2022年滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測評試卷

九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測評

考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新

的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列選項中物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別、用途對應(yīng)正確的是

A.燒堿Na2C03堿制玻璃

B.生石灰CaO氧化物干燥劑

C.干冰H20酸滅火

D.熟石灰CaCO3鹽中和酸性土壤

2、下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)關(guān)系的是

固

體

質(zhì)

>

A.表示將一定質(zhì)量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘?shù)臒?/p>

心

0時間/s

100

56卜、-7!一C6高溫不

44k-AZx|-CaO

B.表示發(fā)生的反應(yīng)為:CaCO3^CaO+CO2T

°反應(yīng)時間/s

氯

氣

的

C.質(zhì)表示等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀硫酸

量

電

表示向盛有MnO?的燒杯中加入H2O2溶液

0氏。2溶液的質(zhì)量/g

3、實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學(xué)設(shè)計下圖實驗方案，驗證氫氧化/[Ba(OH)/的某些性

質(zhì)，下列實驗設(shè)計不能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖?/p>

t5~6滴

A..Ba(OH)2溶液驗證Ra(QH),溶液呈堿性

玻璃片■/條威

L_________/石赧試紙

r5~6滴

IBa(OH)2溶液

B.驗證Ba(0H)2能與酸反應(yīng)

稀鹽酸

溶液

r5~6滴

IBa(0H)2溶液

c.驗證Ba(OH)2能與某些鹽反應(yīng)

二-二-二』碳酸鈉

涔"溶液

二氧化碳

―?=>.

D.驗證Ba(OH)?能與某些酸性氧化物反應(yīng)

Ba(OH)i

溶液'

5、下列化學(xué)方程式書寫正確的是

占燃

A.4P+502t=2205B.4Fe+302^^2Fe203

C.Cu+AgNO3=CuNO3+AgD.Mg+2HCl=MgCl2+H2f

6、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜的做法中正確的是

A.用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

B.NaCl溶液中混有少量Na2s04，加入過量的氯化鋼溶液，過濾

C.除去CO?氣體中混有的少量HC1,可將其通過足量的NaOH溶液

D.CaCL溶液中混有少量稀鹽酸，加入過量碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾

7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)的是

HC1

A.CaCOs—Na2cB.Fe-FeCl3C.CO2^O2D.壓02fH2

8、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是

A.CaO（CaCO3）——高溫充分煨燒

B.CuCL溶液（FeCL）——加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

C.氧氣（水蒸氣）一一通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管

D.KC1（MnO2）——加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

9、用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示錯誤的是

A.FeAlSir地殼中的元素含量由低到高

B-0一嬴純嬴一贏—產(chǎn)物質(zhì)形成溶液的pH

C.?生鐵：一幽_」含碳量，%根據(jù)鐵的含碳量，將其分成生鐵和鋼

4.320.03

D.CaCChCa（OH）：NaCl,20℃時物質(zhì)的溶解度由小到大

10、《本草綱目拾遺》中記載：“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”，下列物質(zhì)最可能是

“強(qiáng)水”的是

A.硫酸亞鐵溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.濃硝酸和濃鹽酸的混合物

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題(5小題，每小題3分，共計15分)

1、化學(xué)變化是化學(xué)研究的對象之一，也是人們認(rèn)識物質(zhì)組成、性質(zhì)，實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，以及獲取能源

的重要手段。

0一氫原子

■-氧原子

繆-氮原子

牖-碳原子

圖1圖2

(1)通過研究如圖1所示的變化,可以確定水的組成。圖中與試管a相連的是電源的

(填“正”或“負(fù)”)極，b管中產(chǎn)生的氣體可以用來檢驗。

(2)化學(xué)變化是人類獲取能量的重要方法。下列化學(xué)反應(yīng)，沒有明顯熱量變化的是(填

字母序號)

A.鎂條與稀鹽酸B.生石灰與水

C.氧化鐵與稀硫酸D.氫氧化鈉與稀硫酸

(3)在一定條件下，A與B能發(fā)生反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后四種物質(zhì)微觀圖如圖2,下列結(jié)論，不

能從該圖示得出的是o(填字母序號)

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變

(4)通過如圖3所示實驗研究金屬鈉的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}。

①向反應(yīng)后的燒杯中滴加無色酚醐，無色酚醐變?yōu)榧t色，由此推測鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物有

②觀察到鈉與水反應(yīng)生成氣體，試推測該氣體的成分并說明理由：。

2、金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)北京奧運''樣云"火炬設(shè)計有回?zé)峁?，即用鋁箱將銅棒貼在燃料筒外側(cè)，使火矩上下的熱量能

夠交流，這主要是利用了金屬銅的性。

(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧

化物的化學(xué)式是。

(3)向含有氯化銅、氯化鋅的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是

3、我們每時每刻都離不開空氣。請回答下列問題：

(1)大氣中的_________主要來自綠色植物的光合作用；近幾十年來，全球氣候變暖是由于大氣中

的含量不斷上升。

(2)久置于空氣中的澄清石灰水表面會出現(xiàn)一層白膜，白膜的主要成分是—。

(3)鐵生銹的主要原因是鐵與空氣中的同時接觸。

4、人類社會的發(fā)展離不開能源，電池是生活中的重要能源。下圖是千電池的截面示意圖，結(jié)合圖示

回答下列問題：

一銅帽

—碳棒

一鋅皮

—\InO2+炭粉

一糊狀NH4cl

(1)干電池中鋅皮做電極的負(fù)極，這是利用鋅的性。

(2)將電池填充物(MnO2,炭粉及NH￡1的混合物)加水溶解、,可得到NH￡1溶液。NH4C1

可作氮肥，這種化肥與堿性物質(zhì)(例如：氫氧化鈣)一起使用會降低肥效，請寫出它與氫氧化鈣反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

(3)干電池在使用過程中能量轉(zhuǎn)化的方向為能轉(zhuǎn)化為電能。

5、生產(chǎn)生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。

(1)用石灰漿［主要成分為Ca(OH)J粉刷墻壁，干燥后墻面變得潔白堅硬，其原因是(用化學(xué)

方程式表示)。

(2)干冰可用作制冷劑，依據(jù)的性質(zhì)是。

三、判斷題(5小題，每小題3分，共計15分)

1、氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量（）

2、有沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)（—）

3、生銹的鐵釘加入過量的稀鹽酸后溶液中一定會有氣泡產(chǎn)生（—）

4、硫酸鋼能用于X光透視，碳酸銀也能代替硫酸鋼（一）

5、磷肥可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力（—）

四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）

1、某化工廠排放的廢水中含有HEO,和CuSO,兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，南山中

學(xué)化學(xué)興趣第二小組進(jìn)行了以下實驗：取該廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶

液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

NaOH溶液質(zhì)量g

（1）產(chǎn)生氫氧化銅沉淀go

（2）廢水中硫酸銅的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.01%）。

2、為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（提

示：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水及二氧化碳）

放

出

氣

體

的

質(zhì)

蚩

'g

146g

73g

0

，'g

質(zhì)量

酸的

稀鹽

滴入

“堿

”或

中性

、“

酸性”

（填“

____

____

呈__

溶液

所得

杯中

時，燒

中A點

至圖

鹽酸

加稀

當(dāng)?shù)?/p>

（1）

）。

學(xué)式

（填化

是

溶質(zhì)

液的

得溶

中所

，燒杯

B點時

圖中

酸至

稀鹽

滴加

）。當(dāng)

性”

數(shù)

量分

的質(zhì)

溶質(zhì)

液中

鈉溶

碳酸

算此

請計

（2）

。她

溶液

酸鈉

的碳

.5%

為26

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

加入

逐滴

其中

2g,向

152.

溶液

混合

鈣的

氯化

酸和

稀鹽

明取

3、小

量。

的質(zhì)

溶液

酸鈉

入碳

是加

示的

標(biāo)表

,橫坐

的pH

液中

是溶

坐標(biāo)

中縱

，其

出圖

據(jù)繪

的數(shù)

測得

實驗

根據(jù)

題：

列問

答下

試回

0

為

程式

應(yīng)方

學(xué)反

的化

發(fā)生

AB段

（1）

o

溶質(zhì)

有的

B點含

（2）

。（要

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

質(zhì)的

中溶

溶液

B點時

時，求

為60

坐標(biāo)