2024屆福建省南平市高三下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題

南平市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12O16Cl35.5Na23Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.政和“四平戲”臉譜使用的胭脂常用紅色花朵制作，下列有關(guān)制作步驟與“過濾”原理相同的是A.清洗搗碎 B.加水浸泡 C.絞汁去渣 D.晾干凝固2.有機化合物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯誤的是A.分子式為 B.含有2個不對稱碳原子C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.8g固體中含有的離子數(shù)為0.2B.pH=7的純水中含有的數(shù)為C.0.1mol中含有的鍵數(shù)為0.4D.生成22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24.某藥品主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個周期的主族元素，M、Q同主族。下列說法正確的是A原子半徑：X<L<Y B.最簡單氫化物鍵角：Q<M<ZC.第一電離能：Z<M D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Q<Y5.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是AB實驗?zāi)康尿炞C蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)檢驗鐵銹中是否含有實驗操作實驗現(xiàn)象無磚紅色沉淀生成紫色褪去實驗結(jié)論蔗糖未發(fā)生水解鐵銹中含有

CD實驗?zāi)康臋z驗未知溶液中是否含有比較和的水解常數(shù)大小實驗操作實驗現(xiàn)象滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都變紅，碳酸鈉溶液的紅色更深實驗結(jié)論溶液中含有A.A B.B C.C D.D6.水系鋅碘電池極具潛力，工作原理如圖所示?；跉ぞ厶?CTS)形成的雙螺旋結(jié)構(gòu)的功能粘結(jié)劑，能有效抑制電池工作時產(chǎn)生的擴散，防止電池壽命快速衰減。下列說法正確的是A.CTS通過范德華力形成雙螺旋結(jié)構(gòu)B.充電時，Zn電極接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加6.5gD.充電時，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有7.某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是A.①中： B.②中：C.③中： D.④中：8.以A和有機鋅試劑()為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應(yīng)增長碳鏈機理(部分步驟和產(chǎn)物省略)如圖所示，下列說法錯誤的是A.F為催化劑，其化學(xué)式為FeLB.B→C過程中Fe元素的化合價不變C.C中Cl和N均用p軌道上的電子與Fe形成配位鍵D.總反應(yīng)式為9.南平市的鉛鋅礦儲量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產(chǎn)生的廢液[主要含和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.“氧化”時，使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)B.“浸出”時，增大液固比可提高廢酸中的去除率C.“浸出”與“沉砷”時，氧化的元素不同D.“水解”時，加的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使沉淀10.常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系數(shù)[如]、pH的變化與V(NaOH)關(guān)系如圖所示。滴定過程形成具有緩沖能力(外加少量酸或堿時，溶液pH變化不明顯)的溶液，已知緩沖能力越強，緩沖容量β的值越大。下列有關(guān)說法正確的是A.β(b)<β(c)B.約為C.b點：D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，則反應(yīng)終點由c點向d點方向移動二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.以某四氯化鈦精制廠的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)為原料制備的工藝流程如下：已知：①＋5價釩在溶液中的主要存在形式如圖所示②25℃時，；；（1）“水洗”的目的為___________?！八础焙汀八峤焙缶捎脺p壓過濾，與常壓過濾相比，其優(yōu)點為___________。（2）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為和可溶于水的，以利于“酸浸”時釩浸出。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②釩浸出率與焙燒溫度、錳釩比的關(guān)系如圖所示?！氨簾钡淖罴褱囟群湾i釩比分別為___________、___________溫度不宜過低的可能原因為___________。（3）“酸浸”時，若溶液pH為6～8，與按物質(zhì)的量比1：1進行反應(yīng)的離子方程式為___________（4）“沉釩”時，在25℃下維持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等體積的溶液進行反應(yīng)(忽略溶液混合時體積的變化)，反應(yīng)后溶液中=0.005，則沉釩率為___________%。（5）“煅燒”所得可制成鋁釩合金()，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。用原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以表示晶胞中各原子的位置，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。①基態(tài)V原子的價電子排布式為___________。②B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，___________)(用含b、c的代數(shù)式表示)，V原子的配位數(shù)為___________。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化和水解。某學(xué)習(xí)小組探究CuCl的制備并測定純度?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②某些含銅化合物和離子在水中的顏色和狀態(tài)如下表：化合物或離子CuCl[CuCl4]2-[CuCl3]2-CuOHCu2O顏色和狀態(tài)白色沉淀黃綠色溶液無色溶液黃色沉淀棕紅色沉淀實驗過程及現(xiàn)象如下：Ⅰ.組裝儀器，檢查裝置氣密性，添加藥品；Ⅱ.水浴加熱三頸燒瓶，打開K1、K2；Ⅲ.待三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，關(guān)閉K1、K2；Ⅳ.通過注射器向三頸燒瓶中加入水，生成白色沉淀，一段時間后部分沉淀變?yōu)樽丶t色。（1）儀器a的名稱為___________；B的作用為___________(答出一點即可)。（2）步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）步驟Ⅳ中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為棕紅色的原因___________。（4）防止生成棕紅色固體，還需在原步驟Ⅰ中通過注射器往三頸燒瓶中加入一定量___________(藥品名稱)，再按上述步驟進行實驗即可。（5）產(chǎn)品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的為___________。（6）測定CuCl產(chǎn)品純度：將10.00g產(chǎn)品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL，加20.00mL0.5000mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加少量硝基苯覆蓋沉淀。NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，平行實驗三次，平均消耗NH4SCN溶液10.00mL。產(chǎn)品的純度為___________，若未加入硝基苯會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。[已知：，]。13.和催化耦合脫氫制備丙烯是實現(xiàn)碳中和的有效途徑之一，其微觀過程示意如圖1。在不同溫度下，維持的量不變，向體積相同的恒容密閉容器中分別通入為0：1、1：1、2：1、3：1的的混合氣，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）=___________。（2）①=1：1對應(yīng)圖中曲線___________(填序號)。②900K下，曲線b、c、d的平衡轉(zhuǎn)化率顯著大于a的原理為___________。（3）900K，將=3：1的混合氣通入恒容密閉容器中進行反應(yīng)。①下列說法正確是___________(填序號)。A．通入氬氣可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．體系達到平衡時，若縮小容器容積，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動C．當(dāng)和的比值不變時，體系達到平衡D．改善催化劑的性能可提高生產(chǎn)效率②若初始壓強為，tmin時達到平衡，此時分壓是CO5倍，0～tmin內(nèi)=___________；反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)=___________。（4）利用反應(yīng)可制備高純Ni。①晶體中不存在的作用力有___________。A．離子鍵B．π鍵C．范德華力D．極性鍵E．金屬鍵②中Ni為雜化，配位原子是___________，判斷依據(jù)是___________。14.以享有“東方巧克力”美譽的松溪“百年蔗”為原料制得H(治療心絞痛的藥物)和M(光學(xué)塑料的中間體)的流程如下：回答下列問題：（1）B的名稱為___________，E的官能團名稱為___________。（2）C的酸性___________(填“強于”或“弱于”)苯甲酸。（3）合成過程中需控制F與以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，目的為___________。（4）G→H第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)