhì)的綜合運(yùn)用

二、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)】初中我們學(xué)過(guò)硫在空氣和純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，我們都應(yīng)該知道硫是什

么顏色的？硫在空氣和氧氣中的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)物是什么？

1.新課導(dǎo)入設(shè)問(wèn)激發(fā)求

【學(xué)生】硫是黃色的粉末，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒生成

明亮的藍(lán)紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體生成。產(chǎn)物是二氧化硫。知欲

【師】回答的很好！我們初中學(xué)的知識(shí)比較簡(jiǎn)單，高中會(huì)具體介紹硫及其化合

物的相關(guān)性質(zhì)，讓我們一起來(lái)看一下吧！

【板書(shū)】一、硫的性質(zhì)和用途

【師】我們先來(lái)看看硫原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)來(lái)填空。

【展示PPT】引導(dǎo)學(xué)生回答。

【學(xué)生】硫是非金屬元素，位于元素周期表的三周期VIA族，易得電子，形

成-2價(jià)硫的化合物，與氧元素相比，硫的得電子能力弱，所以含硫化合物常

以+4、+6,而氧為-2價(jià)。

【師】回答的很好！硫在自然界存在的形態(tài)有兩種，一種是游離態(tài)，也就是我

們知道的硫單質(zhì)，俗稱(chēng)硫黃，主要存在火山噴口附近或地殼的巖層里。另一種

是化合態(tài)，主要以硫的氧化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS?）、黃銅

礦（CuFeSz）、石膏（CuSO4?2H2O）、芒硝（Na2SO4?10H2O）?

【展示PPT】展示硫的化合物的圖片。

【師】研究一種物質(zhì)，首先要研究它的性質(zhì)，我們先來(lái)學(xué)習(xí)硫的物理性質(zhì)吧!

顏色狀態(tài)脆性溶解性

2.探索新知

固體難溶于水，微溶于酒精，易

黃色很脆

粉末溶于二硫化碳

【想一想】如何清洗附在試管壁上的硫粉？

【學(xué)生討論】因?yàn)榱蛞兹苡诙蚧迹梢杂枚趸记逑丛嚬堋?/p>

【師】不錯(cuò)！看來(lái)大家都非常聰明，那我們下面來(lái)學(xué)習(xí)硫的化學(xué)性質(zhì)

通過(guò)探討交

【展示PPT]

（1）氧化性流培養(yǎng)學(xué)生

①與金屬反應(yīng)的合作意識(shí)

研喜

和表達(dá)能力，

2Na+S=Na2S（劇烈反應(yīng)，輕微爆炸）

A激發(fā)學(xué)生對(duì)

2A1+3S=AI2S3

A新事物的探

Fe+S=FeS（黑色）

A究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)

2Cu+S=Cu2S（黑色）

的科學(xué)思維

②與非金屬反應(yīng)

方法

△

H2+S=H2S

(2)還原性

點(diǎn)燃

s+o2=so2(在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的

藍(lán)紫色火焰，均產(chǎn)生刺激性氣味。)

△

S+2H2so4(濃)=3so2t+2H2O

注意：硫與氧氣反應(yīng)只能生成S02,不能生成S03

(3)既有氧化性又有還原性

A

3S+6Na0H=2Na2s+Na2so3+3H2O

【師】大家把相關(guān)的方程式記下來(lái)，深刻理解硫單質(zhì)的化合價(jià)為0,可升可降,

所以硫既有還原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？

【展示PPT】

(1)制農(nóng)藥：石硫合劑用于殺死果樹(shù)害蟲(chóng)。

點(diǎn)就

(2)制黑火藥：S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3C02t

培養(yǎng)學(xué)生總

(3)消除汞：不慎灑落水銀，可撒上硫粉。

結(jié)歸納、辯證

(4)工業(yè)制造硫酸、硫化天然橡膠。

【師】硫的性質(zhì)和用途，咱們學(xué)完了，大家一定加深了對(duì)硫的認(rèn)識(shí)。那我們來(lái)思維的能力

學(xué)習(xí)硫的氧化物和氫化物。

【板書(shū)】二、硫的氧化物和氫化物

【展示PPT】

(1)物理性質(zhì)

毒

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點(diǎn)

性

刺激比空氣有

無(wú)色氣態(tài)易溶于水低，易液化

性大母

（2）化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物的通性（NaOH）

S02+NaOH=Na2sO3+H2O

S02+NaOH=NaHSO3

②氧化性（HzS）

SO2+2H2S=3S+2H2O

③還原性

催除I、

2s。2+。2、△2s。3

SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

④漂白性

使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)顏色

【師】我們說(shuō)二氧化硫是酸性氧化物,那么二氧化硫能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。

我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下吧！

【實(shí)驗(yàn)】SCh與水反應(yīng)

把充滿(mǎn)S02、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管

內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取

出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。并觀察現(xiàn)象

【學(xué)生】現(xiàn)象：pH試紙測(cè)定試管中溶液顯酸性。

【師】那么二氧化硫和水反應(yīng)生成什么？

【學(xué)生思考】原理：SO2+H2OH2so3

【師】這是可逆反應(yīng)，在用一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆

反應(yīng)方向進(jìn)行。

S03+H20=H2SO4

【多媒體播放實(shí)驗(yàn)】SO2漂白性，請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【學(xué)生】現(xiàn)象：通入SO2后，品紅溶液褪色。加熱后恢復(fù)顏色。

【師】為什么會(huì)這樣呢？

【學(xué)生】與品紅反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后無(wú)色物質(zhì)容易分解而恢復(fù)

顏色。

【思考?討論】有兩瓶經(jīng)過(guò)CL和S02漂白的品紅溶液,如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？

將等量Ch與SO,通入品紅溶液，漂白性是否增強(qiáng)？

加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過(guò)S02漂白的品紅溶液，否則是C12漂白過(guò)的品

紅溶液。將等量CL與S02通入品紅溶液，漂白性會(huì)消失，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)

生成了HzSO,和HClo

【師】大家的父母有沒(méi)有喝紅酒的？大家回家可以看一下紅酒的原料，一般都

會(huì)寫(xiě)葡萄汁、二氧化硫。那有同學(xué)問(wèn)了，二氧化硫不是有毒嗎？為什么還要加

入？那是因?yàn)樵卺勚七^(guò)程中，某些細(xì)菌會(huì)影響到發(fā)酵，添加適量二氧化硫可以

起到殺菌的作用，目前我國(guó)對(duì)于紅酒中總二氧化硫的最大殘留量不得超過(guò)

50mg/kg?大家還知道二氧化硫的哪些用途？

【學(xué)生】@黑白紙漿、毛、絲、草帽辮等額菌消毒，可做食品添加劑③匚業(yè)制

備三氧化硫

【師】剛才我們學(xué)習(xí)了哪種物質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸？

【學(xué)生】三氧化硫

【師】那我們說(shuō)三氧化硫是硫酸的酸酊。三氧化硫有哪些性質(zhì)呢？

【展示PPT]

(1)物理性質(zhì)

常溫常壓下，S03是無(wú)色液體，熔點(diǎn)16.8℃、沸點(diǎn)44.8℃。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

酸性氧化物，是硫酸的酸酎。

①能與水反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅

②與堿性氧化物反應(yīng)：如CaO,CaO+SO3=CaSO4

③能與堿反應(yīng)：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+S03=CaSO4+H20

(3)工業(yè)制法

-

2SO2+02F2SO3

【師】硫化氫是一種無(wú)色、臭雞蛋氣味的氣體，大氣污染物。硫化氫可以與堿

反應(yīng)、硫化氫還具有強(qiáng)的還原性，并且具有可燃性。來(lái)學(xué)習(xí)一下相關(guān)方程式。

【展示PPT】

2

H2S+OH(過(guò)量)=S+2H2O;

H2S+OH(少量)=HS+H2O

2FeCl3+H2S=2FeCL+SI+2HC1

點(diǎn)燃

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

2H2S+O2=2S+2H2O

【師】大家有泡過(guò)溫泉嗎？相信喜歡泡溫泉的人一定知道硫磺泉，其實(shí)硫磺泉

就是硫化氫泉。含有硫化氫的溫泉對(duì)皮膚病有一定療效。硫化氫可以制備高純

度的硫磺，也應(yīng)用于化學(xué)鑒定分子金屬離子等。

【師】酸雨我們都知道，讓同學(xué)們根據(jù)自己的認(rèn)知幫老師來(lái)填空。

【展示PPT】

【學(xué)生】（1）形成酸雨的物質(zhì)為氮的氧化物、硫的氧化物。

（2）大氣中SCh主要來(lái)自煤、石油等燃料的燃燒,金屬的冶煉、硫酸工業(yè)排

放的廢氣。

（3）酸雨的防治措施：對(duì)燃燒生產(chǎn)的酸性物質(zhì)加以控制，改變含硫礦石結(jié)構(gòu),

開(kāi)發(fā)和利用清潔能源。

【師】酸雨形成的原理：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2so2+02（加熱）=2s03

SO3+H2O=H2SO4

【板書(shū)】三、硫酸

【師】硫酸是化學(xué)常用的試劑之一，在工業(yè)上如何制取呢？

98.3%的濃

空燒403~500℃破屐吸收.

V2O5

（催化劑）

空氣—

.

T]

1、物理性質(zhì)

難揮發(fā)；濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱；濃硫酸稀釋方法:

將濃硫酸緩慢倒入水中，邊倒邊攪拌。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）酸的通性（稀硫酸）

①使紫色石蕊溶液變紅，酚獻(xiàn)溶液不變色。

②與活潑金屬反應(yīng)，如Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

③與堿性氧化物反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H20

④與堿反應(yīng)，如2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

⑤與某些鹽反應(yīng)，如Na2cCh+H2SO4=Na2SO4+C02+H20

（2）濃硫酸的特性

①吸水性（常用作干燥劑）

可干燥的氣體有：H2、。2、N2、C02、。2、HC1、S02、CO、CH4、C2H2、

C2H4等。

不可干燥的氣體：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HI等。

②脫水性

按水的組成比脫去某些有機(jī)物中的氫、氧元素，使有機(jī)物脫水。如使紙張、

棉花、木材、蔗糖等有機(jī)物脫水炭化（變黑）。

③強(qiáng)氧化性

i.與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（以銅為例）

【實(shí)驗(yàn)】

r實(shí)驗(yàn)原理』金屬+H2SO4（濃）——>高價(jià)態(tài)金屬硫酸鹽+S02+H20

r實(shí)驗(yàn)裝置』

研摘?jiǎng)拥摹凹y

BCD.

r實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象』銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；試管中品紅溶液褪色；試管中紫色石蕊

溶液變?yōu)榧t色；將A試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

△

『實(shí)驗(yàn)結(jié)論』Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

注意：Fe、Al遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)產(chǎn)生鈍化反應(yīng)。

應(yīng)用：用鐵罐來(lái)貯運(yùn)濃硫酸，用鋁槽車(chē)盛裝濃硝酸。

ii.與非金屬反應(yīng)

C+2H2so4（濃）-C02T+2SO21+2H2O

S+2H2so4（濃）=3sCM+2H2。

2P+5H2s。4（濃）旦2H3PO4+5SO21+2H2O

iii.與還原性物質(zhì)反應(yīng)

H2S+H2SO4（濃）=S；+S02+2H2O

2HI+H2s。4（濃）=l2+S02+2H2O

iv.難揮發(fā)性

由于濃硫酸是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，所以能夠制取易揮發(fā)性酸，如HC1、HN03

等。

H2s。4(濃)+NaCI(s)2^NaHSO4+HCIT

【師】硫酸有哪些用途？

①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料。

②也可用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制備易揮發(fā)性酸。

【實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)硫酸根離子的探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在試管中加入少先生成白色沉

量稀硫酸，滴入淀，加入鹽

幾滴BaCh溶液，酸后沉淀

再滴入少量稀鹽不溶

酸，振蕩，觀察解______o

現(xiàn)象。SO.,2'與B『反應(yīng)生成不溶

于鹽酸的白色沉淀。

在試管中加入少先生成白

量NazSO”溶液,色沉Ba"+S0?=BaS0,1

滴入幾滴BaCL淀______，

溶液，再滴入少加入鹽酸

量稀鹽酸，振蕩，后沉淀不

觀察現(xiàn)象。

M___________o

在試管中加入少先生成白

量Na2c。3，滴入色沉

幾滴BaCb溶液,jg___________,

再滴入少量稀鹽加入鹽酸

酸，振蕩，觀察后沉淀溶CO〉與Ba"反應(yīng)生成白色

現(xiàn)象。解且有氣泡產(chǎn)沉淀BaCO：，，可溶于鹽酸。

4___________。

檢驗(yàn)SO/的操作：待測(cè)液經(jīng)鹽酸酸化，取上清液滴入BaCb溶液，若有白色

沉淀生成，則有SCU”存在。

【師】鹽酸算話(huà)的原因是什么？

【學(xué)生】排除CCh'、SO.，、Ag+等離子干擾。

【展示PPT】粗鹽提純

as。，固體

含MgCb、Na2s04加水完.演加注堂BaCb溶逐

溶液1

和CaCh的用鹽全商過(guò)漁瞰2|

-

海加過(guò)第1七0H溶液

碳酸鈉，過(guò)濁

1日色固體2|~11

鹽酷滴加遼黛」；告浸

-枷適量回目71過(guò)虎'11-----------'

NaCl

某操作

除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

①粗鹽中主要有Mg2+、Ca2+,SO42-雜質(zhì)離子。

2）原理：

s6"喇>BaSO4樹(shù)余Ba2*

Ca2*Mg2+、watfiWMfiSg）Mg（OHh剩余OH、Ca2*、

2

Ba2、OH-、Ca2.fltfflgjCOj翻）BaCO3.CaCO3相余OH、CO3

OH,C（V過(guò)Jjffwa髓,*0、C02

【師】加入試劑的順序能改變嗎？

【板書(shū)】@NaOH、BaCL、Na2CO3,HC1

②BaCL、Na2cO3、NaOH、HC1

【板書(shū)】四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【師】硫元素是地殼、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，

少部分以單質(zhì)硫形式存在，火山噴發(fā)時(shí)容易隨熔巖被運(yùn)送到地表。地下的

硫元素會(huì)與碑鐵汞睇等元素化合生成含硫礦物。我們用框架的形式來(lái)展示

含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。

BaSO4

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)相關(guān)的方程式

【展示PPT】展示方程式

代化還用面應(yīng)

s+o2⑼S+HR-------HfeS

WM

叫2.M2SO,SOj+HzOz-------

2HjSQjp——2HzsO42Na2so3P——皿

Cg2H2sO’-------CuSO4+SO2f+2H2OC+2112so,=^=CO?|+SO2f+2H2O

1：氧化還原反應(yīng)

SO2出2。=^HjSCSH2SC>J==SQzf+HzO

NajSQj+H2soi------Na2804Hl2(>+SO^X)j+25feKJH=Na2sos+HQ

SO3+H2O-------H2sOqH2so4+2>iOH=NajSOq+ZHQ

3.小結(jié)作業(yè)完成同步練習(xí)

四.板書(shū)設(shè)計(jì)

5.1硫及其化合物

一、硫的性質(zhì)和用途

二、硫的氧化物和氫化物

三、硫酸

粗鹽提純，加入試劑的順序：

?NaOH、BaCL、Na2co3、HC1

②BaCb、Na2co3、NaOH、HC1

四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

5.2氮及其化合物

第1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

三、教學(xué)目標(biāo)

4.知識(shí)與技能

（5）了解氮的固定及其類(lèi)型；

(6)掌握氮?dú)?、氨氣、氮的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用；

(7)了解氮的氧化物對(duì)大氣污染與防治方法。

5.過(guò)程與方法

(3)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力。

(4)在構(gòu)建氮及其化合物等有關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)提煉化學(xué)知識(shí)的方法。

6.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

(2)培養(yǎng)學(xué)生能主動(dòng)關(guān)心與環(huán)境保護(hù)，資源綜合利用等有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成

與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

氨的性質(zhì)及制備、氮的氧化物溶于水的計(jì)算

2.教學(xué)難點(diǎn)

氮的氧化物溶于水的計(jì)算

四、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖

【復(fù)習(xí)】初中我們學(xué)過(guò)空氣中含量最多的是什么？

【學(xué)生】氮?dú)?/p>

設(shè)問(wèn)激發(fā)求

1.新課導(dǎo)入

【師】沒(méi)錯(cuò)，初中時(shí)我們接觸過(guò)的氨氣、氨氣、硝酸都含有氮元素，我們本節(jié)

知欲

課具體學(xué)習(xí)氮及其化合物，了解含氮物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。

【板書(shū)】一、氮?dú)?/p>

【師】我們先來(lái)看看氮原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)來(lái)填空。

【展示PPT】引導(dǎo)學(xué)生回答。

【學(xué)生】氮元素是非金屬元素，位于元素周期表的三周期VA

族。氮原子最外層有5個(gè)電子既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電

子。因此，氮原子一般通過(guò)共用電子對(duì)與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。

2.探索新知

【師】回答的很好！氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)相信大家一定不陌生。請(qǐng)同學(xué)來(lái)回答。

【學(xué)生】學(xué)生回答

【展示PPT】

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性

無(wú)色氣體無(wú)味比空氣稍小難溶于水

【師】由于氮分子內(nèi)氮原子間以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷開(kāi)需要較多的能量，所以通

常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。在高溫、放電等條件下，氮分子獲得足夠

的能量，使氮氮三鍵斷裂。

【展示PPT]

N2+3Mg點(diǎn)燃Mg3N2

N2+O2放電或高溫2N0

N2+3H2黑化片2NH3

【師】以前我們經(jīng)常會(huì)聽(tīng)到這樣一句話(huà)：“雷雨發(fā)莊稼”，為什么雷雨天莊稼會(huì)

通過(guò)探討交

長(zhǎng)得好呢？這就涉及到氮的固定的知識(shí)了，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)！

流培養(yǎng)學(xué)生

【展示PPT]

的合作意識(shí)

自然界中的氮循環(huán)并講解

和表達(dá)能力，

（1）概念：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫作氮的固定。

（2）類(lèi)型：氮的固定：激發(fā)學(xué)生對(duì)

新事物的探

人工固氮（如工業(yè)合成氨：N2+3H2高O2NH3）

自然固氮（如“雷雨發(fā)莊稼”；究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)

N2+02放電或高溫2NOfNO2-HN03-硝酸鹽，植物生長(zhǎng)需的科學(xué)思維

要吸收氮元素。方法

生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能夠?qū)⒖諝庵械牡D(zhuǎn)化為氨）

化學(xué)模擬生物固氮（利用化學(xué)方法模擬固氮酶的作用，在溫和條件

下將氮轉(zhuǎn)化為氨）

【板書(shū)】二、氮的氧化物

【師】我們需要掌握NO和N0?性質(zhì)。

【展示PPT]

NONO2

紅棕色氣體、刺激

物色、昧、態(tài)無(wú)色、無(wú)味氣體

性氣味

理

性毒性有毒

質(zhì)

水溶性不溶易溶且與水反應(yīng)

化2NO+O=

與。2反應(yīng)2—

學(xué)2NO2

性

與HO反應(yīng)—

質(zhì)23NO2+H2O=2HNO3

+NO培養(yǎng)學(xué)生總

結(jié)歸納、辯證

與H20>O2共同4NO+3O2+4NO2+O2+2H2O=

反應(yīng)思維的能力

2H2O=4HNO34HNO3

6NO2+8NH3

7N2+12H2O

6NO+4NHNO2+SO2=SC)3

氧化性3

5N2+6H2O+N0

NO2能使?jié)駶?rùn)的淀

粉碘化鉀試紙變藍(lán)

【師】學(xué)習(xí)了氮的氧化物的性質(zhì)，下面要講一下氮的氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題。

無(wú)論是單一氣體(N02),還是NO、NO?、Oz中的兩者或三者的混合氣

體通入水中，實(shí)質(zhì)都是二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮

再與氧氣反應(yīng)。那么如果有氣體剩余，只能是NO、02,不能是NCh。

分為三種情況：①NO?和混合氣體溶于水的計(jì)算，反應(yīng)原理為：4N02

+O2+2H20=4HN03,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，若V(NO?)：V(。2)

<4:1,則。2過(guò)量，剩余氣體為。2；若V(N02):V(02)=4:1,則

恰好完全反應(yīng)，無(wú)剩余氣體；若V(N02):V(02)>4:1,二氧化氮

過(guò)量，N02會(huì)與水繼續(xù)反應(yīng)生成NO,剩余氣體為NO。②NO和O2同時(shí)通

入水中的計(jì)算，反應(yīng)原理為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，若V(NO):V(02)<4:3,則O2過(guò)量，

剩余氣體為。2；若V(NO):V(02)=4:3,則恰好完全反應(yīng)，無(wú)剩

余氣體；若V(NO):V(02)>4：3,NO過(guò)量，剩余氣體為NO。③N0、

NO,、O2混合通入水中，可先將NO和02轉(zhuǎn)化為N02.在分情況討論。

也可先將N02和H20轉(zhuǎn)化為NO.在按4N0+3O2+2H2O=4HNO3

情況計(jì)算。

【師】我們?cè)趯W(xué)硫及其化合物時(shí)，講到酸雨。哪位同學(xué)告訴老師形成酸雨的主

要原因是什么？

【學(xué)生】空氣中的二氧化硫、氮的氧化物。

【師】不錯(cuò)！氮的氧化物是空氣污染物之一，由于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放，硝酸廠排

放的廢氣造成。二氧化氮的危害有哪些？

【學(xué)生】①危害身體健康②酸雨③光化學(xué)煙霧

【師】回答的很好！如何防治呢？

【學(xué)生】①調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源

②改進(jìn)汽車(chē)尾氣的處理技術(shù)，提高汽車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。

③改進(jìn)煤燃燒技術(shù)，研究煤脫硫技術(shù)，減少S02和氮氧化物的排放

O

【板書(shū)】三、氨的性質(zhì)

【師】初中我們接觸過(guò)氨氣，同學(xué)們，氨氣有哪些物理性質(zhì)？

顏色狀態(tài)氣味特性溶解性

極易溶于水，

無(wú)色氣體刺激性易液化

(1:700)

【師】大家還需要注意，氨對(duì)人的器官有刺激作用，若不慎接觸過(guò)多，及時(shí)吸

入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水清洗。

【師】氨能與哪些物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)？

【展示PPT】

與水反應(yīng):NH3+H2。NH3?H2ONH4++OH-

與酸反應(yīng):NH3+HCI=NH4cl

NH3+H2SO4=(NH4LSO4

與O2反應(yīng)NH3+5O2優(yōu)彳劑4N0+6H2。

【師】氨與水反應(yīng)生成氫氧根，溶液顯堿性，所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)NH：,。氨與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙?？捎脻恹}酸檢驗(yàn)氨氣。

氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。

1思考與討論」為什么氨的催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物是NO而不是N02?

因?yàn)榧訜釙r(shí)N02不穩(wěn)定，易分解為NO和。2,105℃時(shí)幾乎完全分

解，所以產(chǎn)物為NO。

【師】我們知道氨極易溶于水，針對(duì)這一性質(zhì)，我們有一個(gè)比較有意思的實(shí)驗(yàn)。

同學(xué)們可以動(dòng)手操作。

【展示PPT]

噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿(mǎn)NH3,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸

入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水

里滴入少量酚釀溶液）。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并

描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納結(jié)論。

現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒杯，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅

色。

結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液呈堿性。

【師】除了氨還可以用哪些物質(zhì)做噴泉實(shí)驗(yàn)？

氯化氫氣體與水或氫氧化鈉溶液、氨氣與水或鹽酸、C02（CL、H2S,或S02）

與氫氧化鈉溶液、NO,和。2與水。

【師】氨有哪些用途？

【學(xué)生】①氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)、制造硝酸、鐵鹽和純堿的

原料。②液氨可做制冷劑。

【板書(shū)】四、氨的制備

【師】如何制備氨？我們有三種方法：

【展示PPT]

方法一鏤鹽與堿共熱

/

實(shí)驗(yàn)原理：2NH4CI+Ca（OH）2△CaCI2+2NH3T+2H2O

收集：氨的密度比空氣小，且氨易溶于水?？捎孟蛳屡趴諝夥?。

檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色布蕊試紙（變藍(lán)）或蘸有濃硫酸的玻璃棒（有

白煙）接近試管口。

凈化：裝有堿石灰的干燥管，不能用濃硫酸和無(wú)氯化鈣

思考：棉花的作用是什么？

防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣對(duì)流，以便收集較為純凈的氨。

方法二濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)

原理：向濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)（如：CaO、堿石灰、NaOH

等），消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)氨水分解。

方法三加熱濃氨水

原理：NH3?H2ONH3個(gè)+H2O

3.小結(jié)作業(yè)完成同步練習(xí)

四.板書(shū)設(shè)計(jì)

5.2硫及其化合物

第一課時(shí)

一、氮?dú)?/p>

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的計(jì)算

①NO?和0?混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

剩余。

V(N02):V(02)<4:12

恰好完全反應(yīng)

V(NO2):V(02)=4:1

剩余NO

V(NO2):V(02)>4:1

②NO和02同時(shí)通入水中的計(jì)算：4N0+3O2+2H2O=4HNO3

V(NO):V(02)<4:3剩余02

V(NO):V(02)=4:3恰好完全反應(yīng)

V(NO):V(02)>4:3剩余NO

③NO、NO2、O2混合通入水中

可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為N02.在按上述分情況討論。

也可先將N02和H20轉(zhuǎn)化為NO,在按4N0+3O2+2H2O=4HNO3情況計(jì)算。

三、氨的性質(zhì)

四、氨的制備

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第三節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料

教學(xué)設(shè)計(jì)

?五、教學(xué)目標(biāo)

7.知識(shí)與技能

(8)了解硅及二氧化硅的主要性質(zhì)及應(yīng)用；

(9)了解硅在半導(dǎo)體工業(yè)和二氧化硅、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和新型的無(wú)機(jī)非金屬材料的應(yīng)

用；

(10)認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的重要影響。

8.過(guò)程與方法

學(xué)習(xí)能根據(jù)同一類(lèi)別不同物質(zhì)的性質(zhì)歸納出該類(lèi)物質(zhì)的通性，并能運(yùn)用通性簡(jiǎn)單預(yù)測(cè)其

他物質(zhì)的性質(zhì)。

9.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

（2）使學(xué)生體會(huì)組成材料的物質(zhì)的性質(zhì)與材料的性能的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)

發(fā)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的重要影響，學(xué)會(huì)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，激發(fā)他們學(xué)習(xí)

化學(xué)的熱情。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

硅、二氧化硅的性質(zhì)與用途、硅的制備

2.教學(xué)難點(diǎn)

硅、二氧化硅的性質(zhì)與用途

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖

【師】20世紀(jì)70年代人們把信息、材料和能源譽(yù)為當(dāng)代文明的三大支柱。20

世界80年代以高技術(shù)群為代表的新技術(shù)革命，又把新材料、信息技術(shù)和生物設(shè)問(wèn)激發(fā)求

技術(shù)并列為新技術(shù)革命的重要標(biāo)志，就是因?yàn)椴牧吓c國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)、國(guó)防建設(shè)知欲

1.新課導(dǎo)入和人民生活密切相關(guān)。

中國(guó)瓷文化流傳已久，日常生活中用到的瓷器、計(jì)算機(jī)中央處理器、傳導(dǎo)電話(huà)

的光纜，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器，我們建筑用的水泥，是什么材料制成的？

【多媒體展示】陶瓷、水泥、玻璃的圖片

【板書(shū)】一、硅酸鹽材料

【師】我們熟知的陶瓷、玻璃、水泥作為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，應(yīng)用廣

泛。你們能想到陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽制品嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材，了解陶瓷、玻璃、水泥，填表格。

【師】學(xué)習(xí)了硅酸鹽制品，我們也需要掌握硅酸鹽的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

2.探索新知【師】對(duì)比碳酸鹽，硅酸鹽有哪些元素組成？

【生】硅酸鹽是有硅、氧、金屬元素組成的。

【多媒體展示】展示硅酸鹽的結(jié)構(gòu)示意圖。

【師】在硅酸鹽中硅原子和氧原子構(gòu)成了硅氧四面體，如圖所示，四面體通過(guò)

頂角的氧彼此相連，每個(gè)氧原子為2個(gè)四面體所共有。

【師】利用我們對(duì)陶瓷、玻璃、水泥的認(rèn)識(shí)及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)，談一談，硅酸鹽

的性質(zhì)。

【生】多數(shù)硅酸鹽具有硬度高、熔點(diǎn)高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等

特點(diǎn)。

【師】也正是硅酸鹽的性質(zhì)決定它的用途，作為一類(lèi)優(yōu)良的材料得到廣泛應(yīng)用

【思考與討論】普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料，經(jīng)混合、粉碎，在

玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化而制得。你能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

【師】隨著科技的發(fā)展，無(wú)機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，一系列新

通過(guò)探討交

型無(wú)機(jī)非金屬材料相繼問(wèn)世。

流培養(yǎng)學(xué)生

【師】在美國(guó)舊金山，有個(gè)最大的高科技工業(yè)園區(qū)，稱(chēng)之為“硅谷”。它是現(xiàn)

的合作意識(shí)

代電子工業(yè)和計(jì)算機(jī)發(fā)展的基地。這說(shuō)明硅在電子工業(yè)革命中起著非常重要的

和表達(dá)能力，

作用。

激發(fā)學(xué)生對(duì)

【師】同學(xué)們還記得硅在地殼中的含量是多少嗎？

新事物的探

【生】在地殼中，硅的含量位居第二，僅次于氧。

究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)

【師】自然界中無(wú)游離態(tài)的硅。硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽。廣

的科學(xué)思維

泛存在于各種礦物和巖石中。

方法

【師】硅在元素周期表中的什么位置？

【生】位于第三周期、第IVA族。最外層電子為4個(gè)，既不容易的電子，又不

容易失電子。

【多媒體展示】硅的空間結(jié)構(gòu)示意圖。

【生】硅晶體是正四面體結(jié)構(gòu)的。

【師】沒(méi)錯(cuò)，在形態(tài)上，硅呈現(xiàn)晶體和無(wú)定形的狀態(tài)。

【師】由于硅元素處于金屬元素與非金屬元素的過(guò)渡位置，其單質(zhì)的導(dǎo)電性介

于導(dǎo)體與絕緣體之間，主要用于半導(dǎo)體材料。同學(xué)們觀察硅單質(zhì)的圖片，還能

得到硅的哪些性質(zhì)？

【生】灰黑色、有金屬光澤。

【師】硅的硬度大、熔點(diǎn)高、質(zhì)地軟。

【師】①常溫下，硅與氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出相關(guān)的方程式。

【師】②加熱(高溫)條件下，硅與02、。2、c、N2等非金屬反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生總

【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出反應(yīng)方程式。結(jié)歸納、辯證

【師】晶體硅中雜質(zhì)會(huì)影響其導(dǎo)電性，因此會(huì)影響其導(dǎo)電性，因此必須制備純思維的能力

度硅。工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。

【多媒體展示】展示高純硅制備的流程

【學(xué)生活動(dòng)】寫(xiě)出高純硅制備的原理。

【師】制備好的硅，有哪些用途呢？

【生】重要的半導(dǎo)體材料，信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，主要用于制備硅芯片，應(yīng)用

于計(jì)算機(jī)、集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件中，還用于制造光電池。硅的合金

用來(lái)制造變壓器鐵芯、耐酸設(shè)備等。

【師】石英玻璃、沙子、瑪瑙的主要成分是什么？二氧化硅。石英、沙子、瑪

瑙、水晶，這些是二氧化硅的晶體；硅藻土是二氧化硅的無(wú)定形態(tài)。

【師】二氧化硅的結(jié)構(gòu)是什么樣的？

【多媒體展示】二氧化硅的結(jié)構(gòu)示意圖

【生】SiOz晶體是立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)Si結(jié)合生個(gè)0,每個(gè)0結(jié)合二個(gè)Si,

N(Si):N(0)=l:2

【師】二氧化硅有哪些性質(zhì)？

【生】硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于水、不導(dǎo)電

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生驗(yàn)證二氧化硅分別與鹽酸、硫酸、氫氟酸反應(yīng)。

【生】二氧化硅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，可與氫氟酸反應(yīng)。

【師】二氧化硅是酸性氧化物，同樣具備酸性氧化物的性質(zhì)。

【師】二氧化硅有哪些性質(zhì)？

【生】①水晶可用于制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器和工藝品。

②用于制造光導(dǎo)纖維。

③石英玻璃常用制造高溫的化學(xué)儀器。

④石英砂常用作玻璃原料和建筑材料

【師】介紹新型陶瓷、碳納米管、碳納米材料

3.小結(jié)作業(yè)完成同步練習(xí)

四.板書(shū)設(shè)計(jì)

5.3無(wú)機(jī)非金屬材料

一、硅酸鹽材料

二、新型無(wú)機(jī)非金屬材料

1、硅

2、二氧化硅

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能

教學(xué)設(shè)計(jì)

七、教學(xué)目標(biāo)

10.知識(shí)與技能

(11)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和已有知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見(jiàn)

的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

(12)知道反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決

定因素。

(13)了解人類(lèi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的利用情況，了解節(jié)能的意義和方法

11.過(guò)程與方法

(5)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力。

(6)能從反應(yīng)物與生成物中所具有的能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成兩個(gè)角度理

解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力；

12.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

(2)樹(shù)立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念，感受化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，培養(yǎng)

科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

(3)初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變

2.教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

八、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖

【師】現(xiàn)代社會(huì)，人們的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，而許多能量的利用與化學(xué)反

應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。想一想，我們生活中熱量哪些通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲取設(shè)問(wèn)激發(fā)求

的？知欲

1.新課導(dǎo)入【生】煤、石油、天然氣的燃燒

【師】沒(méi)錯(cuò)，化石燃料的燃燒就是化學(xué)變化，化石燃料燃燒會(huì)釋放大量的熱，

除了放熱有些反應(yīng)也有吸熱現(xiàn)象。我們來(lái)看一下下面的實(shí)驗(yàn)，判斷是吸熱還是

放熱。

【板書(shū)】化學(xué)反應(yīng)與熱量

【多媒體播放】實(shí)驗(yàn)一、鋁與鹽酸反應(yīng)前后溫度的變化，學(xué)生觀察并表述現(xiàn)象

和結(jié)論。

【學(xué)生】

現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生大量氣泡，溫度計(jì)指示溫度升高。鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【師】觀察的很仔細(xì)，回答也正確，鋁和鹽酸反應(yīng)放出熱量。我們?cè)诳聪乱粋€(gè)

2.探索新知實(shí)驗(yàn)。

【多媒體播放】實(shí)驗(yàn)二、八水合氫氧化鋼晶體和氯化鉉晶體反應(yīng)，學(xué)生觀察并

表述現(xiàn)象和結(jié)論。

【學(xué)生】

現(xiàn)象結(jié)論

用手觸摸燒杯壁下部有冷的氫氧化鋼晶體與氯化鍍晶體的反應(yīng)是吸熱反A

感覺(jué)；拿起燒杯，玻璃片或

木片粘在一起；有刺激氣味

的氣體產(chǎn)生

【師】總結(jié)：放熱反應(yīng)：把釋放熱量的反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)。

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

(1)所有的燃燒反應(yīng)：木炭、硫等在02中燃燒。

(2)酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H0

2通過(guò)探討交

(3)大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H20=Ca(OH)2

流培養(yǎng)學(xué)生

2AI+Fe？O、'Al2Oy+2Fe

(4)鋁熱反應(yīng)：的合作意識(shí)

+2+

(5)金屬與酸反應(yīng):Mg+2H=Mg+H2和表達(dá)能力，

(6)若加熱后開(kāi)始反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，則該反應(yīng)也是放熱反應(yīng),激發(fā)學(xué)生對(duì)

如Fe與S的反應(yīng)、N%的催化氧化等。

新事物的探

吸熱反應(yīng)：把吸收熱量的反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。