2020-2021學(xué)年高一化學(xué)同步課時訓(xùn)練（人教版2019必修第一冊）：第1章 物質(zhì)及其變化 章末檢測（解析版）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

章末檢測

1.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（）

22

A.H\Na\NO3、MnO4B.Fe\Mg\Cl\SO;

C.Cu2\NO3、K\SOtD.H\K\NO3、SO；

【答案】D

【解析】

A.含有Mn0,離子的溶液呈紫紅色，A與題意不符；

B.含有Fe2+離子的溶液呈淺綠色，B與題意不符；

C.含有C/+離子的溶液呈藍(lán)色，C與題意不符；

D.H\K\NO3、SO：不反應(yīng)，能大量共存，且溶液為無色，D符合題意；

答案為D。

2.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

++

A.『、1一、CIO,NaB.Ag+、NO3>Cl，K

2+2+2+

C.K+、Na+、Ca>CO：D.Cu>Fe>NO3>SO；

【答案】A

【解析】

A.「、CIO,父發(fā)生氧化還原反應(yīng)2I-+Cl（T+2H+=l2+C「+H20,故選A；

B.Ag+、Cl一發(fā)生反應(yīng)Ag++Cr=AgClI,不是氧化還原反應(yīng)，故不選B；

C.Ca2\CO；發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO；=CaCOsI,不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.Cu2+>Fe2+>NO3、SO：不反應(yīng),能共存，故不選D；

選A。

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2t

1

+2+

B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：CU(0H)2+2H=CU+2H20

2-+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C03+2H=H20+C02t

2-2+

D.硫酸銅溶液和氫氧化領(lǐng)溶液：S04+Ba=BaS041

【答案】B

【解析】

+2+

A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe+2H=Fe+H2t,故錯誤；

B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；

C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20,

故錯誤；

D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是Cu2++20}T+Ba2++S042-=BaS04J+CU(0H)2(,

故錯誤。

22-2-

4.某工業(yè)廢水中存在大量的Na,、Cl，Cu\S04,欲除去其中的CP、S04,

設(shè)計工藝流程如圖所示：

工業(yè)NaOH_試劑a試劑b|~1=試劑c_|…

廢耒尸一一-----------------?速病-------?NaCl

操作X______------------------

下列說法不正頌的是()

A.NaOH的作用是除去B.試劑a為Na2c。3,試劑b為BaCk

C.流程圖中，操作X為過濾D.試劑c為鹽酸

【答案】B

【解析】

【分析】

加入NaOH后,廢水中含有Na+、Cl\0H\SO?；再加入試劑aBaCL除去SO,。

此時廢水中含有Na,、C=、Ba?+；再加入稍過量的試劑bNa2cO3除去Ba?+,此時廢

水中含有Na*、Cl\CO?';再加入試劑c鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可。

【詳解】

2

A、廢水中，只有C/+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cd,A正確；

B、經(jīng)分析,試劑a為BaCb,試劑b為Na2cO3,B錯誤;

C、流程圖中，操作x為過濾,濾掉CU（OH）2、BaS04,C正確；

D、經(jīng)分析，試劑c為鹽酸，D正確；

故選B。

5.向C11SO4溶液中加入乩。2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后,

藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（C*0）,繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,

這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（）

A.Cl?*將乩。2還原為。2

B.上。2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

C.C/+是上。2分解反應(yīng)的催化劑

D.發(fā)生了反應(yīng)CU2O+H2（）2+4H+=2CU2++3H2O

【答案】A

【解析】

A.硫酸銅與H2O2溶液首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅，銅元素化合價降低，硫酸銅

作氧化劑，則乩。2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；

B.開始結(jié)合過氧化氫被氧化成氧氣表現(xiàn)還原性作還原劑；繼續(xù)滴加過氧化氫溶

液后氧化亞銅轉(zhuǎn)變成銅離子被氧化，則過氧化氫又表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.整個過程中反應(yīng)開始有銅離子，反應(yīng)結(jié)束時還有銅離子，銅離子的量沒有變

化，符合催化劑的特點(diǎn)，故C正確；

D.反應(yīng)的第二階段是過氧化氫與氧化亞銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子的過程，根據(jù)價態(tài)變

化，可知過氧化氫應(yīng)被還原成水，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等完成方程式書寫：

2+

CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2O,故D正確。

答案選A。

6.根據(jù)下列三個反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（)

3

3+2+

（D2Fe+2F=2Fe+I2

②2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2+

@2Mn04+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20

3+-3+

A.Fe>Cl2>MnO4B.Fe>C12>I2

3+3+

C.I2>Cl2>FeD.MnO4>Cl2>Fe

【答案】D

【解析】

【分析】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的

還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①2Fe3++21=2Fe2++12中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、I元素化合價由T價變

為。價，所以F/是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe/L;

②2Fe2++C12=2Fe"+2C「中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、C1元素化合價由0價

變?yōu)?1價，所以CL是氧化劑、Fe>是氧化產(chǎn)物，則氧化性CL>Fe，

③2Mn0J+10C「+16H+=2Mn2++5Cl2t+8H20中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C1

元素化合價由價變?yōu)?價，所以MnOJ是氧化劑、CL是氧化產(chǎn)物，則氧化性：

MnOQCk,通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是MnOQCbAFe*故合理選項是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會正確

判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價。

7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N2"對

于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15：1

B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

4

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個電子，則產(chǎn)生10個N?分子

D.NaN§中氮元素的化合價為-3價

【答案】A

【解析】

【分析】

該反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價由J價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由

+5價變?yōu)?價，所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析

解答。

【詳解】

A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子

個數(shù)之比為15：1,故A正確；

B.氧化劑為KNO3,還原劑為脂電，故B錯誤；

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個電子，則生成16個M分子，故C錯誤；

D.NaN3中氮元素的平均化合價為價，故D錯誤。

答案選A。

8.向含有0.078mol的FeCk溶液中通入0.009molCk,再加入含0.01molX2O*

的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為X*則n的值為

()

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

【分析】

根據(jù)Fe2+失去的電子總物質(zhì)的量等于Cl2和X2。；一得到的電子總物質(zhì)的量計算。

【詳解】

5

在X2。；中X的化合價為+6價，根據(jù)得失電子守恒，0.078molXl=0.009molX2

X1+0.OlmolX2X[(+6)-(+n)],解得n=3,答案選B。

二、非選擇題。

9.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無

可替代的。某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

、、、

A.HC1H2so4H2CO3HNO3

B.Na2co3、NaNC>3、AgNO3Ba(NO3)2

C.FeCL溶液、蒸像水、CaCC)3懸濁液、Fe(OH)3膠體

D.NaOH、KOH、Ba(OH)?、Fe2O3

⑴填寫下列空白：

A組B組C組D組

分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②_______分散系④_______

不屬于該類別的

①______Na2CO3③______Fe2O3

物質(zhì)

⑵寫出⑴表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A+B-氣體：；

A+D：o

【答案】HC1硝酸鹽蒸儲水堿2HC1+Na2co3=2NaCl+CO2T+H2O

6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

【解析】

(l)A組中HC1為無氧酸，其余三個均是含氧酸；B組中NaNC>3、AgNC>3、Ba(NO3)2

均屬于硝酸鹽，Na2c屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C組中蒸譙水為化合物，屬

于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿,

6

Fe。屬于氧化物。

（2）A+Bf氣體是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H.O,A和D反應(yīng)是鹽酸溶解氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O0

10.（1）按要求寫出方程式：

①皿。3（電離方程式）o

②Fez（SO。3（電離方程式）o

③硫酸鈉和氯化鋼溶液反應(yīng)（離子方程式）o

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）O

（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

H++0H-=乩0,

2-

C03+2lT=C02t+H20o

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHS（h

固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于

非電解質(zhì)的有（填序號）。

+3+2

【答案】HNO3=H+NO3-Fe2（SO4）3=2Fe+3SO4-

2+2-2

Ba+SO4==BaSO4JCO2+2OH=CO3-+H2O

HC1+NaOH=NaCl+H20Na2C03+2HC1=2NaCl+C021+H20

②③①

【解析】

【分析】

電解質(zhì)的定義是在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，且導(dǎo)電的原因是因為其

自身的電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析；

【詳解】

7

+

⑴①HN03的電離方程式為HNO3=H+NO3-；

+

故答案為：HNO3=H+NO3-;

3+2

@Fe2(S04)3的電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4-；

3+2

故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4-；

2+2

③硫酸鈉和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)的離子方程式為；Ba+SO4-==BaSO4；

2+2-

故答案為：Ba+SO4==BaSO4^；

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式為CO?+20T=CCV.+H20；

2-

故答案為：C02+20H=CO3+H20；

(2)離子方程式可以用來表示一類反應(yīng)，所以能表示離子反應(yīng)H++0H-=H20的

化學(xué)方程式可以是HC1+NaOH=NaCl+H20；能表示離子反應(yīng)CCV-+ZH+XO?t

+H20的化學(xué)方程式可以是Na2cO3+2HCl=2NaCl+C02t+H20o

(3)據(jù)分析可知，①是非電解質(zhì)，②③是電解質(zhì)，④⑤⑥既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)；

故答案為：②③；①；

【點(diǎn)睛】

二氧化碳的水溶液雖能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因為其導(dǎo)電的原因不是因為其自

身的電離，類似的還有NB、SO?等。

11.已知有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧

化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuS046H2O晶體,

請回答：

(1)試寫出對應(yīng)序號物質(zhì)的化學(xué)式：③⑦O

(2)屬于鹽的有：(填序號，下同)，屬于氧化物的有：,上述物質(zhì)

中的氨水具有刺激性氣味，證明分子的哪條性質(zhì)：o

(3)屬于混合物的有：,屬于單質(zhì)的有：。

(4)①②③④中屬于電解質(zhì)的是：,能導(dǎo)電的是；⑤⑥⑦⑧⑨中

8

屬于非電解質(zhì)的是：，

(5)將⑩CuS0「5H20晶體溶于水，滴加NaOH溶液，出現(xiàn)色沉淀，請寫出發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式：o

【答案】HC1Na2c⑦⑨⑩⑤分子做不停運(yùn)動④⑥②

2+

①③②④⑤⑧藍(lán)CU+20H===CU(0H)2

【解析】

【分析】

①氫氧化鈉固體為純凈物，屬于堿，為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

②銅絲為純凈物，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

③氯化氫氣體為純凈物，屬于酸，為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

④稀硫酸是硫酸溶液，為混合物，能導(dǎo)電；

⑤二氧化碳?xì)怏w為純凈物，酸性氧化物，不能導(dǎo)電；

⑥氨水是氨氣的水溶液，為混合物，能導(dǎo)電；

⑦碳酸鈉粉末為純凈物，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑧蔗糖晶體為純凈物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨熔融氯化鈉為純凈物，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，有自由移動的離子能導(dǎo)電；

⑩CuS04?5乩0晶體為純凈物，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。

【詳解】

⑴③氯化氫氣體，化學(xué)式為HC1；⑦碳酸鈉粉末，化學(xué)式為Na2c

(2)分析可知，屬于鹽的有⑦⑨⑩；屬于氧化物的有⑤；氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)

出的氨氣具有刺激性氣味，說明分子做熱不停運(yùn)動；

(3)屬于混合物的有④⑥；屬于單質(zhì)的有②；

(4)分析可知，①②③④中屬于電解質(zhì)的是①③；能導(dǎo)電的是②④；⑤⑥⑦⑧⑨

中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；

(5)將⑩CuS04?5H2。晶體溶于水，滴加NaOH溶液，溶液中的銅離子與氫氧根離

9

2+

子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為CU+20H=CU(0H)2|；

12.研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4-xlW)熱分解研究，該小組同學(xué)稱

取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,

并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有(填分子式)。

(2)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體氧化鐵。

(3)裝置C中高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中存在(填氧化性或還原性)氣體

(填分子式)。

⑷實(shí)驗中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測出的x會(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

(5)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)三氧化硫，寫出硫酸亞鐵分解

的化學(xué)方程式—o

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeS(h?xlW)進(jìn)行熱分解，

獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可

計算出FeS0「xH20中的x=。(寫出計算過程)

同體承“他

分耕溫度

偏小2FeS04醛FezOs+SOzt+S0

【答案】H20還原性二氧化硫3

10

t7

【解析】

(1)硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中

有水，化學(xué)式為乩0；

(3)高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中

高鎰酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有還原性氣體SO2生成；

(4)實(shí)驗中要持續(xù)通入氮?dú)猓康氖鞘巩a(chǎn)生的水蒸氣全部進(jìn)入B中，如果不充入

氮?dú)?，水蒸氣就不能全部從A中排出，因此導(dǎo)致x偏??；

(5)紅棕色固體為氧化鐵，說明鐵元素化合價升高，而反應(yīng)物中能降低化合價的

只能是硫元素，其還原產(chǎn)物是二氧化硫，反應(yīng)中生成物有氧化鐵，還有二氧化硫

和三氧化硫，說明硫酸亞鐵晶體分解時只有部分硫元素的化合價降低。反應(yīng)的化

ffl

學(xué)方程式為2FeS04Fe203+S02t+S03t;

(6)根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO/xHzO的化學(xué)式可知

鐵原子和水的個數(shù)比為l：x,貝！J：

Fe2O3~2XH2O

160g36xg

8g12.6g

翳=篝，解得x=7。

13.有反應(yīng)①2H20+C12+S02===H2so4+2HCL(2)2KMn04+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2

t+8H20

針對上述兩個反應(yīng)回答下列問題：

(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為

(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填字母)。

11

a.還原性b.酸性c.氧化性

(4)指出反應(yīng)②的氧化劑—，氧化產(chǎn)物,用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移

【答案】KMnO4>Cl2SO2>HC198：73abKMnO4Cl2

用2XSc

2KMiO+16HCI(濃)=2Ka+2MiK[+5a]+8H:()

A

央10Xc""

【解析】

由①2H20+C12+S02===H2S04+2HCl可知，該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑、硫酸是氧化

產(chǎn)物、二氧化硫是還原劑、鹽酸是還原產(chǎn)物；由②2KMnO4+16HCl(濃)===2KC1

+2MnC12+5Cbt+8H2O可知，該反應(yīng)中高鎰酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、

鹽酸是還原劑、氯化鎰是還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4>C12,還原劑的還原性強(qiáng)弱順

序為SO2>HC1；

(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是硫酸，還原產(chǎn)物是鹽酸，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2,

其質(zhì)量之比為98：73；

(3)反應(yīng)②中濃鹽酸中氯元素的化合價部分升高，部分不變，故濃鹽酸表現(xiàn)出

的性質(zhì)是還原性和酸性，答案為ab；

(4)反應(yīng)②中高鎰酸鉀是氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物、，用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電

I-2X50-

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：16110(^)-2KCI4-2MnCI:+5ClrI4SII()。

14.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn).下列我國古代發(fā)明中,

不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()

A.打磨磁石制指南B.燒結(jié)粘土制陶C.濕法煉銅D.鐵的冶煉

12

【答案】A

【解析】

A.打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.燒結(jié)粘土制陶瓷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.鐵的冶煉有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是

否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

15.下列說法正確的是（）

A.氨水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)

B.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)

C.氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

D.蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.氨氣水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，氨

氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力也不一定比醋酸

溶液強(qiáng)，因溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)

13

有關(guān)，較稀的鹽酸的導(dǎo)電能力可能弱于較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電能力，故B錯誤；

C.化合物為電解質(zhì)還是非電解質(zhì)與化合物的溶解性沒有關(guān)系，氯化銀雖難溶于

水，但溶解的部分在溶液中卻能完全電離，故氯化銀為電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，

故c錯誤；

D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能電離，則蔗糖溶液不能導(dǎo)電，蔗糖在熔融

狀態(tài)也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；

綜上所述，答案為D。

16.下列敘述正確的是（）

A.直徑介于1—100nm之間的粒子稱為膠體B.膠體粒子很小，可以通過半

透膜

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶

液

【答案】C

【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間的分散系稱為膠體，A說法錯誤；

B.膠體粒子很小，但不能通過半透膜，B說法錯誤；

C.膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液無此現(xiàn)象，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與

膠體，C說法正確；

D.電泳現(xiàn)象可證明膠體中的膠粒帶有電荷，但膠體呈電中性，膠體屬于分散系，

D說法錯誤；

答案為C。

17.下列各組中的物質(zhì)屬于同一類別（指酸、堿、鹽、氧化物）的是（）

A.純堿、膽磯、硫酸鈉B.燒堿、純堿、氫氧化鐵膠體

C.干冰、冰、金剛石D.氯化鈣、氧化鈣、硝酸鈣

【答案】A

14

【解析】

A.純堿為碳酸鈉，膽磯為五水合硫酸銅，硫酸鈉三種物質(zhì)均為鹽，A符合題意;

B.燒堿為氫氧化鈉屬于堿；純堿為碳酸鈉，屬于鹽；氫氧化鐵膠體為混合物，B

與題意不符；

C.干冰為二氧化碳，冰為水，兩物質(zhì)為化合物；金剛石為單質(zhì)碳的一種，屬于

單質(zhì)，C與題意不符；

D.氯化鈣、硝酸鈣均為鹽，氧化鈣屬于氧化物，D與題意不符；

答案為A。

18.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在700C時制造

出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家

們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（）

A.金剛石屬于金屬單質(zhì)

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CCL是一種化合物

D.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，B正確；

C.CCL是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，C正確；

D.Na和CCL反應(yīng)生成金剛石和NaCL為置換反應(yīng)，D正確；

答案選A。

19.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）

A.向C11SO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入食鹽得到的分散系

15

C.向沸水中滴入飽和FeCL溶液得到的紅褐色液體

D.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

【答案】A

【解析】

A中形成的是Cu（OH）2懸濁夜，最不穩(wěn)定；

C中形成的是膠體較穩(wěn)定；

B、D中形成的分散系為溶液，最穩(wěn)定。

20.下列是某同學(xué)對KHS（X的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是（）

A.根據(jù)元素組成知它是化合物

B.因它含有鉀離子與酸根離子，故KHS04是鉀鹽

C.KHS04可以稱為硫酸氫鹽

D.因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO,也可稱為酸

【答案】D

【解析】

因KHS04是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A項正確；KHS04是鹽且含有

鉀元素，B項正確；KHS04含有硫酸氫根離子屬于硫酸氫鹽，C項正確；KHS（h溶

于水電離出的陽離子為H+和K+,故它不是酸，D項錯誤。故答案選D。

21.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)

間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其

中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是（）

清稀鹽木

氯化銅

溶液

16

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分

解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反

應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分

解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反

應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬

于置換反應(yīng)，F(xiàn)e和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的

反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反

應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解四種基本反應(yīng)類型的概念是判斷的關(guān)鍵，兩種化合物相互交換成分生成

另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單

質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反

應(yīng)，一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

22.只用一種試劑，將Na2s。4、NaCk（NHjSCh、NH4cl四種溶液分開，這種試

劑是（）

A.NaOH溶液B.AgNOs溶液C.BaCL溶液D.Ba（OH，溶液

【答案】D

【解析】

A.NaOH能與（NHJSO,、NH4cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，

17

故A不符合題意；

B.AgNOs能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符

合題意；

C.BaCk能與Na2sO4、（NHjSO’反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同,無法鑒別，故

C不符合題意；

D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、

產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

一般S（V一常用Ba?+檢驗,C1一常用Ag+檢驗,NIC常用0H一檢驗，綜合起來用Ba（OH）2

檢驗這四種物質(zhì)。

23.下列實(shí)驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是（）

A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCOs,溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣

體體積）

B.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀

質(zhì)量）

C.稀鹽酸滴加到AgNOs溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能

力）

D.稀硫酸滴加到Ba（0H）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電

能力）

【答案】D

【解析】

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A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCOs溶液中生成二氧化碳，氣體體積從0逐漸增大到

最大值后不變，A不正確；B.NaOH溶液滴入Ba(HCO,溶液中生成碳酸領(lǐng)沉淀，

沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，B不正確；C,稀鹽酸滴加到AgNOs溶液

中雖然生成氯化銀沉淀，但是溶液中的離子濃度不會減少到0后再增大(若兩種

溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，所以溶液

的導(dǎo)電能力也不會減小

到0后再增大，C不正確；D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為

+22+

2H+S04+Ba+20H=2H20+BaS041,溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應(yīng)時

離子濃度達(dá)到最小值,繼續(xù)加入氫氧化根溶液,離子濃度又逐漸增大到最大值(最

大值由氫氧化領(lǐng)溶液中的離子濃度決定)后不變，所以溶液的導(dǎo)電能力先減小后

增大到不變，D正確。本題選D。

24.(2020?衡東縣歐陽遇實(shí)驗中學(xué)高一期末)已知A和B兩支試管所盛的溶液

中共含有I